山東省濟(jì)南市槐蔭區(qū)2013年中考化學(xué)二模試卷（解析版）

1 20132013 年山東省濟(jì)南市槐蔭區(qū)中考化學(xué)二模試卷年山東省濟(jì)南市槐蔭區(qū)中考化學(xué)二模試卷 一 單項(xiàng)選擇題 包括一 單項(xiàng)選擇題 包括 2222 題 每題題 每題 2 2 分 共分 共 4444 分 每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中 只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題目的分 每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中 只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題目的 要求 要求 1 2 分 2011 巢湖 廚房里發(fā)生的下列變化中 屬于物理變化的是 A 蘋果腐爛 B 榨取果汁 C 面包發(fā)霉 D 菜刀生銹 考點(diǎn) 化學(xué)變化和物理變化的判別 專題 結(jié)合課本知識(shí)的信息 分析 本題考查學(xué)生對(duì)物理變化和化學(xué)變化的確定 判斷一個(gè)變化是物理變化還是化學(xué)變化 要依據(jù)在變 化過(guò)程中有沒(méi)有生成其他物質(zhì) 生成其他物質(zhì)的是化學(xué)變化 沒(méi)有生成其他物質(zhì)的是物理變化 解答 解 A 蘋果腐爛 有機(jī)物被微生物作用生成其他物質(zhì) 有新物質(zhì)生成 故 A 為化學(xué)變化 B 榨取果汁 物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化 無(wú)新物質(zhì)生成 故 B 為物理變化 C 面包發(fā)霉 有機(jī)物被微生物作用生成其他物質(zhì) 有新物質(zhì)生成 故 C 為化學(xué)變化 D 菜刀生銹 鐵與空氣中的水分和氧氣反應(yīng)生成鐵銹 有新物質(zhì)生成 故 D 為化學(xué)變化 故選 B 點(diǎn)評(píng) 搞清楚物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本類習(xí)題的關(guān)鍵 判斷的標(biāo)準(zhǔn)是看在變化中有沒(méi)有生 成其他物質(zhì) 2 2 分 2013 槐蔭區(qū)二模 今年春天濟(jì)南的霧霾天氣特別多 環(huán)境保護(hù)是全世界人民共同的責(zé)任 下 列環(huán)保措施中 你認(rèn)為不可行的是 A 分類回收垃圾并進(jìn)行露天焚燒 B 大力實(shí)施綠化工程防治揚(yáng)塵污染 C 多使用清潔能源代替煤和石油 D 使用燃煤脫硫技術(shù)防治 SO2污染 考點(diǎn) 防治空氣污染的措施 專題 空氣與水 分析 本題主要是防止空氣污染的措施 二氧化硫主要來(lái)源于煤 石油等燃料的燃燒 工廠排放的廢氣等 因此要用清潔能源代替和燃煤脫硫技術(shù) 粉塵主要是地面粉塵 燃煤排放的粉塵 沙塵暴等 可以 大量的植樹(shù)造林 解答 解 A 分類回收垃圾是正確的 但是露天焚燒會(huì)生成大量的空氣污染物 不可行 故符合題意 B 實(shí)施綠化工程 防治揚(yáng)塵污染是可行的 故不符合題意 C 使用清潔能源代替煤和石油可以防污染是可行的 故不符合題意 D 使用燃煤脫硫技術(shù) 防治 SO2污染也是可行的 故不符合題意 故選 A 點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查空氣污染的措施 空氣污染的途徑主要有兩個(gè) 有害氣體和粉塵 有害氣體主要有一氧 化碳 二氧化硫 二氧化氮等氣體 粉塵主要指一些固體小顆粒 要防治氣體污染就要工業(yè)三廢要 2 經(jīng)過(guò)處理后再排放和使用清潔能源等 粉塵污染主要是分類回收和植樹(shù)造林 本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選 擇題和填空題中 3 2 分 2013 槐蔭區(qū)二模 某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 下列說(shuō)法中 不正確的是 A 該粒子的第一電子層上有 2 個(gè)電子 B 該元素原子核內(nèi)有 13 個(gè)質(zhì)子 C 該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子 D 該粒子是一種金屬陽(yáng)離子 考點(diǎn) 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖 專題 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律 分析 由題目中的粒子結(jié)構(gòu)示意圖 可知其 由最外層電子數(shù)可知是否達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 元素種類為鋁元素 離子種類 陽(yáng)離子 陰離子 等信息 根據(jù)原子 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 也可以推測(cè)原子 的電子層排布情況 據(jù)此分析解答 解答 解 A 由圖示可知該微粒的第一層的電子數(shù)是 2 故 A 正確 B 由題目中的粒子結(jié)構(gòu)示意圖 知其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 13 故 B 正確 C 該元素的原子 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 13 所以應(yīng)有 3 個(gè)電子層 最外層電子數(shù)是 3 小于 4 故在化學(xué)反應(yīng)中易失電子 故 C 錯(cuò)誤 D 該微粒的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 13 是鋁元素 所以該元素是一種金屬元素 該粒子符合 陽(yáng)離子中 核 電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 