高中化學(xué) 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2.2.1 形形色色的分子與價(jià)層電子對(duì)互斥理論課件 新人教版選修3.ppt

目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 一 形形色色的分子1 三原子分子三原子分子的立體構(gòu)型有直線(xiàn)形 如co2 和v形 如h2o 兩種 2 四原子分子四原子分子主要有平面三角形 三角錐形兩種立體結(jié)構(gòu) 例如甲醛分子呈平面三角形 氨分子呈三角錐形 鍵角107 3 五原子分子五原子分子最常見(jiàn)的立體構(gòu)型為正四面體形 如ch4 鍵角為109 28 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 依據(jù)元素周期律的知識(shí) 請(qǐng)你大膽推測(cè)分別與co2 h2o nh3 ch4分子結(jié)構(gòu)相似的分子有哪些 各舉一例即可 答案 co2與cs2 h2o與h2s nh3與ph3 ch4與sih4的結(jié)構(gòu)相似 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 二 價(jià)層電子對(duì)互斥理論1 概述價(jià)層電子對(duì)互斥理論認(rèn)為 分子的立體構(gòu)型是 價(jià)層電子對(duì) 相互排斥的結(jié)果 價(jià)層電子對(duì)是指分子中的中心原子上的電子對(duì) 包括 鍵電子對(duì)和中心原子上的孤電子對(duì) 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 2 價(jià)層電子對(duì)數(shù)的確定 1 鍵電子對(duì)數(shù)可由分子式確定 中心原子的 鍵電子對(duì)數(shù)等于其配位原子數(shù) 2 中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)的確定方法如下 中心原子上的孤電子對(duì)數(shù) a為中心原子的價(jià)電子數(shù) 對(duì)于主族元素來(lái)說(shuō) 價(jià)電子數(shù)等于原子的最外層電子數(shù) x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù) b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù) 氫為1 其他原子等于 8 該原子的價(jià)電子數(shù) 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 3 vsepr模型的應(yīng)用 預(yù)測(cè)分子或離子的立體構(gòu)型 1 中心原子不含孤電子對(duì)的分子 中心原子不含孤電子對(duì)的分子 vsepr模型與分子的立體構(gòu)型一致 例如 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 2 中心原子含孤電子對(duì)的分子 中心原子若有孤電子對(duì) 孤電子對(duì)也要占據(jù)中心原子的空間 并與成鍵電子對(duì)互相排斥 則vsepr模型與分子的立體構(gòu)型不一致 推測(cè)分子的立體模型必須略去vsepr模型中的孤電子對(duì) 例如 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 四原子分子都為平面三角形或三角錐形嗎 請(qǐng)查閱資料找出不同的例子 同學(xué)之間相互交流 答案 不是 h2o2分子的立體構(gòu)型類(lèi)似于一本打開(kāi)的書(shū) 兩個(gè)氧原子在兩頁(yè)書(shū)的交接處 兩個(gè)h原子分別在翻開(kāi)的書(shū)的兩頁(yè)上 如圖1所示 再如白磷 p4 分子為正四面體形 如圖2所示 一 二 知識(shí)精要 典題例解 遷移應(yīng)用 一 分子的立體構(gòu)型與鍵角1 分子結(jié)構(gòu)多樣性的原因 構(gòu)成分子的原子總數(shù)不同 含有相同數(shù)目原子的分子中共價(jià)鍵之間的鍵角不同 2 鍵角決定分子或離子的立體構(gòu)型 應(yīng)注意掌握以下分子或離子立體構(gòu)型與鍵角的關(guān)系 一 二 知識(shí)精要 典題例解 遷移應(yīng)用 一 二 例1 硫化氫 h2s 分子中 兩個(gè)h s鍵夾角接近90 說(shuō)明h2s分子的立體構(gòu)型為 二氧化碳 co2 分子中 兩個(gè)co鍵夾角是180 說(shuō)明co2分子的立體構(gòu)型為 甲烷 ch4 分子中 任意兩個(gè)c h鍵的夾角都是109 28 說(shuō)明ch4分子的立體構(gòu)型為 導(dǎo)學(xué)號(hào)52700026 解析 三原子分子中鍵角為180 時(shí)分子構(gòu)型為直線(xiàn)形 小于180 時(shí)為v形 四原子分子中鍵角為120 時(shí)分子構(gòu)型為平面三角形 五原子分子中鍵角為109 28 時(shí)分子構(gòu)型為正四面體形 