人教版選修3 第二章 第三節(jié) 第3課時 溶解性　手性　無機含氧酸分子的酸性 課件（30張）.pptx

第3課時溶解性手性無機含氧酸分子的酸性 第二章第三節(jié)分子的性質(zhì) 目標定位1 能夠根據(jù) 相似相溶 規(guī)律會分析物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性的變化 2 認識手性異構(gòu)體和手性分子 會判斷手性碳原子 3 學會常見無機含氧酸酸性的判斷方法 內(nèi)容索引 新知導學 新知探究點點落實 達標檢測 當堂檢測鞏固反饋 新知導學 一 溶解性 1 相似相溶 規(guī)律非極性溶質(zhì)一般能溶于溶劑 極性溶質(zhì)一般能溶于溶劑 2 影響物質(zhì)溶解性的因素 1 外界條件 溫度 壓強等 2 分子結(jié)構(gòu) 相似相溶 規(guī)律 3 氫鍵 如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成 則溶解度增大 4 反應 溶質(zhì)與水發(fā)生反應時可其溶解度 如so2與h2o反應生成h2so3 nh3與h2o反應生成nh3 h2o等 非極性 極性 氫鍵 增大 相似相溶 規(guī)律的應用根據(jù) 相似相溶 規(guī)律 可以判斷溶質(zhì)在溶劑中的溶解度的大小 萃取劑的選擇 以及物質(zhì)之間分離提純方法的確立 解析ccl4和i2都是非極性分子 而h2o是極性分子 根據(jù) 相似相溶 規(guī)律可知碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小 但在ccl4中溶解度很大 與相對分子質(zhì)量 是否是直線形分子 是否含有氫元素等沒有直接的關(guān)系 d正確 1 碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小 但在ccl4中溶解度很大 這是因為a ccl4與i2相對分子質(zhì)量相差較小 而h2o與i2分子量相差較大b ccl4與i2都是直線形分子 而h2o不是直線形分子c ccl4和i2都不含氫元素 而h2o中含有氫元素d ccl4和i2都是非極性分子 而h2o是極性分子 答案 解析 1 相同點是分子組成 都是 從平面上看 2 不同點是在空間上 它們構(gòu)成關(guān)系 3 具有完全相同的和的一對分子 如同左手與右手一樣互為 卻在三維空間里不能 互稱為手性異構(gòu)體 有手性異構(gòu)體的分子叫做 二 手性分子 1 觀察比較下圖所示兩種分子的結(jié)構(gòu) 相同 chfclbr 相似 完全不同 實物和鏡像 組成 原子排列 鏡像 重疊 手性分子 2 手性分子的判斷判斷一種有機物是否具有手性異構(gòu)體 關(guān)鍵是看其含有的碳原子是否連有的原子或原子團 即有機物分子中是否存在 4個不同 手性碳原子 如 r1 r2 r3 r4互不相同 含有手性碳原子 該 有機物分子具有手性 手性分子的理解 1 手性同分異構(gòu)體 又稱對映異構(gòu)體 光學異構(gòu)體 的兩個分子互為關(guān)系 即分子形式的 左撇子和右撇子 2 構(gòu)成生命體的有機物絕大多數(shù)為手性分子 兩個手性分子的性質(zhì) 且手性有機物中必定含 鏡像 不同 手性碳原子 2 當一個碳原子連接四個不同的原子或原子團時 該碳原子叫 手性碳原子 下列化合物中含有兩個手性碳原子的是 答案 解析 解析由題意可知 a項 b項與d項中各有1個手性碳原子 c項中有2個手性碳原子 三 無機含氧酸分子的酸性 1 已知無機含氧酸分子中的氫原子多與酸根上的氧原子相連 形成羥基 請完成下表 cl oh 0 1 2 3 弱酸 中強酸 強酸 最強酸 由表分析可知 含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多 該含氧酸的酸性 越強 由上表分析可知 同種元素的含氧酸中 成酸元素的化合價越高 其含氧酸的酸性 2 氯元素能形成多種價態(tài)的含氧酸 通過計算它們分子中非羥基氧原子數(shù) 比較它們酸性的強弱 1 3 5 7 0 1 2 3 弱酸 中強酸 強酸 最強酸 越強 3 根據(jù)元素周期律比較含氧酸的酸性強弱 1 同一主族 自上而下 非金屬元素最高價含氧酸酸性逐漸 2 同一周期 從左到右 非金屬元素最高價含氧酸酸性逐漸 減弱 增強 無機含氧酸分子的酸性強弱的判斷 1 利用 ho mron比較酸性強弱時 n值越大酸性越強 當n相同時 可參考r元素的非金屬性 如h2co3和h2so3的n相同 