人教版化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)速率》ppt課件.ppt

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率 1 有些反應(yīng)可以瞬間完成 例如酸堿中和反應(yīng) 炸彈爆炸有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢 例如牛奶變質(zhì) 鐵橋生銹等 舉出幾例你在生活中所遇到與化學(xué)反應(yīng)快慢有關(guān)的事例 溶洞的形成需要幾百年甚至上千年 2 一 化學(xué)反應(yīng)速率 1 化學(xué)反應(yīng)速率的含義 化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度 它與兩個(gè)因素有關(guān) 一個(gè)是反應(yīng)的時(shí)間 另一個(gè)是反應(yīng)物或生成物的濃度 反應(yīng)物濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行而不斷減小 生成物濃度隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行而增大 3 2 化學(xué)反應(yīng)速率的表示 化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間 如每秒 每分 每小時(shí) 內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來(lái)表示 某一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算式為 v 試根據(jù)以上計(jì)算式推出v的單位是什么 c t 4 例題 反應(yīng)4NH3 5O24NO 6H2O在5升的密閉容器中進(jìn)行 30秒后 NO的物質(zhì)的量增加了0 3mol 此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來(lái)表示為多少 問(wèn)題1 若用O2的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)速率是多少 問(wèn)題2 v NO 0 002mol L s與v O2 0 0025mol L s是否表示此反應(yīng)的同一種速率 數(shù)值上有何規(guī)律 v NO 0 002mol L s v O2 0 0025mol L s 問(wèn)題3 小結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率表示時(shí)的注意點(diǎn) 規(guī)律 5 注意 1 在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí) 其數(shù)值是可以不同的 但是這些數(shù)值都表示同一個(gè)反應(yīng)速率 因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須用下標(biāo)說(shuō)明用哪種物質(zhì)來(lái)做標(biāo)準(zhǔn) 2 用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)表示同一速率時(shí) 其數(shù)值比一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 3 一般來(lái)說(shuō) 化學(xué)反應(yīng)的速率隨著反應(yīng)的進(jìn)行可不斷變化 因此某一時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際是指這一時(shí)間段內(nèi)的平均速率 而不是指瞬時(shí)速率 v 0 6 練習(xí) 反應(yīng)A 3B 2C 2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為 1 v A 0 3mol L s 2 v B 0 6mol L s 3 v C 0 4mol L s 4 v D 0 45mol L s則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?1 4 2 3 所以比較反應(yīng)速率大小時(shí) 不僅要看反應(yīng)速率數(shù)值本身的大小 還要結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小來(lái)說(shuō)明 7 練習(xí) 在25 時(shí) 向100mL含HCl14 6g的鹽酸中 放入5 6g鐵粉 反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)收集到氫氣1 12L 標(biāo)況 之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s 鐵粉全溶解 若不考慮體積變化 則 1 前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為 2 后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為 3 前2s與后4s比較 反應(yīng)速率較快 其原因可能 0 25mol L s 0 25mol L s 前2s 前2s時(shí)段鹽酸濃度比后4s時(shí)段大 8 3 某溫度時(shí) 在2L容器中 X Y Z三種物質(zhì)的變化曲線如圖所示 由圖中數(shù)據(jù)分析該反應(yīng)的化學(xué)方程式 反應(yīng)開(kāi)始至2min Z的平均反應(yīng)速率 時(shí)間 min 物質(zhì)的量 mol 1 0 1 0 8 0 0 4 0 6 0 2 2 3 9 練習(xí) 1 在2L的密閉容器中 發(fā)生下列反應(yīng) 3A g B g 2C g D g 若最初加入的A和B都是4mol 在前10sA的平均反應(yīng)速率為0 12mol L s 則10s時(shí) 容器中B的物質(zhì)的量為 2 一定溫度下 向一容積為2L的真空容器中加入1mol氮?dú)?3mol氫氣 3min后測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0 9倍 在此時(shí)間內(nèi)用氫氣的變化來(lái)表示反應(yīng)速率為 3 2mol 0 1mol L min 10 4 一定條件下反應(yīng)xA2 g yB2 g 2C g 在2min內(nèi)可表示為VA 0 5mol L min VB 1 5mol L min則x和y的值為 A 32B 13C 31D 215 在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng) mX g nY g PZ g qQ g 2s時(shí)間內(nèi)Z表示的平均反應(yīng)速率為0 3mol L s 則2s時(shí)間內(nèi) Q物質(zhì)增加的物質(zhì)的量為 molA 1 2q pB 1 2m pC 1 6p qD 0 6q p6 在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中 已知10S末 硫酸濃度減少了0 6mol L 若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化 則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是 mol L min A 0 02B 1 8C 1 2D 0 18 2 2 B A C 11 二 化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定 可通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定P20 12 按圖按裝兩套裝置 在錐形瓶里裝有2g鋅粒 顆粒大小相同 然后通過(guò)分液漏斗分別加入40mL1mol L和40mL4mol L硫酸 比較二者收集10ml氫氣所需的時(shí)間 操作 13 實(shí)驗(yàn)中為何規(guī)定鋅粒顆粒大小相同 你還可以通過(guò)相同時(shí)間內(nèi)收集到的氫氣量多少來(lái)比較二者反應(yīng)速率 請(qǐng)你設(shè)計(jì)方案 并繼續(xù)實(shí)驗(yàn) 討論 14 1 mA nBpC的反應(yīng)中 m n p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù) 現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加amol L B每分鐘減少1 5amol L A每分鐘減少0 5amol L 則m n p為A 2 3 2B 2 3 3C 1 3 2D 3 1 22 在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中 已知10s末硫酸的濃度減少了0 6mol L 若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化 則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是A 0 02mol L min B 1 8mol L min C 1 2mol L min D 0 18mol L min 3 03年上海高考 可逆反應(yīng)N2 3H22NH3的正 逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示 下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A 3v正 N2 v正 H2 B v正 N2 v逆 NH3 C 2v正 H2 3v逆 NH3D v正 N2 3v逆 H2 課堂練習(xí) 15 課堂練習(xí)4 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)CO H2OCO2 H2 填寫下表中的空白 0 005 0 015 0 015 0 015 0 015 0 015 0 015 16 課堂練習(xí)5 在某一化學(xué)反應(yīng)中 反應(yīng)物B的濃度在5s內(nèi)從2 0mil L變成0 5mol L 在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)為 課堂練習(xí)6 一個(gè)5L的容器中 盛入8 0mol某氣體反應(yīng)物 5min后 測(cè)得這種氣體反應(yīng)物還剩余6 8mol 這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為 0 3mol L S 0 048mol L min 17 課堂練習(xí)7 合成氨反應(yīng) 3H2 N22NH3 其反應(yīng)速率可分別為V H2 V N2 V NH3 用mol L s 表示 則正確的關(guān)系式是 A V H2 V N2 V NH3 B V N2 2V NH3 C V H2 3 2V NH3 D V N2 3V H2 C 18 課堂練習(xí)8 把0 6molX氣體的0 4molY氣體混合于2L容器中 做使它們發(fā)生如下反應(yīng) 3X Y nZ 2W 5min末已生成0 2molW 若測(cè)知V z 0 1mol L min 則 上述反應(yīng)中Z氣體的劑量數(shù)n的值是 A 1B 2C 3D 4 上述反應(yīng)在5min末時(shí) 已消耗的Y占原來(lái)的百分比是 A