理綜化學(xué)最后練.doc

7下列說法正確的是A在加熱、甲醛、飽和(NH4)2SO4溶液、X射線、醫(yī)用酒精作用下，蛋白質(zhì)都會發(fā)生變性B氨基酸、蛋白質(zhì)、糖類、油脂都含有C、H、O、N四種元素C生活中食用的食醋、植物油、動物蛋白、福爾馬林等物質(zhì)都是混合物D乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色8NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A電解精煉銅時，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個時，陽極銅質(zhì)量減少64gB將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4LC6.8g熔融的KHSO4中含有0.05 NA個陽離子D1mol冰醋酸和lmo1乙醇在濃硫酸加熱下反應(yīng)可生成NA個H2O 9X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是（ ） A. X2的還原性一定大于YB. 由mXa+與nYb- 得m+a = nb C. X、Y一定不是同周期元素D. 若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY10雌二醇和炔雌醇是兩種雌激素用藥，它們的結(jié)構(gòu)簡式如下，關(guān)于它們的說法不正確的是 A核磁共振氫譜峰數(shù)相同（即氫原子種數(shù)相同） B均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng) C兩種分子中所有碳原子不可能在同一個平面內(nèi) D可用FeCl3溶液鑒別11根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32或HCO3B向某溶液中先滴加鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42C分別測定同溫同濃度NaCl與CH3COONa溶液的pHCH3COONa溶液的pH大鹽酸的酸性強于醋酸的酸性D向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170C將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液紫紅色褪去使溶液褪色的不一定是乙烯12有機物有多種同分異構(gòu)體，其中能夠發(fā)生水解反應(yīng)且苯環(huán)上有羥基的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)） A6種 B9種 C15種 D19種13下列說法正確的是 NaHCO3溶液加水稀釋，c（Na+）/ c（HCO3）的比值保持增大濃度均為01 molL-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3c（CO）+c（HCO） 在01 molL-1氨水中滴加0lmolL-1鹽酸，恰好完全中和時pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH）=10-a molL-1 已知：Ksp（AgCl）=18xl0-10， Ksp（Ag2Cr2O4）=20l0-12，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl A B C D26（15分）實驗室制備乙酸乙酯的反應(yīng)和實驗裝置如下：CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O投料 1 ： 1 產(chǎn)率 65% 1 ： 10 97%(在120 下測定)已知：相關(guān)物理性質(zhì)（常溫常壓）密度g/mL熔點/沸點/水溶性乙醇0.79-11478溶乙酸1.04916.2117溶乙酸乙酯0.9028476.5不溶合成反應(yīng)：在三頸瓶中加入乙醇5 mL，硫酸5 mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷卻水后，開始緩慢加熱，控制滴加速度等于蒸餾速度，反應(yīng)溫度不超過120 。分離提純：將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量飽和的Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl2溶液洗滌，分離后加入無水碳酸鉀，靜置一段時間后棄去碳酸鉀。最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：（1）酯化反應(yīng)的機制用乙醇羥基氧示蹤用醋酸羥基氧示蹤含氧18水占到總水量的一半，酯也一樣。這個實驗推翻了酯化反應(yīng)為簡單的取代反應(yīng)。請你設(shè)想酯化反應(yīng)的機制 。 （2）酯化反應(yīng)是一個可逆的反應(yīng)，120 時，計算平衡常數(shù)K= 。為了使正反應(yīng)有利，通常采用的手段是：使原料之一過量。誰過量 ？無水乙醇3600元/噸，冰醋酸2900元/噸。不斷移走產(chǎn)物例如除水，乙酸乙酯、乙醇、水可形成三元恒沸物（沸點：70.2 ），乙酸不能形成三元恒沸物。綜上所述選擇 過量。（3）濃硫酸與乙醇如何混合？ 。 （4）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是？ 。 （5）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質(zhì)？ 。 飽和的Na2CO3溶液洗滌除去乙酸。如何判斷是否除凈？ 。用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na2CO3溶液，為什么不用水？ 。用飽和CaCl2溶液直接洗滌起什么作用： 。27.（14分）2013年6月，我國“蛟龍”號再次刷新“中國深度”下潛7062米，為我國深海礦物資源的開發(fā)奠定了基礎(chǔ)。海洋深處有豐富的錳結(jié)核礦，錳結(jié)核的主要成分是MnO2，同時還含有黃銅礦。、“蛟龍”號外殼是用特殊的鈦合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重壓，Ti是以鈦白粉（TiO2）為原料進(jìn)行生產(chǎn)，鈦白粉是利用發(fā)生水解生成鈦酸（H2TiO3）沉淀，再煅燒沉淀制得的。發(fā)生水解的離子方程式為_。、MnO2是一種重要的無機功能材料，工業(yè)上從錳結(jié)核中制取純凈的MnO2工藝流程如下圖所示：（1）步驟中以為氧化劑，當(dāng)生成0.05mol時，消耗的溶液200ml，該反應(yīng)離子方程式為_。（2）已知溶液B的溶質(zhì)之一可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，此物質(zhì)的名稱是_。