大連化學歷年壓軸試題.doc

大連漢典教育培訓學校初三化學歷年中考實驗題1.（2014中考）（5分）在學習金屬的性質時，老師拿來了三種外觀酷似金、銀、銅的樣品，同學們對樣品進行以下探究： 用錘子砸“金”，樣品粉碎； 加入稀鹽酸：“金”和“銅”沒有現(xiàn)象，“銀”有大量氣泡產(chǎn)生； 測定密度：“金”4.9g/cm3，“銀”7.1g/cm3，“銅”7.5g/cm3。 查閱幾種常見金屬的密度，如下表：金屬金銀銅鐵鋅密度(g/cm3)19.310.58.97.97.1 根據(jù)以上探究，確定“金”是假的理由有哪些？推測“銀”可能是什么金屬，依據(jù)是什么？ （2）已知“銅”只有表面鍍了一薄層致密的銅，內(nèi)部是鋅。若不粉碎“銅”，選用稀硫酸和鋅粉，測定一定質量“銅”樣品中銅的質量，設計實驗方案。 2.（2014中考）（6分）如圖所示，某實驗小組進行以下實驗： （1）上述實驗進行對比的目的是_。 （2）實驗后，將A、B兩試管中的溶液倒入同一個潔凈的燒杯中，溶液無色。再向其中加入一定量的碳酸鈉溶液（提示： CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl），所得混合物中溶液的溶質成分有四種情況，請補充完整（酚酞省略不寫）：NaCl；_；_；_。若該混合物中溶液無色，選用一種試劑即可確定溶質成分是哪種情況，寫出所加試劑，預期現(xiàn)象和結論。3.（2014一模）24.（6分）暖水瓶內(nèi)膽玻璃上鍍有一層銀，某活動小組利用廢棄的暖水瓶內(nèi)膽設計如圖所示實驗（其中分離混合物的操作已略去）。資料：Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2+H2O 3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO+2H2O根據(jù)資料，不考慮反應速率的差異，實驗時選用濃硝酸還是稀硝酸？說明理由。濾渣成分可能存在多種情況，推斷其中成分最簡單的濾渣對應的濾液中溶質的組成。設計實驗對成分最復雜的濾渣進行驗證，填寫實驗報告。濾渣成分實驗操作及現(xiàn)象4.（2014一模）（5分）取三支注射器，編號A、B、C。A中裝氫氧化鈉溶液，B中裝澄清石灰水，C中裝稀鹽酸，如圖所示裝置，按以下步驟進行實驗：用A向錐形瓶內(nèi)注入氫氧化鈉溶液，振蕩，溶液無明顯變化；換B抽取錐形瓶內(nèi)的氣體，石灰水沒有變化；換C向錐形瓶內(nèi)滴加稀鹽酸，開始沒有氣泡，過一會產(chǎn)生大量氣泡；換B抽取錐形瓶內(nèi)的氣體，石灰水變渾濁。寫出錐形瓶內(nèi)發(fā)生的一個化學反應方程式。描述氣球在實驗過程中是如何變化的。滴加稀鹽酸剛開始沒有氣泡產(chǎn)生，推測一個可能的原因。5.（2014二模）（5分）鍍鋅鐵片是在鐵片上均勻鍍上一層鋅。某小組為測定10g鍍鋅鐵片上鋅的質量，設計方案如下：步驟中溶解鋅的化學方程式為_，步驟洗滌的目的是為了除去_，步驟是_；利用上述方案進行實驗，測定結果偏大，分析原因。若將方案中的稀鹽酸換成硫酸亞鐵溶液，為達到實驗目的，寫出步驟中的具體操作。 6.（2014二模）(6分）市場上出售一種叫做“污漬爆炸鹽”的洗衣粉，主要成分是過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)溶于水，可生成碳酸鈉和過氧化氫。某小組為驗證其水溶液的成分，設計如圖所示的實驗裝置。說明：洗衣粉中其他成分比較穩(wěn)定，一般不發(fā)生化學反應。K1、K2為分液漏斗的活塞開關，K3、K4為彈簧夾，實驗前均處于關閉狀態(tài)。裝置的氣密性已檢查。 7.