高中化學(xué)等效平衡.doc

1.在一個(gè)體積固定的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行如下反應(yīng)： H2（g）+Br2（g） 2HBr（g）；已知加入1mol H2和2mol Br2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol HBr（見下表已知項(xiàng)）。在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。填寫表中空白： 2.在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2mol A、1mol B，發(fā)生反應(yīng)： A(g)+B(g) 2C(g)達(dá) 到平衡時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%。在相同(T、V)條件下，按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為W%的是 ( ) A.2mol C B.3mol C C.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol C 3. 在一定溫度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2O2 2SO3 當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀 全方位透析等效平衡化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)中三大理論之一，它是電離平衡、水解平衡的基礎(chǔ)，在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占據(jù)舉足輕重的地位，盡管新教材總體上對(duì)化學(xué)平衡降低了難度，但它仍是值得重視的高考熱點(diǎn)。其中等效平衡是化學(xué)平衡教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是高考的熱點(diǎn)，為讓學(xué)生能更好的掌握和應(yīng)用等效平衡，下面筆者結(jié)合自己的教學(xué)體會(huì)，對(duì)有關(guān)等效平衡知識(shí)進(jìn)行了系統(tǒng)的分析。 一、等效平衡的原理 在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。 二、等效平衡的建立 化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)等）有關(guān)，而與建立平衡時(shí)的途徑無關(guān)，因而同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，只要達(dá)到平衡時(shí)的條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等）完全相同，則可形成等效平衡。如常溫常壓下，可逆反應(yīng)： 2SO2 + O2 2 SO3 2mol 1mol 0 0 0 2mol 1mol 0.5mol 1mol 從正反應(yīng)開始，從逆反應(yīng)開始，從正、逆反應(yīng)同時(shí)開始，由于、三種情況如果按方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)比折算成同一方向的反應(yīng)物，對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量均相等如將、折算為，因此三者為等效平衡。 三、等效平衡的規(guī)律 1、 定溫、定容條件下的等效平衡 類：在定溫、定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等的可逆反應(yīng)，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量，所得反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量與原起始量對(duì)應(yīng)相同，則兩平衡等效。 類：在定溫、定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的可逆反應(yīng)，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量，所得反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量之比與原起始量之比對(duì)應(yīng)相同，則兩平衡等效。 2、 定溫、定壓條件下的等效平衡 在定溫、定壓條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)任意型的可逆反應(yīng)，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量，所得反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量之比與原起始量之比對(duì)應(yīng)相同，則兩平衡等效。 四、等效平衡的解題思想極值法 無論平衡從哪個(gè)方向建立，在判斷時(shí)，都可以根據(jù)題給條件，把生成物全部推算成反應(yīng)物或把反應(yīng)物全部推算成生成物，再與平衡開始時(shí)加入的物質(zhì)的量相比較。 推算公式是：某反應(yīng)物的物質(zhì)的量變成生成物而消耗了該反應(yīng)物的物質(zhì)的量=原來該反應(yīng)物的物質(zhì)的量 理解了上述等效平衡的概念和建立方法，就能順利應(yīng)用到實(shí)際的解題中。 五、等效平衡的應(yīng)用 等效平衡的應(yīng)用通常有三類，第一類是改變起始加入量，第二類是反應(yīng)物分批加入，第三類是等效平衡的綜合應(yīng)用，現(xiàn)就此例析如下。 1、改變起始加入量時(shí)有關(guān)等效平衡的計(jì)算 改變起始加入量判斷平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)的大小例1（2005年江蘇化學(xué)卷，18題）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是 ( )A、2molC B、2molA、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)） C、1molB和1molC D、2molA、3molB和3 molC 解析：本題考查了上述“定溫、定容”條件下的等效平衡規(guī)律中的第2類等效平衡問題。首先把各選項(xiàng)中的C都折算成A和B，再與題干相比較。