2010年武漢市元月調考化學試題.doc

1、為驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，某小組做了如圖甲、乙、丙所示三個實驗(所用金屬的形狀與大小、稀鹽酸的體積及溶質的質量分數均相同)(1)通過實驗甲和丙可比較鋅和鐵的金屬活動性強弱，依據的實驗現(xiàn)象是_(2)一段時間后，通過觀察實驗乙的現(xiàn)象可以得到的結論是_(3)由于圖甲、乙、丙所示三個實驗仍不能完全驗證四種金屬的活動性順序，該小組設計了一個補充實驗丁若按圖丁所示實驗進行探究，選用下列哪組試劑實驗后可以達到實驗目的？_(填字母序號)A銅和硫酸鋁溶液 B鐵和稀硫酸 C銀和稀鹽酸 D銅和稀鹽酸2、已知：白磷的著火點為40，紅磷的著火點為240，五氧化二磷會刺激人的呼吸道為了探究燃燒的條件，小軍設計了如圖甲所示的實驗裝置將分別盛有少量白磷和少量紅磷的兩支試管，放入到盛60熱水的燒杯中，另將少量白磷直接投入到燒杯中觀察到的實驗現(xiàn)象如下：試管a中的白磷燃燒，產生大量的白煙；試管b中的紅磷不燃燒；燒杯中的白磷不燃燒回答下列問題：(1)白磷燃燒的化學方程式_(2)由得到的有關燃燒條件的結論是_；由得到的有關燃燒條件的結論是_(3)小林同學指出圖甲裝置存在不足之處，并設計了改進裝置圖乙改進裝置乙中添加氣球的主要目的是_3、下圖中A為一種混合氣體，已知其中只含兩種元素；B、C、D、E均為純凈物根據上述轉化關系回答下列問題(1)寫出有關物質的化學式：B_；C_(2)寫出反應的化學方程式：_4、某實驗探究小組利用如圖提供的相關實驗裝置進行以下探究過程：（實驗室還可提供試管、導管、稀硫酸、鋅粒）提出問題：如何確定銅綠Cu2（OH）2CO3固體受熱分解的產物；進行假設：銅綠受熱分解的產物為氧化銅、二氧化碳和水；設計實驗：實驗：加熱分解固體銅綠，并驗證有二氧化碳和水生成這一整套實驗裝置連接順序（從左到右）是 （ ）實驗：請你設計實驗（要求寫明實驗步驟、現(xiàn)象與結論），證明銅綠受熱分解后在試管中剩余的黑色固體是氧化銅（用文字表述）：（ ） 實驗現(xiàn)象與結論：實驗中：證明產物中有二氧化碳的實驗現(xiàn)象是（ ） ；U形管中的無水硫酸銅變成藍色，證明產物中有水生成 5、某學習小組的同學做完木炭還原氧化銅的實驗后，觀察到固體只有少量為紅色，黑色成分含量較多，于是決定對木炭還原氧化銅后的固體成分進行探究請你參加如下探究過程：（1）對固體成分猜想猜想I：固體含銅、木炭和氧化銅；猜想II：固體含銅和（ ） ；猜想III：固體含銅和（ ） （2）設計實驗并進行探究實驗操作流程及現(xiàn)象如上：該學習小組由上述實驗及現(xiàn)象得出固體成分含銅、木炭和氧化銅的結論你認為此結論（ ） （填“正確”或“不正確”）理由是( ) （3）步驟=2 包括溶解和 兩步操作，使用到的儀器有( ) （4）寫出由固體B生成藍色溶液E的有關化學方程式：( ) 6、有一包粉末，可能由NaCl、MgCl2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成為了探究該粉末的組成，進行了如下實驗：（1）取樣加水溶解，得到無色透明溶液（2）取（1）所得溶液少許，加入NaOH溶液，觀察，沒有明顯現(xiàn)象（3）另取少量粉末，滴加稀鹽酸，觀察，也沒有明顯現(xiàn)象根據上述實驗可得到的結論原粉末一定不含 ( ) ，可能含有的物質是( )7 A、B、C、D、E是我們在化學課里已學習的五種氣體，其中兩種是單質，另三種是化合物；五種氣體中有三種都具有可燃性。五種氣體之間有右圖所示的轉化關系（圖中未注明反應條件，X在常溫下是無色液體）。AXECuO+B+C+DCu+B+C(1) 請你推斷這五種氣體，并寫出其名稱：A_， D_，E_。(2) 請你寫出圖中下列反應的化學方程式：A + CE：_，A + DX + E：_。8 某化學課外興趣小組成員甲、乙、丙三位同學在學習了木炭還原氧化銅的實驗后，提出如下問題：“木炭與一氧化鉛（化學式為PbO）反應生成鉛的同時產生的氣體一定全部為二氧化碳嗎？”請你和他們一起對產物中氣體的成分進行研究，并回答有關問題。（1）猜想 甲同學認為：反應產生的氣體全部為二氧化碳。 乙同學認為：反應產生的氣體全部為一氧化碳。 丙同學認為：反應產生的氣體既有二氧化碳又有一氧化碳。（2）設計實驗：根據各自的猜想，他們共同設計了實驗（如圖示），（他們在實驗中進行了規(guī)范操作和細致的觀察）。（3）現(xiàn)象與結論：(提示：CO會使新鮮雞血變色) 如果甲同學猜想正確，裝置B、C中的實驗現(xiàn)象是_； 如果乙同學猜想正確，裝置B、C中的實驗現(xiàn)象是_；如果丙同學猜想正確，裝置B、C中的實驗現(xiàn)象是_。（4）此實驗裝置有不足之處，請你對該裝置進行改進，具體措施是_。（5）根據上述實驗及學習的木炭與CuO、Fe2O3的反應，請你歸納出單質碳的一項重要用途是_9 人類的生產生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。