復(fù)-分-解-反-應(yīng)-專-題-訓(xùn)-練.doc

復(fù) 分 解 反 應(yīng) 專 題 訓(xùn) 練酸:指電離產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。 常見的酸有：硫酸H2SO4、硝酸HNO3、磷酸H3PO4、碳酸H2CO3、鹽酸HCl。堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH的化合物。如Cu(OH)2、Fe(OH)3、NaOH等。鹽:電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物。如KNO3、Na2CO3、 NaCl、Na2S 等。中和反應(yīng)：指酸與堿作用而生成鹽和水的反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)的一種。PH（溶液酸堿度）：a.PH等于7，溶液呈中性；PH小7，溶液呈酸性；PH大于7，溶液呈堿性。b.純凈水、鹽溶液通常顯中性，酸溶液通常顯酸性，堿溶液和碳酸鈉溶液呈堿性。c.酸溶液與堿溶液發(fā)生反應(yīng)后得到的溶液，如呈中性，說明酸與堿恰好完全反應(yīng)；如呈酸性，說明反應(yīng)后酸有剩余；如呈堿性，則說明反應(yīng)后堿有剩余。d.測定PH的最簡便的方法是使用PH試紙。測定時(shí)待測溶液滴在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知溶液的PH。復(fù)分解反應(yīng)，即由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。這類反應(yīng)可表示為AB+CD=AD+CB。寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式和寫其他化學(xué)方程式一樣，應(yīng)該注意它們表示的化學(xué)方程式必須真實(shí)存在，而不是憑空想象捏造出來的。附注：同學(xué)們要掌握兩種化合物間是否會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不僅要掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，還必須掌握酸、堿、鹽的溶解性。（注：文章中的可溶是指可溶于水）要熟記部分酸、堿、鹽的溶解性表-部分酸、堿、鹽的溶解性口訣：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水中間；（含有的鹽都能溶于水）；鹽酸鹽（氯化物）除氯化銀（氯化物中不溶于水，其它都能溶于水）不溶，其余均可溶；硫酸鹽除硫酸鋇不溶，硫酸鈣和硫酸銀微溶（硫酸鹽中不溶、微溶）其余均可溶）碳酸鹽，磷酸鹽大多不容于水。要理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)大多是在酸、堿、鹽之間進(jìn)行的，而酸、堿、鹽都是在溶液中能電離出離子的化合物。因此復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸堿鹽在溶液中發(fā)生的離子間的交換反應(yīng)。當(dāng)溶液中某些離子能相互結(jié)合而使其濃度減小時(shí)，那么反應(yīng)就向減小離子濃度的方向進(jìn)行。如果幾種離子混合后，離子的濃度都不發(fā)生變化，那么反應(yīng)也就沒有發(fā)生。要掌握能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律（1）鹽+酸新鹽+新酸（2）鹽+堿新鹽+新堿（3）鹽+鹽新鹽+新鹽（4）酸+堿鹽+水（又叫中和反應(yīng)）課本中提到的復(fù)分解反應(yīng)的條件是對生成物而言，即生成物必須具備下列三個(gè)條件之一：（1）有沉淀生成（2）有氣體生成（3）有水生成二復(fù)分解反應(yīng)的條件總條件： 溶解性口訣及七大沉淀：（1） 口訣： 。 （2） 七大沉淀： 、 、 、 、 、 和 。其中藍(lán)色的沉淀是 ，紅褐色的沉淀是 ，其余皆為白色沉淀。上述七大沉淀中只有 和 不能與稀鹽酸或者稀硝酸反應(yīng)（換句話說就是不溶于稀鹽酸或稀硝酸）。離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象（酸性溶液）（1）取溶液少量滴入紫色石蕊試液；（2）用玻璃棒蘸取滴在pH試紙上（1）紫色石蕊試液顯紅色；（2）pH試紙變紅色，pH7取溶液少量滴加溶液和稀有白色沉淀生成取溶液少量滴加溶液和稀有白色沉淀生成/ HCO3取固體或溶液少量滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體通入澄清的石灰水中（1）有氣體產(chǎn)生；（2）澄清石灰水變渾濁（銨鹽）取固體或溶液少量滴加溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體用紅色石蕊試 紙或pH試紙檢驗(yàn)（1）有刺激性氣味氣體產(chǎn)生（2）紅色石蕊試紙或pH試紙變藍(lán)色（可溶性鐵鹽）取溶液少量滴加溶液有紅褐色沉淀生成（可溶性銅鹽）取溶液少量滴加溶液有藍(lán)色沉淀生成三處理鑒別問題： 習(xí)題鞏固一判斷能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)例題1：判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明原因。