云南省廣南縣第三中學校2019_2020學年高二化學上學期期末考試試題.docx

云南省廣南縣第三中學校2019-2020學年上學期期末考試 高二化學本試卷分第卷和第卷兩部分，共100分，考試時間90分鐘。 一、單選題(共25小題,每小題2.0分,共50分) 1.有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5 mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為（）A 112 B 111 C 421 D 1242.準確稱取6.0 g鋁土礦樣品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反應后向濾液中加入10 molL1NaOH溶液，產生沉淀的質量和加入NaOH溶液體積之間的關系如圖所示。則所用硫酸物質的量濃度為()A 1.75 molL1 B 3.5 molL1 C 0.85 molL1 D 無法確定3.下列說法正確的是()A 1 mol氫氣約含有6.021023個氫原子B 1 mol水含有的氧原子數為2NAC 2NA個水分子的質量是36 gmol1D 硫酸的摩爾質量為98 gmol14.將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗“出汗”變成白色固體(粉末)，下列有關敘述不正確的是()A 表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉B “出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C 最后變成碳酸鈉粉末D 該過程中所有化學反應均為氧化還原反應5.甲烷是天然氣的主要成分，下列有關甲烷的說法正確的是()A 甲烷是無色、無味，密度比空氣小，極難溶于水的氣體B 甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以甲烷不能發(fā)生氧化反應C 進行甲烷燃燒試驗時，不一定檢驗其純度D 燃燒相同體積的天然氣和管道煤氣(主要成分是CO、H2)，后者消耗氧氣多6.下列不屬于可逆反應的是()A 氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸B N2與H2在一定條件下可以生成NH3，同時NH3又可分解為N2和H2C 電解水生成H2和O2，氫氣和氧氣轉化為H2OD SO2溶于水和H2SO3分解7.設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是()A 1 mol氯氣參加氧化還原反應時轉移電子數一定是2NAB 常溫常壓下，56 g Fe與足量的鹽酸完全反應轉移的電子數為3NAC 同溫同壓下，等質量的H2和O2的體積之比是161D 1 mol的Na2O2固體中含有離子數為4NA8.兩種金屬A和B，已知A，B常溫下為固態(tài)，且A，B屬于質軟的輕金屬，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性質有()A 導電、導熱、延展性較純A或純B金屬強 B 常溫下為液態(tài)C 硬度較大，可制造飛機 D 有固定的熔點和沸點9.下列物質，屬于酚類的是（）A B C D10.下列物質中，屬于高分子化合物的是（）A C2H4 B （C6H10O5）n C C6H12O6 D C12H22O1111.元素在周期表中的位置反映了元素的原子結構的元素的性質，下列說法正確的是()A 同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性B 第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數C 同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同D 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素12.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的（）A ZXY3B ZX2Y6C ZX4Y8D ZX8Y1213.下列分子中所有原子不可能共處在同一平面上的是（ ）A C2H2 B CO2 C NH3 D C6H614.從碘水中提取碘，可供選擇的有機試劑是()A 苯、酒精 B 汽油、甘油C 四氯化碳、汽油 D 二硫化碳、乙醇15.某元素的原子核外有三個電子層，其3p能級上的電子數是3s能級上的一半，則此元素是()A S B Al C Si D Cl16.下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是()17.下列有機物屬于多羥基醛的是()18.做完實驗后的試管上沾有的苯酚，不能用來洗滌的試劑是（）A NaOH溶液 B 酒精 C 65以上的水 D 冷水19.下列對某烷烴的命名正確的是（）A 2，3-二甲基戊烷 B 3，4-二甲基戊烷C 2，3-二甲基-4-乙基丙烷 D 2-甲基-3-乙基丁烷20.若n3，以下能級符號錯誤的是()Anp Bnf Cnd Dns21.圖表示4溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應其中，產物只含有一種官能團的反應是（）A B C D 22.