(1)金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟_(填序號)選項關系最大。地殼中金屬元素的含量；金屬的導電性；金屬的活動性。(2)為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質質量分數的足量稀鹽酸中(反應中Mn顯+2價)，請回答：金屬鐵錳與鹽酸反應現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快結論活動性鐵_(填“”“”)錳除了比較與酸反應產生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法(寫出所需藥品即可)：_和_。(3)將盛有等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質量相等的鎂和鐵，待反應停止后，請判斷：若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質是_；若天平失去平衡，則指針一定偏向放_的一邊。1、甲、乙、丙、丁4位同學對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質）進行如下檢測：各取5.0g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分別加入不同質量、溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，反應后得到沉淀及有關實驗數據如表： 4位同學的實驗 甲 乙 丙 丁 加入氫氧化鈉溶液質量 （g） 29.0 34.5 40.0 45.0 反應得到沉淀的質量 （g） 2.1 2.5 2.9 2.9 反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl，試回答下列問題：（1）恰好完全反應的是 同學的實驗（2）計算樣品中所含氯化鎂的質量分數（寫出計算過程結果精確到0.1%，下同）（3）計算丙同學實驗后所得溶液中的氯化鈉的質量分數2、某化學興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數，進行如下實驗按照如圖所示的裝置，在錐形瓶中加入0.5 g二氧化錳，從長頸漏斗注入34.0 g過氧化氫溶液收集反應產生的氣體當錐形瓶內物質完全反應后，稱量、計算得出錐形瓶內剩余物的質量為33.7 g請根據題給信息計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數，寫出必要的計算過程(可能用到的相對原子質量H1O16Mn55)3、為了檢測石灰石樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學分別用質量分數相同的鹽酸與樣品充分反應進行實驗測定已知，樣品中的雜質不溶于水，且不與鹽酸反應測得數據如下表： 甲 乙 丙 丁 所取石灰石樣品質量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 加入鹽酸的質量/g 20.0 30.0 45.0 50.0 剩余固體的質量/g 6.0 4.0 2.0 2.0 請回答：（1）樣品中碳酸鈣的質量分數是 ；（2）10.0g樣品與45.0g鹽酸充分反應后，鹽酸是否還有剩余 （填“是”或“否”）；（3）10.0g樣品與足量稀鹽酸反應后可產生二氧化碳多少克？（寫出計算過程，計算結果精確到0.1g）（可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40）4、(6分) 為測定石灰石中CaCO3的質量分數，取40.0g稀鹽酸分4次加入到10.0 g石灰石樣品中（石灰石中的雜質不跟稀鹽酸反應），實驗中測出的數據記錄如下表：加入稀鹽酸的質量/g剩余固體的質量/g第一次10.07.0第二次10.0m第三次10.02.0第四次10.0n根據實驗中的數據計算下列問題：m = _，n = _。計算石灰石中CaCO3的質量分數。5某?；瘜W研究性學習課題組的同學們?yōu)榱藴y定某氫氧化鈣試樣中Ca(OH)2的含量（含有的雜質為CaCO3），共做了3次實驗，使一定質量的該試樣分別與同一種稀鹽酸反應，所得相關實驗數據記錄如下表：第1次第2次第3次所取試樣的質量17.4 g17.4 g17.4 g所取稀鹽酸的質量80 g100 g120 g生成CO2的質量2.64g4.4 g4.4 g（1）原試樣中Ca(OH)2的質量分數為 。（計算結果精確至0.1%）（2）經測知，第2次實驗反應完全后，所得溶液中溶質只有一種，通過計算求出實驗所取稀鹽酸中溶質的質量分數為多少？（計算結果精確至0.1%）稀鹽酸用量剩余固體質量第一次加入5g1.5g第二次加入5g1.0g