湖北省赤壁市第一初級中學2016屆中考化學專題復習六 物質的微觀構成導學案（無答案）.doc

物質的微觀構成一、目標與策略 明確學習目標及主要的學習方法是提高學習效率的首要條件，要做到心中有數！考試目標：l 認清一些易混淆的概念的聯系和區(qū)別，如元素與原子，原子與分子、離子等。l 用微粒的觀點解釋某些常見的現象，如酒精的揮發(fā)、物質的熱脹冷縮、電解水實驗等。l 知道分子、原子、離子都是構成物質的粒子，掌握原子的結構，明確原子（或離子）結構示意圖中各部分的含義。復習策略：l 這一專題的知識理論性比較強，側重于研究物質的微觀構成，比較抽象，所以對于概念性的知識，一定要掌握，然后在此基礎上理解記憶基本理論，運用到做題當中。二、學習與應用知識點一： 認清一些易混淆的概念的聯系和區(qū)別，如元素與原子，原子與分子、離子等。下表為構成物質的三種微粒 、 、 的對比：相同點都是構成物質的粒子；都是微觀概念，既講 ，又論 ；都有一定的質量和體積，且質量、體積都很?。欢荚诓煌５?，粒子間都有一定 ；同種粒子的性質 ，不同種粒子的性質 。相異點化學變化中， 可分， 不能再分；分子可分成 ，而 也可構成分子； 、 不顯電性， 顯電性；原子和離子可通過 相互轉化轉化關系知識點二：分子、 、 都是構成物質的粒子。如水、酒精、二氧化碳等物質是由 構成的，金剛石、紅磷等是由 構成的。 也是由原子構成的物質。多數堿類、鹽類，如氫氧化鈉、氯化鈉等都是由 構成的。知識點三： 用微粒的觀點解釋某些常見的現象，如 、 、電解水實驗等。知識點四：掌握原子的結構，明確原子（或離子）結構示意圖中各部分的含義。洞察考向：考點一：分子、原子、離子的概念例1構成知識網絡是一種重要的學習方法。小李同學對物質組成和結構方面的知識進行了歸納，請你填寫空白，完成他的設計。（1）概念的相互關系（如下圖所示）： 圖411（2）概念的辨析和應用：在 2N Mg2+ Ca(+2) H Cu SO2中，能表示分子的是（填序號，下同） ；能表示離子的是 ；既能表示一種物質，也能表示組成這種物質的元素，還能表示該元素的一個原子的是 。解析：此題主要考查同學們對知識的歸納和知識網絡的構建能力。（1）此問要求同學們構建分子、原子、離子三種微觀粒子與宏觀的物質、元素之間的關系網絡圖。明確： 、 、 是構成物質的三種基本粒子； 是具有相同核電荷數的一類原子；分子是由 構成的，原子得失電子形成 ；是解答此題的關鍵。據此可推出“ ”位于中心，下面是“ ”。（2）正確掌握元素符號、化學式周圍數字的含義，特別要注意一些物質的化學式和元素符號是相同的，如銅；明確離子符號、化合價的表示方法的不同，此問可順利解答。舉一反三：【變式1】法國科學家發(fā)現一種只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。它與天體中的中子星構成類似。有關該粒子的說法不正確的是（ ）A不顯電性 B相當于一個氦原子的質量C失去一個中子后顯+1價 D周期表中沒有該“元素”的位置【變式2】科學家設想宇宙中可能存在完全由反粒子構成的物質反物質，正電子、負質子等都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質子相比較，質量相等但電性相反。物質與反物質相遇會釋放出巨大的能量，在能源研究領域中前景可觀。根據以上信息，小明、小華、小萌三位同學做出相應的預測：小明：氧原子呈電中性，反氧原子帶電。小華：氧原子和反氧原子的相對原子質量都為16。小萌：氧氣能支持燃燒，反氧氣不能支持燃燒。你認為上述三位同學的預測中，一定正確的是 ，一定錯誤的是 ，可能正確的是 ?？键c二：用微粒的觀點解釋某些常見的現象例2下列對一些事實的解釋中，不合理的是( )選項事 實解 釋A食鹽是咸的，白糖是甜的不同種物質的分子性質不同B鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅它們所含的陽離子全部都是HC將墨汁滴入一杯清水中，清水很快變黑分子在不斷運動D25m3的氧氣可以裝入0.024m3的鋼瓶中氧分子的體積變小【解析】在掌握分子的性質時要注意聯系生活實例，便于理解記憶。同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同，所以食鹽是咸的，白糖是甜的；鹽酸、稀硫酸它們所含的陽離子全部都是 ，所以具有相似的化學性質，都能使紫色石蕊試液變紅；將墨汁滴入一杯清水中，清水很快變黑，這是由于分子是 ；氣體分子間的間隔非常大，所以氣體最容易被壓縮，25m3的氧氣可以裝入0.024m3的鋼瓶中，這只能說明是由于氧氣分子之間的間隙變小，而不是氧分子的體積變小。 