一種價電子排布為2s22p5的元素，下列有關它的描述正確的有()A 原子序數為8B 在同周期元素中非金屬性最強C 在同周期元素中，其原子半徑最大D 在同周期元素中，元素的第一電離能最大23.下列有關共價鍵的敘述中，不正確的是( )A 某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數一定等于該元素原子的價電子數。B 水分子內氧原子結合的電子數已經達到飽和，故不能再結合其他氫原子。C 非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物D 所有簡單離子的核電荷數與其核外電子數一定不相等。24.橡膠屬于重要的工業(yè)原料它是一種有機高分子化合物，具有良好的彈性，但強度較差為了增加某些橡膠制品的強度，加工時往往需進行硫化處理，即將橡膠原料與硫磺在一定條件下反應；橡膠制品硫化程度越高，強度越大，彈性越差，下列橡膠制品中，加工時硫化程度較高的是（）A 橡皮筋 B 汽車外胎 C 普通氣球 D 醫(yī)用乳膠手套25.下列說法正確的是()A 同一周期相鄰主族的兩種元素的原子序數之差是1B 同一主族的兩種元素的原子序數之差不可能是36C 同一主族相鄰周期的兩種元素的原子序數之差可能是18D 同一主族相鄰周期的兩種元素的原子序數之差都相同 分卷II二、非選擇題(共6小題,共50分) 26.已知：A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；2CH3CHOO22CH3COOH?，F以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出下列物質的官能團名稱：B_；D._。(2)反應的化學方程式為_，反應類型：_。(3)某學習小組設計物質B催化氧化的實驗裝置如下，根據圖2裝置回答問題。裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為_(填字母)。ANa2O2BKClCNa2CO3DMnO2實驗過程中，丙裝置硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_。物質B的催化氧化產物與葡萄糖具有相同的特征反應，將所得的氧化產物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現象為_。27.硅是重要的半導體材料，構成了現代電子工業(yè)的基礎。回答下列問題:(1)基態(tài)Si原子中，電子占據的最高能層符號_ ，該能層具有的原子軌道數為_、電子數為_。(2)硅主要以硅酸鹽、_等化合物的形式存在于地殼中。(3)單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以_相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻_個原子。(4)單質硅可通過甲硅烷(SiH4) 分解反應來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介質中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為_。(5)碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實:硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多，原因是_。SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 _。(6)在硅酸鹽中，SiO44+四面體(如下圖(a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。圖(b)為一種無限長單鏈結構的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為_。Si與O的原子數之比為 _ 化學式為_.28.化學與我們日常生活中的吃、穿、住、行、醫(yī)關系密切：（1）油脂、淀粉、蛋白質是我們食物中提供能量的主要物質，在人體內都能發(fā)生水解。油脂在酸性條件下水解的最終產物是_和_；上述三種物質不屬高分子化合物的是_，若要檢驗淀粉在淀粉酶作用下已經發(fā)生了水解，可取少量水解實驗的溶液加入_（填試劑的名稱），加熱后再根據實驗現象判斷；若要檢驗淀粉沒有完全水解的，可取少量水解溶液加入幾滴_，應觀察到出現藍色；蛋白質在人體內水解的最終產物是氨基酸寫出氨基酸共同含有的官能團的結構簡式分別為_和COOH；（2）現在越來越多的自行車采用鋁合金作材料，它不僅輕便美觀，而且也很耐久它能長期使用的原因是_，橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化措施使其分子轉變?yōu)開分子結構可增大強度和彈性；（3）聚丙烯腈合成腈綸又稱人造羊毛，丙烯腈為CH2=CHCN，請寫出聚丙烯腈的結構簡式_，生活中除常用的氯系消毒劑外，過氧乙酸是另一種常見消毒劑，主要是因為其結構中含有_而表現出強氧化性；（4）_形成的合金被稱為“親生物金屬”，廣泛作為人造骨的材料為防止工業(yè)生產過程產生的懸浮顆粒物進入大氣，可以將混有懸浮顆粒物的氣體通過沉降進行處理；（5）居室裝修所用的有些石材會釋放出一種放射性物質，長期接觸可能引起癌癥，免疫功能異常，該放射性物質主要是_（填寫該物質的名稱）；（6）氫氧化鋁、碳酸鎂都可用于治療胃酸過多引起的不適，請分別寫出相關反應的離子方程式：_。 