但非金屬性 s c 所以酸性 h2so3 h2co3 2 酸性強弱與 oh數(shù)目即m數(shù)值大小無關(guān) 解析不同中心元素的酸性比較時 非金屬性越強 最高價氧化物對應水化物的酸性越強 a項正確 無機含氧酸酸性強弱的判斷 同一元素時 價態(tài)越高 酸性越強 b項正確 hclo中的氯不是最高價 c項錯誤 酸性 h2so4 強酸 h2so3 中強酸 h2co3 弱酸 d項正確 3 下列各組物質(zhì)中 酸性由強到弱排列順序錯誤的是a hclo4h2so4h3po4b hclo4hclo3hclo2c hclohbro4hio4d h2so4h2so3h2co3 答案 解析 試回答下列問題 1 按此規(guī)則判斷h3aso4 h2cro4 hmno4酸性由弱到強的順序為 4 20世紀60年代美國化學家鮑林提出了一個經(jīng)驗規(guī)則 設(shè)含氧酸的化學式為hnrom 其中 m n 為非羥基氧原子數(shù) 鮑林認為含氧酸的酸性強弱與非羥基氧原子數(shù) m n 的關(guān)系如下表 答案 解析 h3aso4 h2cro4 hmno4 解析根據(jù)題中非羥基氧原子數(shù)與酸性強弱的關(guān)系可得 h3aso4h2cro4hmno4m n123酸性 h3aso4 h2cro4 hmno4 解析因為酸性h3po3 h3aso3 則h3po3中非羥基氧原子的數(shù)目應大于h3aso3中非羥基氧原子的數(shù)目 且h3aso3為弱酸 所以可推知h3aso3中沒有非羥基氧原子 它們的分子結(jié)構(gòu)分別為 2 h3po3和h3aso3的形式一樣 但酸性強弱相差很大 已知h3po3為中強酸 h3aso3為弱酸 試推斷h3po3和h3aso3的分子結(jié)構(gòu) 答案 解析 3 按此規(guī)則判斷碳酸應屬于 酸 與通常認為的碳酸的強度是否一致 其可能的原因是 答案 解析 解析h2co3中非羥基氧原子數(shù)為1 應為中強酸 與通常認為的碳酸是弱酸不一致 其可能原因是溶于水的那部分co2并不能完全轉(zhuǎn)化為h2co3 中強 不一致 溶于水的那部分co2并不能完全轉(zhuǎn)化 為h2co3 學習小結(jié) 達標檢測 1 關(guān)于cs2 so2 nh3三種物質(zhì)的說法中正確的是a cs2在水中的溶解度很小 是由于其屬于極性分子b so2和nh3均易溶于水 原因之一是它們都是極性分子c cs2為非極性分子 所以在三種物質(zhì)中熔 沸點最低d nh3在水中溶解度很大只是由于nh3分子為極性分子 1 2 3 4 5 答案 解析 解析根據(jù) 相似相溶 規(guī)律 水是極性分子 cs2是非極性分子 so2和nh3都是極性分子 故a錯誤 b正確 由于cs2常溫下是液體 so2和nh3常溫下是氣體 故c錯 nh3在水中溶解度很大 除了由于nh3分子為極性分子外 還因為nh3分子和h2o分子之間可形成氫鍵 故d錯 1 2 3 4 5 2 欲提取碘水中的碘 不能選用的萃取劑是a 酒精b 四氯化碳c 直餾汽油d 苯 1 2 3 4 5 答案 解析 解析單質(zhì)碘 i2 是含有非極性鍵的非極性分子 根據(jù) 相似相溶 規(guī)律 可知碘易溶于非極性溶劑 而ccl4 直餾汽油 c6h6等為非極性溶劑 且它們與水的密度差別較大 容易分層 所以b c d選項可以作為碘的萃取劑 而酒精容易與水 碘互溶 不分層 故不能用作萃取劑 3 下列敘述中正確的是a 無機含氧酸分子中含有幾個氫原子 它就屬于幾元酸b 同周期非金屬元素的氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強c 同一元素的含氧酸 該元素的化合價越高 酸性越強d h3po4和h2co3分子中非羥基氧的個數(shù)均為1 它們的酸性相近 均為中強酸 1 2 3 4 5 答案 解析 解析h3po3的分子結(jié)構(gòu)為 它是二元酸 所以a項錯誤 1 2 3 4 5 b項所述規(guī)律對非金屬元素的最高價氧化物對應的水化物才適合 c項是比較無機含氧酸酸性強弱的重要規(guī)律 c項正確 d項中h3po4和h2co3的非羥基氧原子數(shù)均為1 但h2co3酸性弱于h3po4 這是由于溶于水的co2只有很少的一部分與水結(jié)合成碳酸 4 下列分子中含有手性碳原子的是 1 2 3 4 5 答案 解析 a ch2cl2 d ch3ch2cooch2ch3 解析b項 乳酸分子的中間碳原子連 ch3 h oh cooh四種不同的原子或原子團 為手性分子