第一部分化學(xué)基本概念和原理專題五溶液.doc

讓更多的孩子得到更好的教育第一部分化學(xué)基本概念和原理專題五溶液4 中考考點(diǎn)聚焦一、溶液的概念、組成和特征1.溶質(zhì)、溶劑、溶液將少量的氯化鈉、硝酸鉀同時加入水中全部溶解。像這樣由一種或幾種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物叫溶液。氯化鈉、硝酸鉀是被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)，水是能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，叫溶劑。當(dāng)氣體或固體溶解在液體中時，液體為溶劑；溶質(zhì)可以是氣體、液體或固體；液體溶解于液體時，以量多者為溶劑，水無論多少都是溶劑。2溶液的組成、特征組成：由溶質(zhì)、溶劑組成。特征：是混合物、具有均一性、穩(wěn)定性。m溶液 m溶質(zhì) + m溶劑注意：物質(zhì)溶于水要經(jīng)歷兩個過程，即擴(kuò)散過程（吸熱）和水合過程（放熱）。要判斷物質(zhì)溶解時溶液的溫度是升高還是降低，關(guān)鍵要比較這兩個過程吸收和放出熱量的相對多少。二、飽和溶液和不飽和溶液1.概念 在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的飽和溶液；能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2.相互轉(zhuǎn)化 不飽和溶液飽和溶液的方法：增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑降低溫度飽和溶液不飽和溶液的方法：增加溶劑 升高溫度注意：適用于大多數(shù)的固體物質(zhì)。特殊的如飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水 降溫三、固體的溶解度1.概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。注意：“四定” 一是定溫度；二是定溶劑的量（100g）；三是定溶液狀態(tài)（溶液達(dá)到飽和狀態(tài)）；四是定單位（溶解度的單位是克）。2.影響溶解度的因素：決定于溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)；還受外界條件溫度和壓強(qiáng)的影響。固體溶解度隨著溫度的升高而增大，（熟石灰除外）。氣體溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大。3.溶解度曲線 教材下冊P136(圖9-12)通過溶解度曲線可判斷某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度。通過溶解度曲線可以比較不同物質(zhì)在相同溫度或某一溫度范圍內(nèi)溶解度的大小。溶解度曲線反應(yīng)出物質(zhì)的溶解度隨溫度 的變化規(guī)律。處于溶解度曲線上及上方任一點(diǎn)，表示該溶液處于飽和狀態(tài)；處于曲線下方任一點(diǎn)表示該溶液處于不飽和狀態(tài)。如：在下圖中Q點(diǎn)表示t1時，c的溶液處于飽和狀態(tài)，a、b的溶液處于不飽和狀態(tài)。隨溫度升高,c物質(zhì)溶解度減小，a、b物質(zhì)溶解度 增大。要從溶液中獲得大量的固體a,方法是降溫結(jié)晶法，P交點(diǎn)表示t1時， a、b的溶解度相等。ORtabcPQ20gt1四、物質(zhì)的結(jié)晶概念：具有一定幾何形狀的固體從溶液中析出的過程叫結(jié)晶。結(jié)晶方法：（1）蒸發(fā)溶劑法：適用于溶解度受溫度影響不大的固體物質(zhì)。如從海水中提取食鹽。（2）降溫結(jié)晶法（冷卻熱飽和溶液法）：適用于溶解度受溫度影響較大的固體物質(zhì)。如從硝酸鉀飽和溶液中提取硝酸鉀。6.混合物分離方法：（1）過濾：常用于不溶于液體的固體 跟液體的分離。如提純粗鹽，其操作步驟主要有溶解、過濾、蒸發(fā)、轉(zhuǎn)移固體等。其中有四處用到玻璃棒，作用分別是：攪拌，加快粗鹽的溶解；引流；攪拌，加速散熱，防止液體溫度局部過熱引起飛濺；轉(zhuǎn)移固體。（2）結(jié)晶：常用于溶解度受溫度影響不同的幾種可溶性固體物質(zhì)的分離，如分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，可將其配成熱的飽和溶液，然后采用降溫結(jié)晶法，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，從溶液中析出，過濾即得硝酸鉀。而氯化鈉仍留在濾液中（這種濾液叫做母液），從而達(dá)到初步分離的目的。4 中考名題精析例1碘酒中的溶質(zhì)是 ，溶劑是 ；足量鐵粉放人到一定量的稀鹽酸中，所形成的溶液中溶質(zhì)是 ，溶劑是 ；膽礬投入適量水中所得溶液中的溶質(zhì)是 ；生石灰投入足量水中所得溶液中的溶質(zhì)是 。