的特點(diǎn) 所以是一種陽(yáng)離子 故 D 正確 故選 C 點(diǎn)評(píng) 掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別 特點(diǎn) 掌握核外電子在化學(xué)變化中的作用和得失電 子的規(guī)律特點(diǎn) 4 2 分 2013 槐蔭區(qū)二模 近年來(lái) 我市每年都要進(jìn)行初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試 下列是一些同學(xué)在化 學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試中的做法 你認(rèn)為正確的是 A 測(cè)定溶液的 pH 時(shí)將試紙直接放入待測(cè)液中 B 用藥匙或紙槽把粉末狀藥品送入試管底部 C 把固體藥品直接放在托盤天平上進(jìn)行稱量 D 制取氣體時(shí)先裝藥品然后檢查裝置的氣密性 考點(diǎn) 溶液的酸堿度測(cè)定 固體藥品的取用 檢查裝置的氣密性 專題 常見(jiàn)儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 分析 A 根據(jù)用 PH 試紙測(cè)定溶液 PH 值時(shí)正確的操作方法分析判斷 B 根據(jù)向試管中粉末狀固體藥品的方法進(jìn)行分析判斷 C 根據(jù)托盤天平的使用方法進(jìn)行分析判斷 3 D 根據(jù)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)和步驟分析判斷 解答 解 A 用 PH 試紙測(cè)定溶液 PH 值時(shí)正確的操作是 用玻璃棒沾取待測(cè)液于干燥的 pH 試紙上 再與 比色卡對(duì)比 得出 pH 值 切記不可濕潤(rùn) PH 試紙 也不能把 PH 試紙放到待測(cè)液中 以防污染試劑 故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤 B 取用粉末狀藥品 試管橫放 用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部 故選項(xiàng)說(shuō)法正確 C 為防止腐蝕托盤 不能直接稱量固體物質(zhì) 干燥的藥品應(yīng)放在紙片上稱量 具有腐蝕性的藥品 應(yīng)放在玻璃器皿中稱量 故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤 D 制取氣體時(shí)先檢查裝置的氣密性然后裝藥品 以防止裝置漏氣而收集不到氣體 故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò) 誤 故選項(xiàng)為 B 點(diǎn)評(píng) 本題難度不大 熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng) 掌握常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解 答此類試題的關(guān)鍵 5 2 分 2013 槐蔭區(qū)二模 下列關(guān)于生活常識(shí)的說(shuō)法中 不正確的是 A 用干冰保存容易腐敗的食品 B 依法合理使用食品添加劑 C 焙制糕點(diǎn)用小蘇打作發(fā)酵粉 D 過(guò)量噴灑劇毒農(nóng)藥防蔬菜蟲(chóng)害 考點(diǎn) 二氧化碳的用途 常用鹽的用途 亞硝酸鈉 甲醛等化學(xué)品的性質(zhì)與人體健康 專題 化學(xué)與生活 分析 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析 干冰升華吸熱 食品添加劑在食品中要適量添加 小蘇打受熱易分解生 成二氧化碳 劇毒農(nóng)藥對(duì)人體有害 解答 解 A 干冰升華易吸熱 使周圍溫度降低 可以用于保存容易腐敗的食品 故 A 正確 B 食品添加劑要適量使用 否則會(huì)對(duì)人體造成危害 故 B 正確 C 小蘇打受熱易分解生成二氧化碳 是發(fā)酵粉的主要成分 故 C 正確 D 過(guò)量噴灑劇毒農(nóng)藥 會(huì)對(duì)人體造成危害 故 D 錯(cuò)誤 故選 D 點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)與生活的知識(shí) 完成此題 可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行 要求同學(xué)們加強(qiáng)對(duì)基 礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備 以便靈活應(yīng)用 6 2 分 2011 江西 酒精監(jiān)測(cè)儀中的反應(yīng)原理為 C2H5OH 4X 紅棕色 6H2SO4 2Cr2 SO4 3 綠色 2CO2 9H2O 則物質(zhì) X 的化學(xué)式為 A CrO3B Cr2O3C Cr2S3D CrSO3 考點(diǎn) 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷 專題 結(jié)合課本知識(shí)的信息 分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 在化學(xué)反應(yīng)中 參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總 和 在化學(xué)反應(yīng)中 反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變 數(shù)目沒(méi)有增減 原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變 由題 目中的反應(yīng)原理 可計(jì)算反應(yīng)前后原子的種類 原子的個(gè)數(shù)不變 則可得出 X 的化學(xué)式 解答 解 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變 數(shù)目沒(méi)有增減 故 反應(yīng)前已知的原 子個(gè)數(shù) 碳原子 2 個(gè) 氫原子 18 個(gè) 氧原子 