人教版選修3 第二章 第三節(jié) 第3課時(shí) 溶解性　手性　無機(jī)含氧酸分子的酸性 課件（30張）.pptx

第3課時(shí)溶解性手性無機(jī)含氧酸分子的酸性 第二章第三節(jié)分子的性質(zhì) 目標(biāo)定位1 能夠根據(jù) 相似相溶 規(guī)律會(huì)分析物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性的變化 2 認(rèn)識(shí)手性異構(gòu)體和手性分子 會(huì)判斷手性碳原子 3 學(xué)會(huì)常見無機(jī)含氧酸酸性的判斷方法 內(nèi)容索引 新知導(dǎo)學(xué) 新知探究點(diǎn)點(diǎn)落實(shí) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 當(dāng)堂檢測(cè)鞏固反饋 新知導(dǎo)學(xué) 一 溶解性 1 相似相溶 規(guī)律非極性溶質(zhì)一般能溶于溶劑 極性溶質(zhì)一般能溶于溶劑 2 影響物質(zhì)溶解性的因素 1 外界條件 溫度 壓強(qiáng)等 2 分子結(jié)構(gòu) 相似相溶 規(guī)律 3 氫鍵 如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成 則溶解度增大 4 反應(yīng) 溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)可其溶解度 如so2與h2o反應(yīng)生成h2so3 nh3與h2o反應(yīng)生成nh3 h2o等 非極性 極性 氫鍵 增大 相似相溶 規(guī)律的應(yīng)用根據(jù) 相似相溶 規(guī)律 可以判斷溶質(zhì)在溶劑中的溶解度的大小 萃取劑的選擇 以及物質(zhì)之間分離提純方法的確立 解析ccl4和i2都是非極性分子 而h2o是極性分子 根據(jù) 相似相溶 規(guī)律可知碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小 但在ccl4中溶解度很大 與相對(duì)分子質(zhì)量 是否是直線形分子 是否含有氫元素等沒有直接的關(guān)系 d正確 1 碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小 但在ccl4中溶解度很大 這是因?yàn)閍 ccl4與i2相對(duì)分子質(zhì)量相差較小 而h2o與i2分子量相差較大b ccl4與i2都是直線形分子 而h2o不是直線形分子c ccl4和i2都不含氫元素 而h2o中含有氫元素d ccl4和i2都是非極性分子 而h2o是極性分子 答案 解析 1 相同點(diǎn)是分子組成 都是 從平面上看 2 不同點(diǎn)是在空間上 它們構(gòu)成關(guān)系 3 具有完全相同的和的一對(duì)分子 如同左手與右手一樣互為 卻在三維空間里不能 互稱為手性異構(gòu)體 有手性異構(gòu)體的分子叫做 二 手性分子 1 觀察比較下圖所示兩種分子的結(jié)構(gòu) 相同 chfclbr 相似 完全不同 實(shí)物和鏡像 組成 原子排列 鏡像 重疊 手性分子 2 手性分子的判斷判斷一種有機(jī)物是否具有手性異構(gòu)體 關(guān)鍵是看其含有的碳原子是否連有的原子或原子團(tuán) 即有機(jī)物分子中是否存在 4個(gè)不同 手性碳原子 如 r1 r2 r3 r4互不相同 含有手性碳原子 該 有機(jī)物分子具有手性 手性分子的理解 1 手性同分異構(gòu)體 又稱對(duì)映異構(gòu)體 光學(xué)異構(gòu)體 的兩個(gè)分子互為關(guān)系 即分子形式的 左撇子和右撇子 2 構(gòu)成生命體的有機(jī)物絕大多數(shù)為手性分子 兩個(gè)手性分子的性質(zhì) 且手性有機(jī)物中必定含 鏡像 不同 手性碳原子 2 當(dāng)一個(gè)碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí) 該碳原子叫 手性碳原子 下列化合物中含有兩個(gè)手性碳原子的是 答案 解析 解析由題意可知 a項(xiàng) b項(xiàng)與d項(xiàng)中各有1個(gè)手性碳原子 c項(xiàng)中有2個(gè)手性碳原子 三 無機(jī)含氧酸分子的酸性 1 已知無機(jī)含氧酸分子中的氫原子多與酸根上的氧原子相連 形成羥基 請(qǐng)完成下表 cl oh 0 1 2 3 弱酸 中強(qiáng)酸 強(qiáng)酸 最強(qiáng)酸 由表分析可知 含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多 該含氧酸的酸性 越強(qiáng) 由上表分析可知 同種元素的含氧酸中 成酸元素的化合價(jià)越高 其含氧酸的酸性 2 氯元素能形成多種價(jià)態(tài)的含氧酸 通過計(jì)算它們分子中非羥基氧原子數(shù) 比較它們酸性的強(qiáng)弱 1 3 5 7 0 1 2 3 弱酸 中強(qiáng)酸 強(qiáng)酸 最強(qiáng)酸 越強(qiáng) 3 根據(jù)元素周期律比較含氧酸的酸性強(qiáng)弱 1 同一主族 自上而下 非金屬元素最高價(jià)含氧酸酸性逐漸 2 同一周期 從左到右 非金屬元素最高價(jià)含氧酸酸性逐漸 減弱 增強(qiáng) 無機(jī)含氧酸分子的酸性強(qiáng)弱的判斷 1 利用 ho mron比較酸性強(qiáng)弱時(shí) n值越大酸性越強(qiáng) 當(dāng)n相同時(shí) 可參考r元素的非金屬性 如h2co3和h2so3的n相同 但非金屬性 s c 所以酸性 h2so3 h2co3 2 酸性強(qiáng)弱與 