九年級化學計算題練習題.doc

焦岱初中 1、某工廠排出的廢液中含有AgNO3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2三種物質為了分離并回收金屬銀和銅，設計了如下實驗方案：（1）反應中與銅粉反應的物質是（2）反應中發(fā)生反應的化學方程式是（3）從固體Y中得到金屬銅的方法有：物理方法：化學方法： 2、向一定量NaOH溶液中，滴加稀HCl，所加鹽酸的量與溶液pH的變化如圖所示： 當加入稀HCl的體積為_ml時， 稀HCl與NaOH溶液恰好完全反應； 向上述加了12ml稀鹽酸后的NaOH溶液 滴加紫色石蕊試液,溶液顯_色； 當加入8mL稀鹽酸后,溶液中的溶質有 _。3、把12.5g的大理石放入盛有34.4g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應后，燒杯中物質的總質量比反應前減少了4.4g 求大理石中碳酸鈣的質量分數是多少？4、為了探究石灰石與稀鹽酸反應制備二氧化碳后的廢液中的溶質成分，將廢液過濾，取濾液20克于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質量分數為10.6的碳酸鈉溶液直至過量，有關的變化如右圖所示：根據題中有關信息和圖像分析回答下列問題：（1）原廢液中的溶質成分有 （用化學式回答）。（2）A點處溶液中溶質的質量？（通過計算回答）5、50g 某稀硫酸中滴加某氯化鋇溶液73.3g恰好完全反應，經過濾、洗滌、烘干得到23.3g 白色沉淀試回答：（1）在過濾操作中需要的玻璃儀器有；（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數6、現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共26.5g，待反應不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體16.9g。求：制取氧氣的質量；剩余固體中含有的物質各為多少g？7、將一定質量的金屬鋅投入到100g稀硫酸中恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示試求：（1）完全反應后生成H2的質量為g；（2）所用硫酸溶液中溶質的質量分數8、10g氯酸鉀與二氧化錳的混合物加熱，完全反應后，質量減少3.2g，則原混合物中二氧化錳的質量是多少？ 9、實驗用2.45g的氯酸鉀和0.2g的二氧化錳最多可制取多少克的氧氣？10、實驗室用含雜質的鋅與稀鹽酸反應制取氫氣，取8 g含雜質的鋅粒于燒杯中(所含雜質不溶于水，也不與酸反應)，向其中加入74.2 g稀硫酸，恰好完全反應后燒杯內剩余物質的質量為82 g。計算：(1)雜質的質量_g。(2)反應后所得溶液的溶質質量分數(請寫出計算過程)。11、實驗室有一瓶久置且瓶蓋破損的氫氧化鈉固體，現(xiàn)取該固體10g，加入50g一定質量分數的鹽酸至完全反應后，稱得剩余溶液質量為58.9g，求變質后生成物質的質量分數12、硫酸銅溶液可以作過氧化氫分解的催化劑現(xiàn)取一定溶質質量分數的過氧化氫溶液 68g倒入錐形瓶中，向其中加入11.6g硫酸銅溶液，使過氧化氫完全分解，得到78g 硫酸銅溶液求：（1）產生氧氣的質量（2）所用過氧化氫溶液的溶質質量分數13、向盛有26.4g硫酸鈉和碳酸鈉混合物的燒杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反應，固體全部消失，燒杯內物質總質量減少了4.4g（化學反應方程式為Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2），請計算：（1）原混合物中碳酸鈉的質量（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數14、某補鈣劑說明書的部分信息如右下圖所示?，F(xiàn)將有20片該藥劑制成的粉末與40g鹽酸混合（其他成分不與鹽酸反應），恰好完全反應后稱得剩余物的質量為55.6g。（1）青少年缺鈣出現(xiàn)的疾病是 。（2）該品牌補鈣劑每片含的CaCO3質量為多少？（3）該鹽酸中溶質的質量分數是多少？（精確到0.1%）。15、某純堿樣品中含有少量氯化鈉，取該樣品11g，全部溶液在100g水中，再逐漸滴加氯化鈣溶液，反應的情況如圖所示，A點時，過濾，得到濾液242g，計算：（1）反應生成沉淀的質量m為g（2）濾液中溶質的質量分數16、實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)取含碳酸鈣80%的石灰石12.5g和 94.4g稀鹽酸恰好完全反應（石灰石中的雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應）。求：（1）生成二氧化碳的質量；（2）恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數。17、稱取5.8g某生鐵樣品放入94.6g稀鹽酸中，恰好完全反應（生鐵樣品中的雜質不 溶于水也不與鹽酸發(fā)生反應)，產生0.2g氫氣。試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數。18、某純堿樣品中含有少量氯化鈉。現(xiàn)稱取該樣品12g，完全溶于60g水中，加入634g稀鹽酸，恰好完全反應，最后稱得燒杯中溶液的質量為131g。計算：（1）完全反應后生成CO2的質量；（2）反應后所得溶液的溶質質量分數。