掌握堿金屬元素的物理性質(zhì)及遞變規(guī)律.doc

掌握堿金屬元素的物理性質(zhì)及遞變規(guī)律，知道堿金屬元素大多數(shù)是銀白色金屬，其密度逐漸增大（鉀例外），熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸降低。 掌握堿金屬的化學(xué)性質(zhì),知道隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸增強(qiáng)。 記住堿金屬的元素符號(hào)和核電荷數(shù)。 能初步看懂元素周期表元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的_數(shù).原子的最外層電子數(shù)為13個(gè)時(shí),元素一般為_(kāi)元素(填金屬,非金屬或稀有氣體),在化學(xué)反應(yīng)中容易_電子(得到或失去)而達(dá)到8電子(或第一層為2電子)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).元素的電子層數(shù)與電子離核的_和電子運(yùn)動(dòng)的_有關(guān).最外層電子數(shù)相同的元素,一般化學(xué)性質(zhì)_(填“相同”、“不同”或“相似”) 一鈉的物理性質(zhì) 色、態(tài)：銀白色 光澤:固體 硬度：較小 ：密度：比水小 ：熔、沸點(diǎn)：較低 ：導(dǎo)熱、導(dǎo)電性良好二鈉的化學(xué)性質(zhì) 1.與非金屬反應(yīng) 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2 2Na + S = Na2S 2Na+Cl2=2NaCl 2. 與水反應(yīng) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 3與酸的反應(yīng) 2Na+2HCl=2NaCl+H2 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2 4. 氧化物的水化物的是可溶于水的強(qiáng)堿 Na2O + H2O = 2NaOH 二、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)： 堿金屬可以與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿和氫氣 堿金屬可以與酸反應(yīng). 堿金屬對(duì)應(yīng)的堿是可溶于水的強(qiáng)堿 v 堿堿金屬容易和氧氣等非金屬、水、酸發(fā)生反應(yīng)，有比較劇烈的現(xiàn)象；v 金屬的元素的化學(xué)性質(zhì)雖然相似，但又不完全相同。隨著電子層數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)失電子能力逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸增強(qiáng)。堿金屬氧化物的水化物都是可溶于水的強(qiáng)堿。堿金屬是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的一類(lèi)金屬在金屬的活動(dòng)性順序中，鉀的活動(dòng)性順序位于鈉前；鉀、鈉的活動(dòng)性順序在氫前。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：1.鉀在空氣中燃燒的劇烈程度鈉2.鉀在水中反應(yīng)比鈉劇烈,發(fā)生燃燒視頻播放:在水中反應(yīng)的劇烈程度v 鋰鈉鉀銣銫v 1下列關(guān)于堿金屬的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）v A：多數(shù)都是銀白色的固體B：從上到下，堿金屬的密度逐漸增大C：質(zhì)軟v D：堿金屬?gòu)纳系较?，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高v 2.元素周期表中，堿金屬的右邊一列金屬叫做堿土金屬。從上到下依次為鈹，鎂鈣，鍶、鋇（鐳）等金屬。判斷，在這五種金屬中，最活潑的單質(zhì)是（ ）v A：鈹 B：鎂C：鋇D：鈣3.我們研究堿土金屬,一般不研究那幾種性質(zhì)? （ ）A：是否與水、氧氣反應(yīng) B：是否與堿反應(yīng) C：是否與酸反應(yīng) D：金屬對(duì)應(yīng)堿的堿性強(qiáng)弱 一、堿金屬的物理性質(zhì)：1、相似性；銀白色固體、硬度小、密度小（輕金屬）、熔點(diǎn)低、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有展性。 2、遞變性（從鋰到銫）： 密度逐漸增