25 個(gè) 硫原子 6 個(gè) 反應(yīng)后原子個(gè)數(shù) 鉻原子 4 個(gè) 硫原子 6 個(gè) 氧原子 37 個(gè) 碳原子 2 個(gè) 氫原子 18 個(gè) 故可知 4X 中含有鉻原子 4 個(gè)和 12 個(gè)氧原 子 故物質(zhì) X 的化學(xué)式為 CrO3 故選 A 4 點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷的能力 掌握有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷方法 7 2 分 2013 槐蔭區(qū)二模 推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法 下列推理正確的是 A 氧化物中都含有氧元素 所以含氧元素的化合物一定是氧化物 B KNO3的飽和溶液不能繼續(xù)溶解 KNO3 則它也不能繼續(xù)溶解 NaCl C 鹽是由金屬離子和酸根離子組成的 NH4NO3中沒(méi)有金屬離子不屬于鹽 D NaOH 溶液中的 OH 能與酸反應(yīng) 則 KOH 溶液中的 OH 也能與酸反應(yīng) 考點(diǎn) 從組成上識(shí)別氧化物 飽和溶液和不飽和溶液 堿的化學(xué)性質(zhì) 常見(jiàn)的氧化物 酸 堿和鹽的判 別 專題 課本知識(shí)同類信息 分析 A 根據(jù)氧化物的定義分析 有兩種元素 且必須有氧元素的化合物 B 根據(jù)飽和溶液的定義及定義中的關(guān)鍵詞分析 C 根據(jù)銨鹽離子的性質(zhì)分析 D 根據(jù)堿的性質(zhì)分析 解答 解 A 根據(jù)氧化物的概念可知氧化物只有兩種元素 且必須有氧元素 而含氧元素的化合物不一 定是由兩種元素組成 所以不一定是氧化物 故 A 錯(cuò) B 飽和溶液是指在一定溫度下 不能再溶解某一溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液 這種飽和 溶液可以溶解其它物質(zhì) 故 B 錯(cuò) C 銨根離子雖然不是金屬離子 但帶正電荷 相等于金屬離子 把這類鹽叫做銨鹽 故 C 錯(cuò) D 氫氧化鈉 氫氧化鉀都屬于堿 堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng) 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是氫氧根離子與氫離子 反應(yīng)生成水 故 D 正確 故選 D 點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是要知道氧化物的特點(diǎn) 飽和溶液的定義 酸堿中和反應(yīng) 鹽的分類情況等 屬于基 礎(chǔ)性的考查 8 2 分 2013 槐蔭區(qū)二模 下列實(shí)驗(yàn)方案中 能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案 A 分離碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物加入過(guò)量氫氧化鈣溶液 過(guò)濾 B 除去氯化鈉固體中的少量碳酸鈉加入適量稀鹽酸 充分反應(yīng)后 蒸發(fā) C 檢驗(yàn)二氧化碳中含有的少量一氧化碳 將混合氣體依次通過(guò)灼熱的氧化銅和澄清石灰水 觀察澄清 石灰水的變化 D 鑒別氯化鈉溶液 氫氧化鈉溶液和稀 鹽酸 在試管中 分別滴加無(wú)色酚酞溶液 觀察溶液顏色的變化 A AB BC CD D 考點(diǎn) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 專題 壓軸實(shí)驗(yàn)題 簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 分析 A 依據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)及物質(zhì)間分離的要求分析解答 B 依據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物及加入的物質(zhì)的質(zhì)量分析解答 5 C 根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的目的是證明一氧化碳的存在 分析實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的科學(xué)性 D 依據(jù)酚酞試液在酸堿及中性溶液中的變色情況分析判斷 解答 解 A 分離碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物時(shí)加入氫氧化鈣 氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉 和碳酸鈣 過(guò)濾可除掉碳酸鈣 此過(guò)程除掉了原物質(zhì)中的碳酸鈉 不能起到分離碳酸鈉與氫氧化鈉 的目的 故錯(cuò)誤 B 除去氯化鈉固體中的少量碳酸鈉時(shí)加適量的稀鹽酸 稀鹽酸會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉水和二 氧化碳 二氧化碳從溶液中跑出 剩余的溶液蒸發(fā)結(jié)晶即可得較純凈的氯化鈉 故正確 C 該方式是利用一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳的原理來(lái)驗(yàn)證一氧化碳的存在 所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始 時(shí)一定要先除掉混合物中的原有二氧化碳 以防止對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾 故錯(cuò)誤 D 酚酞試液在酸性和中性溶液中均不變色 所以無(wú)法區(qū)分氯化鈉溶液 顯中性 和稀鹽酸 顯酸 性 只能鑒定出能使其變紅的堿性氫氧化鈉的溶液 故錯(cuò)誤 故選 B 點(diǎn)評(píng) 對(duì)物質(zhì)進(jìn)行除雜或鑒別時(shí) 要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和鑒別劑 