新人教版高三化學(xué)下學(xué)期期中試卷.doc

河南省桐柏實驗高中09-10學(xué)年秋期高三期中考試化 學(xué) 試 題考試時間：90分鐘 試卷分值：100分注意：本試卷包含、兩卷。第卷為選擇題，所有答案必須用2B鉛筆涂在答題卡中相應(yīng)的位置。第卷為填空簡答及計算題，所有答案必須填在答題卷的相應(yīng)位置。答案寫在試卷上均無效，不予記分。可能用到的相對原子質(zhì)量：Cu：64 Fe：56 O：16 S：32第卷（選擇題 共60分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共60分）1、最新科技報道，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫微粒，這種新微粒是由3 個氫原子核（只含質(zhì)子）和2個電子構(gòu)成，對于這種微粒，下列說法中正確的是A、是氫的一種新的同素異形體 B、是氫的一種新的同位素C、它的組成可用H3表示 D、它比一個普遍H2分子多一個氫原子核2、1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A、2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H = -142.9 kJ/molB、H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； H = -285.8 kJ/molC、2H2 + O2 = 2H2O； H = -571.6 kJ/molD、H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；H = -285.8 kJ/mol3、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序為Cl- Fe2+ H2O2 I- SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是、2Fe3+ + SO2 +2 H2O 2Fe2+ + SO42- + 4H+、I2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HI、H2O2 + H2SO4 SO2 + O2 + 2H2O D、2Fe3+ + 2 I- 2Fe2+ + I2 4、下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A、在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液Ba2+ +2OH+ 2H+ + SO= BaSO4+ 2H2OB、向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體Ca2+ + 2ClO + SO2 + H2O = CaSO3+2HClOC、將112 mLCl2(標(biāo)況)緩慢注入10 mL1 molL1的FeBr2溶液中2Fe2+ + 4Br+3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl+ 2Br2 +HCOD、向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體 5、在給定的四種溶液中，加入以下各種離子能在其中大量共存的有A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+ 、NH 、Cl 、SCNB、pH為1的溶液：Cu2+、Na+ 、Mg2+、NOC、水電離出的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO、Br、Ba2+D、所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+ 、CO、NO、Al3+ 6、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A、布郎運(yùn)動是膠體微粒特有的運(yùn)動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、濁液區(qū)別開來 B、光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C、用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D、膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象7、電解氯化銅溶液，若電解時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3.011023，則此時在陰極析出銅的質(zhì)量是A、8g B、16g C、32g D、64g8、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為： 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列敘述不正確的是 A、放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn - 2e- + 2OH- = Zn(OH)2 B、充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3 - 3e- + 5OH- = FeO42- + 4H2OC、放電時每轉(zhuǎn)移3moL電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化D、放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)9、某一周期A族元素的原子序數(shù)為X，則同周期的A族元素的原子序數(shù)A、只有X+1 