成都市2014級高中畢業(yè)班第二次診斷性檢測.doc

成都市2014級高中畢業(yè)班第二次診斷性檢測理科綜合化學(xué)部分可能用到的相對原子質(zhì)量 H-1 C-12 O-16 S-32 Mn-55 Fe-56 Zn-657、化學(xué)材料在生活中應(yīng)用廣泛。下列材料制成的物品難降解的是A木材造的紙張 B聚氯乙烯制得電話卡C淀粉做的地膜 D蠶絲制得錦緞8、下列過程對應(yīng)的離子方程式正確的是A碳酸鈉溶于水中：CO32 +2H2OH2CO3+2OHB硫酸氫銨與少量氫氧化鈉溶液混合共熱：NH4+ + OHNH3+ H2OC氯化鋁溶液中滴入過量濃氨水：Al3+ +4NH3H2O= AlO2+4NH4+ +2H2OD酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液混合：5H2C2O4+6H+2MnO4=2 Mn2+10CO2+2H2O9、由2個CH3、2個CH2、1個和1個Cl構(gòu)成的有機分子（不考慮立體異構(gòu)）A4種 B5種 C6種 D9種10、某化學(xué)小組擬設(shè)計微生物燃料電池將污水中的乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化成環(huán)境友好的物質(zhì)，工作原理如圖所示（a、b均為石墨電極）。下列分析正確的是A a電極發(fā)生反應(yīng)：H2N(CH2)2NH2+16e+4H2O=2CO2+ N2+16H+B質(zhì)子交換膜處H+由右向左移動 C 該電池在微生物作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D開始放電時b極附近pH不變11、下列選項中，利用相關(guān)實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實驗的是12、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y與W同主族。物質(zhì)A、B、C均由其中三種元素組成，且為中學(xué)常見強電解質(zhì)，可發(fā)生反應(yīng)A+2B=C+2H2O。下列推斷正確的是A Y與Z位于同一周期 B 單質(zhì)氧化性：Y c(NH4+) c(H+) c(OH)26、（14分）二氧化碳利用具有十分重要的意義，科學(xué)家有以下幾個設(shè)想。（1）利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化成O2和C（石墨烯），其設(shè)想如下：Fe3O4中Fe的化合價是+2和 ；重整系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）二氧化碳和氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一密閉容器中分別投入1mol CO2、3mol H2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) H；在不同溫度下，用傳感技術(shù)測出平衡時H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。其他條件不變時，起始時若按1molCO2、2molH2，進行投料，CO2轉(zhuǎn)化率將 （填“增大”、“減小”或“不變”）；H （填“”、“”、“”、“不能確定”）。（3）用氨水吸收CO2制化肥（NH4HCO3）已知：NH3H2ONH4+ + OH H1=a kJmol1CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq) H2=b kJmol1H2CO3(aq)+ OH(aq)HCO3(aq)+ H2O(l) H3=c kJmol1則利用NH3H2O吸收CO2制備NH4HCO3的熱化學(xué)方程式為 ；已知常溫下相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則NH4+ + HCO3NH3H2O+ H2CO3的平衡常數(shù)K= 。27、（15分）某化學(xué)小組欲通過實驗探究：苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)；苯與液溴在催化劑作用下的反應(yīng)機理。所用裝置如圖所示。已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2+MnSO4+Na2SO4+2H2O（1）實驗室制取溴苯的化學(xué)方程式為 ，儀器X的名稱為 。（2）制取溴苯的實驗操作步驟如下：連接裝置，其接口順序為（填字母）：d接 ， 接 ， 接c；檢查裝置氣密性；C中加入固體藥品， ，再打開D處開關(guān)K，點燃C處酒精燈；插入鐵絲于混合液中，一段時間后，D中液體沸騰，原因是 ；關(guān)閉C中活塞。（3）A中對廣口瓶水浴加熱的目的是 。