物質(zhì)的分離要徹底 鑒 別時(shí)現(xiàn)象要明顯結(jié)論科學(xué)合理 9 2 分 2010 濟(jì)南 有三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液 已知它們分別是 HCl 溶液 BaCl2溶液 NaOH 溶液 中的一種 下列四種試劑中 能將上述三種無(wú)色溶液一次鑒別出來(lái)的是 A CuSO4溶液 B H2SO4溶液 C MgCl2溶液 D 酚酞試液 考點(diǎn) 酸 堿 鹽的鑒別 專題 物質(zhì)的鑒別題 分析 把所選試劑加入被鑒別的溶液中出現(xiàn)三種不同的現(xiàn)象即可鑒別出來(lái) 一般為有氣泡產(chǎn)生 有沉淀產(chǎn) 生 沒(méi)有明顯現(xiàn)象 解答 解 A 硫酸銅分別與三種溶液混合 產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鋇 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是氫氧化鈉 不 反應(yīng)的是鹽酸 故可以鑒別 B 硫酸分別與三種溶液混合 產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鋇 無(wú)現(xiàn)象的是鹽酸和氫氧化鈉 不能區(qū)分 鹽酸和氫氧化鈉 故 B 錯(cuò)誤 C 氯化鎂分別與三種溶液混合 產(chǎn)生白色沉淀的是氫氧化鈉 無(wú)現(xiàn)象的是鹽酸和氯化鋇 不能區(qū) 分鹽酸和氯化鋇 故 C 錯(cuò)誤 D 將酚酞試液分別滴入三種溶液中 變紅色的是氫氧化鈉溶液 不變色的是鹽酸和氯化鋇溶液 故 D 錯(cuò)誤 故選 A 點(diǎn)評(píng) 解答本題要掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及混合時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方面的內(nèi)容 只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn) 題做出正確的判斷 10 2 分 2013 槐蔭區(qū)二模 為了探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律 將一定質(zhì)量的鋅粉和銀粉加入 Cu NO3 2溶液中 充分反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)過(guò)程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下圖所示 則下列判斷中正確的是 A 濾液中可能含有 Ag B 濾渣中可能含有單質(zhì)鋅 6 C 濾液中一定含有 Cu2 D 濾渣中一定含有單質(zhì)銅 考點(diǎn) 金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用 專題 金屬與金屬材料 分析 根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析 在金屬活動(dòng)性順序中 位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液 中置換出來(lái) 解答 解 在金屬活動(dòng)性順序中 鋅 銅 銀 鋅能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅 銀不與硝酸銅反應(yīng) 濾渣中加入鹽酸 有氣體產(chǎn)生 說(shuō)明加入的鋅過(guò)量 所以把銅全部置換出來(lái) 濾渣中含有銅和過(guò)量 的鋅 濾液中含有硝酸鋅 A 銀與硝酸銅不反應(yīng) 濾液中不可能含有 Ag 故 A 錯(cuò) B 濾渣中加入鹽酸 有氣體產(chǎn)生 說(shuō)明 濾渣中一定含有鋅 故 B 錯(cuò) C 濾渣中加入鹽酸 有氣體產(chǎn)生 說(shuō)明加入的鋅過(guò)量 所以把銅全部置換出來(lái) 濾液中不含有 Cu2 故 C 錯(cuò) D 濾渣中加入鹽酸 有氣體產(chǎn)生 說(shuō)明加入的鋅過(guò)量 所以把銅全部置換出來(lái) 濾渣中含有銅和 過(guò)量的鋅 故 D 正確 故選 D 點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用 完成此題 可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行 11 2 分 2013 槐蔭區(qū)二模 將 CO 和 CO2的混合氣體 10 在高溫下緩慢通過(guò)足量的氧化鐵后 再把得 到的氣體通入足量的澄清石灰水中 過(guò)濾 干燥 得到 30g 白色沉淀 則原混合氣體中 CO 和 CO2的質(zhì)量 比為 A 14 11 B 7 11 C 2 1 D 1 2 考點(diǎn) 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算 專題 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 分析 一氧化碳和二氧化碳在高溫下緩慢通過(guò)足量的氧化鐵后 其中的一氧化碳完全和氧化鐵反應(yīng) 轉(zhuǎn)化 成了二氧化碳 這些二氧化碳中的碳元素轉(zhuǎn)化到了碳酸鈣中 根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以求出二氧化碳 的質(zhì)量 再根據(jù)差量法可以求出一氧化碳的質(zhì)量 解答 解 過(guò)濾 干燥 得到 30g 白色沉淀是碳酸鈣 設(shè)通入足量的澄清石灰水中的二氧化碳的質(zhì)量為 X CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 44 100 X 30g X 13 2g 通過(guò)計(jì)算可知 CO 和 CO2的混合氣體 10g 在高溫下緩慢通過(guò)足量的氧化鐵后 氣體質(zhì)量增加了 13 2g 10g 3 2g 由 CO CO2可知 當(dāng)有 28 份質(zhì)量的一氧化碳轉(zhuǎn)化成二氧化碳后 增加的質(zhì)量為 44 份 28 份 16 份 