B、可能是X+8C、可能是X+2 D、可能是X+1或X+11或X+2510、關(guān)于周期表和周期律，下列說法中正確的是A、在周期表中，元素的族序數(shù)都等于其原子的最外層電子數(shù) B、VIIA族元素的所有單質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的遞增，熔、沸點(diǎn)升高；IA族元素的所有單質(zhì)，隨相對原子質(zhì)量的遞增，熔、沸點(diǎn)下降 C、周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價氧化物的水化物酸性也最強(qiáng)D、同主族元素隨原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑依次增大11、在離子晶體中不存在的相互作用是A、離子鍵 B、極性鍵 C、非極性鍵 D、范德華力12、在金剛石晶體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的碳環(huán)上的碳原子數(shù)和碳、碳鍵的夾角分別是A、6個，120 B、6個，10928 C、5個，10928 D、5個，12013、已知三種元素，其原子最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，滿足上述條件的一組元素是A、N P Cl B、P O S C、N O S D、O P Cl14、對于具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒：、和C，下列說法正確的是A、原子半徑：AB B、微粒半徑：C、C元素不一定是稀有氣體元素 D、原子序數(shù)：CBA15、同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是A、所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同 B、含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C、含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D、含有相同數(shù)目的中子、原子和分子16、在硫酸的工業(yè)制法中，下列措施以及采取這些措施的原因分析都正確的是A、硫鐵礦燃燒前需要粉碎，這樣易于向沸騰爐中投料B、爐氣進(jìn)入接觸室前需要凈化、干燥，因為爐氣中的雜質(zhì)易于SO2反應(yīng)C、SO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率D、接觸室的反應(yīng)溫度控制在400500，是因為在這個溫度范圍內(nèi)，反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率都比較理想，且催化劑活性也較高17、國際無機(jī)化學(xué)命名委員會最近作出決定：把長式周期表原先的主副族取消，由左到右改為18列。如堿金屬為第列，稀有氣體為第18列，按此規(guī)定，下列說法錯誤的是A、第9列中沒有非金屬元素B、只有第2列元素的原子最外層有2個電子C、第18列元素的單質(zhì)隨相對分子質(zhì)量的增大，熔、沸點(diǎn)升高。D、在18列元素中，第14列元素形成的化合物種類最多18、已知NCl3 在常溫下是一種淡黃色的液體，遇水即發(fā)生水解：NCl3+ 3H2O = NH3 +3HClO下列說法正確的是A、NCl3是非極性分子 B、Cl的化合價為1價 C、非金屬性：N Cl D、NCl3與水反應(yīng)時，NCl3既是氧化劑又是還原劑19、短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和n不可能的關(guān)系是：A、m-13=n B、n+5=m C、m+n=8 D.n-11=m20、將甲、乙兩種非金屬的性質(zhì)相比較，已知：甲比乙容易與H2化合；甲原子能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；甲的最高價氧化物的水化酸性比乙的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)；與某金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是A、 B、 C、 D、第卷（非選擇題 共40分）二、填空題（共32分）21、（10分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的兩倍；C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；E與A同主族；A、B、C、E四種元素，每一種都能與D形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。（1）寫出元素的名稱：A 、E 。（2）B的最高價氧化物的電子式 。（3）鹽X的水溶液顯 （填“酸性”“堿性”或“中性”），其原因用離子方程式表示為 。22、（10分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，X是氣體單質(zhì)，Y是液體化合物，Z是常見的堿且焰色反應(yīng)為黃色；W、L是固體單質(zhì)，K、I中含有相同的元素；反應(yīng)是高溫下進(jìn)行的工業(yè)上制取H的第一步反應(yīng)。請按要求填空：（1）G、H的化學(xué)式分別為G 、H （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； ；（3）反應(yīng)中生成 1mol L時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。