蘇教版選修4 專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 專題優(yōu)化總結(jié) 課件（19張）.ppt

專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化 電化學(xué)原理在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用電化學(xué)原理在生產(chǎn) 生活中的應(yīng)用非常廣泛 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用亦不可低估 如改變反應(yīng)速率 制備通常方法難以制備的物質(zhì)等很多方面 現(xiàn)分別列舉如下 1 加快氧化還原反應(yīng)的速率一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) 設(shè)計(jì)成原電池時(shí)反應(yīng)速率增大 如實(shí)驗(yàn)室制h2時(shí) 在zn與稀h2so4反應(yīng)時(shí)加入少量cuso4溶液 就能使產(chǎn)生h2的反應(yīng)速率加快 2 比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱兩種金屬分別作原電池的兩極時(shí) 一般作負(fù)極的金屬比作正極的金屬活潑 3 制備通常方法難以制備的物質(zhì)電解是最強(qiáng)有力的氧化還原手段 可以制備f2等氧化性很強(qiáng)的物質(zhì) 也可以制備na mg al等還原性很強(qiáng)的物質(zhì)等 4 利用有關(guān)量的關(guān)系進(jìn)行某些測(cè)量或測(cè)定可以利用電子與物質(zhì)間的關(guān)系測(cè)元素的相對(duì)原子質(zhì)量 阿伏加德羅常數(shù)等 2012 高考海南卷 新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料 兩電極上分別通入ch4和o2 電解質(zhì)為koh溶液 某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源 進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn) 如圖所示 回答下列問(wèn)題 1 甲烷燃料電池正極 負(fù)極的電極反應(yīng)分別為 2 閉合k開(kāi)關(guān)后 a b電極上均有氣體產(chǎn)生 其中b電極上得到的是 電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為 h2 3 若每個(gè)電池甲烷通入量為1l 標(biāo)準(zhǔn)狀況 且反應(yīng)完全 則理論上通過(guò)電解池的電量為 法拉第常數(shù)f 9 65 104c mol 1 列式計(jì)算 最多能產(chǎn)生的氯氣體積為 l 標(biāo)準(zhǔn)狀況 4 根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式 進(jìn)行相應(yīng)的變化 然后進(jìn)行加減得出需要求解的熱化學(xué)方程式 然后進(jìn)行必要的有關(guān)反應(yīng)物的物質(zhì)的量或反應(yīng)吸 放熱的有關(guān)計(jì)算 蓋斯定律應(yīng)用的基本步驟如下 蓋斯定律及其應(yīng)用 1 一般電極反應(yīng)式的書(shū)寫 原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫 2 2012 高考海南卷節(jié)選 氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用 回答下列問(wèn)題 1 nh3與naclo反應(yīng)可得到肼 n2h4 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 解析 1 nh3與naclo反應(yīng)中n的化合價(jià)升高 cl的化合價(jià)降低得到 1價(jià)的氯化