29.（1）配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現，取COCl36NH3（黃色）、CoCl35NH3（紫紅色）、COCl34NH3（綠色）和COCl34NH3（紫色）四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol請根據實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學式COCl36NH3，COCl35NH3，COCl34NH3（綠色和紫色）后兩種物質組成相同而顏色不同的原因是上述配合物中，中心離子的配位數都是（2）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色該反應在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl表示經研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+與SCN不僅能以1：3的個數比配合，還可以其他個數比配合請按要求填空：Fe3+與SCN反應時，Fe3+提供，SCN提供，二者通過配位鍵結合所得Fe3+與SCN的配合物中，主要是Fe3+與SCN以個數比1：1配合所得離子顯血紅色含該離子的配合物的化學式是若Fe3+與SCN以個數比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式可以表示為：30.已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒，并使產生的氣體全部通過如圖所示裝置中，得到如表中所列的實驗結果(假設產生的氣體完全被吸收)。根據實驗數據求：(1)實驗完畢后，生成物中水的質量為 g。假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為 g。(2)生成的水中氫元素的質量為 g。(3)生成的二氧化碳中碳元素的質量為 g。(4)該燃料中碳元素與氫元素的質量比為 。(5)已知這種燃料的每個分子中含有一個氧原子，則該燃料的分子式為，結構簡式為 。 31.已知烴B分子內C，H原子個數比為1：2，相對分子質量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子，且有如下的轉化關系：（1）B的結構簡式是 ；（2）A可能屬于下列哪類物質；a醇 b鹵代烴 c酚 d羧酸（3）反應是D與HCl按物質的量之比1：1的加成反應，則D的分子式是，反應可表示為：G+NH3F+HCl （未配平），該反應配平后的化學方程式是（有機化合物均用結構簡式表示）：；化合物E（HOCH2CH2Cl）和 FHN（CH2CH3）2是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知：）（4）甲的結構簡式是，由甲苯生成甲的反應類型是；（5）乙中有兩種含氧官能團，反應的化學方程式是：；（6）丙中官能團的名稱是；（7）普魯卡因有兩種水解產物丁和戊；戊與甲互為同分異構體，戊的結構簡式是；戊經聚合反應制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領域該聚合反應的化學方程式是；D的紅外光譜表明分子內除CH鍵、CC鍵外還含有兩個CO單鍵則D與F在一定條件下反應生成丁的化學方程式是 。 答案1.C 2.A 3.D 4.D 5.A 6.C 7.C 8.D 9.B 10.B 11.B 12.A 13.C 14.C 15.B 16.D 17.B 18.D 19.A 20.B 21.C 22.B 23.A 24.B 25.C26.(1)羥基羧基(2)CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O取代反應(或酯化反應)(3)AD2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O產生磚紅色沉淀27.（1）M 9 4（2）二氧化硅（3）共價鍵 3（4）Mg2Si + 4NH4Cl = SiH4+ 4NH3+ 2MgCl2（5）CC鍵和CH鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中SiSi鍵和SiH鍵的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈硅烷難以生成。CH鍵的鍵能大于CO鍵，CH鍵比CO鍵穩(wěn)定。而SiH鍵的鍵能卻遠小于SiO鍵，所以SiH鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的SiO鍵。 （6）sp313 SiO3 n2n-(或SiO32-)28.（1）高級脂肪酸、甘油油脂；新制氫氧化銅或銀氨溶液；碘水NH2（2）鋁表面能形成致密氧化層具有抗腐蝕性；體型網狀分子（3）；OO或過氧基（4）鈦（5）氡（6）Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O