答案 v形直線(xiàn)形正四面體形 知識(shí)精要 典題例解 遷移應(yīng)用 一 二 知識(shí)精要 典題例解 遷移應(yīng)用 一 二 知識(shí)精要 典題例解 遷移應(yīng)用 以下分子或離子為正四面體構(gòu)型 且鍵角為109 28 的是 a b c d 解析 ch3cl為四面體構(gòu)型 但不是正四面體構(gòu)型 p4為正四面體構(gòu)型 但鍵角為60 故 符合題意 答案 c 一 二 知識(shí)精要 思考探究 典題例解 遷移應(yīng)用 二 價(jià)層電子對(duì)互斥理論對(duì)分子結(jié)構(gòu)的解釋價(jià)層電子對(duì)互斥理論認(rèn)為 分子中的價(jià)電子對(duì) 包括 鍵電子對(duì)和中心原子上的孤電子對(duì) 由于相互排斥作用 而趨向于盡可能彼此遠(yuǎn)離以減小斥力 分子盡可能采取對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型 即分子的立體構(gòu)型是 價(jià)層電子對(duì) 相互排斥的結(jié)果 一 二 知識(shí)精要 思考探究 典題例解 遷移應(yīng)用 如何計(jì)算so2的 鍵電子對(duì)數(shù) 孤電子對(duì)數(shù) 價(jià)層電子對(duì)數(shù) 答案 so2分子中的中心原子是s 鍵電子對(duì)數(shù)為2 價(jià)層電子對(duì)數(shù) 2 1 3 一 二 知識(shí)精要 思考探究 典題例解 遷移應(yīng)用 例2 運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定下列分子或離子的vsepr模型和立體構(gòu)型 一 二 知識(shí)精要 思考探究 典題例解 遷移應(yīng)用 答案 一 二 知識(shí)精要 思考探究 典題例解 遷移應(yīng)用 一 二 知識(shí)精要 思考探究 典題例解 遷移應(yīng)用 若abn的中心原子a上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤電子對(duì) 運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型 下列說(shuō)法正確的是 導(dǎo)學(xué)號(hào)52700027 a 若n 2 則分子的立體構(gòu)型為v形b 若n 3 則分子的立體構(gòu)型為三角錐形c 若n 4 則分子的立體構(gòu)型為正四面體形d 以上說(shuō)法都不正確解析 由于中心原子a上沒(méi)有孤電子對(duì) 則中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于 鍵電子對(duì)數(shù) 即分子中的n值 故當(dāng)n 2時(shí)分子為直線(xiàn)形 當(dāng)n 3時(shí)分子為平面三角形 當(dāng)n 4時(shí)分子為正四面體形 答案 c 價(jià)層電子對(duì)的確定方法利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)下列微粒的立體構(gòu)型 bf3 h3o becl2 ccl4解析 中心原子上的孤電子對(duì)數(shù) a xb 其中a為中心原子的價(jià)電子數(shù) x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù) b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù) 氫為1 其他原子為 8 該原子的價(jià)電子數(shù) 則 案例探究 方法總結(jié) 答案 平面三角形 三角錐形 直線(xiàn)形 正四面體形 案例探究 方法總結(jié) 1 鍵電子對(duì)數(shù)的確定方法由化學(xué)式確定 如果有n個(gè)原子與中心原子成鍵 則就有n對(duì) 鍵電子對(duì) 如h2o分子中o原子就有2對(duì) 鍵電子對(duì) 而nh3分子中的n原子有3對(duì) 鍵電子對(duì) 案例探究 方法總結(jié) 2 中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)的確定方法中心原子上的孤電子對(duì)數(shù) a xb a 中心原子的價(jià)電子數(shù) 對(duì)于主族元素來(lái)說(shuō) 價(jià)電子數(shù)等于原子的最外層電子數(shù) x 與中心原子結(jié)合的原子數(shù) b 與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù) 其中氫為1 其他原子等于 8 該原子的價(jià)電子數(shù) 提示在計(jì)算中心原子的孤電子對(duì)數(shù)時(shí) 對(duì)于陽(yáng)離子而言 a為中心原子的價(jià)電子數(shù)減去離子電荷數(shù) 對(duì)于陰離子而言 a為中心原子的價(jià)電子數(shù)加上離子電荷數(shù)的絕對(duì)值 x和b的計(jì)算方法不變 案例探究 方法總結(jié) 3 由價(jià)