設(shè)一氧化碳的質(zhì)量為 Y 根據(jù)題意有 7 Y 5 6g 所以 原混合氣體中 一氧化碳的質(zhì)量是 5 6g 二氧化碳的質(zhì)量是 10g 5 6g 4 4g 則原混合氣體中 CO 和 CO2的質(zhì)量比為 5 6g 4 4g 14 11 故選 A 點(diǎn)評(píng) 解答本題的關(guān)鍵是要理解 30g 白色沉淀是碳酸鈣 在理解碳酸鈣的基礎(chǔ)上 合理利用差量法即可求 出兩種物質(zhì)的質(zhì)量比 二 二 非選擇題共 非選擇題共 3838 分 分 12 4 分 2013 槐蔭區(qū)二模 物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途 按要求從氧氣 氫氣 鹽酸 氯化鈉 濃硫 酸 水 氫氧化鈉中選擇合適的物質(zhì) 將其化學(xué)式填寫在下列空格中 1 可以燃燒的氣體 H2 2 最常用的溶劑 H2O 3 可做干燥劑的酸 H2SO4 4 常做調(diào)味品的鹽 NaCl 考點(diǎn) 化學(xué)式的書寫及意義 專題 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律 分析 首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學(xué)名稱 然后根據(jù)書寫化學(xué)式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學(xué)式即可 解答 解 1 氫氣具有可燃性 是可以燃燒的氣體 其化學(xué)式為 H2 2 水是最常用的溶劑 其化學(xué)式為 H2O 3 濃硫酸具有吸水性 是可做干燥劑的酸 其化學(xué)式為 H2SO4 4 氯化鈉是常做調(diào)味品的鹽 其化學(xué)式為 NaCl 故答案為 1 H2 2 H2O 3 H2SO4 4 NaCl 點(diǎn)評(píng) 本題難度不大 熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì) 用途 組成及化學(xué)式的書寫是正確解答此類題的關(guān)鍵所 在 13 4 分 2013 槐蔭區(qū)二模 化學(xué) 我們的生活 我們的未來(lái) 1 化學(xué)為生命密碼解鎖 DNA 承載著生命遺傳密碼 胞嘧啶 C4H5ON3 是 DNA 水解產(chǎn)物之一 胞嘧啶 是由 4 種元素組成的 其中碳 氧元素的質(zhì)量比為 填最簡(jiǎn)整數(shù)比 3 1 2 化學(xué)為人類提供動(dòng)力 在能源領(lǐng)域 氫能屬于綠色能源 一氧化碳是液態(tài)氫的一種重要補(bǔ)充物 可燃冰 主要成分為甲烷 CH4 也是在我國(guó)儲(chǔ)量很高的一種海底礦產(chǎn)能源 在氫氣 一氧化碳 甲烷中屬 于無(wú)機(jī)化合物的是 一氧化碳 3 化學(xué)使天更藍(lán) 水更清 汽車尾氣處理裝置能使某些有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體 反應(yīng)原理是 2NO 2CON2 2CO2 該反應(yīng)后氮元素的化合價(jià) 降低 填 升高 降低 不變 之一 考點(diǎn) 元素質(zhì)量比的計(jì)算 有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別 有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算 專題 化學(xué)式的計(jì)算 物質(zhì)的分類 分析 1 根據(jù)胞嘧啶化學(xué)式的含義 化合物中各元素質(zhì)量比 各原子的相對(duì)原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù)之比 進(jìn)行分析解答 2 根據(jù)含有碳元素的化合物叫有機(jī)化合物 簡(jiǎn)稱有機(jī)物 碳的氧化物 碳酸鹽 碳酸雖含碳元 素 但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類似 因此把它們看作無(wú)機(jī)物 進(jìn)行分析判斷 3 根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為 0 在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零 結(jié)合含氮元素物質(zhì)的化 學(xué)式進(jìn)行分析解答 8 解答 解 1 胞嘧啶是由碳 氫 氧 氮四種元素組成的 其中碳 氧元素的質(zhì)量比為 12 4 16 1 3 1 2 氫氣是由氫元素一種元素組成的純凈物 屬于單質(zhì) 一氧化碳雖含碳元素 但其性質(zhì)與無(wú)機(jī) 物類似 因此把它看作無(wú)機(jī)物 甲烷是含碳元素的化合物 屬于有機(jī)物 3 氧元素顯 2 價(jià) 設(shè)一氧化氮中氮元素的化合價(jià)是 x 根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零 可得 x 2 0 則 x 2 價(jià) 根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為 0 N2屬于單質(zhì) 故氯元素的化合價(jià)為 0 故該反應(yīng)后氮元素的化合價(jià)降低 故答案為 1 4 3 1 2 一氧化碳 3 降低 點(diǎn)評(píng) 本題難度不大 考查同學(xué)們結(jié)合新信息 靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算 無(wú)機(jī)物的特征 化學(xué) 反應(yīng)前后原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式的方法進(jìn)行分析問(wèn)題 解決問(wèn)題的能力 14 4 分 2013 槐蔭區(qū)二模 人類文明進(jìn)步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切 金屬在生活生產(chǎn)中有著非常 廣泛的應(yīng)用 1 下列三種金屬被發(fā)現(xiàn) 使用的先后順序?yàn)?