選項(xiàng)A中把“2molC”完全轉(zhuǎn)化為“4/3molA和2/3molB”，可設(shè)想分兩步進(jìn)行，第一次先加入4/3molA和4/3molB，與題干中比例一致，與原平衡等效，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%，第二次再移走2/3molB，會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，A的物質(zhì)的量增加（但總物質(zhì)的量減?。?，故平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%；選項(xiàng)B中所充入的“1molHe”不能改變各組分分壓，對(duì)平衡無影響，只需分析加入“2molA、1molB”的情況即可，其分析原理與選項(xiàng)A類似，故平衡后A的體積分?jǐn)?shù)也大于a%；選項(xiàng)C中把“1molB和1molC” 完全轉(zhuǎn)化為“4/3molA和5/3molB”，也可假設(shè)分批加入，第一次先加入4/3molA和4/3molB，與原平衡等效，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%，第二次再加入1/3molB，會(huì)使平衡正向移動(dòng)，A的物質(zhì)的量減?。ǖ偽镔|(zhì)的量增加），故平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a%；選項(xiàng)D中把“2molA、3molB和3 molC” 完全轉(zhuǎn)化為“4molA和4molB”，與原平衡等效，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。故符合題意的為AB。 改變起始加入量時(shí)計(jì)算平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度大小例2(2004年北京理綜卷，14題)在一定溫定容的密閉容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，已知H2和I2的起始濃度均是0.10mol/L，達(dá)到平衡時(shí)HI的濃度為0.16 mol/L，若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20mol/L時(shí)，則平衡時(shí)的H2濃度(mol/L)是 （ ）A、0.16mol/L B、0.08mol/L C、0.04mol/L D、0.02mol/L解析此題仍運(yùn)用等效平衡規(guī)律處理，仍假設(shè)第一種情況的反應(yīng)體系的體積為VL，第二種情況的反應(yīng)體系的體積為2VL，則在等溫條件下，兩者建立等效平衡。其中H2的平衡濃度相同，為0.02mol/L（由第一種情況平衡時(shí)，HI濃度為0.16mol/L，可推知H2轉(zhuǎn)化濃度為0.08mol/L，則剩余濃度為0.02mol/L得）。這樣，由第二種情況的反應(yīng)體積為2VL壓縮到VL時(shí)，平衡不移動(dòng)，但H2、I2和HI的濃度均增大2倍，所以H2的平衡濃度則為0.04mol/L。應(yīng)選C。 利用等效平衡討論可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)例3、在一固定體積的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g)，達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%，若維持容器容積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始配比投入，達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為W%，則x的值為 （ ）A、1 B、2 C、3 D、4解析看題意多數(shù)學(xué)生認(rèn)為這是“恒溫恒容”條件下的等效平衡問題，常用極端假設(shè)法，即完全推算到A、B這兩種反應(yīng)物一端，即有0.6+1.42/x=2，或0.3+1.41/x=1，得x=2，應(yīng)選B。然而還應(yīng)考慮到等效平衡的另一種情況，即定溫、定容條件下對(duì)于反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量之比與原起始量之比對(duì)應(yīng)相同，則兩平衡等效，即為當(dāng)x=3時(shí)的情況，因此本題正確答案應(yīng)為B、C。 2、反應(yīng)物分批加入時(shí)有關(guān)等效平衡的計(jì)算 反應(yīng)物分批加入時(shí)判斷平衡移動(dòng)方向例4（2003年全國新課程卷，12題）某溫度下，在一容器可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是 （ ）A、均減半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均減小1mol解析本題考查了上述規(guī)律中“定溫、定壓”條件下的等效平衡問題。選項(xiàng)A、B中三者比例為2：1：2，與題中比例一致，為等效平衡，平衡不移動(dòng)。C可設(shè)想為兩步加入，第一次加入1molA、0.5molB、1molC，此時(shí)平衡不移動(dòng)，第二次再加入0.5molB（此法與一次性各加入1mol等效），提高反應(yīng)物B的濃度，平衡向右移動(dòng)。D中均減小1mol，也可設(shè)想為兩步進(jìn)行，先將A減小1mol，B減小0.5mol，C減小1mol，此時(shí)平衡不移動(dòng)，再將B減小0.5mol，降低反應(yīng)物B的濃度，平衡向左移動(dòng)，故本題應(yīng)選C。 反應(yīng)物分批加入時(shí)判斷平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)的大小例5（2004年廣東化學(xué)卷，5題）在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器中通入一定量的NO2，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2體積分?jǐn)?shù) （ ）A、不變 B、增大 C、減小 D、無法判斷解析有關(guān)“等效平衡”問題，一般都假設(shè)過程：設(shè)原平衡在建立前初始時(shí)，只放入NO2其物質(zhì)的量是amol，此時(shí)容器的體積為VL，再加入的NO2是namol，此時(shí)容器的體積為(1+n)VL，兩種情況下在等溫等壓條件下建立的平衡狀態(tài)是相同的（即等效平衡），此時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)相同。