人教版選修4 第2章第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 教案 (2).doc

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率一、教學(xué)設(shè)計(jì)在學(xué)生已有的物體運(yùn)動(dòng)速度的基礎(chǔ)上，引入化學(xué)反應(yīng)速率的概念不會(huì)給學(xué)生帶來(lái)太大的困難，但化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法卻將是一個(gè)難點(diǎn)。為了增加學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)，用【實(shí)驗(yàn)21】來(lái)引導(dǎo)學(xué)生，使他們得出只根據(jù)看到的氣泡產(chǎn)生的快、慢來(lái)表示反應(yīng)的速率是模糊的、不準(zhǔn)確的判斷。通過(guò)教科書(shū)圖21的提示，學(xué)生很容易想到可從測(cè)量h2的體積來(lái)比較反應(yīng)的快慢。這種測(cè)量可以是在相同的時(shí)間內(nèi)看h2體積的多少，也可以看產(chǎn)生相同體積的h2所耗時(shí)間的多少。如果在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量溶液中h+濃度的變化，測(cè)量鋅粒質(zhì)量的變化，也都可以定量比較這個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。學(xué)生通過(guò)討論交流，可以發(fā)現(xiàn)表示反應(yīng)速率的方法有多種，因此可以通過(guò)多種實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的速率。在交流中得出：反應(yīng)速率表示方法的共同之處，都是用在單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)前后的反應(yīng)物或生成物的量（物質(zhì)的量）的變化來(lái)表示。顯然該反應(yīng)以測(cè)量h2的體積最為簡(jiǎn)便易行。然后，引導(dǎo)學(xué)生得出：化學(xué)反應(yīng)速率通?？偸怯脝挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)前后的反應(yīng)物或生成物的濃度（物質(zhì)的量濃度）的變化來(lái)表示。維果茨基指出：“在游戲中，一個(gè)孩子的行為總是超越于他的實(shí)際年齡，他的日常行為在游戲中比他本身的實(shí)際水平要高出一點(diǎn)”。充分利用實(shí)驗(yàn)教學(xué)的功能，可啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生的思維?！緦?shí)驗(yàn)2-1】最好以邊講邊做的形式進(jìn)行，在實(shí)驗(yàn)中加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解。也可以讓學(xué)生分組討論，列舉生活中的事例，由感性認(rèn)識(shí)逐步上升為理性認(rèn)識(shí)。教學(xué)中應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：1. 準(zhǔn)確把握教學(xué)要求，不要過(guò)分拓展教學(xué)內(nèi)容，把規(guī)定的內(nèi)容講透徹，講明白。2. 讓學(xué)生調(diào)動(dòng)、利用已有的知識(shí)儲(chǔ)備與新知識(shí)嫁接。3. 利用好教科書(shū)，給學(xué)生閱讀和思考的空間，把握化學(xué)反應(yīng)速率表示方法的要點(diǎn)。4. 充分利用好【實(shí)驗(yàn)21】，讓學(xué)生討論清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)方法，做好實(shí)驗(yàn)。5. 準(zhǔn)備12個(gè)練習(xí)題，強(qiáng)化化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)前后反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示的。本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。二、活動(dòng)建議圖2-1排水量氣裝置【實(shí)驗(yàn)2-1】注意檢驗(yàn)裝置的氣密性，尤其是注射器的內(nèi)外管是否密合得很好。酸的濃度要適中，否則，控制生成h2的速率會(huì)發(fā)生困難。氣體收集可以用排水量氣裝置代替，如圖21所示。三、問(wèn)題交流【學(xué)與問(wèn)1】1. （h2）=1.2 mol/（lmin）2. 在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物濃度的減少和生成物濃度的增加都是按照化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)關(guān)系成比例變化的。當(dāng)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，在相同的時(shí)間內(nèi)濃度變化量是按照其計(jì)量數(shù)關(guān)系增大或減少的，反應(yīng)速率值自然不同。所以，在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中以不同物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)時(shí)，速率值可能不同，反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比。例如：反應(yīng)在一定條件下發(fā)生，分別以四種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率值之比為1111，而對(duì)反應(yīng)，分別以so2、o2、so3表示的反應(yīng)速率值之比為212?！緦W(xué)與問(wèn)2】對(duì)于鋅粒和硫酸的反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)速率的方法不止一種，如測(cè)量溶液中h+濃度的變化，測(cè)量鋅粒質(zhì)量的變化，甚至使用一些物理儀器測(cè)量溶液的電導(dǎo)變化、反應(yīng)的熱量變化等，都可以比較出二者的反應(yīng)速率的不同。不要限制學(xué)生的思路，要鼓勵(lì)學(xué)生敢想，多想，在眾多的正確答案中找出最簡(jiǎn)單易行的方法。可以考慮設(shè)計(jì)一些補(bǔ)充思考題，如：（1）化學(xué)反應(yīng)速率是怎樣定義的？（2）你是怎樣理解化學(xué)反應(yīng)速率定義的？從反應(yīng)物的聚集狀態(tài)、生產(chǎn)實(shí)際出發(fā)，應(yīng)該如何表示反應(yīng)速率為好？四、習(xí)題參考（一）參考答案1. 略。2. 132。3. （1）a；（2）