（2013中考）（5分）取銅、鋅混合粉末，在空氣中充分灼燒后，加入稀硫酸至固體恰好溶解，再加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。（1）濾渣中一定有 ；濾液中溶質一定有 。（2）設計實驗方案，探究濾渣成分和與濾渣成分對應的濾液中溶質成分，寫出實驗操作、預期現(xiàn)象及結論。8.（2013中考）（5分）某面包膨松劑由碳酸氫鈉和碳酸氫銨兩種物質組成?；瘜W小組為驗證該膨松劑的成分，查閱資料，設計如圖所示實驗（實驗開始前彈簧夾都處于關閉狀態(tài)）。 資料：膨松劑在面包制作過程中發(fā)生化學反應；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 NH4HCO3 NH3+H2O+CO2； 通常狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，氨氣溶于水所得溶液為氨水。（1） 是否需要將裝置B中的水換成澄清石灰水，說明理由。（2） 如果沒有裝置C，可能會對實驗造成的影響是什么？（3）利用上述裝置驗證膨松劑的成分，簡述實驗操作及判斷依據(jù)。9. （2013一模）（5分）利用金屬和某些溶液能否發(fā)生置換反應可以確定金屬活動性順序。為了驗證鋁、鐵、銅的金屬活動性順序，某同學設計了兩個合理方案，所需試劑如下：方案一：鋁片、_、銅片；方案二：鋁粉、氯化亞鐵溶液、硫酸銅溶液。（1） 方案一種缺少的試劑可以使_。（2） 寫出方案二的實驗操作步驟、預期現(xiàn)象和反應的化學方程式。10. （2013一模）（6分）某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣（其他成分不含鈣元素且不與鹽酸反應），化學活動小組想測定該補鈣劑中鈣元素的直連分數(shù)，設計方案如下（如圖所示，圖中固定裝置的一起已略去），檢查裝置氣密性良好，取10片藥片研細，加入足量稀鹽酸充分反應，產(chǎn)生氣體經(jīng)干燥后通入氫氧化鈉溶液，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鈣元素的質量分數(shù)。 （1） 裝置D的作用是_.（2） 為了獲取所需數(shù)據(jù)，將以上方案補充完整。（3） 有同學認為：反應生成的二氧化碳可能混有少量氯化氫氣體，可以利用二氧化碳難溶于飽和碳酸氫鈉溶液的性質除去氯化氫，你是否同意他的觀點，說明理由。（4） 根據(jù)以上方案測定結果會偏低，分析原因并改進。11.（2013二模）（5分）實驗小組同學從某品牌“暖手寶”說明書上得知，該“暖手寶”能自動發(fā)熱是因為里面有鐵粉、活性炭等物質為了探究這些物質的作用，他們進行實驗并獲得以下數(shù)據(jù)：組別12345時間/min3030303030鐵粉的質量/g11011活性炭的質量/g0.600.60.60.6空氣的濕度/%707070040上升的溫度/10.70.5004.2（1）第1、3組實驗說明，能使“暖手寶”發(fā)熱的主要物質是_；（2）第_組實驗說明，活性炭在“暖手寶”中起到了吸附作用；（3）利用化學方法，除去該“暖手寶”鐵粉中混有的少量活性炭（其他成分已除去），并準確測定其中鐵的質量分數(shù)，設計實驗，寫出操作步驟12（2013二模）（6分）某些牙膏中常用純凈的輕質碳酸鈣粉末做摩擦劑化學活動小組欲利用一瓶飽和石灰水制取碳酸鈣粉末，查閱資料并設計、兩個實驗思路如下：資料：碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣Ca（HCO3）2碳酸氫鈣溶液可以和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣（1）中反應的化學方程式為_；（2）中為使該瓶飽和石灰水完全轉化，這瓶石灰水應如何分配？