【廣東】2013版化學(xué)全程復(fù)習(xí)方略 綜合評(píng)估檢測(cè)(一)(人教版).doc

世紀(jì)金榜 圓您夢(mèng)想溫馨提示： 此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。綜合評(píng)估檢測(cè)(一)全冊(cè)（90分鐘 100分）第卷(選擇題共36分)一、單項(xiàng)選擇題(本大題共12小題，每小題2分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.下列說法中，正確的是()A.合金的熔點(diǎn)一般比組成合金的各成分金屬高B.氮化硅、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機(jī)非金屬材料C.紅寶石、藍(lán)寶石和金剛石都是由碳元素組成的寶石D.我國(guó)規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是降低成本2.下列說法中正確的是()A.在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 g SO3的體積是22.4 LD.1 mol SO2的體積是22.4 L3.下列說法正確的是()A.用AgNO3溶液可以鑒別Na2SO4和NaCl兩溶液B.乙醇和乙酸的混合液可以用分液漏斗進(jìn)行分離C.向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體D.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低 4.(2012東莞模擬)下列說法中錯(cuò)誤的是()A.日本福島核電站泄漏的I與加碘鹽中的I互為同位素B.單原子形成的離子，一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同C.L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子D.同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)不一定完全相同5.下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是()A.常溫下，在c(H)/c(OH)11012的溶液中：I、Cl、NO、NaB.在能使石蕊變紅色的溶液中：Na、S2、SO、COC.在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH、Na、NO、ClD.常溫下由水電離出的c(H)11012 molL1的溶液中：K、Cl、NO、Na6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCOH=H2OCO2B.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)22H=Ca22H2OC.鈉與水反應(yīng)：NaH2O=NaOHH2D.稀硫酸滴在銅片上：Cu2H=Cu2H27.(2012潮州模擬)下圖是一套實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置，用于發(fā)生、干燥、收集和吸收有毒氣體，下列各組物質(zhì)能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是()A.MnO2和濃鹽酸B.Na2SO3(s)和濃硫酸C.銅片和稀硝酸D.濃氨水和生石灰8.反應(yīng)(1)、(2)分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：(1)2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI2(2)2NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2下列說法正確的是()A.兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B.I2在反應(yīng)(1)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)(2)中是氧化產(chǎn)物C.氧化性：MnO2SOIO I2D.反應(yīng)(1)、(2)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為159.(2012漳州模擬)下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是() 物質(zhì)選項(xiàng)abcAFeFeCl2FeCl3BNa2SiO3SiSiO2CCCOCO2DSSO2SO310.(2012韶關(guān)模擬)向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()A.a、c兩點(diǎn)沉淀物成分相同，d、e兩點(diǎn)沉淀物成分相同B.在反應(yīng)過程中，各狀態(tài)點(diǎn)溶液的pH大小順序是：e d c a bC.bc段與cd段溶液中陰離子的物質(zhì)的量相等D.在d點(diǎn)，向溶液中加入鹽酸，沉淀量將減少11.(2012汕頭模擬)2011國(guó)際化學(xué)年，為紀(jì)念瑞士化學(xué)家Reichstein 1933年首先合成維生素C，瑞士發(fā)行了一枚印有Vc分子(C6H8O6)的3D效果郵票(如圖，圖中小短棍可表示單鍵、雙鍵或三鍵)。下列關(guān)于Vc說法正確的是()A.維生素C結(jié)構(gòu)中包含了一個(gè)五元碳環(huán)B.從結(jié)構(gòu)來看，維生素C不溶于水C.維生素C具有羥基和酯基兩種官能團(tuán)D.維生素C能與氫氣、溴水、氫氧化鈉溶液等發(fā)生反應(yīng)12.如圖所示，U形管中裝入含有紫色石蕊的Na2SO4試液，通直流電，一段時(shí)間后U形管內(nèi)會(huì)出現(xiàn)三色“彩虹”的現(xiàn)象，它從左到右顏色的次序是()A.藍(lán)、紫、紅 B.紅、藍(lán)、紫C.紅、紫、藍(lán) D.藍(lán)、紅、紫二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共4小題，每小題3分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)13.