高源質(zhì)量守恒

質(zhì)量守恒定律 公主嶺市秦家屯二中高遠 2006 10 課題1質(zhì)量守恒定律 化學反應的實質(zhì) 知識回顧 有新物質(zhì)生成 由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學變化時 分子 原子 新物質(zhì) 新分子 H2 O2 H2O 電解水 當物質(zhì)發(fā)生化學變化并生成新物質(zhì)時 反應物的質(zhì)量總和跟生成物的質(zhì)量總和相比較 存在什么關(guān)系呢 思考 分組實驗方案一 白磷燃燒方案二 鐵釘與硫酸銅溶液反應 注意觀察 1 反應物和生成物狀態(tài)及變化 現(xiàn)象 2 質(zhì)量的變化 m1 鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì) 溶液由藍色變?yōu)闇\綠色 天平平衡 m2 M1 M2 m1 m2 反應前后總質(zhì)量相等 M1 M2 反應前后總質(zhì)量相等 白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙 氣球先變大后又縮小 結(jié)論 反應前的總質(zhì)量等于反應后的總質(zhì)量 對比思考 反應前物質(zhì) 或物體 反應后物質(zhì) 或物體 錐形瓶 細砂 橡皮塞 玻璃管 氣球 空氣 氧氣 氮氣 白磷 錐形瓶 細砂 橡皮塞 玻璃管 氣球 五氧化二磷 剩余氣體 氮氣 白磷質(zhì)量 氧氣質(zhì)量 五氧化二磷質(zhì)量 稀有氣體等 稀有氣體等 白磷 五氧化二磷 氧氣 一 質(zhì)量守恒定律 1 內(nèi)容 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 板書 你能寫出嗎 分組實驗 劇烈燃燒 發(fā)出耀眼白光指針右偏 m1 m1 m2 m2 m1 m2 反應前后總質(zhì)量不相等 m1 m2 反應前后總質(zhì)量不相等 質(zhì)量守恒定律是針對所有化學反應來講的嗎 產(chǎn)生大量氣泡指針右偏 2如果在燃著鎂條上方罩上罩 使生成物全部收集起來稱量 會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果 1上述兩個實驗為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果 討論 板書 2 適用范圍 適用于一切化學反應 一切化學變化都可以用質(zhì)量守恒定律來解釋 原子數(shù)目沒有增減 原子種類沒有改變 原子質(zhì)量沒有變化 3 化學反應前后質(zhì)量守恒的微觀解釋 板書 元素種類變了嗎 元素質(zhì)量變了嗎 分子數(shù)目變了嗎 化學反應前后 物質(zhì)種類呢 分子種類呢 動動腦 不變 改變 可能改變 原子數(shù)目 原子質(zhì)量 原子種類 元素質(zhì)量 元素種類 物質(zhì)的種類 分子的種類 可能改變 分子數(shù)目 板書 理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意 1 質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學反應的普遍規(guī)律 其運用范圍是化學變化 一切化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律 2 質(zhì)量守恒定律的 守恒 指的是質(zhì)量守恒 其它方面如體積等不一定守恒 3 注意定律中的幾個關(guān)鍵之處 參加反應的各物質(zhì) 沒有參加反應的物質(zhì)不包括在內(nèi) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 應當包括生成的各種物質(zhì) 如沉淀 氣體等 隨堂練習 1 49克氯酸鉀與5克二氧化錳混合共熱 待完全反應后 冷卻稱量剩余固體物質(zhì)34 8克 則生成氧氣 19 2 克 實驗表明 鎂條在空氣中燃燒后 生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大 這一實驗事實符合質(zhì)量守恒定律嗎 為什么 答 符合 因為有氧氣參加了該反應 隨堂練習 3 下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是 A 20g水受熱變成20g水蒸氣B 紙在空氣中燃燒后化為灰燼 灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小C 鐵在空氣中灼燒后 質(zhì)量增加D 蠟燭受熱熔化 冷卻后質(zhì)量不變 4 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推知 鐵絲在氧氣中燃燒后 生成物的質(zhì)量 A 一定等于鐵絲的質(zhì)量B 定小于鐵絲的質(zhì)量C 定大于鐵絲的質(zhì)量D 無法確定質(zhì)量大小 BC C 5 A B C D 已知24gA和36gB恰好完全反應生成56gC 則生成的D的質(zhì)量是 C A 30gB 58gC 4gD 無法確定 隨堂練習 6 如右圖所示 每兩個甲分子反應后生成兩個乙分子和一個丙分子 已知甲 乙 丙分別為不同種類的純凈物 則乙物質(zhì)的化學式為 A A2BB AB2C ABD A4B2 A 7 小結(jié) 參加化學反應的各物質(zhì) 生成的