人教版選修四 第3章第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第2課時(shí)） 教案.doc

課題：第三章 第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡 (沉淀溶解平衡的應(yīng)用)授課班級(jí)課 時(shí)第二課時(shí)教學(xué)目的知識(shí)與技能了解沉淀溶解平衡在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用(沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化)過(guò)程與方法引導(dǎo)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)、自主學(xué)習(xí)、獨(dú)立思考，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)分析、解決問(wèn)題情感態(tài)度價(jià)值觀在活動(dòng)中增強(qiáng)團(tuán)結(jié)、協(xié)作的合作意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，以及對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)重 點(diǎn)難溶電解質(zhì)的溶解平衡，沉淀的轉(zhuǎn)化難 點(diǎn)沉淀的轉(zhuǎn)化和溶解課型講授： 習(xí)題： 復(fù)習(xí)： 討論： 其他：集體備課教案?jìng)€(gè)人備課教案新課引入難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡作為一種動(dòng)態(tài)的平衡，我們可以通過(guò)改變條件，控制其進(jìn)行的方向，沉淀轉(zhuǎn)為溶液中的離子，或者溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀。本節(jié)課我們共同探究沉淀反應(yīng)的應(yīng)用。二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用探究向飽和nacl溶液中加濃鹽酸會(huì)有什么現(xiàn)象？運(yùn)用平衡移動(dòng)原理，討論產(chǎn)生現(xiàn)象的原因講加入相同離子，平衡向沉淀方向移動(dòng)。問(wèn)以上是存在溶解平衡時(shí)的情況，如果不存在溶解平衡，如何生成沉淀呢？探究如何處理工業(yè)廢水中的fe3+？講加入含oh的溶液將fe3+轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀，oh的溶液就是“沉淀劑”。還可以通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的ph值來(lái)使fe3+轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀1、沉淀的生成（1）方法：a、調(diào)節(jié)ph法 b、加沉淀劑法 c、同離子效應(yīng)法 d、氧化還原法1、 沉淀劑的選擇：要求除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去。如：沉淀ag+，可用nacl作沉淀劑，因?yàn)樗娜芙舛刃?。溶液中沉淀物的溶解度越小，被沉淀離子沉淀越完全。如：被沉淀離子為ca2+離子，可用生成caco3，caso4或cac2o4形成沉淀出來(lái)，但這三種沉淀物中以cac2o4的溶解度最小，因此，沉淀成cac2c4的形式，ca2+離子去除的最完全。2、形成沉淀和沉淀完全的條件：由于難溶電解質(zhì)溶解平衡的存在，在合理選用沉淀劑的同時(shí)，有時(shí)還要考慮溶液的ph和溫度的調(diào)控。加入適當(dāng)過(guò)量沉淀劑，使沉淀完全，一般過(guò)量20%-50%。要注意沉淀劑的電離程度。如欲使mg2+離子沉淀為mg(oh)2，用naoh做沉淀劑比用氨水的效果要好。3、控制溶液ph值，對(duì)于生成難溶氫氧化物或硫化物的反應(yīng)，必須控制溶液的ph值。4、通過(guò)氧化還原反應(yīng)等方式改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y電解質(zhì)以便分離出去思考與交流p63, 指導(dǎo)學(xué)生思考討論兩個(gè)問(wèn)題。 從溶解度角度考慮，應(yīng)選擇鋇鹽（2）原則：生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進(jìn)行得越完全越好（3）意義：物質(zhì)的檢驗(yàn)、提純及工廠廢水的處理等講生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜質(zhì)或提純物質(zhì)的重要方法之一，但不是唯一方法。