化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)原子核外電子排布.2.3——3.2.4.doc

初三化學(xué)學(xué)案3.2.3原子核外電子排布1、 預(yù)習(xí)探知1、 在含有多個(gè)電子的原子鐘，核外電子具有不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，離核近的電子能量_，離核越遠(yuǎn)，電子的能量_。2、 元素的原子核外電子最少有_層，最多有_層，最外層電子數(shù)不超過(guò)_個(gè)（只有1層，電子書(shū)不超過(guò)_個(gè)）3、 氖氣、氬氣等稀有氣體不易與其他物質(zhì)反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)比較_，這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是一種相對(duì)_的結(jié)構(gòu)，金屬的原子最外層電子數(shù)一般_個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易_電子，非金屬原子的最外層電子一般都_個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易_電子，趨于達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2、 典型例題與課堂訓(xùn)練：例1：根據(jù)鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖 ，不能確定的是（ ）A. 元素種類 B. 質(zhì)子數(shù) C. 相對(duì)原子質(zhì)量 D. 電子層數(shù) 例2：下列敘述正確的是（ ）A. 原子是不能再分的最小粒子 B. 同種元素的粒子，不一定具有相同的質(zhì)子數(shù) C. 混合物中不可能只含有一種元素 D. 元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切 例3：已知溴的元素符號(hào)為Br，溴原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。（1）x的值為_(kāi)。 （2）溴元素的化學(xué)性質(zhì)與下圖中_（填序號(hào)）元素的化學(xué)性質(zhì)最相似。 例4：某元素的原子最外層電子數(shù)為2，則該元素（ ）A. 肯定是金屬元素 B. 肯定是非金屬元素C. 肯定是稀有氣體元素 D. 可能是金屬元素或稀有氣體元素例5：元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表中118號(hào)元素原子的核外電子排布，我們對(duì)它進(jìn)行研究：（1）第17號(hào)元素的名稱是 ，它屬于 元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易 （填“得”或“失”）電子。（2）從上表中我們還可以探究出以下規(guī)律：原子序數(shù)與原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等； ； ； 。【練習(xí)】1、 某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子的質(zhì)子數(shù)為_(kāi)，核外共有_個(gè)電子，分為_(kāi)個(gè)電子層，第二層上有_個(gè)電子，最外電子層上有_個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中，該原子易_電子，變成_離子2、 與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（ ）A. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B. 核外電子數(shù) C. 電子層數(shù)D. 最外層電子數(shù)3、下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，代表原子的是 （ ） 4、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖，表示陰離子的是 （ ） 5、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)但不是原子的是 （ ） 6、下列各組是元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中具有相似化學(xué)性質(zhì)的一對(duì)元素是 （ ）7、與中數(shù)字“1”關(guān)系密切的是 （ ）A. 元素的化學(xué)性質(zhì)、化合價(jià)B. 元素的種類、原子的質(zhì)量C. 元素的核電荷數(shù)、原子的數(shù)目D. 物質(zhì)的狀態(tài)、原子的穩(wěn)定性8、下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. 在多個(gè)電子的原子里，電子是分層排布的B. 具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子一定是稀有氣體元素的原子C. 非金屬元素的原子的最外電子層上電子一般多于4個(gè)D. 原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)明、方便地來(lái)表示原子的結(jié)構(gòu)9、下列說(shuō)法正確的是( )A.因核外電子質(zhì)量小，運(yùn)動(dòng)速度快，所以核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和宏觀物體不同，沒(méi)有固定的軌道，只有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域B.在多電子的原子里，電子的能量各不相同，能量高的在離核較近的區(qū)域里運(yùn)動(dòng)C.最外層只有達(dá)到8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)才是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.金屬元素的最外層電子數(shù)一定少于4個(gè)，非金屬元素的最外層電子數(shù)一定多于或等于4個(gè)，稀有氣體元素的最外層電子數(shù)一定為8個(gè)10.根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖回答：（1）表示原子的粒子是（填序號(hào)）_；（2）表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是（填序號(hào)）_；（3）表示同一種元素的不同粒子的是（填粒子的化學(xué)符號(hào)）_。