高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為3.1水溶液第1課時(shí)水的電離溶液的酸堿性教案魯科版.docx

水的電離、溶液的酸堿性教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能:1. 熟悉水的電離，會(huì)正確書寫水的電離方程式，能正確書寫水的離子積常數(shù)表達(dá)式。2. 會(huì)分析外界因素對(duì)水的電離平衡的影響。3. 知道溶液酸堿性與pH的關(guān)系。過程與方法:使學(xué)生了解從單一物質(zhì)到多種物質(zhì)、分清主次矛盾的研究思路，初步學(xué)會(huì)對(duì)復(fù)雜體系研究的一般方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀:通過認(rèn)識(shí)調(diào)控溶液的酸堿度，使學(xué)生體會(huì)化學(xué)對(duì)人類生產(chǎn)、生活的作用。教學(xué)重點(diǎn)：水的電離過程和Kw的含義的理解。教學(xué)難點(diǎn)：Kw的含義及應(yīng)用。教學(xué)過程：【引入】通過必修課程的學(xué)習(xí)，我們知道：在水中加入可溶性的電解質(zhì)所形成的溶液可以導(dǎo)電。那么，純水能導(dǎo)電嗎？為了解決這個(gè)問題，有人曾經(jīng)用經(jīng)過很多次純化處理的純水來進(jìn)行導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，最終發(fā)現(xiàn)它仍然導(dǎo)電，這是為什么呢？【學(xué)生】思考，預(yù)習(xí)?！窘處煛窟@是因?yàn)榧兯写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子，是由水分子電離產(chǎn)生的。【板書】一、水的電離 H2O H+ + OH H 0【教師】這個(gè)電離是一個(gè)可逆過程，在一定條件下可以達(dá)到電離平衡，平衡常數(shù)可以表示為：【板書】K = 【教師】由這個(gè)式子可以知道：【副板書】KH2O=H+OH【教師】在一定溫度下，K和H2O都是常數(shù)，其乘積必然還是常數(shù)，因此H+OH也是常數(shù)。把這個(gè)常數(shù)寫成Kw。【板書】1、 Kw=H+OH 水的離子積常數(shù)（水的離子積） 25，Kw=1.0x1014 mol2L2【練習(xí)】1、求純水的近似濃度，若平均每n個(gè)水分子中有1個(gè)發(fā)生電離則n值是_。（令水的密度是1g/cm3）答案：55.56molL n=55.56107【說明】水的離子積很小，說明水的電離程度很小，其主要存在形態(tài)還是水分子。【教師】同學(xué)們注意，Kw的值的大小只與溫度有關(guān)。因?yàn)樗碾婋x是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，故其是吸熱的，即：T ， Kw ?！景鍟?、 Kw只與溫度有關(guān)，T ， Kw 【練習(xí)】2、說明下列操作，使水的電離程度是增大了，還是減小了，還是不變？（1）溫度升高 （2）向水中加入酸 （3）向水中加入堿 （4）向水中投入鈉【教師】因?yàn)樗写嬖谒碾婋x，故只要是水溶液都存在H+和OH，下面我們看看水溶液中H+和OH的計(jì)算。 【例題】計(jì)算下列溶液中H+和OH（室溫）(1)1103mol/L HCl HCl= H+ + Cl H2O H+ + OH 103 103 103 x x有:（103+ x） x = 1.0x1014 (2)0.05mol/L Ba(OH)2溶液Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH H2O H+ + OH 0.05 0.05 0.10 x x有:（0.1+ x） x = 1.0x1014 【小結(jié)】水溶液中有關(guān)Kw的計(jì)算1、抓住溶液中H+、OH的計(jì)算關(guān)系: Kw =H+OH 2、酸溶液 :H+= H+酸+ H+H2O H+酸 3、堿溶液 :OH= OH堿+ OHH2O OH堿【提問】若由水電離出的H+的濃度為109mol1L1，則該溶液是酸性還是堿性？【答案】抑制了電離，酸堿性都有可能?！具^渡】純水的導(dǎo)電能力非常弱，但是向其中加入電解質(zhì)形成溶液以后，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，那么，不同的電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力是否相同呢？我們看課本P74觀察思考?！緦W(xué)生】不同?！咎釂枴磕敲慈芤旱膶?dǎo)電性與哪些因素有關(guān)呢？【學(xué)生】 影響溶液導(dǎo)電性的因素：離子的濃度和離子本身所帶的電荷?！