銅 鐵 鋁 說(shuō)明與金屬大規(guī)模被使用的先后順序關(guān)系 最大的是 選填字母 A A 金屬的活動(dòng)性 B 地殼中金屬元素的含量 C 金屬的導(dǎo)電性 2 生活垃圾要分類投放 可與鋁制的易拉罐作為同一類投放的是 選填字母 B A 電池 B 廢舊鐵鍋 C 快餐盒 D 啤酒瓶 3 生銹的鐵制品放入盛有過(guò)量稀鹽酸的洗槽中 觀察到溶液變黃 有無(wú)色氣泡逸出 寫出過(guò)程中的其 中一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式 Fe 2HCl FeCl2 H2 4 某同學(xué)向分別盛有等質(zhì)量的鐵粉和鋅粒的試管中 倒入等質(zhì)量 等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸 以 金 屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢 為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)判斷兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱 有的同學(xué)認(rèn)為這種方案不夠科學(xué)合理 理 由是 沒(méi)控制相同的條件 顆粒大小不同 考點(diǎn) 金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用 酸的化學(xué)性質(zhì) 專題 金屬與金屬材料 常見(jiàn)的酸 酸的通性 分析 1 銅 鐵 鋁是按照金屬活動(dòng)性順序中由弱到強(qiáng)進(jìn)行排列的 2 根據(jù)鋁制易拉罐是鋁的合金 屬于金屬材料考慮 3 生銹的鐵制品放入盛有過(guò)量稀鹽酸的洗槽時(shí) 鹽酸先與鐵銹反應(yīng) 即先 與氧化鐵反應(yīng) 把氧化鐵反應(yīng)完后再與鐵反應(yīng) 所以有兩個(gè)方程式 4 金屬的顆粒大小不同 與酸的反應(yīng)速度也不同 解答 解 1 銅 鐵 鋁金屬活動(dòng)性越來(lái)越強(qiáng) 所以與金屬活動(dòng)性有關(guān) 2 鋁制易拉罐屬于金屬材料 廢舊鐵鍋屬于鐵的合金 屬于金屬材料 3 鐵與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)物是鐵盒鹽酸 生成物是氯化亞鐵和氫氣 用觀察法配平 所以方程式 是 Fe 2HCl FeCl2 H2 4 金屬的顆粒大小不同 與酸的反應(yīng)速度也不同 所以沒(méi)控制相同的條件 顆粒大小不同 金 屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢 也會(huì)受到影響 故答案為 沒(méi)控制相同的條件 顆粒大小不同 故答案為 1 A 2 B 3 Fe 2HCl FeCl2 H2 4 沒(méi)控制相同的條件 顆粒大小不 同 點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了實(shí)驗(yàn)中的條件控制 金屬的活動(dòng)性等方程式的書寫 難度不大 15 5 分 2013 槐蔭區(qū)二模 1 溶解度可表示物質(zhì)溶解性的大小 如圖是甲 乙兩種固體物質(zhì) 均不 含結(jié)晶水 的溶解度曲線 試回答下列問(wèn)題 P 點(diǎn)的含義是 t1 時(shí)甲 乙的溶解度相等 t2 時(shí) 甲的溶解度 填 之一 乙的溶解度 9 t2 時(shí) 向 100g 水中加入 30g 乙物質(zhì)的固體 發(fā)現(xiàn)全部溶解 一段時(shí)間后又有部分乙的晶體析出 你認(rèn) 為 全部溶解 的原因可能是 乙固體溶于水時(shí)放熱 2 已知純凈物 A 的相對(duì)分子質(zhì)量為 44 它可用作氣體燃料 在一定條件下 將一定質(zhì)量的 A 與 160g B 按如圖所示充分反應(yīng) 當(dāng) B 反應(yīng)完全時(shí) 生成 132gC 和 72gD 請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題 上述過(guò)程中參加反應(yīng)的 A 物質(zhì)的質(zhì)量是 44 g 寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 C3H8 5O23CO2 4H2O 考點(diǎn) 固體溶解度曲線及其作用 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 專題 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律 溶液 濁液與溶解度 分析 1 溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等 根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小 根據(jù)乙的溶解度隨溫度的升高而增大考慮 2 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 可求 A 參加反應(yīng)的質(zhì)量 由 132gC 和 72gD 結(jié)合模型圖可推測(cè) C 為二 氧化碳 D 為水 可以求出二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量 水中氫元素的質(zhì)量 即 A 中各元素的質(zhì)量 比 已知 A 的相對(duì)分子質(zhì)量為 44 和元素組成 可寫出 A 的化學(xué)式 然后完成該反應(yīng)的化學(xué)方程 式 解答 解 1 t1 時(shí)甲 乙的溶解度相交于 P 點(diǎn) 表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等 據(jù)溶解度曲線可知 t2 時(shí) 甲的溶解度 乙的溶解度 乙的溶解度隨溫度的升高而增大 t2 時(shí) 向 100g 水中加入 30g 乙物質(zhì)的固體 發(fā)現(xiàn)全部溶解 一段時(shí)間后又有部分甲的晶體析出 說(shuō)明開(kāi)始溶解度大 最后溶解度變小 即乙固體溶于水可能放 出熱量 使溫度升高 冷卻后溫度降低溶解度又變小 所以又析出晶體 2 由已知 將在一定條件下 將一定質(zhì)量的 A 與 160g B 按如圖所示充分反應(yīng) 當(dāng) B 反應(yīng)完全 時(shí) 生成 132gC 和 72gD 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 則可求 A 參加反應(yīng)的質(zhì)量為 132 72 160 44 克 結(jié)合模型圖可推測(cè) C 為二氧化碳 D 為水 則 132gC 中和 72gD 二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量為 132g 100 36 克 水中氫元素的質(zhì)量為 72g 100 8 克 因?yàn)樘荚?