三、補(bǔ)充作業(yè)*1原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是（ ）(1) 元素種類 (2)化學(xué)性質(zhì) (3)相對(duì)原子質(zhì)量 (4)原子的電性 (5)原子核 (6)電子層數(shù) (7)最外層電子數(shù)A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5)2根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖給出的信息，下列說(shuō)法正確的是（ ）A表示的是三個(gè)原子 B表示的元素是非金屬元素C是穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D表示的元素化學(xué)性質(zhì)相似3、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法中不正確的是( )A.該元素原子的原子核外有2個(gè)電子層 B.該是一種金屬元素C.該粒子帶正電 D.該粒子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5、根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖給出的信息，下列說(shuō)法正確的是( )A. 表示的是三個(gè)原子 B.表示的元素是非金屬元素C.表示的是陽(yáng)離子 D.表示的元素化學(xué)性質(zhì)相似6、下圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，觀察它們的特征完成下列問(wèn)題：（1）屬于原子的是_。（2）屬于稀有氣體元素的是_。（3）屬于同種元素的是_。（4）屬于金屬元素的是_。（5）屬于非金屬元素的是_。7、元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表中118號(hào)元素原子核外電子排布，對(duì)它進(jìn)行研究：（1） 第11號(hào)元素名稱是 ，它屬于元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易電子（2）從上表中我還可以探究出以下規(guī)律：原子核外電子數(shù)等于原子序數(shù)、等于 、等于 。*（3）研究表明：從第二周期從3號(hào)9號(hào)元素的原子核外電層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從11號(hào)17號(hào)元素原子半徑的變化規(guī)律是 。初三化學(xué)學(xué)案離子（二）1、 復(fù)習(xí)原子的最外層電子數(shù)與元素的分類及化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系最外層電子數(shù)得或失電子元素性質(zhì)（穩(wěn)定或者不穩(wěn)定）金屬元素非金屬元素稀有氣體元素元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的_。原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結(jié)構(gòu)稱為_(kāi)。2、 典型例題與課堂練習(xí)：例1：鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：請(qǐng)回答：（1）由于它們的原子核內(nèi)_相同. 所以它們都屬于鈉元素。（2）鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)_。（填“相同”或“不相同”）例2：根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖回答（1）如果該圖表示的是原子，則X值為_(kāi) 。（2）如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，則X值為_(kāi) 。（3）如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，則X值為_(kāi) 例3：1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3離子和H3分子。請(qǐng)回答：（1）1個(gè)H3離子中含有 個(gè)質(zhì)子、 個(gè)電子；（2）構(gòu)成H3分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是 ；（填序號(hào)）例4：科學(xué)家已研究出高能微粒N5+，關(guān)于它的說(shuō)法正確的是（ ）A. N5+是由5個(gè)氮原子構(gòu)成的單質(zhì) B. N5+中只有質(zhì)子沒(méi)有中子和電子 C. 每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子和34個(gè)電子 D. 每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子和35個(gè)電子 例5：在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、離子這些微粒中：（1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有_；（2）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒有_；（3）顯示電中性的微粒有_；（4）帶正電的微粒有_；（5）帶負(fù)電的微粒有_；（6）質(zhì)量最小的微粒有_；（7）參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的微粒有_；（8）在同一原子里數(shù)目相等的是_；例6：下圖是118號(hào)元素原子最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關(guān)系圖。試回答：（1）一個(gè)水分子共有 個(gè)原子核、 個(gè)質(zhì)子。（2）一個(gè)Mg2+核外共有 個(gè)電子； Cl的最外層電子數(shù)和 原子的最外層電子數(shù)相同。*（3）通過(guò)對(duì)下圖的分析，你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？ 。+3128x3【練習(xí)】1、某粒子由12個(gè)質(zhì)子、12個(gè)中子和10個(gè)電子構(gòu)成，該粒子是（ ）A.分子 B.原子 C.陰離子 D.陽(yáng)離子2、氯原子變成氯離子后（ ）A、質(zhì)子數(shù)增加1 B、中子數(shù)增加1 C、最外層電子數(shù)增加1 D、核外電子層數(shù)增加13、鎂原子和鎂離子含有相同的（ ）A、核外電子數(shù) B、質(zhì)子數(shù) C、最外層電子數(shù) D、核外電子數(shù)4、1個(gè)氫原子由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子構(gòu)成，不含中子，當(dāng)一個(gè)氫原子失去1個(gè)電子后，它不會(huì)變成（ ）+x2yA. 質(zhì)子 B.原子核 C.陽(yáng)離子 D.帶負(fù)電的離子5、某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為則：（1）若該粒子為原子，則x與y的關(guān)系是_。（2）若該粒子為帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，則x=_