23、（12分）（1）測定硫酸銅晶體結(jié)晶水的含量，若實驗測得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，造成此結(jié)果可能的原因有 （填序號）加熱前所用的坩堝未完全干燥 加熱時有少量的固體濺出 被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì) 在空氣中冷卻后稱量 加熱至樣品還有淡淡的藍(lán)色時就稱量（2）已知H2、C2H4、C2H6各1mol分別充分燃燒生成液態(tài)水，放出熱量分別為285.8kJ、1409.5kJ、1558kJ。試寫出C2H4與H2生成C2H6的熱化學(xué)方程式_ 。 （3）采用惰性電極從NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，并電解：（填電解質(zhì)的化學(xué)式）若兩極分別放出H2和O2，電解質(zhì)可能為_。若陰極析出金屬，陽極放出O2，電解質(zhì)可能為_。若兩極均放出氣體，且體積比為1 : 1，電解質(zhì)可能為_。若既無O2也無H2放出，則電解質(zhì)可能為_。三、計算題（8分）24、某含F(xiàn)eS2的硫鐵礦樣品10 g在過量的氧氣中充分燃燒后，殘余固體質(zhì)量為8 g。用此種硫鐵礦在工業(yè)上生產(chǎn)硫酸，若生產(chǎn)過程中有2%的硫損失，欲制得490 t 98%的濃硫酸，此硫鐵礦的純度為多少？理論上需要這種硫鐵礦多少噸？參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每題3分共60分）題號12345678910答案DBCDBABCDD題號11121314151617181920答案DBCBDDBCCC二、填空題（32分）21、（10分）（1）A：氫 E：鈉（2）略（3）酸性，NH4+ + H2O HN3H2O + H+22、（10分）（1）FeSO4 H2SO4 （2） 4FeS211O22Fe2O38SO2 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（3）4NA /3或4/3 mol23、（12分）（1）（2）H2(g) + C2H4(g) = C2H6(g)；H= 137.3 kJ/mol （3）H2SO4、HNO3、Ba(NO3)2CuSO4、Cu(NO3)2、Ag NO3 HCl 、BaCl2 CuCl2三、計算題（8分）24、500 t 60%高三化學(xué)下學(xué)期期中試卷 (時間120分鐘，滿分150分） 班級_姓名_學(xué)號_成績_一、 單選題1、下列說法中，正確的是 A非極性共價鍵只存在于單質(zhì)中 B離子鍵只能存在于化合物中C分子晶體里只存在分子間作用力，不存在化學(xué)鍵D具有正四面體結(jié)構(gòu)的分子，如CH4、CCl4、P4等，其中鍵角都是109282、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同的是AKCl 和KOH BCl2和H2 CCO2 和SiO2 DNH4Cl 和KI3、由中國學(xué)者和美國科學(xué)家共同合成了世界上最大的碳?xì)浞肿?，其一個分子由1134個碳原子和1146個氫原子構(gòu)成。關(guān)于此物質(zhì)，下列說法肯定錯誤的是A屬烴類化合物 B常溫下是固體 C可發(fā)生氧化、加成反應(yīng) D具有類似金剛石的硬度4、據(jù)報道，科研人員應(yīng)用電子計算機(jī)模擬出類似C60的物質(zhì)N60 ，試推測該物質(zhì)不可能具有的性質(zhì)是AN60易溶于水 B穩(wěn)定性N60 N2 D熔點(diǎn)N60 N25、在一定的溫度下，100ml 6mol/L硫酸與過量鋅粉反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的ANa2CO3（固體） B水 CNaNO3溶液 D硫酸銨固體6、已知CCO2 2 COQ，反應(yīng)速率為v1；N23H2 2NH3Q，反應(yīng)速率為v2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為A同時增大 B同時減小 Cv1增大 ，v2減小 Dv1減小 ，v2增大7、N2O4(g ) 2NO2(g )，若N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s，那么N2O4的濃度由0.07mol/L降到0.05mol/L時所需時間為A等于5s B等于10s C大于10s D小于10s8、在一密閉容器中，aA (g ) bB (g )達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60，則A平衡向逆反應(yīng)方向移動了 B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了 C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D化學(xué)計量數(shù)關(guān)系a b9、乙酸蒸氣能形成二聚分子：2CH3COOH (CH3COOH )2(g ) +Q，現(xiàn)欲測定乙酸的分子量，應(yīng)采取的條件為A高溫、低壓 B低溫、高壓 C低溫、低壓 D高溫、高壓10、已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是生成物的百分含量一定增加 生成物的產(chǎn)量一定增加 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 反應(yīng)物的濃度一定降低 正反應(yīng)的速率一定大于逆反應(yīng)的速率 使用了合適的催化劑A B C D 11、某溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)3B(g) 