19、某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質現(xiàn)取樣品15g于錐形瓶中并加適量水攪拌得懸濁液，然后向錐形瓶中滴加稀鹽酸，充分反應，測得加入稀鹽酸的質量與反應生成氣體的質量關系如圖所示（1）生成二氧化碳的質量是g；（2）加入60g稀鹽酸后所得溶液中含有的溶質是、（填化學式）；（3）計算樣品中碳酸鈣的質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）20、某同學測定一瓶標簽殘缺的硫酸鎂溶液的溶質質量分數，取30g該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示反應方程式為：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2（1）配制100g溶質質量分數為10%的NaOH溶液，需NaOH的質量為g（2）計算MgSO4溶液中溶質的質量分數（列式計算） 21、某校化學興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進行如圖所示的實驗請根據以上信息計算（結果保留到小數點后兩位）：（1）反應生成沉淀的質量為（2）樣品中氯化鈉的質量（3）濾液中溶質的質量分數參考答案一、綜合題1、【考點】金屬的化學性質；書寫化學方程式【專題】金屬與金屬材料【分析】根據在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應生成氫氣，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析【解答】解：（1）銀的活動性排在銅之后，所以反應中與銅粉反應的物質是硝酸銀；（2）反應中發(fā)生的反應是硝酸銅和鐵反應生成硝酸亞鐵和銅，化學方程式是：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；（3）通過推導可知，固體Y中含有鐵、銅，所以從固體Y中得到金屬銅的方法有：用磁鐵吸引；在混合物中加入足量的稀硫酸，然后過濾、洗滌、干燥故答案為：（1）硝酸銀；（2）Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；（3）用磁鐵吸引；在混合物中加入足量的稀硫酸，然后過濾、洗滌、干燥【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行二、計算題2、 10 紅 NaOH、NaCl3、【考點】根據化學反應方程式的計算【專題】有關化學方程式的計算【分析】分析所發(fā)生的反應，可發(fā)現(xiàn)反應后總質量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，因此，可知恰好完全反應時放出二氧化碳的質量為4.4g；然后利用二氧化碳的質量，根據反應的化學方程式，分別計算恰好完全反應時碳酸鈣的質量，最后使用質量分數的計算公式，求出石灰石中碳酸鈣的質量分數即可【解答】解：由于該反應會生成二氧化碳氣體，所以反應后減小的質量即為二氧化碳的質量；設恰好完全反應時，消耗碳酸鈣的質量為x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x 4.4g 解得：x=10g大理石中碳酸鈣的質量分數：100%=80%答：大理石中碳酸鈣的質量分數為80%；【點評】根據化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質量進行計算，而不能把混合物的質量直接代入化學方程式進行計算4、HCl和CaCl21.2g5、【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算【分析】（1）根據過濾操作所用儀器分析解答；（2）根據硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，利用沉淀的質量求出生成氯化氫的質量及質量分數【解答】解：（1）在過濾操作中需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）設生成氯化氫的質量為xBaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl， 233 73 23.3g xx=7.3g反應后所得溶液的溶質質量分數=100%=7.3%答案：（1）燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）反應后所得溶液的溶質質量分數為7.3%6、（6分） （1）4.4 （2）80% （3）10.5%【解】生成二氧化碳的質量為：100 g + 12.5 g - 108.1 g = 4.4 g （1分）設：樣品中碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y。CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 111 44 x y 4.4 g解得：x = 10 g y = 11.1 g （2）樣品中碳酸鈣的質量分數為： 10 g /12.5 g =80%（3分）（3）燒杯中溶液質量為108.1g-(12.5g-10g)=105.6g （2分）所得溶液的溶質質量分數為： 11.1 g /105.6g = 10.5% 答：略7、【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算【專題】綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）【分析】根據圖中數據可以判斷生成氫氣的質量；根據氫氣的質量可以計算稀硫酸中硫酸的質量，進一步可以計算所用硫酸溶液中溶質的質量分數【解答】解：（1）由圖中可知，完全反應后生成H2的質量為0.4g故填：0.4（2）設所用硫酸溶液中溶質的質量為x，Zn+H2SO4ZnSO4+H2， 