解析 固體或氣體溶于液體中，固體或氣體作為溶質(zhì)，液體是溶劑；鐵粉放入稀鹽酸中發(fā)生變化并不像蔗糖放入水中發(fā)生的變化那么簡單。蔗糖放入水中，蔗糖分子擴(kuò)散到水中溶解，是物理變化，沒有生成其它分子，蔗糖是溶質(zhì)，水是溶劑。鐵放入稀鹽酸中，鐵與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成FeCl2和H2，鐵是足量的，鹽酸完全反應(yīng)，得到FeCl2溶液。含結(jié)晶水的化合物溶于水，溶質(zhì)就是該化合物相對應(yīng)的無水物；生石灰在水中會發(fā)生反應(yīng)CaOH2O=Ca(OH)2，所得溶液是Ca(OH)2的水溶液。答案 碘、酒精；FeCl2、水；CuSO4 ；Ca(OH)2；例2 下列說法正確的是（ ）A.相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃度大B.飽和溶液一定是濃溶液C.不飽和溶液降溫后不一定會變成飽和溶液D.對于同一種溶質(zhì)來講，飽和溶液一定比不飽和溶液濃解析飽和溶液、濃溶液是從一定條件下溶質(zhì)能否繼續(xù)溶解、溶液中所含溶質(zhì)多少兩個不同的角度對溶液加以認(rèn)識的結(jié)果，兩者之間并沒有必然的聯(lián)系。飽和溶液比不飽和溶液濃的前提有兩個：一是溫度相同，二是溶劑相同。通過上述兩個前提的聯(lián)想，可得出A,B,D三個選項錯誤。不飽和溶液降溫后變成飽和溶液的前提是，溶質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，由于C選項考慮到了這一前提，故該選項說法正確。初中化學(xué)中某些說法的成立，常常離不開相關(guān)前提。因此，在判斷某些說法正誤時，聯(lián)想相關(guān)條件很重要。答案 應(yīng)選C例3將下列溶液敞在空氣中，溶液質(zhì)量增加且發(fā)生化學(xué)變化的是（ ）A.濃硫酸 B.濃鹽酸 C.NaOH溶液 D.澄清石灰水解析Na0H溶液吸收空氣的CO 2 生成易溶于水的Na2 CO3而使溶液質(zhì)量增加；澄清石灰水吸收空氣中的CO 2 而生成了不溶于水的CaCO3 ，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量增加，但是石灰水的質(zhì)量減少了。答案 應(yīng)選C例4某班化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置，用來研究物質(zhì)溶于水后溫度的變化。試猜想：（1）裝置A產(chǎn)生的現(xiàn)象是_，原因是_ _ _。（2）裝置B產(chǎn)生的現(xiàn)象是_，原因是_ _。解析本題考查物質(zhì)溶解時的熱量變化情況。NH4NO3溶于水時，擴(kuò)散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，使溶液溫度降低，導(dǎo)致木板上的水結(jié)冰。NaOH溶于水時，擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，使溶液的溫度升高，導(dǎo)致木板上的石蠟熔化。答案（1）A中水結(jié)冰，木板與燒杯連在一起，NH4NO3溶于水吸熱，使形成的溶液溫度顯著降低（2）B中石蠟熔化，NaOH溶于水放熱，使形成的溶液溫度顯著升高例5下圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：（1）t1時，溶解度最小的物質(zhì)是_（填序號）。（2）t2時為20，則A物質(zhì)是_ _ _物質(zhì)（填“易溶”“可溶”“微溶”或“難溶”）（3）分別通過加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升溫三種手段均可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱氖莀。（4）將t1三種物質(zhì)的飽和溶液各ag升溫到t2，有晶體析出的是_。解析本題考查溶解度曲線的意義及應(yīng)用。由圖可知：通過t1垂直于橫坐標(biāo)的垂線與曲線A的交點(diǎn)最低，故t1時，A的溶解度最小。物質(zhì)的溶解性是根據(jù)20時物質(zhì)在水里的溶解度區(qū)分的，20時，A的溶解度為25g10g，因此A屬于易溶物質(zhì)。C的溶解度隨溫度的升高而減小，通過升溫可將其由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑也可達(dá)到此目的。同理，C的飽和溶液升溫后，由于溶解度減小，所以必將有晶體析出。A、B升溫后，溶解度增大，原來的飽和溶液會變成不飽和溶液而沒有晶體析出。答案（1）A（2）易溶（3）C（4）C例6如圖所示，在室溫下飽和食鹽水中放了一個塑料小球。（1）現(xiàn)加入少量食鹽晶體，充分?jǐn)嚢韬挽o置后，在溫度不變的情況下，小球在液面沉浮情況有何變化，并簡述原因_。（2）若要在不用外力的情況下，使小球略上浮，你準(zhǔn)備采取的具體方法是_。解析本題是一道化學(xué)與物理相結(jié)合的題目。