（浙江選考）2021版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題8水溶液中的離子平衡4化學(xué)反應(yīng)原理強(qiáng)化突破（一）.docx

化學(xué)反應(yīng)原理強(qiáng)化突破(一)1(2020杭州學(xué)軍中學(xué)選考模擬).大氣中CO2含量的增多會導(dǎo)致地球表面溫度升高及海洋生態(tài)環(huán)境改變。已知：CO2(g)CaO(s)CaCO3(s)(1)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究不同溫度對CaO吸收CO2效率的影響。在體積相同的密閉容器中，均充入一定量的生石灰和足量CO2，在不同溫度下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，發(fā)現(xiàn)如上平衡分別在t s時(shí)測定CO2的濃度如圖。該反應(yīng)在_條件下能自發(fā)進(jìn)行。A較高溫度B較低溫度C任何溫度 D任何溫度下均不能A、B、C、D、E五點(diǎn)中，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_。(2)在恒定溫度下，一個(gè)體積固定為1 L的容器中加入20 g CaO和一定量的CO2氣體，在10 min達(dá)平衡的過程中CO2濃度變化如下圖所示，為提高CO2的吸收率，下列可以采取的措施有_。A縮小反應(yīng)容器的容積B升高溫度C平衡體系中及時(shí)分離出部分CaCO3D使用合適的催化劑若保持平衡時(shí)的溫度不變，15 min時(shí)將體積迅速增大至2 L，在20 min時(shí)重新達(dá)到平衡，請?jiān)谏蠄D中補(bǔ)充體積變化后CO2濃度變化示意圖。.在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)，在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表。壓強(qiáng)p/Pa210551051106c(A)/(mol/L)0.080.200.44(3)當(dāng)壓強(qiáng)為1106 Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_。.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，如圖是該方法處理污水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，實(shí)驗(yàn)過程中，污水的pH始終保持在5.06.0之間。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而除去，起到浮選凈化作用；陽極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。(4)陽極區(qū)生成沉淀的總電極反應(yīng)式為_。解析：.(1)根據(jù)圖像，T3時(shí)達(dá)到平衡，升高溫度后，CO2的濃度增大，平衡逆向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，該反應(yīng)的S0，要使得GHTS0，需要在較低溫度才行；A、B是建立平衡的過程中的點(diǎn)，C、D、E是達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)。(2)A.縮小反應(yīng)容器的容積，平衡正向移動，CO2的吸收率增大，故A正確；B.升高溫度，平衡逆向移動，CO2的吸收率減小，故B錯(cuò)誤；C.平衡體系中及時(shí)分離出部分CaCO3，碳酸鈣為固體，平衡不移動，CO2的吸收率不變，故C錯(cuò)誤；D.使用合適的催化劑，平衡不移動，CO2的吸收率不變，故D錯(cuò)誤。若保持平衡時(shí)的溫度不變，15 min時(shí)將體積迅速增大至2 L，二氧化碳濃度減小，平衡逆向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，最終二氧化碳濃度又增大至與原平衡相等，圖像為。.(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，壓強(qiáng)由2105 Pa增大到5105 Pa，c(A)的濃度變成原來的2.5倍，又因?yàn)?.5，說明平衡未發(fā)生移動，即mnp，但當(dāng)壓強(qiáng)由5105 Pa增大到1106 Pa時(shí)，c(A)的濃度變成原來的2.2倍2，說明平衡逆向移動，即B變成了非氣態(tài)，因此當(dāng)壓強(qiáng)為1106 Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K。.(4)根據(jù)題意，電解池的陽極材料為Fe，陰極材料為Al，金屬做陽極時(shí)，電極稱為活性電極，由于金屬失電子能力強(qiáng)于溶液中的陽離子，所以陽極上是活性電極自身先失去電子，電解池的陽極放電順序是活性電極AgHg2Fe3Cu2H等，因此陽極的電極反應(yīng)有兩個(gè)，分別是Fe2e=Fe2和2H2O4e=4HO2，生成的Fe2進(jìn)入溶液中生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2易被氧氣氧化，反應(yīng)為4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，因此陽極區(qū)生成沉淀的總電極反應(yīng)式為Fe3e3H2O=Fe(OH)33H。答案：.(1)BC、D、E(2)A .(3)K.(4)Fe3e3H2O=2Fe(OH)33H2(2020浙江1月選考,T29)研究NOx之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。(1)已知：N2O4(g)2NO2(g)H0將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T1。下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是_。A氣體的壓強(qiáng)不變Bv正(N2O4)2v逆(NO2)CK不變D容器內(nèi)氣體的密度不變E容器內(nèi)顏色不變t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體平衡總壓強(qiáng)為p，N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp_對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)px(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)溫度T1時(shí)，c(N2O4)隨t(時(shí)間)變化曲線如圖1，畫出0t2時(shí)段，c(NO2)隨t變化曲線。