、利用黃銅礦煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）可制備Fe2O3，方法為：（A）用過量的稀鹽酸浸取爐渣、過濾；（B）向濾液中加入5的H2O2，再向其中加入過量的NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得到Fe2O3。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）（B）中向濾液中加入5%的H2O2，其目的是_。（2）設(shè)計實驗證明爐渣中含有FeO_。（3）將煅燒得到的Fe2O3還原為Fe單質(zhì)，再將質(zhì)量為m g的Fe單質(zhì)分成相等的四份，分別與50mL、100mL、150mL、200mL的等濃度的稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物NO在標(biāo)況下的體積見附表：實驗501001502001.3442.6883.363.36則：m_g 寫出實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。28.（14分）近幾年來，我國中東部地區(qū)陷入嚴(yán)重的霧霾天氣，面對全球近期的氣候異常，環(huán)境問題再次成為焦點。非金屬氧化物的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑之一。請運用化學(xué)反應(yīng)原理知識，回答下列問題：、目前，消除氮氧化物污染有多種方法。（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：寫出與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式_。（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C（s） + 2NO N2 （g）+ CO2（g）某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下： 濃度 （mol/L）時間（min）NON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017T時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。30 min后改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是_。若30min后升高溫度重新達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)_0（填“”“”）。、某科研小組為治理SO2對大氣的污染，利用煙氣中的SO2為原料制取硫酸。（1）利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_ 。（2）利用Na2SO3溶液充分吸收SO2制得NaHSO3溶液常溫時吸收液吸收SO2的過程中，pH隨：n（）變化關(guān)系如下表：91：91：11：918.27.26.2以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是 A. NaHSO3溶液中c（）c（）B. Na2SO3溶液中c（）C. 當(dāng)吸收液呈中性時，D. 當(dāng)時，然后電解該NaHSO3溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式_。37【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（1）鋰電池負(fù)極材料晶體為Li+嵌入兩層石墨層中導(dǎo)致石墨堆積方式發(fā)生改變，上下層一樣，形成如圖晶胞結(jié)構(gòu)?；瘜W(xué)式為 ，該電池負(fù)極放電方程式為 。在晶胞中，底面為正方形，單位為pm，則鋰電池負(fù)極材料的密度為_gcm-3(用含a、c代數(shù)式表示)。Li+投影在石墨層圖，試在圖中標(biāo)出與該離子鄰近的其它六個Li+的投影位置。Li+投影在石墨層圖Li+與相鄰石墨六元環(huán)作用力是 。（2）石墨中C原子雜化方式為 ；實驗測得石墨、苯和乙烯分子中C-C鍵鍵長依次為142、140、133 pm。請對上述系列中鍵長依次遞減的現(xiàn)象作出合理的解釋 。 （3）第A金屬碳酸鹽分解溫度如下：BeCO3MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3分解溫度10054096012891360碳酸鹽中CO空間構(gòu)型為_ 。分解溫度為什么越來越高？ 38. 【化學(xué)選修5：有機化學(xué)】（15分）化合物F是一種重要的有機合成中間體，它的合成路線如下：（1）化合物F中含氧官能團的名稱是 和 ，由B生成C的化學(xué)反應(yīng)類型是 。（2）寫出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式： （3）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式 。（4）某化合物是D的同分異構(gòu)體，且分子中只有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式 （任寫一種）。 （5）請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯酚（）和CH2CH2為原料制備有機物 的合成路線流程圖（無機試劑任用）。NaOH溶液HBr 合成路線流程圖示例如下：H2C= CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH26.(1) (2) , (3) (4) (5) 27. 、 。（1） 。（2） 。、（1） 。（2） （3）m_g 。28. 、（1） (2)_ （結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。 。_0、（1） 。(2) _。26.（15分）（1）先加成反應(yīng)生成后消去失水，失水有兩種可能分別生成和 （2分）（2）（2分） 乙醇 （2分） （3）先加入乙醇后加入硫酸，邊振蕩加滴加。（2分）（4）保證乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率。（2分）（5）乙醚、乙酸、乙醇和水（2分） pH試紙檢驗不顯酸性（1分） 減少乙酸乙酯溶解（1分） 除去少量的乙醇（1分）27. （每空2分共14分）、（1）（2）氯酸鈉、（1）氧化亞鐵離子（2）取爐渣少許，用稀硫酸浸取后的溶液使KMnO4溶液褪色（答案合理即可）（3）33.6 （分步且正確的書寫也可給分）28. （每空2分共14分）、（1）（2）0.56 減小CO2的濃度 、（1）（2）C 37.（共15分）（1） LiC6 （2分） LiC6 =Li+ + 6C + e-（2分）（2分）離子鍵（2分） （2）sp2 （1分） 石墨中一個C-C鍵平均有