2P(g)，測得平衡時，nAnBnP = 331，保持溫度不變，以331的體積比再充入A、B、P，下列變化正確的是A剛充入時，v正增大，v逆減小 B充入后，混合物密度比原來大 CP的體積分?jǐn)?shù)減小 D充入后，體系壓強(qiáng)減小12、已知工業(yè)上熔融真空煉銣的原理如下：2RbClMg MgCl2 2Rb(g)，對于此反應(yīng)的進(jìn)行能給予正確解釋的是A銣的金屬活動性不如鎂強(qiáng)，故鎂可以置換銣 B銣的沸點(diǎn)比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡右移 CMgCl2對熱穩(wěn)定性不如RbCl強(qiáng) D銣的單質(zhì)狀態(tài)較化合態(tài)更穩(wěn)定13、硫燃燒的主要產(chǎn)物是SO2，但也有少量的SO3生成，若取一定質(zhì)量的硫在兩個容積相同分別充有相同體積的空氣和純氧的密閉容器中完全燃燒，混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系正確的是Aab Bab Ca=b D無法確定14、NO2溶于水制硝酸的反應(yīng)為：3NO2(g)H2O(g) 2HNO3 NO(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），為了提高硝酸的產(chǎn)率，硝酸工廠實際生產(chǎn)中采用的措施是A升溫 B加壓 C通入過量的O2 D降溫15、把Ca(OH)2放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到如下平衡：Ca(OH)2（固） Ca2+ 2OH。當(dāng)向懸濁液中加入少量生石灰后，若保持溫度不變，下列判斷正確的是A溶液中Ca2+數(shù)量減少 BCa2+的濃度增大 COH的濃度減小 D溶液pH增大16、在一個密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在850時，氣體混合物達(dá)到平衡: CO2H2 COH2O。已知達(dá)到平衡時生成0.75molCO。如果最初充入H2為9mol，在上述條件平衡時，生成CO與水蒸氣的物質(zhì)的量之和可能為A1.2mol B1.5mol C1.8mol D2.5mol17、某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO與ClO3濃度之比為13，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為A215 B113 C31 D4118、下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)，又能與KOH溶液反應(yīng)的是ACOOHOH BCOONaOHC CH2CH2CONa|OHODCH3CHCHO|OH19、芬必得是一種性能優(yōu)良，使用廣泛的具有解熱、鎮(zhèn)痛、抗炎作用的長效緩釋藥物，其主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如下：CH3CHCH2|CH3CHCOH|CH3O下列對芬必得的敘述正確的是A芬必得應(yīng)在飯后服用，以免刺激腸胃 B芬必得含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，但不屬于苯的同系物 C芬必得含有羧基，極易溶于水中 D一定條件下芬必得可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)20、撲熱息痛是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示，它可能具有的化學(xué)性質(zhì)是HONH C CH3OA不與氫氧化鈉溶液反應(yīng) B能與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng) C不能被氧化 D遇三氯化鐵溶液呈現(xiàn)紫色二、 填空題21、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：_KClO3_HCl(濃) _KCl _ClO2_( )_Cl2（） 請完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入括號和空格）。（） 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出的性質(zhì)是_。（） 每產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_。（） ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的_倍。22、元素周期表中位于對角線的兩種元素其性質(zhì)相似稱之為對角線規(guī)律，根據(jù)周期表對角線規(guī)律，金屬Be與Al的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。又知AlCl3熔沸點(diǎn)較低，易升華。根據(jù)題目所給信息，試回答下列問題：（1）寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式（生成物之一是Na2BeO2）： _ (2 ) Be(OH)2和Mg(OH)2可用試劑_鑒別，其化學(xué)方程式為：_(3 )BeCl2是_(填“離子”或“共價”)化合物，其電子式為_。 BeCl2水溶液呈酸性，其水解的離子方程式為_。