保持其他條件不變，改變反應(yīng)溫度為T2(T2T1)，再次畫出0t2時(shí)段，c(NO2)隨t變化趨勢的曲線。(2)NO氧化反應(yīng)：2NO(g)O2(g)2NO2(g)分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖2。2NO(g)N2O2(g)H1N2O2(g)O2(g)2NO2(g)H2決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是_(填“”或“”)。在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其他條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T3和T4(T4T3)，測得c(NO)隨t(時(shí)間)的變化曲線如圖3。轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度_(填“T3”或“T4”)下消耗的時(shí)間較長，試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖(圖2)分析其原因：_。答案：(1)AEp(2)T4H1p2，壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，H2的產(chǎn)率增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；由p1到p2降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率降低，平衡正向移動，A項(xiàng)錯(cuò)誤。圖像符合升高溫度平衡正向移動，且H2的產(chǎn)率增大，B項(xiàng)正確。恒壓下，升高溫度平衡正向移動，H2O的含量降低，但恒溫下，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，H2O的含量增加，C項(xiàng)錯(cuò)誤。溫度升高，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，D項(xiàng)正確。(3)設(shè)CO中碳氧鍵的鍵能為x kJ mol1，則反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的H(x2464) kJ mol1(2803436) kJ mol141.1 kJ mol1，解得：x1 072.9，即CO中碳氧鍵的鍵能為1 072.9 kJ mol1。(4)對于反應(yīng)CaO(s)CO2(g)CaCO3(s)，若平衡時(shí)再充入CO2，增大反應(yīng)物的濃度，則平衡移動方向?yàn)檎蛞苿樱划?dāng)重新平衡后，因溫度不變，平衡常數(shù)不變，則平衡時(shí)CO2濃度不變。(5)陰極上H2O得電子生成MH，則充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2OMe=MHOH。答案：(1)K1K2K3BC(2)BD(3)1 072.9(4)正向移動(或向右移動)不變(5)MH2Oe=MHOH4(2020杭州高三質(zhì)檢)硝酸工業(yè)是重要的無機(jī)化學(xué)工業(yè)。目前工業(yè)上均采用氨催化氧化法制硝酸。(1)合成氨的反應(yīng)為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H91.4 kJmol1，圖1表示500 、60.0 MPa條件下，恒溫容器中NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系。若起始條件不變，將反應(yīng)置于絕熱容器中進(jìn)行，請?jiān)趫D1中畫出NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系。(2)氨的催化氧化，涉及的主要反應(yīng)有主反應(yīng)：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H1907 kJmol1副反應(yīng)：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)H2；2NO(g)N2(g)O2(g)H3180 kJmol1已知：通常情況下，H越小，平衡常數(shù)越大。反應(yīng)的H2_kJmol1。氨和空氣混合氣體按一定流速通過催化劑網(wǎng)表面發(fā)生反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如圖2?；旌蠚馀c催化劑網(wǎng)接觸時(shí)間過短(8.0104s)，NO的產(chǎn)率也低的原因是_。(3)硝酸工業(yè)尾氣中存在NO、NO2等氮氧化物，必須進(jìn)行脫硝處理。工業(yè)上可以用NaClO進(jìn)行脫硝處理，寫出向過量的NaClO溶液中通入NO2進(jìn)行脫硝的離子方程式：_。(4)Shilov等發(fā)現(xiàn)，在溫度大于70 、催化劑及堿性溶液中，可通過電解法還原氮?dú)獾玫桨睔猓瑢懗鲫帢O的電極反應(yīng)式：_。解析：(1)合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)容器絕熱，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)體系的溫度逐漸升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，且達(dá)到平衡時(shí)n(NH3)小于恒溫容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(NH3)。(2)根據(jù)蓋斯定律，可得反應(yīng)5反應(yīng)反應(yīng)，則H25H3H15(180 kJmol1)(907 kJmol1)1 807 kJmol1。接觸時(shí)間過短，NH3來不及反應(yīng)，導(dǎo)致NO的產(chǎn)率低。因?yàn)镠2比H1小得多，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)大，接觸時(shí)間過長，反應(yīng)的進(jìn)行程度大，導(dǎo)致NO的產(chǎn)率低。(3)ClO與NO2發(fā)生氧化還原反