、Na2CO3 +BaCl2 、MgSO4 +KOH 、FeCl3 +Cu (OH)2 、NaCl +KNO3 、HCl +CaCO3 、Cu (OH)2 +HNO3 、AgCl +NaNO3 、NaCl +Cu(OH)2 、HCl +Mg(OH)2 、Na2SO4 +K2CO3 2、判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明原因。（1）硫酸銅與氯化鋇 （2）氯化鐵與硫酸 （3）碳酸鋇與鹽酸 （4）硝酸鉀與氯化鈉 （5）氫氧化鎂與鹽酸 （6）氫氧化銅與氯化鐵 （7）氫氧化鋇與碳酸鈉 （8）硫酸鋇與硫酸 3.判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生? 不能反應(yīng)的說明理由。A. Cu+H2SO4= Cu+AgNO3= B. FeCl3+NaOH= Cu(OH)2+FeCl3=C. AgNO3+NaCl= CaCl2+BaCO3= D. H2SO4+BaCl2= H2SO4+NaCl=E. CO2+BaCl2= MgO+ HNO3 =4.選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式填寫在橫線上（1） + Zn = ZnSO4+ Cu （2） + Na2CO3= 2 NaOH+ （3） + HCl = CO2+ + （4）Ca (OH)2+ = CaCO3+ （5） +H2SO4= Na2SO4+2H2O （6）BaCl2+ = BaSO4+ （7）NaCl+ =AgCl+ （8）CuO+ = CuSO4 + （9）CuO+ = H2O+ （10) HNO3+ = NaNO3+ （3) Na2CO3+ = 2NaCl+ （12) K2CO3+ = KCl+ 5.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，如能發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）硫酸溶液與氫氧化鈣溶液 （2）氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液 （3）硫酸銅溶液與氯化鋇溶液 （4）碳酸鉀溶液與鹽酸 二判斷物質(zhì)能否在溶液中共存或在溶液中反應(yīng)后的狀況1.下列物質(zhì)能共存于同一溶液中，且無色透明的是（ ）A、NaOH NaNO3 K2SO4 B、CuSO4 MgSO4 KClC、Ba(OH)2 H2SO4 NaCl D、NaCl AgNO3 HNO32、下列各組離子在溶液中能大量共存的一組是（ ）A、Cl- Cu2+ Ag+ K+ B、SO42- H+ Na+ Cl-C、Ca2+ K+ Cl- CO32- D、Ba2+ Cu2+ SO42- OH-3、下列各組離子，能大量共存且形成無色溶液的是（ ）A、H+ Ag+ Cl- NO3- B、Na+ Fe3+ Cl- NO3- C、H+ Na+ Cl- CO32- D、H+ Na+ Cl- NO3-4、下列離子能在pH=2的無色溶液中大量共存的是（ ）A、SO42- Fe3+ Na+ OH- B、K+ SO42- Cu2+ NO3-C、Cl- K+ SO42- Na+ D、 K+ OH- CO32- Na+ 5、分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到足量水中，最終能得到無色透明溶液的是（ ）A、Na2SO4 BaCl2 AgNO3 B、 CuCl2 FeCl3 HCl C 、Na2CO3 HCl H2SO4 D、CaCO3 NaOH Mg(OH)26.下列各組物質(zhì)間不能反應(yīng)的是（ ）A、HCl + AgNO3 B、H2SO4 + NaOH C、Ca(OH)2 + Na2CO3 D、NaCl + KNO37、下列各組物質(zhì)間，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）A、 碳酸鈣和稀鹽酸 B、氯化銅和稀硫酸 C、硝酸鉀和氯化鈉 D、硝酸銀和稀鹽酸8、下列各種物質(zhì)的水溶液混合后不能發(fā)生反應(yīng)的是（ ）A、ZnCl2 KNO3 MgSO4 B、NaOH KNO3 H2SO4C、BaCl2 Na2SO4 K2CO3 D、AgNO3 ZnCl2 HNO39、下列各組物質(zhì)混合后能反應(yīng)但不產(chǎn)生氣體和沉淀的是（ ）A、 純堿和稀鹽酸 B、氯化鐵和苛性鈉 C、生石灰和稀鹽酸 D、硫酸鋅和氯化鋇10、下列各組物質(zhì)的溶液依次混合后，沒有沉淀產(chǎn)生的是（ ）A、BaCl2 Na2CO3 HCl B、BaCl2 H2SO4 HNO3 C、AgNO3 HCl HNO3 D、Ba(NO3)2 Na2CO3 H2SO411、下列物質(zhì)的水溶液混合后均有沉淀生成，加入過量的稀鹽酸后，沉淀部分溶解的是（ ）A、NaCl + AgNO3 B、CuSO4 + Ba(OH)2 C、Na2CO3 + Ba(OH)2D、FeCl3 + NaOH12、下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成物都是沉淀的是（ ）A、Ba(OH)2 + CuSO4 B、Ca(OH)2 + Na2CO3 C、AgNO3 + NaCl D、NaOH + FeCl313、下列各組物質(zhì)分別放入水中，可得無色溶液的一組是（ ）A、FeCl3 KOH HCl B、Na2CO3 CaCl2 HClC、AgNO3 HNO3 HCl D、CuSO4 Fe NaCl14下列能共存于水溶液中的是（ ）A、KCl AgNO3 B、 H2SO4 BaCl2 C、HCl Ca(OH)2 D、KOH NaNO315、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）。A、Ca2+ Cl- Na+ CO32- B、H+ K+ NO3- OH-C、H+ Na+ SO42- CO32- D、K+ Na+ NO3- SO42-16、下列各組離子在水中能大量共存的是（ ）A、Cu2+ NO3- Na+ OH- B、 OH- Na+ CO32- H+C、Na+ K+ CO32- Cl- D、 SO42- OH- K+ NH4+17、下列同組物質(zhì)能在水溶液中共存的是（ ）A、NaOH KNO3 H2SO4 B、Ba(OH)2 NaCl K2SO4C、K2CO3 KCl HCl D、BaCl2 KOH NaNO318、下列各組物質(zhì)間可以共存的是（ ）。A、NaOH CuSO4 HCl B、 NaCl HCl KOHC、AgNO3 KCl NaNO3 D、KNO3 NaCl HCl19.能將氯化鈣溶液、氯化鈉溶液、稀鹽酸一次鑒別出來的試劑是（ ）A、碳酸鈉溶液 B、氯化鉀溶液 C、氫氧化鈉溶液 D、氫氧化鈣溶液20、只用一種試劑來鑒別KOH、Ca（OH）2、稀鹽酸三種溶液，這種試劑是（ ）A、氯化銅溶液 B、紫色石蕊試液 C、碳酸鉀溶液 D、酚酞試劑21、現(xiàn)有脫落了標(biāo)簽的五瓶試劑，已知它們分別是下列五種物質(zhì)的溶液之一：Ba(OH)2 Na2SO4 FeCl3 KCl Ba(NO3)2。不用其他試劑，僅以最簡單的方法鑒別出上述各物質(zhì)，其鑒別出來的先后順序是（ ）A、 B、 C、 D、22、鑒別NaCl MgSO4 CuCl2 BaCl2 NaOH五種溶液，不用其他試劑，則被鑒別出來物質(zhì)的順序正確的是（ ）A、 B、 C、 D、四有關(guān)物質(zhì)的推斷化學(xué)推斷題常見的突破口歸納起來大致有如下幾種：1以物質(zhì)特征顏色為突破口（1）固體顏色：Fe、C、CuO、MnO2 、Fe3O4 （黑色）；Cu、Fe2O3 （紅色）。（2）溶液顏色：CuSO4（藍(lán)色）。（3）火焰顏色：S在O2中燃燒（藍(lán)紫色）；H2在空氣中燃燒 （淡藍(lán)色）；CO、CH4 在空氣中燃燒（藍(lán)色）。（4）沉淀顏色：BaSO4、CaCO3、BaCO3 （白色）；Cu(OH)2 （藍(lán)色）；Fe(OH)3（紅褐色）。 2以物質(zhì)特征狀態(tài)為突破口 常見固體單質(zhì)有Fe、Cu、C；氣體單質(zhì)有H2、O2 ；無色氣體有 H2、O2、CO、CO2 、CH4 ；常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)有 H2O；常用作干燥劑的液體物質(zhì)是濃硫酸等。3以物質(zhì)特征現(xiàn)象為突破口 （1）能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2；（2）能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3 變黑）的氣體是H2 或CO，固體是C；（3）能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是O2 ，熄滅的氣體是CO2 等；能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是O2；（4）能使白色無水CuSO4粉末變藍(lán)的氣體是水蒸氣。（5）在O2 中燃燒火星四射的物質(zhì)是Fe；（6）在空氣中燃燒生成CO2 和H2O的物質(zhì)是有機(jī)物，如CH4 、C2H5OH等；（7）能溶于鹽酸或稀HNO3 的白色沉淀有CaCO3 、BaCO3 等；（8）不溶于稀HNO3 的白色沉淀有AgCl、BaSO4 等； 4以元素或物質(zhì)之最為突破口 （1）地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Al；（2）人體中含量最多的元素是O；（3）空氣中含量最多的元素是N；（4）形成化合物種類最多的元素是C；（5）質(zhì)子數(shù)最少的元素是H；（6）相對分子質(zhì)量最小、密度也最小的氣體是H2；（7）相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O；（8）自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石；（9）空氣中含量最多的氣體是N2 ；（10）最簡單的有機(jī)物是CH4；（11）最常用的溶劑是H2O；（12）人體中含量最多的物質(zhì)是H2O。