高中化學(xué)必修二1.1《元素周期表》精ppt精選課件

.,必修,.,扇形元素周期表,.,立式周期表,.,螺旋式,.,.,環(huán)式,.,放射式,.,層式,.,透視式,.,棱臺(tái)型元素周期表,.,展示電子排布的周期表,.,.,門捷列夫（18341907）俄國化學(xué)家。1834年2月7日生于西伯利亞托博爾斯克，1907年2月2日卒于彼得堡（今列寧格勒）。1850年入彼得堡師范學(xué)院學(xué)習(xí)化學(xué)，1855年畢業(yè)后任敖德薩中學(xué)教師。1857年任彼得堡大學(xué)副教授。1859年他到德國海德堡大學(xué)深造。1860年參加了在卡爾斯魯厄召開的國際化學(xué)家代表大會(huì)。1861年回彼得堡從事科學(xué)著述工作。1863年任工藝學(xué)院教授，1865年獲化學(xué)博士學(xué)位。1866年任彼得堡大學(xué)普通化學(xué)教授，1867年任化學(xué)教研室主任。1893年起，任度量衡局局長。1890年當(dāng)選為英國皇家學(xué)會(huì)外國會(huì)員。,門捷列夫簡介,.,門捷列夫的最大貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了化學(xué)元素周期律。他在前人的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著原子量（相對(duì)原子質(zhì)量）的遞增而呈周期性的變化,這就是元素周期律。他根據(jù)元素周期律于1869年編制了第一個(gè)元素周期表，把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素全部列入表里，從而初步完成了使元素系統(tǒng)化的任務(wù)。元素周期律的發(fā)現(xiàn)激起了人們發(fā)現(xiàn)新元素和研究無機(jī)化學(xué)理論的熱潮，元素周期律的發(fā)現(xiàn)在化學(xué)發(fā)展史上是一個(gè)重要的里程碑，人們?yōu)榱思o(jì)念他的功績，就把元素周期律和周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫元素周期表。1955年科學(xué)家們?yōu)榱思o(jì)念元素周期律的發(fā)現(xiàn)者門捷列夫，將101號(hào)元素命名為鍆。,.,門捷列夫的第一張周期表（1869年手稿）,.,.,1871年門捷列夫(俄)的第二張周期表,.,.,一、元素周期表,原子序數(shù)：按元素核電荷數(shù)由小到大的順序給元素的編號(hào)。如：氫元素的原子序數(shù)為1，鎂元素的原子序數(shù)為12。則：對(duì)任意元素的原子：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)對(duì)任意元素的陽離子：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)對(duì)任意元素的陰離子：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)Cl2Br2I2,(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HFHClHBrHI,2、遞變性,.,Br2H2O=HBrHBrO,反應(yīng)越來越難以發(fā)生,2F22H2O=4HFO2（特例）,Cl2H2O=HClHClO,2)鹵素與水反應(yīng),通式：X2H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）,I2H2O=HIHIO,.,3)鹵素間的相互置換,(1)Cl22Br=2ClBr2(2)Cl22I=2ClI2(3)Br2+I=BrI2,思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱順序及、的還原性強(qiáng)弱順序,結(jié)論：氧化性：Cl2Br2I2還原性：,.,小結(jié),鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性。,與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。,與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。,與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。,鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性,與氫反應(yīng)的能力漸弱,氫化物的穩(wěn)定性漸弱,與水反應(yīng)的能力漸弱,特性,碘遇淀粉顯藍(lán)色。,氟氣和水的反應(yīng)：2F2+2H2O=4HF+O2,.,鹵化銀的性質(zhì)及用途,溴化銀用于制照相的感光片,碘化銀可用于人工降雨,感光性,用途：,.,中央電視臺(tái)，“鑒寶”欄目春節(jié)特別節(jié)目中，主持人展示了一根7000多年前的鶴腿骨笛。被看成無價(jià)之寶。那人們是如何知道它是7000多年前的呢？,用C-14的半衰期計(jì)算的。C-14和我們見過的C-12是什么關(guān)系呢？,在我們學(xué)習(xí)了核素之后就能知道了,.,核素,1、原子的構(gòu)成,.,質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？