_說明理由_.（3）工業(yè)上為提高碳酸鈣的產(chǎn)率，常將飽和石灰水制成石灰乳向飽和石灰水中加入少量生石灰時，溶液立即變渾濁，分析原因13.(2012中考)（6分）如下圖所示，某河流上游的造紙廠和小型石灰廠，向河中非法排放廢液和廢渣。通過檢測發(fā)現(xiàn)：造紙廠排放的廢液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉；石灰廠排放的廢液顯堿性，附近的河水渾濁且水溫偏高。（1）河水溫度偏高對水質的直接影響是什么？為什么？（2）在P處取一定量河水，靜置后過濾出白色固體；取少量白色固體加入足量稀鹽酸，固體全部溶解，并產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。據(jù)此能否確定該白色固體的成分？若能，說明理由；若不能，設計實驗確定其成分。（3）為盡可能減輕河水污染，除了將石灰廠的廢渣回收外，還需將兩廠的廢液集中處理后再排放。簡述將兩廠廢液混合之后還應進行的操作及目的。14.(2012中考)（6分）工業(yè)上可采用多種方法冶煉銅。（1）在地下利用爆破粉碎孔雀石Cu2(OH)2CO3，再注入稀硫酸原地浸取，將浸取液抽到地表，加入鐵屑制得銅。冶煉銅的有關化學方程式為_ _（2）利用一氧化碳還原赤銅礦（Cu2O）冶煉銅。實驗室可用上圖所示裝置進行實驗。當硬質玻璃管中的反應結束時，應進行的實驗操作是_；尾氣導管口處的細銅絲，能防止點燃尾氣時產(chǎn)生回火引起爆炸，其原理是_。（3）利用輝銅礦（Cu2S）冶煉銅的原理如下：.取一定質量的Cu2S在空氣中高溫焙燒，安全反應后生成一種銅的氧化物和二氧化硫；.再取上述一半質量的Cu2S，與中生成的銅的氧化物混合均勻，隔絕空氣高溫煅燒，恰好完全反應，生成銅和二氧化硫。結合質量守恒定律，判斷這種銅的氧化物是什么，寫出推理過程。15.(2011一模)（6分）利用金屬和某些鹽溶液的置換反應驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，某班同學設計了實驗方案，所需試劑如下： 方案一：氯化亞鐵溶液、銅片、硝酸銀溶液； 方案二：鐵片、銅片、硝酸銀溶液； 方案三：鐵片、銅片、銀片、稀硫酸。（1）方案一中銅與硝酸銀反應的化學方程式為_。（2）寫出方案二的實驗操作步驟及判斷依據(jù)。（3） 借助實驗室常用儀器，利用方案三的試劑也能達到實驗目的，簡述實驗原理。16.（2011一模）（6分）某化學活動小組要用含少量氯化鈉的工業(yè)純堿制燒堿，進行如下實驗： 取一定量的工業(yè)純堿，加水溶解配成濃溶液； 逐漸加入石灰漿，邊加邊攪拌，使純堿充分反應； 過濾，得濾渣和濾液； 將濾液蒸發(fā)結晶，制得燒堿粗產(chǎn)品； 另取少量濾渣，用水洗滌，干燥后加少量水振蕩，滴加酚酞溶液后變紅。（1）濾渣中含有_，燒堿粗產(chǎn)品中除了氫氧化鈉以外，還含有_。（2）該實驗不用飽和石灰水卻可以用石灰漿的原因是_。（3）結合下表設計方案，從燒堿粗產(chǎn)品中提取氫氧化鈉。 不同溫度下氫氧化鈉的溶解度溫度/20406080100溶解度/g10912917431434717.（2011中考）（5分）在實驗室中，老師用下面所示的裝置進行實驗(圖中固定試管的儀器已略去)：加熱一段時間后，觀察到木炭粉的質量明顯減少；氧化銅粉下部出現(xiàn)了一層紅亮的銅；澄清石灰水變渾濁。停止加熱并冷卻到室溫。(1)寫出硬質大試管中發(fā)生的化學反應方程式。(2)B裝置的作用是 ； (3) 實驗后要從硬質大試管的剩余固體中回收金屬銅，寫出操作步驟(要求過程中要用到“濕法冶金”的原理)。