舉一反三【變式3】（1）向容器為250ml的細頸玻璃儀器A（如圖413所示）中加水至虛線處，再滴幾滴紅墨水，一段時間后，A中的現象是： ，說明： 。（2）繼續(xù)向A中加酒精至凹液面最低處正好與刻度線相切。塞緊玻璃塞，將A中液體倒轉搖勻，重復兩次。靜置一段時間后，A中的現象為 ，說明 。儀器A細頸部分的作用是 ?！咀兪?】氧化汞受熱時的變化可用下圖表示（圖中大圓圈表示汞原子，小圓圈表示氧原子），根據圖示你可以得出哪些結論（至少3條）： ； ； ；圖415考點三：微觀粒子的結構例3下圖為四種粒子的結構示意圖，請用對應的序號填空： A B C D圖414（1）具有相對穩(wěn)定結構的粒子是 ；（2）屬于同種元素的粒子是 ；（3）表示陰離子的粒子是 ；表示陽離子的粒子是 ；表示原子的粒子是 ；（4）在化學反應中易失電子的粒子是 ；易得電子的粒子是 。解析：該題是典型的有關粒子結構示意圖的考查題，圓圈內的數字代表 ， 決定元素的 。圓圈外面的數字代表 ，若質子數大于核外電子數，則粒子帶 ，為 ，是原子 得到的穩(wěn)定結構，若質子數小于核外電子數，則粒子帶 ，為 ，是原子 得到的穩(wěn)定結構。最外層電子數若 個，在化學反應中易失電子，若 個，在化學反應中易得電子；若最外層電子數為 個（He為 個）則為 結構，不易得失電子。舉一反三：【變式5】人類對原子結構的認識是逐漸深入的。右圖是不同時期科學家提出的原子結構模型。 圖4171808年，英國科學家道爾頓提出了原子論。他認為物質都是由原子直接構成的；原子是一個實心球體，不可再分割；同一類原子性質相同；不同的原子是以簡單的整數比相結合。1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現原子中存在電子。1904年湯姆生提出了一個被稱為“西瓜式”結構的原子結構模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中。電子的發(fā)現使人們認識到原子是由更小的粒子構成的。 1911年英國科學家盧瑟福做了一個實驗：用一束質量比電子大很多的帶正電的高速運動的粒子轟擊金箔，結果是大多數粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數的粒子被反彈了回來。據此他提出了帶核的原子結構模型：原子是由原子核和核外電子構成。 根據以上材料，請回答：（1）道爾頓提出了原子論，湯姆生發(fā)現了原子中的電子，這在當時是件很了不起的事，但由于受到那時科學技術水平的限制，他們的理論中存在一些缺陷甚至錯誤，按照目前初中階段你學的原子結構的理論，你認為道爾頓的原子論存在的缺陷是 ；湯姆生原子結構模型的缺陷是 。（2）根據盧瑟福的實驗所產生的現象，不能夠獲得的結論是 。A原子核體積很小 B原子核質量較大 C原子核帶有正電 D核外電子帶有負電（3）通過人類認識原子結構的歷史，你對科學的發(fā)展有哪些感想? ?？键c四：原子結構和元素周期表例41991年，我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了銦(h)元素的相對原子質量的新值。銦元素的核電荷數為49，相對原子質量為115，銦原子的質子數為（ ）A115 B49 C66 D164解析：原子的核外電子數與 及 相等，因此此題電子數為 。請注意不要與相對原子質量混為一談。相對原子質量近似等于 與 之和，與本題要求無關。舉一反三：【變式6】元素周期表中，核電荷數從1到18的元素的原子結構示意圖如下圖。 圖416（1）從上圖可以看出，稀有氣體元素、金屬元素和非金屬元素的原子最外層的電子數目都各有規(guī)律。其中，金屬元素原子的最外層電子的數目一般 4個（選填“大于”、“小于”、“等于”）。（2）氦元素原子的質子數是 ，在通常情況下該元素的化學性質 （選填“穩(wěn)定”、“不穩(wěn)定”）。（3）某元素的原子結構示意圖為，則該元素原子的核電荷數為 ；根據相關元素的原子結構示意圖判斷，1-18號元素中與該元素化學性質相類似的一種元素是 （填名稱、元素符號均可）。三、總結與測評要想學習成績好，總結測評少不了！課后復習是學習不可或缺的環(huán)節(jié)，它可以幫助我們鞏固學習效果，彌補知識缺漏，提高學習能力。（一）本專題的復習要深刻理解分子、原子、離子的概念，并做好辨析。（1）分子是 的一種粒子（不是唯一粒子）（2）原子是 的粒子，在化學反應中 。原子不顯電性，在原子中，核電荷數= = = 。（3）離子離子是帶電的 ，分為 和 兩種。 與離子可以相互轉化，其轉化的方式是 。離子符號與化合價的表示方法不同，但數值及正負是 。（二）弄清原子內部各粒子間的關系 在原子中，核電荷數= = 。在離子中，核電荷數= 。（三）加強對原子結構示意圖含義的