將0.6 mol A和0.5 mol B充入0.4 L密閉容器中發(fā)生2A(g)B(g)mD(g)E(g)，經(jīng)過5 min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得D為0.2 mol。又知5 min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1 molL1min1，下列結(jié)論正確的是()A.A、B均轉(zhuǎn)化了20%B.m值為1C.5 min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0.2 molL1min1 D.平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為1 mol14.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()A.元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次減小B.元素X與元素Y只能形成一種化合物C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性： XmYXmRD.元素W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸15.下列說法中正確的是()A.在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多B.由“C(石墨)C(金剛石)H1.9 kJmol1 ”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.31 kJmol1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與1 mol NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.31 kJD.在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol116.常溫下，有下列四種溶液：0.1 mol/LNaOH溶液pH11NaOH溶液0.1 mol/LCH3COOH溶液pH3CH3COOH溶液下列說法正確的是()A.由水電離出的c(H)：B.稀釋到原來的100倍后，pH與相同C.與混合，若溶液pH7，則V(NaOH)氧化產(chǎn)物；可得結(jié)論：MnO2I2，IOSO，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D中生成1 mol I2時(shí)，(1)中轉(zhuǎn)移2 mol電子，(2)中轉(zhuǎn)移10 mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為15，正確。9.【解析】選C。選項(xiàng)A中FeCl3Fe不能一步實(shí)現(xiàn)；選項(xiàng)B中Na2SiO3Si不能一步實(shí)現(xiàn)；選項(xiàng)D中SO3S不能一步實(shí)現(xiàn)。10.【解析】選A。d、e點(diǎn)的沉淀物都是氫氧化鎂，A項(xiàng)正確；b點(diǎn)時(shí)鋁的存在形式為Al(OH)3，溶液中只有Mg2，其pH大于a點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由b到d點(diǎn)溶液中c(AlO)不斷增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；d點(diǎn)時(shí)，加入鹽酸由于AlO結(jié)合H的能力大于Mg(OH)2，發(fā)生反應(yīng)：AlOHH2O=Al(OH)3，沉淀量增加，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.【解析】選D。維生素C能夠溶于水，結(jié)構(gòu)中包含了一個(gè)五元環(huán)，環(huán)上有一個(gè)氧原子，具有碳碳雙鍵、羥基和酯基三種官能團(tuán)，所以能與氫氣、溴水、氫氧化鈉溶液等發(fā)生反應(yīng)。12.【解析】選C。惰性電極電解Na2SO4溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，陽(yáng)極上電極反應(yīng)為：4OH4e=O22H2O，陽(yáng)極附近溶液顯酸性，呈紅色，陰極上電極反應(yīng)為：2H2e=H2，陰極附近溶液顯堿性，呈藍(lán)色，U形管中間溶液為中性，呈紫色。13.【解析】選B、C。由5 min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1 molL1min1，n(E)0.1 molL1min10.4 L5 min0.2 mol2A(g)B(g)mD(g)E(g)n(始) 0.6 0.5 0 0n 0.4 0.2 0.2 0.2n(平) 0.2 0.3 0.2 0.2A、B的轉(zhuǎn)化率分別為66.7%和40%，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；物質(zhì)變化量的比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)比，m1，選項(xiàng)B正確；5 min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0.2 molL1min1，選項(xiàng)C 正確；平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為0.9 mol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。14.【解析】選A、C。根據(jù)題意可以判斷X、Y、Z、W、R這5種短周期元素分別是：H、O、Na、Al、S，Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次減小，A正確；H、O可形成H2O和H2O2兩種化合物，B錯(cuò)誤；非金屬性O(shè)S，熱穩(wěn)定性： H2OH2S，正確；元素Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，D錯(cuò)誤。15.【解析】選A、C。