氫元素都來(lái)自 A 據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變 可知 A 中氫 氧元素的質(zhì)量分別是 36g 8g 二者之和恰好是 44g 說(shuō)明 A 由碳元素和氫元素組成 故 A 中各元素的質(zhì)量比 m C m H 36 8 碳 氫原子 個(gè)數(shù)比為 3 8 已知 A 的相對(duì)分子質(zhì)量為 44 則 A 的化學(xué)式為 C3H8 故該反應(yīng)的化學(xué)方程式 是 C3H8 5O2 3CO2 4H2O 故答案為 1 t1 時(shí)甲 乙的溶解度相等 乙固體溶于水時(shí)放熱 2 44g C3H8 5O2 10 3CO2 4H2O 點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義及根據(jù)固體溶解度曲線解決相關(guān)的問(wèn)題 以及質(zhì)量守 恒定律的應(yīng)用 原子個(gè)數(shù)比等于各元素的質(zhì)量除以相對(duì)原子質(zhì)量的比 從而培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的應(yīng) 用 16 7 分 2013 槐蔭區(qū)二模 如圖實(shí)驗(yàn)室以石灰石和稀鹽酸為原料制備二氧化碳?xì)怏w和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分 儀器 試根據(jù)題目要求 回答下列問(wèn)題 提示 鹽酸中常揮發(fā)出少量的 HCl 氣體 1 實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí) 若要制取并收集一瓶干燥 純凈的二氧化碳?xì)怏w 氣體從左向右流動(dòng) 則這套裝置的 連接順序應(yīng)是 填儀器接口字母 a 接 g h 接 c d 接 i 2 寫出生成二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 3 實(shí)驗(yàn)中 C 裝置的作用是 吸水干燥作用 4 制取氣體時(shí) A 裝置中的液體反應(yīng)物不是一次性加入到錐形瓶中 而是通過(guò)分液漏斗逐滴加入 這樣 做的優(yōu)點(diǎn)是 可以控制反應(yīng)的速度 5 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后的剩余廢液中 常含有剩余的少量鹽酸 為消除酸對(duì)水環(huán)境的污染 在不用 指示劑的條件下 欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液由酸性變?yōu)橹行?請(qǐng)從硝酸銀溶液 澄清石灰水 生石灰粉 末 石灰石粉末四種藥品中選用一種藥品 填名稱 石灰石粉末 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 并簡(jiǎn)述操作方法 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 向廢液中加入足量的石灰石粉末 發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡冒出 等到氣泡不再冒出時(shí) 證明溶 液由酸性變?yōu)橹行?6 小雨同學(xué)想測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 若選用儀器的連接順序?yàn)?A C D 假定每個(gè)裝置內(nèi) 都恰好完全反應(yīng)且不考慮外界空氣的影響 通過(guò) D 裝置增加的質(zhì)量 求得石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí) 際值會(huì) 偏大 填 偏小 偏大 不受影響 之一 考點(diǎn) 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法 二氧化碳的化學(xué)性質(zhì) 專題 綜合實(shí)驗(yàn)題 分析 氣體提純的一般思路是 先除雜質(zhì)后干燥 并且是長(zhǎng)進(jìn)短出 二氧化碳中的雜質(zhì)氯化氫氣體一般用 硝酸銀溶液檢驗(yàn)并收集 一般用濃硫酸進(jìn)行干燥 二氧化碳能溶于水 密度比空氣的密度大 因此 只能用向上排空氣法收集 因此這套裝置的連接順序應(yīng)是 g h c d i 實(shí)驗(yàn)室制取 CO2 是在常溫 下 用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳 因此不需要加熱 二氧化碳能溶于 水 密度比空氣的密度大 因此只能用向上排空氣法收集 濃硫酸具有吸水性 C 裝置中濃硫酸的 作用是 吸水干燥作用 通過(guò)分液漏斗逐滴加入 這樣做的優(yōu)點(diǎn)是 可以控制反應(yīng)的速度 含有鹽 酸的氯化鈣溶液由酸性變?yōu)橹行?選用石灰石粉末比較好 操作方法是 向廢液中加入足量的石灰 石粉末 發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡冒出 等到氣泡不再冒出時(shí) 證明溶液由酸性變?yōu)橹行?