從物理學(xué)角度分析，小球在液面的沉浮情況，取決于浮力的變化，而浮力的變化取決于液體密度的變化，液體密度的變化又取決于溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的變化。向飽和食鹽水中再加入食鹽晶體時，食鹽不溶解，溶液密度不變，物體所受浮力也不變，故小球在液面沉浮情況沒有變化。在不用外力的情況下，要使小球上浮，只有增大溶液的密度，可考慮向食鹽溶液中加入其他易溶于水的固體物質(zhì)，如硝酸鉀、蔗糖等。答案（1）無變化，飽和食鹽水不能繼續(xù)溶解食鹽，溶液的密度不變，小球所受浮力也不變；（2）加入其他易溶于水但不和氯化鈉反應(yīng)的固體物質(zhì)，使溶液的密度增大。例7把兩種能夠起反應(yīng)的固體物質(zhì)混合在一起，反應(yīng)進(jìn)行得慢，如果把這兩種物質(zhì)分別配制成溶液，然后把兩種溶液混合，反應(yīng)就進(jìn)行的得決。這是為什么？解析只有構(gòu)成兩種物質(zhì)的粒子之間能夠直接接觸，才能發(fā)生反應(yīng)。如果把兩種能起反應(yīng)的固體物質(zhì)混合，只是物質(zhì)表層的微粒接觸，而固體的內(nèi)層不能接觸，反應(yīng)進(jìn)行得慢。如果配成溶液，溶質(zhì)分子（或離子）均勻地分散到水分子中，水分子、溶質(zhì)分子（或離子）都處于運(yùn)動狀態(tài)中，而將兩種物質(zhì)的溶液混合后，能起反應(yīng)的不同物質(zhì)的分子（或離子）接觸的機(jī)會比固態(tài)時多，反應(yīng)就進(jìn)行得快。答案兩種物質(zhì)配制成溶液使參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的粒子擴(kuò)大了接觸面，使之能充分反應(yīng)，反應(yīng)隨之進(jìn)行得快。4 中考攻略精練1生活中常見的下列物質(zhì)，不屬于溶液的是（ ）A.糖水 B.蒸餾水C.碘酒 D.汽水2向澄清的石灰水中不斷通人CO 2 直至過量的過程中，下列轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是 （ ）A.溶液 乳溶液 溶液B.溶液 乳溶液 懸濁液C.溶液 懸濁液 溶液D.溶液 懸濁液 乳濁液3下列敘述中正確的是 （ ）A.飽和溶液指在任何情況下都不能再溶解溶質(zhì)的溶液B.100C時，在100g水中加人40g KNO3 ，充分?jǐn)嚢枞芙?，此溶液為KNO3 的飽和溶液C.200C時向飽和食鹽溶液中加人少量蔗糖固體，蔗糖一定不會溶解D.不飽和溶液在任何條件下加人溶質(zhì)都能繼續(xù)溶解4下列對“20時，硝酸鉀的溶解度為31.6g”的解釋正確的是 （ ）A.20時，31.6g硝酸鉀溶解在水中B.20時，100g溶液中含31.6g硝酸鉀C.31.6g硝酸鉀溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)D.20時，31.6g硝酸鉀溶解在100g水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài)5. 現(xiàn)將250g 20的飽和硝酸鉀溶液分成甲、乙兩份，甲的質(zhì)量為150g，乙的質(zhì)量為100g。在溫度不變的情況下，使甲、乙兩溶液各自蒸發(fā)出10g水，析出的硝酸鉀的質(zhì)量分別為x和y，則x、y的大小關(guān)系是 ( )A.xy B.xy C.z=y D.無法判斷6. 下圖是x、Y兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度、壓強(qiáng)變化情況。判斷x、Y兩物質(zhì)的狀態(tài)是 ( )A.X是氣體、Y是固體B.X是固體、Y是氣體C.x是氣體、Y是氣體D.x是固體、Y是固體7. A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。在60時燒杯中盛有A、B兩物質(zhì)混合溶液，且杯底尚有少量A、B固體，若讓其冷卻到20，則 ( )A.溶液中A增多，B減少B.溶液中A減少，杯底固體B減少C.溶液中A、B都減少D.溶液中A增多，杯底固體B減少8. 下圖是幾種鹽的溶解度曲線。下列說法正確的是 ( )A.40時，將35g食鹽溶于100g水中，降溫至O 時，可析出食鹽B.20時KNO3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%C60時，200g水中溶解80g CuS04達(dá)飽和。當(dāng)降溫至30時，可析出30g CuS04晶體D.30時，將35g KN03和35g食鹽同時溶于100g水中，蒸發(fā)時先析出的是NaCl9. 將40的飽和石灰水冷卻到10，或加入少量生石灰但溫度仍保持40。這兩種情況下均不改變的是 ( )A.Ca(OH)2的溶解度 B.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.溶質(zhì)的質(zhì)量 D.溶液中Ca2+的數(shù)目10.