化學(xué)人教版九年級下冊常見的酸.ppt

課題1常見的酸和堿第1課時常見的酸 第十單元酸和堿 1 了解常見酸堿指示劑及其變色情況 2 知道濃硫酸 濃鹽酸的物理性質(zhì) 認識濃硫酸的腐蝕性 3 了解鹽酸 稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)及用途 4 了解酸的通性及原理 能書寫有關(guān)的化學(xué)方程式 酸 一詞從有酸味的酒而來 最早 在制酒的時候 有時把比較珍貴的酒放在窖中保存 在微生物的作用下 產(chǎn)生了酸 二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸能使紫色石蕊溶液變色 氨水能使酚酞溶液變色 還有哪些物質(zhì)能使紫色石蕊溶液 酚酞溶液變色呢 一 酸 堿與指示劑作用 變藍色 變紅色 變藍色 變紅色 變紅色 不變色 變紅色 不變色 酸堿指示劑1 酸堿指示劑 簡稱 指示劑 能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色 2 常見的有 紫色石蕊溶液 無色酚酞溶液3 變色規(guī)律 紫色石蕊溶液 遇酸溶液變紅色 遇堿溶液變藍色無色酚酞溶液 遇酸不變色 遇堿溶液變紅色 幾種常見的酸 濃鹽酸和濃硫酸 你能看懂哪些內(nèi)容 觀察濃硫酸和濃鹽酸的顏色和狀態(tài) 比較它們與同體積水的質(zhì)量大小 打開瓶塞 觀察發(fā)生的現(xiàn)象 聞一聞是否有氣味 1 濃硫酸和濃鹽酸 認識濃硫酸和濃鹽酸 無色 白霧 1 84g mL 1 油狀液體 無味 刺激性氣味 無明顯現(xiàn)象 1 19g mL 1 36 38 98 無色 液體 H2SO4 HCl 濃硫酸有很強的吸水性 溶于水放出大量的熱 可以利用濃硫酸的吸水性將其作為干燥劑 濃硫酸具有很強的腐蝕性 濃硫酸滴到紙張 蔗糖上 會使紙張 蔗糖炭化 稀硫酸滴到紙張上 在水分揮發(fā)的過程中使紙張逐漸炭化 濃硫酸還會腐蝕衣物和皮膚 濃硫酸的特性之腐蝕性 濃硫酸能奪取含碳 氫 氧等元素組成的化合物里的水分 氫 氧元素 生成黑色的炭和水 你知道稀釋濃硫酸時為什么不能將水倒進濃硫酸里而是要將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中 而且還要不斷攪拌嗎 怎樣稀釋濃硫酸 注意 1 正確稀釋濃硫酸 2 濃硫酸濺到皮膚或衣物上的處理 立即用大量水沖洗 然后涂上3 5 的碳酸氫鈉溶液 石蕊 變紅色 酚酞 不變色 除銅外 均有氣泡產(chǎn)生 反應(yīng)速率 鎂 鋅 鐵 鐵銹溶解 溶液變黃 氧化銅溶解 溶液變藍 1 酸與指示劑的作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色 無色酚酞溶液不變色 2 酸的通性 2 酸與某些金屬的反應(yīng) 如 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 鹽酸除鐵銹 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2OFe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2OCuO H2SO4 CuSO4 H2O 3 酸與金屬氧化物的反應(yīng) 典例1 下列有關(guān)鹽酸和硫酸的說法 錯誤的是 A 鹽酸是氯化氫氣體的水溶液B 鹽酸 硫酸都是無色液體C 濃鹽酸 濃硫酸在空氣中都會形成白霧D 鹽酸 硫酸的密度都比水大 C 知識點一 對鹽酸和硫酸的認識 知識點二 酸的化學(xué)性質(zhì) B 典例2 2010 蘭州中考 有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸 C6H5COOH 張華同學(xué)查資料得知苯甲酸的酸性比醋酸強 可用作食品防腐劑 下列對苯甲酸性質(zhì)的推測中不合理的是 A 苯甲酸溶液的pH小于7B 相同濃度苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C 苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅D 苯甲酸溶液不能使無色酚酞溶液變色 1 2010 常州中考 下列物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅的是 A 氯化鈉B 碳酸鈉C 氫氧化鈣D 碳酸2 下列物質(zhì)放入稀鹽酸中 無氣體生成的是 A 鋁B 碳酸鈉C 鐵銹D 石灰石 D C 3 硫酸廠的污水中含有硫酸直接排放會導(dǎo)致河流水質(zhì)酸化 加入下列物質(zhì)不能解決問題的是 A NaOHB Ca OH 2C 水D CaO C 4 向放有生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤脒^量鹽酸 充分反應(yīng)后 鐵銹消失 并有氣泡產(chǎn)生 寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe 2HCl H2 FeCl2 5 想一想 將分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶 敞口放置一段時間后 不考慮水分的蒸發(fā) 兩瓶酸的質(zhì)量 質(zhì)量分數(shù)各有何變化 應(yīng)如何保存 濃鹽酸易揮發(fā) 酸的質(zhì)量減小 溶質(zhì)質(zhì)量減少 所以質(zhì)量分數(shù)減小 應(yīng)密封保存 濃硫酸易吸水 酸的質(zhì)量會增大 溶劑質(zhì)量變大 所以質(zhì)量分數(shù)會減小 應(yīng)密封保存 6 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 1 Fe2O3 H2SO4 2 CuO H2SO4 3 HCl Ba OH 2 4 HCl Na2CO3 Fe2 SO4 3 3H2O 3 CuSO4 H2O BaCl2 2H2O 2 2NaCl H2O CO2 2 1 酸堿指示劑跟酸和堿作用顯示不同的顏色 2 酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì) 能使指示劑變色 能與多種活潑