(4) 不同沉淀方法的應(yīng)用1 直接沉淀法：除去指定的溶液中某種離子或獲取該難溶電解質(zhì)2 分步沉淀法：鑒別溶液中含有哪些離子或分別獲得不同難溶電解質(zhì)3 共沉淀法：除去一組某種性質(zhì)相似的離子，加入合適的沉淀劑4 氧化還原法：改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y溶電解質(zhì)便于分離除去隨堂練習(xí)為除去mgcl2溶液中的fecl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（ d ）a、naoh b、na2co3 c、氨水 d、mgo過(guò)既然已經(jīng)存在沉淀，就存在沉淀溶解平衡。沉淀的溶解就要從沉淀向溶解方向移動(dòng)考慮。問(wèn)結(jié)合以前的知識(shí)，如果想溶解碳酸鈣，可以用什么方法？為什么？2、沉淀的溶解(1) 酸堿溶解法投影caco3的溶解 （p63頁(yè)）講在上述反應(yīng)中，氣體co2的生成和逸出使caco3溶解平衡體系中的co32濃度不斷減小，平衡向沉淀溶解方向移動(dòng)。難溶電解質(zhì)fes、al(oh)3、cu(oh)2也可溶于強(qiáng)酸，其反應(yīng)如下：fes+2h=fe2+h2s；al(oh)3+3h =al3+3h2o；cu(oh)2+2h=cu2+2h2o 過(guò)除了酸之外，某些鹽溶液也可用來(lái)溶解沉淀。(2) 鹽溶解法投影實(shí)驗(yàn)3-3滴加試劑蒸餾水鹽酸氯化氨溶液現(xiàn)象固體無(wú)明顯溶解現(xiàn)象迅速溶解逐漸溶解思考與交流1分析：對(duì)于難溶氫氧化物來(lái)說(shuō)，如mg(oh)2、fe(oh)3、cu(oh)2，加酸，由于形成弱電解質(zhì)水促使沉淀溶解。例如mg(oh)2可溶于鹽酸，表示如下：由于溶液中生成水，oh-離子濃度降低，使mg(oh)2沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，從而促使mg(oh)2沉淀溶解。mg(oh) 2、mn(oh)2等溶解度較大的氫氧化物還能溶于nh4cl溶液中。表示為： 由于溶液中生成弱電解質(zhì)nh3h2o，使oh-離子濃度降低，mn(oh)2沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，從而促使mn(oh)2沉淀溶解。小結(jié)上面兩個(gè)反應(yīng)中，mg(oh)2在水中少量溶解、電離出的oh分別與酸和鹽電離出的h、nh4作用，生成弱電解質(zhì)h2o和nh3h2o，它們的電離程度小，在水中比mg(oh)2更難釋放出oh，h2o和nh3h2o的生成使mg(oh)2的溶解沉淀平衡向溶解方向移動(dòng)，直至完全溶解。過(guò)除此之外，還有一些其他方法。例如，agcl可溶于nh3h2o，銀氨溶液的配制過(guò)程其實(shí)質(zhì)都是生成配合物沉淀溶解(3) 生成配合物使沉淀溶解(4) 發(fā)生氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解 講如有些金屬硫化物(cus、hgs等)不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸，通過(guò)減少c(s2)而達(dá)到沉淀溶解的目的。例如：3cus+8hno3 = 3cu(no3)2 +s+2no+4h2o 過(guò)渡當(dāng)向agno3和nacl恰好完全反應(yīng)的平衡體系中加入i，若再加入s2，會(huì)看到什么現(xiàn)象？投影實(shí)驗(yàn)根據(jù)實(shí)驗(yàn)3-4的實(shí)驗(yàn)步驟，指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)。設(shè)問(wèn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)?zāi)阌^察到了什么現(xiàn)象？投影步驟agcl和agno3溶液混合向所得固體混合物中滴加ki溶液向新得固體混合物中滴加na2s溶液現(xiàn)象又白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色演示實(shí)驗(yàn)35根據(jù)實(shí)驗(yàn)3-4的實(shí)驗(yàn)步驟，指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)。步驟向mgcl2 溶液中滴加naoh 溶液向有白色沉淀的溶液中滴加fecl3 溶液靜置現(xiàn)象有白色沉淀析出白色沉淀變紅褐色紅褐色沉淀析出溶液褪至無(wú)色3、沉淀的轉(zhuǎn)化 (1) 方法：加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動(dòng)。講沉淀的轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般來(lái)說(shuō)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)(2) 實(shí)質(zhì)：生成溶解度更小的難溶物總結(jié)