二、主要類型和典型例題1某固體混合物可能含有氯化鎂、碳酸鈣、硫酸銅、碳酸鉀和硝酸鈉中的一種或幾種。現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： (1）將該混合物放入足量水中，得無色透明溶液； (2)向(1)的溶液 中加入氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象； (3)在上述(1)的溶液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。據(jù)上可推斷原混合物中肯定有_，肯定沒有_ ，可能有_。用化學(xué)方程式表示上述實(shí)驗(yàn)中肯定發(fā)生的反應(yīng)_。2、某固體混合物可能含有氯化鉀、碳酸鈉、硫酸銅、硫酸鉀和硝酸鋇?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）將該混合物放入足量水中，產(chǎn)生白色沉淀，得無色透明溶液；（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出無色氣體，所得溶液澄清透明；（3）最后加入稀硫酸，又立刻出現(xiàn)白色沉淀。據(jù)上可推斷原混合物中肯定有_，肯定沒有_ ，可能有_ 。用化學(xué)方程式表示上述實(shí)驗(yàn)中肯定發(fā)生的反應(yīng)_。例3.有一包白色混合物，可能含有硫酸銅、硫酸鋇、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸鈉、氯化鉀中的一種或幾種，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)： 將混合物放入足量水中，得到無色透明液體在上述溶液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 在完全反應(yīng)后的中滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。 則原混合物中一定有_： 混合物中一定沒有_，可能含有_?？隙òl(fā)生的化學(xué)方程式是：（1）_（2）_。4某溶液由氯化鉀溶液、稀硝酸、稀硫酸和硝酸銅溶液中的一種或幾種混合而成取一定量該溶液，向其中滴加Ba（OH）2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示（1）當(dāng)加入Ba（OH）2溶液的質(zhì)量小于m時(shí)，與圖象表述相符的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：溶液中 沉淀生成；（2）該溶液中不可能存在的物質(zhì)是 （寫名稱、化學(xué)式均可，下同）；理由是 （3）該實(shí)驗(yàn)仍無法判定是否存在的物質(zhì)是 取原溶液少許，向其中加入 ，若有沉淀生成，則證明該物質(zhì)存在沒有，稀硫酸 硫酸和氫氧化鋇接觸會馬上生成沉淀，圖象中的沉淀不是加入氫氧化鋇就出現(xiàn)的 氯化鉀5.現(xiàn)有甲、乙兩包白色固體，已知甲中含有碳酸鈣, 碳酸鈉, 氫氧化鈉，硝酸鈉中的一種或幾種，乙為純凈物，是初中化學(xué)學(xué)習(xí)中涉及的物質(zhì)，為了證明兩包固體的成分，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 （1）實(shí)驗(yàn)一操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取甲中少量粉末加足量水充分溶解溶液無色透明一定不含 （填化學(xué)式）取中所得溶液少量，滴加紫色石蕊試液石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色溶液pH 7 (/ / =)另取中所得溶液少量，滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象甲中一定含有 （填化學(xué)式，下同）一定不含 （2）實(shí)驗(yàn)二（部分物質(zhì)在流程圖中未列出）甲溶液變?yōu)榧t色乙白色沉淀無色氣體無色溶液研磨加足量水?dāng)嚢柰ㄈ敕犹囈旱渭覣gNO3溶液、稀HNO3根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推斷，乙物質(zhì)為 （寫化學(xué)式）。使用該物質(zhì)時(shí)應(yīng)注意 6有一包白色固體粉末，可能含有氯化鋇、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種，為確定這包固體物質(zhì)的組成，某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）將少量該混合物放入足量水中充分溶解，產(chǎn)生白色沉淀和無色透明溶液；（2）過濾步驟（1）中所得混合物，將濾渣放入試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到濾渣全部溶解，并有氣泡冒出，請根據(jù)以上信息推斷： （1）該固體粉末中一定含有的物質(zhì)是 （填化學(xué)式，下同）一定不含有的物質(zhì)是 ，可能含有的物質(zhì)是 。 （2）為了進(jìn)一步驗(yàn)證可能含有的物質(zhì)，小新同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案；取適量步驟（2）所得濾液放入試管中，再滴入適量硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀，即可將其推斷出來，小欣同學(xué)認(rèn)為這種方案不可行，理由是 。7（6分）現(xiàn)有一包固體粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一種或幾種，為確定其組成，取適量試樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：（1）取試樣溶于水，得到無色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒有 、 。（2）取上述溶液適量，滴加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡。則此固體粉末中一定有 、 。（3）取步驟（2）實(shí)驗(yàn)后的上層清液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，由此該同學(xué)得出此固體粉末中一定含有NaCl，你認(rèn)為此結(jié)論是否正確 （填“是”或“否”）。（4）對于是否含有NaCl，你認(rèn)為應(yīng)對步驟（2）作如何改進(jìn) （若步驟（3）填“是”，此空不作答）。 8（5分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，已知A為一種氯化物，B為一種鈉鹽，C為一種堿，D為一種常見的氣體。它們之間有如下關(guān)系： A和B的溶液混和無明顯現(xiàn)象； B和C的溶液混和生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E； A和C的溶液混和有藍(lán)色沉淀生成；把D通入C的溶液中有白色沉淀F生成，該沉淀溶于稀硝酸。根據(jù)上述信息，推斷：（1）寫出B、D、F的化學(xué)式：B ；D ；F 。（2） A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。9（共5分）有一包白色粉末，可能是由硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成，為檢驗(yàn)其中的成分，經(jīng)實(shí)驗(yàn)得到下表，請完成相關(guān)內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象結(jié)論將少許白色粉末溶于水得到無色溶液A白色粉末中一定沒有_在A中加入足量硝酸鋇溶液，生成白色沉淀B，過濾得濾液C在白色沉淀B中加入足量稀硝酸，_在濾液C中加入硝酸銀溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸白色粉末中一定有硫酸鈉、碳酸鈉和氯化鈉10小明在購買氫氣球時(shí)，看到攤主正在把廢舊鋁鍋碎片投入盛有某種液體的鐵制容器中，蓋上容器蓋子后，氫氣就從導(dǎo)管口出來。小明根據(jù)初中學(xué)過的科學(xué)知識，認(rèn)為鐵制容器中的液體肯定不是稀硫酸或鹽酸。這種液體到底是什么？第二天小明請教老師，老師沒有直接告訴答案，而是在實(shí)驗(yàn)室配制了一種液體后，對小明說：鐵制容器中裝的就是這種液體，它是一種常見化合物的溶液。還提供了相關(guān)信息，請小明自己動手探究。提供的信息：許多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。如：鉀紫色；鈉黃色；鋇黃綠色；鈣磚紅色。下表是小明的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象記錄：序號實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察溶液無色液體取少量該溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液紫色石蕊試液變藍(lán)色另取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒火焰呈現(xiàn)黃色取少量該溶液于試管中，先滴加硫酸銅溶液，再滴加稀鹽酸先有藍(lán)色沉淀生成，加入稀鹽酸后沉淀消失，無其它明顯現(xiàn)象回顧與解釋：（1）小明認(rèn)為鐵制容器中的液體肯定不是稀硫酸或鹽酸。理由是 。（2）在步驟中，小明加入稀鹽酸的目的是防止 的干擾（填寫離子符號）。（3）小明通過實(shí)驗(yàn)，可得出該溶液中的溶質(zhì)是 。