咀穯枴磕敲礉舛韧?.5mol1L1的鹽酸、NaCl溶液、氨水和CH3COOH溶液，氨水和CH3COOH溶液的導(dǎo)電性弱說明了什么問題？【學(xué)生】自由移動(dòng)的離子的濃度小?！咀穯枴繛槭裁葱?？【學(xué)生】只有一小部分發(fā)生了電離?！窘處煛繉?duì)，這說明不同電解質(zhì)在水溶液中的電離程度是不一樣的?！景鍟慷?、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)1、強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在稀的水溶液中完全電離的電解質(zhì)常見的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大部分的鹽，金屬氧化物弱電解質(zhì)：在稀的水溶液中部分電離的電解質(zhì)常見的弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿和水【注意】強(qiáng)弱電解質(zhì)的劃分與物質(zhì)的溶解性沒有關(guān)系【練習(xí)】3、下列電解質(zhì)中，哪些是強(qiáng)電解質(zhì)？哪些是弱電解質(zhì)？NaCl NaOHNH3H2O CH3COOH BaSO4 AgCl Na2OK2OH2O【教師】表示電離的式子叫電離方程式，下面我們看看電解質(zhì)的電離方程式?！景鍟?、電離方程式 （1） 強(qiáng)電解質(zhì)：用“= ” 如：H2SO4 = H+ + SO42 BaSO4 = Ba2+ + SO42 （2）弱電解質(zhì)：用“” 如：HF H+ + F CH3COOH CH3COO + H+ NH3H2O NH4+ + OH【教師】弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，例如：在CH3COOH溶液中，達(dá)到電離平衡時(shí)，H+和CH3COO很少，大部分仍以CH3COOH分子的形態(tài)存在?！局v解】（3）多元弱酸和多元弱堿的電離方程式（以第一步為主）【例題】H2CO3H+ + HCO3 HCO3H+ + CO32 H2SO3 H+ + HSO3 HSO3H+ + SO32 H3PO4H+ + H2PO4 H2PO42 H+ +HPO42 HPO42 H+ +PO43 Cu(OH)2Cu2+ + 2OH Al(OH)3:兩性按兩種方法電離 酸式電離：Al(OH)3 + H2O Al(OH)4 + H+ 堿式電離：Al(OH)3 Al3+ + 3OH【注意】1、強(qiáng)酸的酸式鹽在熔化和溶解條件下的電離方程式不同 熔化：NaHSO4 = Na+ + HSO4溶解：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO422、弱酸的酸式鹽受熱易分解，一般沒有熔化狀態(tài)，在溶解中電離時(shí)強(qiáng)中有弱 溶液中：NaHCO3 = Na+ + HCO3 HCO3 H+ + CO32【教師】大家要注意：電解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子并不是單獨(dú)存在的，而是與水分子相互吸引、相互結(jié)合（因?yàn)樗菢O性分子，存在偶極矩），以“水合離子”或“水合分子”的形態(tài)存在。這種溶質(zhì)分子或離子與溶劑相互吸引的作用叫做溶劑化作用。 可以看看課本P75圖314。【作業(yè)】P78 5【板書設(shè)計(jì)】第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié) 水溶液一、水的電離 H2O H+ + OH H 0平衡常數(shù)表示為：K = 1、 Kw=H+OH水的離子積常數(shù)（水的離子積）25，Kw=1.0x1014 mol2L22、 Kw只與溫度有關(guān)，T ， Kw 二、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)1、強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在稀的水溶液中完全電離的電解質(zhì)常見的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大部分的鹽，金屬氧化物弱電解質(zhì)：在稀的水溶液中部分電離的電解質(zhì)常見的弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿和水2、電離方程式（1） 強(qiáng)電解質(zhì)：用“= ” 如：H2SO4 = 2H+ + SO42 BaSO4= Ba2+ + SO42（2）弱電解質(zhì)：用“” 如：HF H+ + F CH3COOH CH3COO + H+ NH3H2O NH4+ + OH（3）多元弱酸和多元弱堿的電離方程式（以第一步為