下表給出了在20和100時x、Y兩種化合物在不同溶劑中的溶解度數(shù)據(jù)，請分析有關(guān)數(shù)據(jù)，判斷利用重結(jié)晶法從x、Y的混合物中提純x，使用哪種溶劑的回收率最高(已知混合物含X 70g，含Y 15g) ( )20時溶解度g100時溶解度g溶劑序號XYXYA2059030B15l7010C5157525D1012802011.將wgKNO3的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直到有晶體析出。在此變化過程中，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與蒸發(fā)時間的變化關(guān)系可用下圖表示的是 （ ）12.有一無色、無味的液體，如果它是由一種固體溶于液體所得到的溶液，則 （ ）A.降溫可得到這種固體B.加熱蒸發(fā)溶劑，可能會得到這種固體物質(zhì)C.升溫可得到這種固體物質(zhì)D.加熱蒸發(fā)溶劑，一定會得到這種固體物質(zhì)13.有一某溫度時的飽和溶液，在溫度不變的條件下蒸發(fā)一部分溶劑后，有溶質(zhì)晶體析出，則該溶液 ( )A.仍為飽和溶液 B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小C.溶解度變小 D.變成不飽和溶液14.甲、乙兩種固體的溶解度曲線圖如下。先將兩試管分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里，則下列說法正確的是 （ ）A.試管里甲、乙兩溶液中的溶質(zhì)都減少B.甲溶液中剩余的固體減少C.試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大D.乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大15.生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是 （ ）A.燒開水時，沸騰前有氣泡逸出B.喝下汽水感到有氣體沖出鼻腔C.揭開啤酒瓶蓋，有大量的泡沫溢出D.夏季黃昏，池塘里的魚常浮出水面16.如右圖所示，向盛水的試管里加入少量的硝酸銨固體，U型管內(nèi)的液面將發(fā)生的現(xiàn)象 （ ）A.無變化 B.A處升高，B處降低C.B處升高，A處降低 D.兩處都升高17.在一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原來的溫度，下列說法正確的是 （ ）A.溶劑質(zhì)量不變B.溶質(zhì)質(zhì)量增加 C.溶液濃度不變D.溶解度增大18.兩個燒杯中分別盛有50g和100g硝酸鉀飽和溶液（溫度為20），選用“相等”或“不相等”填入下列各空。若各蒸發(fā)掉20g水，再冷卻到20，兩杯中析出晶體的質(zhì)量 ，析晶后所得母液跟原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。若都冷卻到10，兩杯中析出的晶體的質(zhì)量 ，析晶后所得的母液跟原溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。若一杯溶液的溫度降低5，另一杯的溫度降低10，則兩杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。19.下圖A、B、C為三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答： (1) t2時, A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是 ；(2) 將t2時的等質(zhì)量三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到0時，析出溶質(zhì)最多的是 ，無溶質(zhì)析出的是 ；（3）當(dāng) A中含有少量B時為了得到純凈的A，可采用 的方法；（4）若將t2三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到t1時，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 。20.下圖是A、B、C三種物 質(zhì)的溶解度曲線。試回答下列問題：（1）在20時，將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到30，三者的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是_；如降至10，析出晶體最多是_，無晶體析出的是_。（2）根據(jù)該圖可知：B的溶解度小于A的溶解度的溫度范圍是 。（3）A、B兩種物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的溫度是 。（4）當(dāng)A、C兩種物質(zhì)的溶液接近飽和時，采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