化學平衡狀態(tài)的判斷方法ppt課件

.,可逆反應達到平衡的判斷依據(jù),一、從V正=V逆進行判斷,（1）用同一種物質來表示反應速率時，該物質的生成速率與消耗速率相等。,（2）用不同種物質來表示反應速率時速率不一定相等但必須符合兩方面,（i）表示兩個不同的方向。,（ii）速率之比=化學計量數(shù)之比。,.,例1：在一定溫度下,可逆反應N2+3H22NH3達到平衡的標志是（）,A.N2的消耗速率等于N2的生成速率,B.H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍,C.NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍,D.單位時間內生成nmolN2,同時生成2nmolNH3,E.1個NN鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成,F.1個NN鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂,ABDE,.,二各組分的百分含量不變達到平衡正因為v正v逆0，所以同一瞬間同一物質的生成量等于消耗量.總的結果是混合體系中各組成成分的物質的量、質量、物質的量濃度、各成分的百分含量、轉化率等不隨時間變化而改變.,當化學平衡尚未建立成平衡發(fā)生移動時，反應總要放出或吸收熱量，若當體系內溫度一定時，則標志達到平衡。,三、體系溫度不變，則達到平衡,四、顏色當體系中有色物質的顏色不再改變，則達到平衡。,.,例2：在一定條件下，反應2NO+O22NO2達到平衡的標志（）,CD,.,五、對于有氣體參與的可逆反應,可根據(jù)混合氣體的平均相對分子質量、密度、壓強是否不再改變來判斷反應是否達到平衡。,.,（一）從體系的內部壓強考慮：PV=nRT,恒容恒溫條件下，關鍵看前后氣體分子數(shù)的變化！,（1）對于非等摩反應，如2SO2+O22SO3,總壓強若不變，一定可做為平衡標志！,（2）對于等摩反應，如H2+I22HI,總壓強若不變，不能做為平衡標志，因始終不變。,.,（二）從混合氣體平均相對分子質量M考慮,若各物質均為氣體,（1）對于非等摩反應，如2SO2+O22SO3,M若不變，一定可做為平衡標志！,（2）對于等摩反應，如H2+I22HI,M若不變，不能做為平衡標志，因始終不變。,（三）從氣體密度r考慮,若各物質均為氣體,恒容：總為恒值，不能做平衡標志。,.,在一定溫度下，向aL的密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應達到平衡的標志是A、容器內壓強不隨時間變化B、容器內各物質的濃度不隨時間變化C、容器內X、Y、Z的濃度之比為1：2：2D、單位時間內消耗0.1molX同時生成0.2molZ,AB,【練習】,.,2、在一定溫度下，向aL的密閉容器中加入2molNO2(g)發(fā)生如下反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，不能作為此反應達到平衡的標志的是A、混合氣體的密度不再變化B、混合氣體的顏色不再變化C、混合氣體的相對分子質量不再變化D、容器內的壓強不再變化,A,.,【例3】能夠說明N2+3H22NH3反應在密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的是：容器內N2、H2、NH3三者共存容器內N2、H2、NH3三者濃度相等容器內N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2tmin內生成1molNH3同時消耗0.5molN2tmin內，生成1molN2同時消耗3molH2某時間內斷裂3molH-H鍵的同時，斷裂6molN-H鍵容器內質量不隨時間的變化而變化容器內壓強不隨時間的變化而變化容器內密度不再發(fā)生變化容器內的平均相對分子質量不再發(fā)生變化,.,2、一定溫度下在容積恒定的密閉容器中進行反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應達到平衡的是：混合氣體的密度容器內氣體的壓強混合氣體總物質的量B的物質的量濃度A、B、C、D、只能,A,.,5、判斷化學平衡狀態(tài)的方法,平衡,平衡,平衡,不一定平衡,.,5、判斷化學平衡狀態(tài)的方法,平衡,平衡,不一