再把容器的體積由(1+n)VL壓縮為VL時(shí)（因?yàn)轭}設(shè)條件是等溫等容，所以需把假設(shè)過程的虛設(shè)體積恢復(fù)至原體積），該可逆反應(yīng)的原平衡會(huì)發(fā)生正向移動(dòng)，再建立新的平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)物NO2的體積分?jǐn)?shù)會(huì)比原平衡減小。故應(yīng)選C。 3、等效平衡的綜合應(yīng)用例6（2003年江蘇化學(xué)卷，26題）. 恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g) C(g)若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為 mol。若開始時(shí)放入3molA和3 molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol。若開始時(shí)放入xmolA、2 molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x = mol，y = mol平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量 （選填一個(gè)編號(hào)）。（甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （丁）可能大于，等于或小于2mol作出判斷的理由是 。若在的平衡混合物中再加入3molC，待再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。. 若維持溫度不變，在一個(gè)與反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC。將b與小題中的a進(jìn)行比較 （選填一個(gè)編號(hào)）。（甲）ab （乙）ab （丙）a=b （?。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是 。解析本題綜合考查了恒容和恒壓兩種情況下的等效平衡。中的后三問都是考查恒溫、恒壓下的等效平衡。、由反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)知，反應(yīng)到達(dá)平衡后，若有amol的C生成，則必有amol的A消耗，此時(shí)剩余A的物質(zhì)的量為（1a）mol。起始量改為3molA和3 molB，相當(dāng)于3個(gè)1molA和1molB，或理解為需將容器擴(kuò)大為原來的3倍，才可保持恒溫、恒壓。根據(jù)第問答案，C的物質(zhì)的量為3amol。因而可確定，在定溫定壓的條件下起始量為3molA、 3molB和0molC與1molA 、1molB和0molC為等效平衡。所以這兩種狀態(tài)達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)一定相同，因而狀態(tài)下，A、B、C的物質(zhì)的量都是狀態(tài)下的3倍。將狀態(tài)與狀態(tài)看成是等效平衡，把xmolA、2 molB和1molC全部轉(zhuǎn)換成反應(yīng)物，為(x+1)molA、3molB、0molC，故可求出x=2mol，平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量與狀態(tài)相同，故反應(yīng)后A的物質(zhì)的量y=(33a)mol，B的物質(zhì)的量為(33a)mol，而(33a)與2大小比較，完全取決于a的數(shù)值。若a1/3，則n(B)2mol；若a=1/3，則n(B)=2mol；若a1/3，則n(B) 2mol，故答案為“丁”。根據(jù)化學(xué)方程式，狀態(tài)中，2molA、2molB和1molC等效于3molA、 3molB和0molC，在此平衡混合氣體中再加入3molC，相當(dāng)于6molA、 6molB和0molC，達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是多少，根據(jù)上述規(guī)律，應(yīng)與1molA、1molB和0molC中的C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。 A(g) + B(g) C(g)起始量： 1mol 1mol 0mol平衡量： 1amol 1amol amol故C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a/(2a)。是考查恒溫、恒容下的等效平衡。因此時(shí)容器的容積不變，而中容器的容積縮小，小題中容器相當(dāng)于在的基礎(chǔ)上減小壓力，使所給平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡后ab，故答案為（乙）。答案（1a） 3a 2 33a (丁)理由若3a1，B的物質(zhì)的量小于2mol；若3a=1，則B的物質(zhì)的量等于2mol；若3a1，則B的物質(zhì)的量大于2mol。 a/(2a) （乙）因?yàn)樾☆}中容器的容積不變，而中容器的容積縮小，所以小題的容器中的壓力小于小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡后ab。啟示解此類題目首先判斷是否是等效平衡，是什么條件下（恒容與恒壓）的等效平衡，然后根據(jù)解等效平衡的方法解題，即恒容時(shí)必須遵循物料守恒，恒壓時(shí)必須遵循換算后一邊反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同。等效平衡問題充分考查了學(xué)生思維的嚴(yán)密性、整體性、靈活性、深刻性等。 態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量（mol）。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若a=0，b=0，則c=_。（2）若a=0.5，則b=_，c=_。（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（用兩個(gè)方程式表 示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c）：_ _, . 4. 有一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)，2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)平衡時(shí)C的濃度仍為Wmol/L的是（ ）A4mol A + 2mol B B2mol A + 1mol B + 3mol C + 1mol DC3mol C + 1mol D +1mol B D3mol C + 1mol D E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD 5.