18（2011中考）（6分） 化學活動小組的同學用下圖所示裝置進行實驗（裝置的氣密性良好）：先關閉止水夾，將足量氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶中，充分反應后，再打開止水夾。錐形瓶中能觀察到的現(xiàn)象是 ；根據(jù)上述現(xiàn)象，能否得出“二氧化碳與氫氧化鈉能反應”的結論？為什么？設計實驗方案，探究反應后錐形瓶內(nèi)溶液中溶質成份的幾種可能情況，填寫下表。實驗操作預期的現(xiàn)象和結論19.（2010中考）（5分）現(xiàn)有粗銅粉末，其中含有少量的鐵、鋅和金。某活動小組想要測定其中銅的質量分數(shù)，設計以下實驗方案：步驟：稱取一定質量的粗銅樣品，加入過量的稀鹽酸充分反應，過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量；步驟：去“步驟”中所得濾渣在空氣中充分灼燒，冷卻到室溫后稱量；步驟：根據(jù)測得數(shù)據(jù)推算出粗銅中銅的質量分數(shù)。步驟：驗證稀鹽酸過量的方法是_；如果不對濾渣進行洗滌而直接干燥，稱量結果將會（填“偏高”或“偏低”）?！安襟E”中反應的化學方程式為_；某同學認為，按以上方案完成“步驟”，在進行“步驟”時，將所得濾渣在空氣中充分灼燒后，再補充適當操作，也可以推算出粗銅中銅的質量分數(shù)。寫出補充的操作。20.（2010中考）（6分）某工廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生甲、乙兩種廢水。甲廢水中主要含有硫酸和硫酸鎂；乙廢水中主要含有氫氧化鈉（其他成分含量很少，可忽略）。為了研究廢水處理方案，某活動小組取來一定量該工廠的甲、乙兩種廢水，在實驗室里進行模擬實驗。要求不外加其他試劑，使處理后的廢水呈中性并回收得到硫酸鎂固體。寫出實驗步驟。提示：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)221.（2010中考）（4分）在已調(diào)平的托盤天平兩端各放一個等體積、等質量的鋪有一層細沙的錐形瓶，向錐形瓶中分別放入等質量的紅磷（左端）和硫粉（右端），將錐形瓶塞緊，此時天平保持平衡。分別加熱紅磷和硫粉使之充分燃燒。回答下列問題：（1）燃燒結束并冷卻后，將錐形瓶放回到天平上，為什么天平仍保持平衡？（2）如果燃燒結束并冷卻后，打開兩個瓶塞，過一會兒，再將錐形瓶和瓶塞均放回到天平上，天平指針會發(fā)生偏轉，為什么?22.（2010中考）(5分)實驗室有一瓶失去標簽的無色溶液，是澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種。 （1）設計實驗確定該無色溶液是哪一種，并填寫下列表格。實驗操作預期的現(xiàn)象與結論若_，則該溶液是澄清石灰水若_，則該溶液是碳酸鈉溶液若_、_，則該溶液是氫氧化鈉溶液。（2） 某同學認為：一定質量的氫氧化鈉固體無論是部分變質，還是全部變質，當它全部與一定溶質質量分數(shù)的鹽酸反應至溶液呈中性時，消耗鹽酸的質量相同。你是否同意他的觀點？并說明理由。23.（2010中考）（6分）銅器在空氣中久置，表面會生成一層綠色固體，俗稱“銅綠”。為了探究銅綠的生成與哪些物質有關，化學活動小組的同學采用右圖裝置加熱干燥的銅綠，觀察到綠色固體變成黑色，試管口有水滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁。（1）由上述實驗可知，銅綠中一定含有的元素是_，由此推斷，空氣中一定參加反應的物質是_，不能確定是否參加反應的物質是_。（2）設計對比實驗，探究不能確定的物質是否參加了反應。 24（2008中考）（4分）為了探究“乙醇是否能溶于水”的問題，某化學小組進行了如下實驗：【操作步驟】在盛有2mL水的試管中滴入23滴紅墨水，振蕩。