第2章-第3節(jié)-氧化劑和還原劑導(dǎo)學(xué)案及答案第2章 第3節(jié) 氧化劑和還原劑(第1課時(shí)) 有答案.doc

第2章 第3節(jié) 氧化劑和還原劑(第1課時(shí))【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1熟練掌握氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的概念，提高概念辨析能力。2獨(dú)立思考，合作探究，學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降角度分析氧化還原反應(yīng)的方法。3激情投入，體會(huì)氧化還原反應(yīng)在人類生產(chǎn)、生活中的重要作用。【使用說明與學(xué)法指導(dǎo)】1仔細(xì)閱讀課本4852頁，用紅筆勾畫出氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念。結(jié)合一個(gè)具體氧化還原反應(yīng)用自己的語言能描述有關(guān)概念。2結(jié)合“觀察思考”“ 知識(shí)支持”欄目，初步理解氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志及實(shí)質(zhì)。3C層規(guī)范完成預(yù)習(xí)案并掌握課本相關(guān)的基礎(chǔ)知識(shí)，AB層在掌握預(yù)習(xí)案基礎(chǔ)上進(jìn)一步完成探究案和針對訓(xùn)練。標(biāo)有的訓(xùn)練題目C層不做。預(yù)習(xí)案1. 回顧我們曾經(jīng)學(xué)過的四大基本反應(yīng)類型，并用化學(xué)反應(yīng)方程式舉例說明。2. 在反應(yīng)H2+CuO=Cu+H2O中，請你指出哪種物質(zhì)是氧化劑？哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)？X k B 1 . c o m【預(yù)習(xí)自測】1. 在下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是 （ ）A.在反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)C.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的D.元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑【我的疑問】對課本預(yù)習(xí)的內(nèi)容，你有什么疑問？【預(yù)習(xí)自測】 探究案探究點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)概念的建立(育人立意：通過多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，理解氧化劑、還原劑等概念，提高分析歸納能力。)【化學(xué)與生產(chǎn)】波爾多液是一種 上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、石灰加水配制而成，配置時(shí)不能用鐵制容器盛裝，你能用化學(xué)方程式表示出來嗎？這是一類怎樣的反應(yīng)？我們?nèi)绾瓮ㄟ^另外一種角度對它進(jìn)行描述？接下來我們一同探究?！痉椒▽?dǎo)引】通過對化學(xué)反應(yīng)方程式中個(gè)元素化合價(jià)的分析，從化合價(jià)變化的角度建立氧化還原反應(yīng)的概念。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出各元素的化合價(jià) 化學(xué)反應(yīng)方程式 元素化合價(jià)是否變化波爾多液不能用鐵制容器盛裝的原理：_ 氯化鋇溶液與硝酸銀溶液反應(yīng): _ 氯氣與水的反應(yīng)： _ 思考：中哪個(gè)是氧化還原反應(yīng)？在上述氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑分別是什么？哪種物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)？哪種物質(zhì)是氧化產(chǎn)物？X k b 1 . c o m【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，并舉例說明原因?！踞槍τ?xùn)練1】FeO+CO=Fe+CO2反應(yīng)中，_元素化合價(jià)降低，_發(fā)生還原反應(yīng)，_發(fā)生氧化反應(yīng)，_是氧化劑，_是還原產(chǎn)物。x k b 1 . c o m【針對訓(xùn)練2】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法不正確的是（ ）A.凡是有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.凡是有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)C.凡是有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)X|k |B| 1 . c|O |mD.復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)【拓展提升】先標(biāo)出以下反應(yīng)中發(fā)生化合價(jià)變化的元素價(jià)態(tài)，然后指明氧化劑和氧化產(chǎn)物。（1）2Na + 2H2O 2NaOH + H2（2）3Cl2 + 2Fe 2FeCl3w w w .x k b 1.c o m（3）Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O【身邊的化學(xué)】生活中的氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)是最重要的化學(xué)反應(yīng)。在任何這一類化學(xué)反應(yīng)中，有某一物質(zhì)被還原，即有另一物質(zhì)被氧化。環(huán)顧我們所生存的環(huán)境，大至整個(gè)地球中生命現(xiàn)象的維續(xù)，小至日常生活中的枝枝節(jié)節(jié)，都可以看到這個(gè)最基本的化學(xué)反應(yīng)的痕跡。下面我們僅列舉兩例：一、殺菌與漂白氯或臭氧常用來凈化飲水，消滅水中所含的病原體；次氯酸溶液則可以作為醫(yī)院病房或器具的一種有效殺菌劑。在這些例子中，其關(guān)鍵性的化學(xué)反應(yīng)就是由這類強(qiáng)氧化劑對病原體致命部分的強(qiáng)烈氧化作用。 這些含氧或氯的化學(xué)物因具有強(qiáng)烈氧化作用，也可以用作木漿、紙張或棉花的漂白劑二、照相術(shù)新 課 標(biāo) 第 一 網(wǎng)現(xiàn)代生活中極為普遍的照相術(shù)，也同樣牽涉到氧化還原反應(yīng)。當(dāng)光線被景象反射，經(jīng)照新課 標(biāo)第 一 網(wǎng)相機(jī)的透鏡聚焦到底片上的感光乳膠時(shí)，其中一些鹵化銀被活化。在底片顯影的階段中，這些活化了的鹵化銀顆?；蚪Y(jié)晶，能與顯影液中的還原劑作用，使得銀離子還原成黑色的金屬銀粒子。當(dāng)活化的鹵化銀還原成金屬銀之后，再用其它化學(xué)方法除去底片上那些未經(jīng)活化而不起反應(yīng)的鹵化銀（一般稱為定影）。隨后底片上即出現(xiàn)顯著的對比，愈黑的地方表示感光愈強(qiáng)，較淡的部分表示感光較弱，由此便記錄下原先的影像。第2張第3節(jié)氧化劑和還原劑（第1課時(shí)）預(yù)習(xí)案1.化合反應(yīng)：CaO+CO2=CaCO3；H2+Cl2=2HCl 分解反應(yīng)：CaCO3=CaO+CO2；2KClO3=2KCl+3O2置換反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu復(fù)分解反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O2.氧化劑：CuO；H2發(fā)生氧化反應(yīng)【預(yù)習(xí)自測】C.D探究案Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 是BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl 否Cl2+H2O=HCl=HClO 是xK b1.Com思考：反應(yīng)氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)CuSO4FeFeSO4CuFeCuSO4Cl2HClOHClCl2化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)小