（4）若B中有淡黃色沉淀生成，能否確定苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng) （答“能”與“否”）（5）查閱文獻：苯與液溴在FeBr3催化下的反應(yīng)機理共分三步： Br2+ FeBr3Br+ + FeBr3 Br+ + 請完成第三步反應(yīng)： ；該小組將A裝置中濃硫酸替換成稀硫酸時實驗失敗，試從反應(yīng)機理推測可能原因是 。28、（14分）廢舊無汞堿性電池可用于制造隱形戰(zhàn)機的機身涂料MnxZn(1-x)Fe2O4，該電池工作反應(yīng)原理為Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2。某化學(xué)小組利用廢舊電池制造涂料的工藝如下：A浸取：將去除表面塑料的廢舊電池加入水中浸取并過濾，濾液經(jīng)操作a得KOH固體；B溶渣：濾渣中加入過量稀硫酸和足量雙氧水，至不再出現(xiàn)氣泡時，過濾；C測成分：測步驟B中濾液成分，然后加入鐵粉；D氧化：加入雙氧水氧化；E調(diào)pH：滴加氨水調(diào)pH，經(jīng)結(jié)晶處理得MnxZn(1-x)Fe2O4。（1）浸取時的操作有 。A拆解、粉碎舊電池 B降低溫度 C攪拌 D加壓（2）操作a為 。（3）溶渣時生成的主要離子方程式為 。（4）若步驟C測得濾液中金屬離子組成為：c(Mn2+)+c(Zn2+)=0.8 molL1，c(Fe2+)=0.1 molL1。若濾液體積為1m3，要合成MnxZn(1-x)Fe2O4，需加入Fe粉質(zhì)量為 kg（忽略體積變化）。（5）氧化時，因為分解所需雙氧水的量比理論值大得多。其原因可能是溫度過高； 。（6）最后一步結(jié)晶時，處理不當(dāng)易生成MnFe2O4和ZnFe2O4，最后一步結(jié)晶時需注意 。（7）某小組構(gòu)思用ZnSO4、MnSO4溶液為原料，以Fe作電極用電解法經(jīng)過一系列步驟制得MnxZn(1-x)Fe2O4，則開始電解時陽極反應(yīng)式為 。35、化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A的質(zhì)子數(shù)等于周期數(shù)，B與C的p軌道均有三個成單電子，D的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為4，E的最外層只有一個電子，內(nèi)層軌道處于全充滿狀態(tài)。試回答下列問題：（1）基態(tài)E原子的電子排布式為 ；C和D的第一電離能較大的是 （填元素符號）（2）DO32中D原子的雜化類型為 ；A、D和氧元素組成的液態(tài)化合物A2DO4中存在的作用力有 。（3）結(jié)構(gòu)式為AB=BA的分子中，鍵和鍵的數(shù)目之比為 ；B2分子和NO+離子互為等電子體，則NO+的電子式為 。（4）向EDO4溶液中加入過量稀氨水，其化學(xué)方程式為 ；產(chǎn)物中陽離子的配體是 （填化學(xué)式）。（5）D（黑球）和E（白球）形成某種晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的晶胞邊長為516pm，則黑球和白球之間最近距離為 pm（精確到0.1，已知=1.732）；若ED中D2被O2代替，形成的晶體只能采取NaCl型堆積，試從晶體結(jié)構(gòu)分析其不同及原因 。成都市2014級高中畢業(yè)班第二次診斷性檢測理科綜合化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)第一卷（126分）7-13 BDACBCD第二卷26、（14分）（1） +3（2分）6FeOCO2=2Fe3O4 C（2分）（2）減?。?分） （2分）（2分）（3）NH3H2O（aq）+CO2（g）NH4+（aq） HCO3（aq）H=（a+b+c）kJmol-1（2分）寫NH4HCO3不扣分1.25*103（2分）27（15分）（1）（2分） 球形冷凝管（1分） （2）a、b、e、f （2分） C處滴加濃硫酸(分，其它合理答案也可給分)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（1分）（3）防止Br蒸氣冷凝 （分，其它合理答案也可給分）（4）否（2分）（5） （分，分步寫不給分） 有水情況下，無法生成Br （分，只答水未答出Br 的扣分）28（14分）（1）AC（分，各分，錯一個扣分，扣完為止）（2）蒸發(fā)至有晶膜產(chǎn)生停止加熱（分，答蒸發(fā)或蒸發(fā)結(jié)晶不扣分）（3）2MnO(OH)H2O2+4H =2Mn2+ O2+4H2O（2分）（4）84（2分）（5）生成Fe3+起催化作用促使 H2O2分解(答Fe2+催化作用也給分，答 H2O2分解或揮發(fā)不給分) （2分）（6）均勻結(jié)晶（或攪拌均勻） （2分，其它合理答案也可）（7）Fe2e=Fe2+ （2分） 35、（15分）（1）Ard10 s1（1分） P（1分）（2）s