,1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷,1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷,中子不帶電,.,構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì),.,請(qǐng)同學(xué)們回憶：相對(duì)原子質(zhì)量,請(qǐng)同學(xué)們推論：一個(gè)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量如何計(jì)算？,m(12C)=1.99310-26Kg,1/12m(12C)=(1.66110-27Kg),以12C原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。,.,構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì),1.007,1.008,1/1836,.,=質(zhì)量數(shù),.,歸納與整理,2、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。質(zhì)量數(shù):原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù),.,A代表質(zhì)量數(shù)；Z代表核電荷數(shù)；C代表離子所帶電荷及種類；d代表原子個(gè)數(shù),abcd各代表什么?,學(xué)了這部分內(nèi)容后常見到這樣的符號(hào),.,.鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？,(11,11),.硫的二價(jià)陰離子的核外電子數(shù)是18，中子數(shù)為17，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？,(33),解：因?yàn)镾2-的核外電子數(shù)是18，即硫原子得到2個(gè)電子后，是18，那么硫原子的核外電子數(shù)是16，則16+17=33。,課堂練習(xí),.,課堂練習(xí),、X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則WgX+含有電子的物質(zhì)的量(mol)是（提示：元素的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)）A.(m-n)W/mB.(m-n-1)W/mC.(m+n)W/mD.(m-n+1)W/m,.,氫元素的三種原子,氕氘氚HDT重氫超重氫,.,這三種微粒是同一種原子嗎?是同一種元素嗎?,可見它們是氫元素的三種不同原子,把這三種原子叫核素.把這三種原子互稱為同位素.,.,2、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子,1、元素：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子。,同種元素：原子的原子核中質(zhì)子數(shù)_。同種元素：原子的原子核中中子數(shù)可以_。同種元素：,可以有_種不同原子。,相同,不相同,歸納與整理,（二）元素、核素、同位素：,幾,再如:,.,3、同位素把原子里具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素。即:兩同(同質(zhì)子數(shù)、同一元素)兩不同(中子數(shù)不同、原子不同)其特點(diǎn)為：同位素在周期表里占據(jù)同一位置。同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種原子個(gè)數(shù)百分比(豐度)一般為定值。,.,同種元素的不同的原子也可組成不同的單質(zhì)或化合物的分子。如：氫：氕、氘、氚氫重氫超重氫元素符號(hào)：HHH原子符號(hào)：11H12H13HHDT單質(zhì)：與氧化合成水：,這些水分子的最大式量_，最小式量_，共有_種式量。,22,5,18,H2、D2、T2、H-D、H-T、D-T,H2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO,.,課堂練習(xí),4、在（1）Li、（2）N、（3）Na、（4）Mg、（5）Li、（6）C中：（1）和互為同位素。（2）和質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。（3）和的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。,（1）,（5）,（2）,（6）,（3）,（4）,.,思考：下列符號(hào)代表幾種元素？幾種原子？4018Ar4019K4220Ca4119K4020Ca4019K+,三,五,現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)112種元素，能否說發(fā)現(xiàn)112種原子？,.,(1)原子質(zhì)量(2)相對(duì)原子質(zhì)量(3)原子質(zhì)量數(shù)(4)元素的相對(duì)原子質(zhì)量(5)元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量,（三）相對(duì)原子質(zhì)量,課堂延伸,.,Cl元素相對(duì)原子質(zhì)量=M1a1+M2a2=34.96975.77%+36.96624.23%=35.453,例：Cl元素相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算,Cl元素近似相對(duì)原子質(zhì)量=A1a1+A2a2=3575.77%+3724.23%=35.485,.,1、作核燃料：作制造核武器的動(dòng)力性材料（235U）2、金屬