在一個(gè)盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)：N2+3H2 2NH3。已知加入1molN2和4mol H2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolNH3。在恒溫恒壓下欲保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。填寫下列空白： 6.恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)： A(g)B(g) C(g)，請(qǐng)?zhí)顚懴卤砜瞻住?（3）y _ mol。x_(選填一個(gè)編號(hào))。 (A)大于2mol (B)等于2mol (C)小于2mol (D) 以上都有可能 做出此判斷的理由是:_ _（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_。 7.將2.0 mol SO2氣體和2.0 mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)SO3為n mol。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3等于n mol的是( )A. 1.6 mol SO20.3 mol O20.4 mol SO3 B. 4.0 mol SO21.0 mol O2C. 2.0 mol SO21.0 mol O22.0 mol SO3 D. 3.0 mol SO20.5 mol O21.0 mol SO38.在一恒容的容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)2 A(g) + B(g) x C(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器中的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量：A為0.6 mol，B為0.3 mol，C為1.4 mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x的值為 （ ） A只能為2 B只能為3 C可能是2，也可能是3 D無法確定9.在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A（g）+2B（g） xC（g）+yD(g）達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度壓強(qiáng)不變，將0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%,則X,Y的值分別為（ ） A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2 10. 在相同的A、B密閉容器中分別充入2mol的SO2和1molO2，使它們?cè)谝欢囟认路磻?yīng)，并達(dá)新平衡：2SO2+O2 2SO3（g）。若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變。當(dāng)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為：（ ） A、25% B、大于25% C、小于25% D、無法判斷11、在一恒溫恒容密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡： 2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：. A、B的起始量均為2mol；. C、D的起始量分別為2mol和6mol。下列敘述不正確的是： （ ） A、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同 B、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同 C、達(dá)到平衡時(shí)，途徑的 和途徑體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量相同 D、達(dá)到平衡時(shí)，途徑的氣體密度為途徑密度的1/212、一個(gè)真空密閉恒容容器中盛有1molPCl5，加熱到200發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g) PCl3 (g)+Cl2 (g) ，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中PCl5，所占體積分?jǐn)?shù)為M%，。若同一溫度的同一容器中，最初投入2 molPCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中PCl5，所占體積分?jǐn)?shù)為N%。則M和N的關(guān)系是 ( )(A) MN (B) M=N (C) M N (D)無法確定13、（雙選）已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。兩容器中均充入2mol SO2、1mol O2，初始時(shí)兩容器的溫度體積相同。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，為使兩容器中的SO2在平衡混合物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是 （ ）A向甲容器中充入一定量的氦氣 B向乙容器中充入一定量的SO3氣體C升高乙容器的溫度 D增大甲容器的壓強(qiáng)14、有兩個(gè)密閉容器A和B，A容器內(nèi)有一個(gè)移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B的容積相等。在保持4000C的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2 SO2+O2 2SO3。（1）達(dá)到平衡時(shí)所需要的時(shí)間A容器比B容器 ，A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器 。（2） 達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器化學(xué)平衡 移動(dòng)，B容器化學(xué)平衡 移動(dòng)。（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器SO3物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) ；B容器中SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 。