然后加入2mL乙醇，不要振蕩，發(fā)現(xiàn)乙醇與水分層。振蕩試管，觀察現(xiàn)象?！締栴}討論】（1） .在水中滴入紅墨水的目的是什么？（2） .在操作步驟中，為了確保乙醇與水有明顯的分層現(xiàn)象，實驗操作時應注意什么？（3） .要證明乙醇能溶于水，還應進行操作步驟，寫出實驗操作及現(xiàn)象24.（2008中考）（5分）制作糕點常用Na2CO3或NaHCO3做膨松劑。同學們?nèi)∫环N膨松劑，欲探究其成分是Na2CO3還是NaHCO3，設計了以下兩個探究方案：方案一：取適量膨松劑于試管中，加入稀鹽酸有氣泡冒出，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，觀察現(xiàn)象。方案二：如右圖，向兩個大小相同的錐形瓶中各加入30mL溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸。取兩只相同的氣球（容積足夠大），一只裝入足量的膨松劑，另一只裝入足量的Na2CO3，套在錐形瓶口，迅速將兩只氣球中的藥品同時倒入錐形瓶中，觀察現(xiàn)象。從實驗原理和判斷依據(jù)兩方面說明上述方案能否達到實驗目的。能否達到目的說明理由方案一方案二26.（2008中考）（6分）將ZnCO3、Cu2O和足量的木炭粉混合，加熱到800左右，充分反應后得到一種外觀似黃金的合金。為了確定該合金的成分，進行如下探究：【提出猜想】該合金中一定含有銅、鋅，可能含有木炭粉?！驹O計實驗】（1）證明該合金中銅、鋅的存在，將有關內(nèi)容填入下表中。實驗目的實驗操作實驗現(xiàn)象將合金加工成粉末取一小塊合金進行研磨證明鋅的存在證明銅的存在（2）若該合金中混有木炭粉，如何將木炭粉除去以得到銅鋅合金？簡述實驗操作。27.（2007中考）（4分）某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)一瓶盛裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶口有白色粉末，他推測該白色粉末可能是殘留在瓶口氫氧化鈉變質形成的新物質。（1） 為驗證自己的推測，進行了下列實驗：取少量白色粉末滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。上述實驗可以得出的結論是_,理由是_.（2） 為進一步探究該白色粉末中是否含有氫氧化鈉，該同學又進行了下列實驗： 取少量白色粉末溶于水，加入澄清石灰水至恰好完全反應，取上層清液滴入酚酞試液，溶液呈紅色。他得出的白色粉末中還存在氫氧化鈉的結論，你認為是否正確？說明理由。28.（2007中考）（6分）某活動小組根據(jù)煉鐵的反應原理進行模擬實驗，在高溫下用一氧化碳還原氧化鐵，待紅色氧化鐵完全變成黑色粉末時停止加熱，繼續(xù)通入一氧化碳冷卻到室溫。為檢驗生成物，取適量黑色粉末加入足量的硫酸銅溶液，充分反應后，黑色粉末中只有少量的紅色固體產(chǎn)生。為探究一氧化碳還原氧化鐵后黑色粉末的組成，查閱到相關資料：鐵的氰化物都能與鹽酸、硫酸反應，且只有四氧化三鐵能被磁鐵吸引。（1） 他們提出了猜想，請你結合所學知識補充余下的兩個猜想。猜想：該黑色粉末由鐵粉和氧化亞鐵組成；猜想：_；猜想：_。（2） 位驗證猜想，他們?nèi)∵m量黑色粉末加入足量的鹽酸，看到黑色完全消失并有氣泡產(chǎn)生，該實驗能否驗證猜想？并說明理由。（3） 設計實驗驗證你補充的猜想：猜想序號實驗操作可能的現(xiàn)象和結論29.（2006中考）(4分)根據(jù)下列實驗報告回答問題：活動與探究：氫氧化鈉溶于水后液體溫度的變化探究目的：了解物質溶解前后液體溫度變化