98 2 x 0.4g=，x=19.6g，所用硫酸溶液中溶質的質量分數為：100%=19.6%，答：所用硫酸溶液中溶質的質量分數為19.6%【點評】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性8、【考點】根據化學反應方程式的計算【專題】有關化學方程式的計算【分析】根據質量守恒定律，由反應前后固體減少的質量為反應放出氧氣的質量；再利用產生氧氣的質量計算參加反應的氯酸鉀的質量，混合物質量與氯酸鉀質量差即為二氧化錳的質量【解答】解：根據質量守恒定律，反應放出氧氣的質量為3.2g設氯酸鉀的質量為x2KClO32KCl+3O2245 96x 3.2gx=8.17g原混合物中二氧化錳的質量=10g8.17g=1.83g答：原混合物中二氧化錳的質量是1.83g【點評】由于二氧化錳在反應中為催化劑，反應前后質量不變，本題也可以由氧氣質量計算反應生成氯化鉀的質量，而由反應后固體求出二氧化錳的質量 9、【考點】根據化學反應方程式的計算【專題】有關化學方程式的計算【分析】根據化學方程式計算所要計算的物質的量即可，注意0.2g的二氧化錳與計算無關注意過程的完整性【解答】解：用2.45g氯酸鉀最多可制?。ㄖ竿耆磻┭鯕獾馁|量設為x2KClO32KCl+3O2245 962.45g x=x=0.96g答：2.45g氯酸鉀最多可得到0.96g氧氣【點評】根據方程式計算反應物或者生成物的質量時，一要注意方程式必須要正確，其次過程中數據使用要正確，避免無效的勞動 10、解：生成H2的質量為：8 g74.2 g82 g0.2 g設鋅的質量為x，生成ZnSO4的質量為yZnH2SO4=ZnSO4H265 161 2x y0.2 g652x0.2 gx6.5 g雜質的質量8 g6.5 g1.5 g1612y0.2 gy16.1 g反應后溶液的溶質質量分數100%20%答：(1)雜質的質量為1.5 g；(2)反應后所得溶液的溶質質量分數為20%。11、【考點】根據化學反應方程式的計算【專題】有關化學方程式的計算【分析】根據質量守恒定律計算生成二氧化碳的質量，依據化學方程式計算參加反應的碳酸鈉的質量，然后計算變質后生成物質的質量分數【解答】解：生成二氧化碳的質量為：10g+50g58.9g=1.1g設參加反應的碳酸鈉的質量為xNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 44x 1.1g=x=2.65g所以變質后生成物質的質量分數為：100%=26.5%故答案為：26.5%【點評】本題主要考查含雜物質的計算，注意質量守恒定律的應用和有關化學方程式的計算，計算要細心、準確 12、【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算【分析】（1）根據質量守恒定律求出氧氣的質量即可；（2）根據氧氣的質量求出過氧化氫的質量，然后利用溶質質量分數公式求出即可；【解答】解：（1）根據質量守恒定律，氧氣的質量=（68g+11.6g）78g=1.6g；（1）設34g過氧化氫溶液中所含H2O2的質量為x2H2O22H2O+O268 32x 1.6gx=3.4g所用過氧化氫溶液的溶質質量分數=100%=5%答案：（1）產生氧氣的質量1.6g；（2）原過氧化氫溶液中溶質的質量分數為5%13、【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算【專題】溶質質量分數與化學方程式相結合的計算【分析】（1）根據質量守恒定律，物質的總質量減少的質量就是生成的二氧化碳的質量；根據碳酸鈉與硫酸的反應，由二氧化碳的質量可求出反應的碳酸鈉的質量、生成的硫酸鈉的質量；（2）根據碳酸鈉的質量可求出原混合物中硫酸鈉的質量，即可求出反應后溶液中溶質硫酸鈉的質量【解答】解：（1）設固體混合物中碳酸鈉的質量為x，生成的硫酸鈉的質量為yNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2106 142 44x y 4.4g解得：x=10.6g y=14.2g答：固體混合物中碳酸鈉的質量為10.6g；（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數：=12.5%答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為12.5%【點評】本題利用圖表及反應方程式來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生有較強的識圖能力和數據分析能力14、（1）佝僂病 （1分） 解：設20片該藥劑中含CaCO3的質量為x，40g鹽酸中含HCl的質量為y,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 73 44x y (20g+40g-55.6g) （1分） （2分）（2）10g20=0.5g （1分）（3）7.3g40g100%=18.3% （1分）答：該品牌補鈣藥劑每片含CaCO3的質量為0.5g，該鹽酸中溶質的質量分數為18.3%。15、解：（1）反應生成沉淀的質量為：11g+100g+141g242g=10g，故填：10（2）設碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl，106 100 117 x 10g y=，x=10.6g，y=11.7g，濾液中溶質的質量分數為：100%=5%，答：濾液中溶質的質量分數為：100%=5%16、17、解：設5.8g生鐵樣品中鐵的質量為x,反應生成的FeCl2的質量為y。答：反應后所得FeCl2溶液中的溶質的質量分數為12.7%。18、解：(1)44g(1分) (2) 10% 設和化學方程式，以及化學方程式下方的相對