（填增大、減小、不變）11在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為k molL。若維持容器體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)：A4molA2molB B2molC C2molC1molBD2molA1 molB2molC E1 molA05molB1 molC (1)達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量濃度仍是k molL的是_ _(填選項(xiàng))；(2)A項(xiàng)平衡時(shí)，c(C)與2k molL的關(guān)系為：c(C)_ _2k molL；(填“”、“”、“”)(3)平衡時(shí)各選項(xiàng)中C的平衡濃度c(C)的大小順序?yàn)椋篲 _；(4)若在一定條件下，在該容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)，已知加入3molA和1molB達(dá)到平衡后，生成a molC達(dá)到平衡時(shí)，C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是_在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若同一容器中改為加入6molA和2molB，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為_mol在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若同一容器中改為加入7molA和2molB，若要求C在反應(yīng)混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入C_mol在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入05molB，則需加入_molA，和_molC，才能使平衡時(shí)C為08amol例5：如圖所示，溫度不變下某容器分隔成A、B兩部分，A容器固定不變，B有可移動(dòng)的活塞，現(xiàn)在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2 molSO3和1molN2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，根據(jù)下列要求填空： (1) 固定活塞位置在3處不動(dòng)，達(dá)到平衡后，設(shè)A中壓強(qiáng)為PA，B中壓強(qiáng)為PB，則PA與PB的壓強(qiáng)是PA PB (填“”、“”、“”)。(2)若要使A中與B中平衡狀態(tài)相同，可移動(dòng)活塞的位置應(yīng)在 處。(3)若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，B中SO3為x mol，A中SO3為y mol，則x y的(填“”、“”、“”)，理由是 。等效平衡練習(xí)題1、恒溫恒容下的非等體反應(yīng)：【例1】在一定溫度下,把2摩SO2和1摩O2通入一個(gè)固定容積的密閉容器里,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O2 2SO3,當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài).現(xiàn)在該容器中,維持溫度不變,令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(摩).如果a、b、c取不同的數(shù)值,它們必須滿足一定的相互關(guān)系,才能保證達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻? (1)若a=0,b=0,則c= .(2)若a=0.5,則b= 和c= .(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示,其中一個(gè)只含a和c,另一個(gè)只含b和c): .2、恒溫恒壓條件下的非等體反應(yīng)：【例2】在一個(gè)盛有催化劑的容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)N2+3H2 2NH3，已知加入1molN2和4molH2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolNH3，在相同溫度、壓強(qiáng)下，保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對(duì)的狀態(tài)，填寫表中空白。編號(hào)起始狀態(tài)物質(zhì)的量平衡NH3物質(zhì)的量N2H2NH3140a1.56010.5amn(n4m)3、恒溫恒容條件下的等體反應(yīng)：【例3】在一個(gè)盛有催化劑的固定容積的密閉容器中，保持一定的溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)，已知加入1molH2和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolHBr，在相同條件下，保持平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，對(duì)的狀態(tài)，填寫表中空白。編號(hào)起始狀態(tài)物質(zhì)的量平衡HBr物質(zhì)的量H2Br2HBr120a240 10.5amn(n2m)【基礎(chǔ)題】1、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g） 3C（g）+D（g），達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（ ）A、4molA+2molB B、3molC+1molD+1molB C、3molC+1molD D、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD2、在450、5.05107Pa時(shí)，如果把1體積N2和3體積H2的混合物通入一個(gè)裝有催化劑的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，得到含NH352%（體積分?jǐn)?shù)）的混合氣體。