23、在一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)B2(g) 2C(g)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度為：A2 0.5mol/L，B2 0.1mol/L，C 1.6mol/L，若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度（mol/L）,則：（1）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系式是_； （2）a的取值范圍是_。24、298K時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g) 2NH3(g)92.4KJ/mol在該溫度下，取1mol N2和3mol H2放在一密閉容器中，在催化劑催化下進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4KJ，其原因是_。25、在10.0和2105Pa的條件下，反應(yīng)aA(g) dD(g)eE(g)建立平衡后，再逐步增大體系的壓強(qiáng)（維持溫度不變），下表列出了不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時物質(zhì)D的濃度（壓強(qiáng)增大到一定程度時，E可能會發(fā)生狀態(tài)的改變）：壓強(qiáng)（Pa）210551051106D的濃度（mol/L）0.0850.200.44根據(jù)表中壓強(qiáng)和濃度變化的數(shù)據(jù)關(guān)系，回答下列問題：（） 壓強(qiáng)從2105增加到5105Pa時，平衡向_(正或逆)反應(yīng)方向移動，理由是_。（） 壓強(qiáng)從5105增加到1106Pa時，平衡向_(正或逆)反應(yīng)方向移動，理由是_，這可能是由于_。26、具有強(qiáng)烈催化作用的有機(jī)物質(zhì)二乙烯酮，是由單體乙烯酮（CH2=C=O）聚合而成的。已知乙烯酮可與含活潑氫原子的化合物在不同的條件下發(fā)生加成反應(yīng)（見圖示），生成各種化合物（加成的取向完全一樣），如與氯化氫加成生成乙酰氯。CH3CClOCH3CC2H5OCH3CNH2OCH2=C=OHClH2O反應(yīng)CH3CH2OH反應(yīng)反應(yīng)AB回答下列問題：（） 寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式：A_，B_。（） 反應(yīng)的化學(xué)方程式_； 反應(yīng)的化學(xué)方程式_； 反應(yīng)是乙酰氯與過量氨水混合而發(fā)生的，其化學(xué)方程式為 _。27、化合物A（C8H8O3）為無色液體，難溶于水，從A開始，可發(fā)生圖示的一系列反應(yīng)，圖中H的化學(xué)式為C6H6O，G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A硝化時可生成兩種一硝基取代物。FKHABC+NaOH水溶液, 反應(yīng)（）堿石灰, DH+反應(yīng)（）濃溴水白色沉淀E氧化氧化G濃硫酸, 反應(yīng)（）（） 寫出下列化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式：A_，E_。（） 寫出反應(yīng)類型：（）_（）_（）_（） 寫出化學(xué)方程式： _； E _； _。三、 計算題28、在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2 (g) 2SO3(g)?，F(xiàn)取8L SO2和6L O2混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體的體積減小10% 。求：（1）SO2的轉(zhuǎn)化率。（2）平衡混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)。29、某金屬錫樣品的純度可通過下述方法分析：將試樣溶于酸，反應(yīng)方程式為： Sn2HCl SnCl2H2 再加入過量 FeCl3 溶液，發(fā)生如下反應(yīng)： SnCl22 FeCl3 2 FeCl2SnCl4 ，最后用已知濃度的 K2Cr2O7 溶液滴定生成的Fe2+，反應(yīng)式為：6FeCl2K2Cr2O7 14HCl 6FeCl3 2KCl2CrCl37H2O 現(xiàn)有該金屬試樣0.613克，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液16.0ml。 請列式求解試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。（相對原子質(zhì)量 Sn119）參考答案：題號12345678910答案BBDAAACCAD題號11121314151617181920答案BBCCACDBCD21（1）2，4，2，2，2，1（2）酸性、還原性（3）0.2mol(4)2.6322.略23(1)A=b+0.4 (2)0.4abcC、同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸 的體積：a=b=cD、同pH時，稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：abcv正VtOt1v逆v正v逆15在密閉容器中進(jìn)行2SO2+O22SO3(g)（正反應(yīng)放熱）。右圖是某次實驗的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖象，推斷在t1時刻突然變化的條件可能是A催化劑失效B減小生成物的濃度C降低體系溫度D增大容器的體積16. 已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性。