硫固體變成硫蒸氣時(shí)要吸收能量，等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，A選項(xiàng)正確；B選項(xiàng)中由方程式可知石墨的能量低，石墨穩(wěn)定，錯(cuò)誤；濃硫酸放入水中稀釋要放出能量，C選項(xiàng)正確；D選項(xiàng)中應(yīng)為H285.8 kJmol12571.6 kJmol1，錯(cuò)誤。16.【解析】選C、D。酸和堿加入水中都抑制水的電離，和比較，中醋酸是弱酸，電離出的氫離子濃度低，由水電離出的c(H)應(yīng)為，A錯(cuò)誤；0.1 mol/L的CH3COOH溶液，稀釋100倍后，由于CH3COOH為弱酸，c(H)3，B錯(cuò)誤；與若等體積混合顯堿性，若溶液pH7，則V(NaOH)V(CH3COOH)，C正確；D正確。17.【解析】(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO32H=Ca2CO2H2O。C裝置中稀硫酸的作用為吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣；(2)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖谦@得碳酸氫鈉晶體，溫度越低碳酸氫鈉溶解度越小，故采用冰水冷卻；(3)制取的二氧化碳中混有氯化氫，應(yīng)在A與B之間連一個(gè)盛飽和NaHCO3溶液的裝置，除去CO2中混有的HCl氣體；(4)加熱時(shí)碳酸氫鈉分解產(chǎn)生氣體，同時(shí)剩余固體，而碳酸氫銨分解后無固體，食鹽晶體不分解；(5)根據(jù)化學(xué)方程式：NH3CO2NaClH2O=NH4ClNaHCO3，5.85 g食鹽完全反應(yīng)得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為8.4 g，則NaHCO3的產(chǎn)率為5.04 g8.4 g100%60%。答案：(1)CaCO32H=Ca2CO2H2O吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對(duì)環(huán)境的污染(2)溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出(3)A與B飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl氣體(4)取少量晶體置于試管中，在酒精燈上加熱使其充分反應(yīng)后，還有白色固體剩余，則晶體不是NH4HCO3；待試管冷卻后，向剩余固體中加入適量鹽酸，若反應(yīng)并產(chǎn)生大量氣泡，則晶體是NaHCO3，而不是食鹽(5)60%18.【解析】(1)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極鐵失去電子變成二價(jià)鐵，氧氣得到電子結(jié)合水變成氫氧根離子，總反應(yīng)方程式為2FeO22H2O=2Fe(OH)2；(2)符合液體與液體加熱制備氣體，只有d裝置；(3)CO氣體混有CO2和 H2O，用堿液吸收CO2，用濃硫酸吸收H2O；為防止裝置中空氣的干擾，檢驗(yàn)完裝置氣密性后，應(yīng)通一會(huì)兒混合氣體；樣品的質(zhì)量為10.00 g，反應(yīng)后濃硫酸增重0.72 g，即水為0.72 g，n(H2O)0.04 mol，F(xiàn)e2O3和Fe兩種成分共9.28 g，被CO還原后剩余固體質(zhì)量為8.32 g，氧化鐵中氧元素的質(zhì)量為9.28 g8.32 g0.96 g，n(O)0.06 mol，n(Fe2O3)0.02 mol，n(Fe2O3)n(H2O)0.02 mol0.04 mol12，所以n2； 在本實(shí)驗(yàn)中，使測(cè)定結(jié)果n偏大的是a。答案：(1)2FeO22H2O=2Fe(OH)2(2)d(3)濃NaOH溶液(其他合理答案也可)濃硫酸通入混合氣體一段時(shí)間2a19.【解析】序號(hào)1中當(dāng)時(shí)間為t5時(shí)，NH3的濃度不再發(fā)生變化，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。根據(jù)反應(yīng)2NH3(g)N2(g)3H2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))及題目提供的數(shù)據(jù)可算出H2的濃度為0.75 molL1，幾種氣體的總濃度為1.5 molL1，故可得H2的體積分?jǐn)?shù)為50%。序號(hào)2與序號(hào)1的溫度相同，壓強(qiáng)也是相同的，而序號(hào)2達(dá)到平衡的時(shí)間短，只可能是序號(hào)2中使用了催化劑。序號(hào)3中達(dá)到平衡時(shí)NH3的濃度比序號(hào)1、2低，說明平衡向NH3分解的方向移動(dòng)，而升溫有利于NH3的分解，故T500 。由此可見溫度高對(duì)合成氨不利，應(yīng)降低溫度同時(shí)增大N2、H2的濃度，并及時(shí)移走生成的NH3。答案：(1)t5NH3的濃度不再變化50%(2)使用催化劑(3)(4)降低溫度，增大N2和H2的濃度，及時(shí)分離出生成的NH320.【解析】由A的分子式及A轉(zhuǎn)化為B、C，C與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡及與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)以及C的結(jié)構(gòu)知，C為酸，且含酚羥基，E為高分子化合物，A可能為酯，推測(cè)B為醇，且B為1-丙醇，C的分子式為C7H6O5，結(jié)合C的可能結(jié)構(gòu)知C含一個(gè)羧基、三個(gè)酚羥基，結(jié)構(gòu) ；A為 。含有多個(gè)酚羥基，所以具有抗氧化作用，D為丙烯；C有多種同分異構(gòu)體，符合含有苯環(huán)、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、不能發(fā)生水解反應(yīng)等要求的有答案：(1)1丙醇(2)羧基(6)c21.【解析】(1)水分子自身作用的方程式為2H2OH3OOH；(2)“由水電離產(chǎn)生的c(H)11014 molL1的溶液”即溶液的pH可能為14也可能為0；即“可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液”。中NH、Al3在堿性溶液中不能存在，中Mg2在堿性溶液中不能存在，中HCO在酸性溶液或者堿性溶液中均不能存在；(3)根據(jù)總反應(yīng)式中化合價(jià)的升