在同溫同壓下向密閉容器中通入2體積N2和6體積H2，達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為（ ）A、大于52% B、等于52% C、小于52% D、不能確定3、在固定體積的密閉容器中，一定溫度下，加入2molBr2，1molH2，發(fā)生反應(yīng)：Br2(g) + H2(g) 2HBr(g)，到達(dá)平衡時(shí)，HBr質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，在相同條件下，按下列情況充入物質(zhì)到達(dá)平衡時(shí)，HBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為W%的是（ ）A、2molHBr B、3molHBr C、4molBr2+2molH2 D1molBr2+2molHBr4、在一定溫度下的容積固定的密閉容器里充入1molC和1mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得水蒸氣的濃度為Wmol/L，如果起始按下列配比填料，平衡時(shí)水蒸氣的濃度不為Wmol/L的是（ ）A、2molC+1molCO+1molH2 B、1molCO+1molH2 C、2.5molC+2molH2O(g) D、0.5molH2O(g)+0.5molH2+0.5molCO+0.5molC5、可逆反應(yīng)A(g)B(g)2C(g)在固定容積的容器中進(jìn)行，如果向容器中充入1molA和1mol B，在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%；若向容器中充入1molC，在同樣的溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確的是（ ）AmnBmnCm=nD無法比較6、在一密閉的容器中充入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)： 2A(g)B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w，則x的值為（ ）A只能為2B只能為3C可能為2，也可能為3D無法確定7、體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2O22SO3并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為（ ）A等于p%B大于p%C小于p%D無法判斷8、在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）A化學(xué)反應(yīng)速率：乙甲B平衡后N2的濃度：乙甲CH2的轉(zhuǎn)化率：乙甲D平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù)：乙甲9、某恒溫恒壓下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3 L A和2 L B，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g) xC(g)+yD(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%，若維持溫度、壓強(qiáng)不變，將0.6 L A、0.4 L B，4 L C、0.8 L D作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為w%，則x,y的值分別為（ ）A.x=3,y=1 B.x=4,y=1 C.x=5,y=1 D.x=2,y=3【能力題】10、甲、乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變。在一定溫度下，向甲中通入3mol N2和4mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為amol。（1）相同溫度下，向乙中通入2molNH3，且保持容積與甲相同，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度與甲平衡中相同。起始時(shí)乙中還通入了_mol N2和_mol H2。（2）相同溫度下，若向乙中通入6mol N2和8mol H2，且保持壓強(qiáng)與甲相等，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成氨的物質(zhì)的量為b mol，則ab_12；若乙與甲的容積始終相等，達(dá)到平衡時(shí)，生成氨的物質(zhì)的量為c mol，則ac_12(填“”、“”或“”)。11、（2003廣東）I恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）B（氣）C（氣）（1）若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成a molC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為 mol。（2）若開始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol。（3）若開始時(shí)放入x molA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x mol，y mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量 （選填一個(gè)編號(hào)）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （?。┛赡艽笥?、等于或小于2mol作出此判斷的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。II若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b molC。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較 （選填一個(gè)編號(hào)）。（甲）ab （乙）ab （丙）ab （?。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是 ?！疽族e(cuò)題】12、在固定體積的容器中加入1molN2O4 發(fā)生如下反應(yīng) N2O4 2NO2當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)保持溫度不變?cè)俪淙? molN2O4氣體，則平衡向 移動(dòng)？N2O4轉(zhuǎn)化率如何變化？13、一定溫度下，向一固定體積為V的容器中加入4molNO2.發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2N2O4當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，保持溫度不變?cè)俪淙? molNO2氣體，則平衡向 移動(dòng)？NO2的轉(zhuǎn)化率如何變化？14、在一固定體積為V的容器中，加入1molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)