（4）小明想進(jìn)一步了解鋁和這種溶液反應(yīng)的原理，再次請教科學(xué)老師，老師啟發(fā)小明說：鋁和這種溶質(zhì)以及水發(fā)生反應(yīng)，生成含有偏鋁酸根離子（AlO2）的鹽和氫氣兩種物質(zhì)。請你嘗試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。11我們在做“物質(zhì)的鑒別”實(shí)驗(yàn)時(shí)，曾對硫酸銅、氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉四種白色粉末進(jìn)行鑒別。以下是某同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒別方案，請你沿著該同學(xué)的思路回答相關(guān)問題。各取四種白色粉末于試管中分別編號為A、B、C、D各加少量水后振蕩A試管壁發(fā)熱，則A是氫氧化鈉B、C試管中無明顯現(xiàn)象D試管中看到 色，則D是硫酸銅。各加少量 溶液B試管中無明顯現(xiàn)象，則B是硝酸鉀。C試管中產(chǎn)生白色沉淀，則C是氯化鈉。12（十二屆天原杯競賽復(fù)賽試題）某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍(lán)色。一同學(xué)取少量廢水，用鹽酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）。過濾，將所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份濾液中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。已知白色的Fe(OH)2固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe(OH)3。試回答：（1）過濾后，向?yàn)V液中滴加NaOH溶液，開始時(shí)觀察不到藍(lán)色沉淀，原因是： 。（2）該同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)從廢水中除去重金屬離子的實(shí)驗(yàn)方案如下：固體A中一定含有的物質(zhì)為 (寫化學(xué)式)。B溶液中的溶質(zhì)一定含有 (寫化學(xué)式)13.物質(zhì)王國的“小朋友”在做游戲，它們手拉手圍成一圈（如圖所示），如果相鄰間的物質(zhì)能相互反應(yīng)，表示它們能互相配合，順利地把游戲做下去。 請回答：（1）它們能否順利地把游戲做下去? 答：_（2）請你寫出其中相鄰物質(zhì)間能相互反應(yīng)的2個(gè)化學(xué)方程式：_ _ （3）為了讓場外的“小朋友”也有機(jī)會參加游戲，你認(rèn)為場外的哪些“小朋友”可以分別代替場上的哪些“小朋友”?（寫2個(gè)）_代替_；_代替_分析：本題用擬人化的方式提供了14種物質(zhì)，要求根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)判斷連手物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)及場外可以代替場內(nèi)的物質(zhì)。熟練掌握了上述14種物質(zhì)的性質(zhì)，就可以快速作出判斷并準(zhǔn)確書寫出化學(xué)方程式。答案：（1）能；（2）（3）KOH代替代替HClZn代替Fe 點(diǎn)評：用情景新穎、形式活潑、學(xué)生喜聞樂見的、帶有趣味性、富有人情味的試題替換情景除了知識還是知識、除了問就是答的老面孔命題形式是這幾年中考的一個(gè)亮點(diǎn)，這一推陳出新的方式使得推斷、鑒別等傳統(tǒng)的、經(jīng)典的老題型試題在改革的今天仍然具有很強(qiáng)的生命力，但考查的仍然是學(xué)生對最基礎(chǔ)知識掌握情況，而該類與元素化合物有關(guān)的問題解題的關(guān)鍵就是要熟練地掌握單質(zhì)、氧化物、酸堿鹽的性質(zhì)，特別是特殊的性質(zhì)。14.已知A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)中常見的六種物質(zhì)，它們之間在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中“”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，“ ”表示兩種溶液間能發(fā)生反應(yīng)）。又知A、B、D都是由兩種元素組成，且A、B所含元素各不相同；C、E均含三種元素，其中E常用來改良酸性土壤；F是一種能維持生命活動的單質(zhì)（通常狀態(tài)下為氣體）。請按要求回答下列問題：（1）寫出F的名稱 ，E的俗名 ；A的化學(xué)式 ；（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B-D： 能生成C，且反應(yīng)物為兩種鹽的復(fù)分解反應(yīng)： ；（3）AD可以通過A分別與 種不同類型的物質(zhì)反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)；來源:Z+xx+k.Com（4）與B組成元素相同的另一種物質(zhì)的還原性在工業(yè)上有重要用途，請寫出一個(gè)化學(xué)方程式予以表示 。.