小雨同學(xué)想測(cè) 定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 若選用儀器的連接順序?yàn)?A C D 這樣求得的石灰石中碳酸鈣 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際值會(huì)偏大 因?yàn)檠b置中的空氣中有二氧化碳 解答 解 1 氣體提純的一般思路是 先除雜質(zhì)后干燥 并且是長(zhǎng)進(jìn)短出 二氧化碳中的雜質(zhì)氯化氫 氣體一般用硝酸銀溶液檢驗(yàn)并收集 一般用濃硫酸進(jìn)行干燥 二氧化碳能溶于水 密度比空氣的密 度大 因此只能用向上排空氣法收集 因此這套裝置的連接順序應(yīng)是 g h c d i 故答案為 g h 11 c d i 2 用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳 配平即可 故答案為 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 3 濃硫酸具有吸水性 C 裝置中濃硫酸的作用是 吸水干燥作用 故答案為 吸水干燥作用 4 通過(guò)分液漏斗逐滴加入 這樣做的優(yōu)點(diǎn)是 可以控制反應(yīng)的速度 故答案為 可以控制反應(yīng) 的速度 5 含有鹽酸的氯化鈣溶液由酸性變?yōu)橹行?選用石灰石粉末比較好 操作方法是 向廢液中加 入足量的石灰石粉末 發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡冒出 等到氣泡不再冒出時(shí) 證明溶液由酸性變?yōu)橹行?故答案為 石灰石粉末 向廢液中加入足量的石灰石粉末 發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡冒出 等到氣泡不再 冒出時(shí) 證明溶液由酸性變?yōu)橹行?6 小雨同學(xué)想測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 若選用儀器的連接順序?yàn)?A C D 這樣求得 的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際值會(huì)偏大 因?yàn)檠b置中的空氣中有二氧化碳 故答案為 偏大 點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查氣體的制取裝置 除雜 干燥和收集裝置的選擇 同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫 綜合性比較強(qiáng) 氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān) 氣體的收集裝置的選擇 與氣體的密度和溶解性有關(guān) 本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一 主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中 17 7 分 2013 槐蔭區(qū)二模 現(xiàn)有某不純的碳酸鈉固體樣品 已知其中含有的雜質(zhì)可能是 Na2SO4 CuSO4 NaCl CaCl2中的一種或幾種 為確定其雜質(zhì)的成分 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所 示 設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行 請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象做出分析判斷 并填寫以下空白 1 把氣體 D 通入紫色石蕊試液中 觀察到的現(xiàn)象是 石蕊試液變紅 白色沉淀 G 的化學(xué)式是 AgCl 2 碳酸鈉固體樣品中一定含有的雜質(zhì)是 寫化學(xué)式 Na2CO3 3 碳酸鈉固體樣品中一定不含有的雜質(zhì)是 寫化學(xué)式 CuSO4 4 請(qǐng)寫出過(guò)程 中發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式 BaCl2 Na2CO3 BaCO3 2NaCl 5 碳酸鈉固體樣品中還不能確定的物質(zhì)是 寫化學(xué)式 NaCl 要確定它是否存在 可用溶液 A 再 實(shí)驗(yàn) 請(qǐng)簡(jiǎn)述你的設(shè)計(jì)方案 說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作步驟 發(fā)生的現(xiàn)象及結(jié)論 在 A 溶液中加入適量硝酸鋇溶 液 然后過(guò)濾 向?yàn)V液中加入適量硝酸銀溶液和稀硝酸 若有白色沉淀 則說(shuō)明含有氯化鈉 考點(diǎn) 實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量 鹽的化學(xué)性質(zhì) 專題 科學(xué)探究 分析 根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析 樣品加水得無(wú)色溶液 硫酸銅的水溶液是藍(lán)色的 則一定不含有硫 酸銅 加入氯化鋇溶液產(chǎn)生了沉淀 B 由于碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀 硫酸鈉能與氯 化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀 加入稀硝酸得到了無(wú)色氣體 D 則 D 是二氧化碳 白色沉淀 F 是硫酸鋇 在濾液 C 中加入硝酸銀溶液 生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀 G 則 G 是氯化銀 說(shuō)明 C 中含有氯 離子 此步驟是想證明 A 中含有氯化鈉 但是由于步驟 加入的是氯化鋇 故不能說(shuō)明含有氯化鈉 據(jù)此解答即可 解答 解 樣品加水得無(wú)色溶液 硫酸銅的水溶液是藍(lán)色的 則一定不含有硫酸銅 加入氯化鋇溶液產(chǎn)生 了沉淀 B 由于碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀 硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀 12 加入稀硝酸得到了無(wú)色氣體 D 則 D 是二氧化碳 白色沉淀 F 是硫酸鋇 在濾液 C 中加入硝酸銀溶 液