oh數(shù)目即m數(shù)值大小無關(guān) 解析不同中心元素的酸性比較時(shí) 非金屬性越強(qiáng) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng) a項(xiàng)正確 無機(jī)含氧酸酸性強(qiáng)弱的判斷 同一元素時(shí) 價(jià)態(tài)越高 酸性越強(qiáng) b項(xiàng)正確 hclo中的氯不是最高價(jià) c項(xiàng)錯(cuò)誤 酸性 h2so4 強(qiáng)酸 h2so3 中強(qiáng)酸 h2co3 弱酸 d項(xiàng)正確 3 下列各組物質(zhì)中 酸性由強(qiáng)到弱排列順序錯(cuò)誤的是a hclo4h2so4h3po4b hclo4hclo3hclo2c hclohbro4hio4d h2so4h2so3h2co3 答案 解析 試回答下列問題 1 按此規(guī)則判斷h3aso4 h2cro4 hmno4酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?4 20世紀(jì)60年代美國(guó)化學(xué)家鮑林提出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則 設(shè)含氧酸的化學(xué)式為hnrom 其中 m n 為非羥基氧原子數(shù) 鮑林認(rèn)為含氧酸的酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù) m n 的關(guān)系如下表 答案 解析 h3aso4 h2cro4 hmno4 解析根據(jù)題中非羥基氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系可得 h3aso4h2cro4hmno4m n123酸性 h3aso4 h2cro4 hmno4 解析因?yàn)樗嵝詇3po3 h3aso3 則h3po3中非羥基氧原子的數(shù)目應(yīng)大于h3aso3中非羥基氧原子的數(shù)目 且h3aso3為弱酸 所以可推知h3aso3中沒有非羥基氧原子 它們的分子結(jié)構(gòu)分別為 2 h3po3和h3aso3的形式一樣 但酸性強(qiáng)弱相差很大 已知h3po3為中強(qiáng)酸 h3aso3為弱酸 試推斷h3po3和h3aso3的分子結(jié)構(gòu) 答案 解析 3 按此規(guī)則判斷碳酸應(yīng)屬于 酸 與通常認(rèn)為的碳酸的強(qiáng)度是否一致 其可能的原因是 答案 解析 解析h2co3中非羥基氧原子數(shù)為1 應(yīng)為中強(qiáng)酸 與通常認(rèn)為的碳酸是弱酸不一致 其可能原因是溶于水的那部分co2并不能完全轉(zhuǎn)化為h2co3 中強(qiáng) 不一致 溶于水的那部分co2并不能完全轉(zhuǎn)化 為h2co3 學(xué)習(xí)小結(jié) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 1 關(guān)于cs2 so2 nh3三種物質(zhì)的說法中正確的是a cs2在水中的溶解度很小 是由于其屬于極性分子b so2和nh3均易溶于水 原因之一是它們都是極性分子c cs2為非極性分子 所以在三種物質(zhì)中熔 沸點(diǎn)最低d nh3在水中溶解度很大只是由于nh3分子為極性分子 1 2 3 4 5 答案 解析 解析根據(jù) 相似相溶 規(guī)律 水是極性分子 cs2是非極性分子 so2和nh3都是極性分子 故a錯(cuò)誤 b正確 由于cs2常溫下是液體 so2和nh3常溫下是氣體 故c錯(cuò) nh3在水中溶解度很大 除了由于nh3分子為極性分子外 還因?yàn)閚h3分子和h2o分子之間可形成氫鍵 故d錯(cuò) 1 2 3 4 5 2 欲提取碘水中的碘 不能選用的萃取劑是a 酒精b 四氯化碳c 直餾汽油d 苯 1 2 3 4 5 答案 解析 解析單質(zhì)碘 i2 是含有非極性鍵的非極性分子 根據(jù) 相似相溶 規(guī)律 可知碘易溶于非極性溶劑 而ccl4 直餾汽油 c6h6等為非極性溶劑 且它們與水的密度差別較大 容易分層 所以b c d選項(xiàng)可以作為碘的萃取劑 而酒精容易與水 碘互溶 不分層 故不能用作萃取劑 3 下列敘述中正確的是a 無機(jī)含氧酸分子中含有幾個(gè)氫原子 它就屬于幾元酸b 同周期非金屬元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)c 同一元素的含氧酸 該元素的化合價(jià)越高 酸性越強(qiáng)d h3po4和h2co3分子中非羥基氧的個(gè)數(shù)均為1 它們的酸性相近 均為中強(qiáng)酸 1 2 3 4 5 答案 解析 解析h3po3的分子結(jié)構(gòu)為 它是二元酸 所以a項(xiàng)錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 b項(xiàng)所述規(guī)律對(duì)非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物才適合 c項(xiàng)是比較無機(jī)含氧酸酸性強(qiáng)弱的重要規(guī)律 c項(xiàng)正確 d項(xiàng)中h3po4和h2co3的非羥基氧原子數(shù)均為1 但h2co3酸性弱于h3po4 這是由于溶于水的co2只有很少的一部分與水結(jié)合成碳酸 4 下列分子中含有手性碳原子的是 1 2 3 4 5 答案 解析 a ch2cl2 d ch3ch2cooch2ch3 解析b項(xiàng) 乳酸分子的中間碳原子連 ch3 h oh cooh四種不同的原子或原子團(tuán) 為手性分子