(1)氧氣（寫化學(xué)式不給分）熟石灰（或消石灰）HCl（寫名稱不得分）（2）CO2 + H2O = H2CO3 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl (答案不唯一)（3）三（或其他合理表述）（4）CO+ CuO Cu + CO2(答案不唯一)15. 2010年1月3日北京的強(qiáng)降雪創(chuàng)1951年以來歷史同期日降雪量最大值，為確保道路暢通，交通部門使用了大量的融雪劑。某公司生產(chǎn)的融雪劑可能由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CaCO3組成。根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)推斷：往融雪劑樣品中滴加足量水，攪拌，得到無色澄清溶液，將所得溶液分兩份。（1）往其中一份溶液中滴加適量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。該融雪劑一定不含 和 。（2）往另一份溶液中滴加適量的碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成。該融雪劑一定含有 。由以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該融雪劑還可能含有 。16、現(xiàn)有甲、乙兩包白色固體，已知甲中含有NaCl、NaNO3、Na2CO3、NaOH中的一種或幾種，乙為純凈物，是初中化學(xué)學(xué)習(xí)中涉及到的物質(zhì)。為了證明甲、乙兩包固體的成分，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取甲中少量粉末加足量水充分溶解溶液呈無色取中所得溶液少量，滴加紫色石蕊試液石蕊試液變了藍(lán)色溶液pH 7(填“”、“”或“=”另取中所得溶液少量，滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象甲中一定含有 （填化學(xué)式，下同），一定不含有 ，可能含有 。17.A、B、C、D、E五瓶無色透明溶液，分別是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一種（微溶于水看做產(chǎn)生沉淀）。分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：、將A分別滴入B、C、D、E中，均沒有明顯現(xiàn)象。、將B分別滴入A、C、D、E中，C、E中均產(chǎn)生白色沉淀，其余沒有明顯現(xiàn)象。、將C分別滴入A、B、D、E中，B中產(chǎn)生白色沉淀，D中有 氣泡冒出，其余沒有明顯現(xiàn)象。（1）A是 ，B是 ，C是 。（2）B加入E中的化學(xué)方程式為 。（3）C加入D中的化學(xué)方程式為 18、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，它們是氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈉、硫酸銅的溶液。為了確定它們各自是哪一種，進(jìn)行了一系列的實(shí)驗(yàn)，其中觀察到的現(xiàn)象如下：除E外，其余都是無色溶液。A、C、D都能使紫色石蕊試液變成藍(lán)色。A和D兩溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀。D與F混合產(chǎn)生氣泡，C也能與F發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（1）分析上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推出下列各溶液中的溶質(zhì)（填化學(xué)式）。A； B： E： （2）寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與D反應(yīng)： 。C與F反應(yīng)： 。D與F反應(yīng)： 。五、有關(guān)物質(zhì)的推斷19、有一種白色固體可能含有BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一種或幾種。對該固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。取樣，加入足量的水，充分?jǐn)嚢?，過濾，得白色沉淀A和無色溶液B。在白色沉淀A中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體。在無色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀鹽酸，白色沉淀不溶解。請回答下列問題。（1）原白色固體中一定不含有 ，一定含有 。（2）實(shí)驗(yàn)得到的無色溶液B中一定含有的溶質(zhì)是 。（3）原白色固體可能含有 。20、如圖所示，A、B、C、D、E、F均是初中化