現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中一定正確的是 Ac(Na)c(HRO3)c(H)c(RO32)c(OH)Bc(Na)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH)Cc(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)D兩溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分別相等 17常溫下，測得某氨水溶液的pH 約為12，將其與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合后，所得溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是A. Cl- B. NH4+ C. H+ D. OH- 18、在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列八種離子：H、NH4、Ba2、Al3、SO42、HCO3、I，在檢驗方案設(shè)計時初步分析其溶液中最多可含離子(不包括K和OH)有A、4種B、5種C、6種D、7種1920時，KCl的溶解度為34g，若忽略固體溶解引起的溶液體積變化，則在該溫度下，所配KCl溶液的物質(zhì)的量濃度不可能是A5mol/L B4mol/L C3mol/L D2mol/L20醫(yī)療上頗為流行的“理療特效墊”，就是利用鐵緩慢氧化放出的熱均勻、穩(wěn)定，使患處保持溫?zé)釥顟B(tài)。56g鐵粉被完全氧化，需消耗氧氣的質(zhì)量為A16gB21g C24g D32g21將5.4g Al投入200.0mL 1.0molL-1 的某溶液中放出氫氣，充分反應(yīng)后無固體物質(zhì)剩余。該溶液可能為AHNO3溶液BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液DHCl溶液22有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/ molL-1為A（y-2x）/a B(y-x)/a C(2y-2x)/a D(2y-4x)/a23某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ，將其全部投入50mLbmolL1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是 A若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬不會溶解 B若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3 C若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b=0.3 D當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3、Cu2時，則a與b的關(guān)系為：b80y(1a/3)二、推斷題：（19分）24（11分）有A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，位于不同的三個短周期，其中B與D可形成DB2、DB3化合物，在同周期元素中，C的金屬性最強(qiáng)，E的非金屬性最強(qiáng)；請回答： （1）寫出A、C、E三種元素的名稱 A C E （2）A、B形成的化合物與DB2反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸的化學(xué)方程式為： （3）已知DB2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為DB3，1mol DB2充分反應(yīng)，放出98.3kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 （4）用鉑作電極電解由C、E形成化合物的飽和溶液時，一段時間后，將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應(yīng)的離子方程式是 。若改用鐵棒做陽極材料，則陽極的電極反應(yīng)式為： 。25（8分） a單質(zhì)及其化合物在一定條件下可發(fā)生如右圖所示的 變化，五種物質(zhì)中都含有同一種元素。 (1)若a常溫下是一種固體，則a是 ，c是 。 ec的化學(xué)方程式為 。 (2)若a常溫下是一種氣體，則a是 ，d是 。 ec的離子方程式為 。三、填空題：（20分）26（8分）有一包黑色物質(zhì)為氧化銅和氧化亞鐵的混合物。實驗小組欲利用該黑色粉末制取較純凈的硫酸銅，通過查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+ 、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7 實驗室有下列試劑可供選擇：A氯水 BH2O2 CNaOH DCu2(OH)2CO3。實驗小組設(shè)計了如下實驗方案： 黑色粉末加入稀硫酸 試劑1 試劑2溶液懸濁液過濾固體X濾液操作1過濾CuSO4 5H2O 試回答：試劑1為 ，試劑2為 （填字母），固體X的化學(xué)式是 ； 操作1的名稱為 。27（12分）.A、B兩種金屬元素在周期表中位于同一周期，A位于mA族，B位于nA族，等物質(zhì)的量濃度AClm溶液的pH比BCln溶液大，則原子半徑rA rB(填“”或 “ c(Na+) （B）c(Na+)c(CH3COO-) （C）c(Na+) c(OH-) （D）c(OH-) c(Na+) （E）c(OH-) c(CH3COO-) （F）c(CH3COO-) c(OH-)四、實驗題：（15分）28某?；瘜W(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強(qiáng)？（2）猜想 甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)