必修一測試題五.doc

20122013學(xué)年度第一學(xué)期高一化學(xué)綜合練習(xí)（五）1下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（ ） A. H2SO4 B. NaOH C. NaCl D. C2H5OH2下列物質(zhì)的分類不正確的是（ ） A. 水、過氧化氫和干冰都屬于氧化物 B. H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸 C. 燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿 D. NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽3下列離子方程式書寫正確的是（ ） A. 向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液 H+SO42-Ba2+OH-=H2OBaSO4 B. 向石灰水中加入硝酸溶液 H+OH-=H2O C. 向氧化鎂中加入硫酸溶液 Mg2+SO42-=MgSO4 D. 向硝酸銀溶液中加入鋅粉 ZnAg+=Zn2+Ag4下列反應(yīng)中，是非氧化還原反應(yīng)的是（ ） H2C122HCl A12O32NaOH=2NaAlO2H2O 2HgO2HgO2 CuO2HNO3=Cu（NO3）2H2O MnO24HClMnCl2C122H2O A. B. C. D. 5下列說法正確的是（ ） A. 電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電 B. 由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離 C. 存在自由移動的離子是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因 D. 在水溶液中電離出氫離子的化合物屬于酸6下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，需要加入適當(dāng)氧化劑的是（ ） A. PCl3PCl5 B. MnO4Mn2+ C. SO3SO42- D. CO2CO7下列離子方程式表示氧化還原反應(yīng)的是（ ） A. HCO3-OH-=H2OCO32- B. H3PO43OH-=PO43-3H2O C. Fe（OH）33H+=Fe3+3H2O D. 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO2H2O8下列各組物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且有沉淀生成的是（ ） A. 向NaCl溶液中加入KNO3溶液 B. 向澄清石灰水中加入K2CO3溶液 C. 向H2SO4溶液中加入NaOH溶液 D. 向CaCl2溶液中通入CO29某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為521，則溶液中Al3+和 SO42的離子個數(shù)比為（ ）A1 2 B1 4 C3 4 D2 510 已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+Fe2+，MnO4-Mn2+，Cl2Cl-，HNO3NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些粒子氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ） A. Fe3+ B. MnO4- C. Cl2 D. HNO311某無色溶液中可能含有I、NH4 、Cu2、SO32 （還原性SO32 大于I），向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是肯定不含I；肯定不含Cu2；肯定含有SO32 ；可能含有I ( )A. B. C. D. 12下列變化需加入還原劑才能完成的是（代表轉(zhuǎn)化）（ ）A MnO2MnO4 BCO2HCO3 CHSS2 DNO3NO13對于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（ ）A 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-B 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C 加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-D 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba214下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（ ）ACu2+ +2OH- =Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3 BCO32- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2OCCa2+ + CO32- = CaCO3Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3+NaNO3DH+ +OH- = H2O2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O15有下列三個氧化還原反應(yīng)： 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ； 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量減少，可加入的試劑是（ ）ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl16Cl2通入70的氫氧化鈉水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 NaCl + NaClO3 + H2O。反應(yīng)完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為（ ）A31B21 C152D1117（12分）（1）現(xiàn)有73g某雙原子分子氣體，它的摩爾質(zhì)量為36.5 gmol1。則： 該氣體的物質(zhì)的量為 mol。 該氣體所含原子數(shù)為NA。 該氣體在標(biāo)況下的體積為 L。 該氣體完全溶于500mL水后稀釋到2L，物質(zhì)的量濃度為 molL1。（2）將100mL 0.5mol/L Na2SO4溶液加水稀釋到500mL，稀釋后：c（Na+）= molL1。（3） g H2O中的O原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2中的O原子數(shù)目相同。18（4分）化學(xué)推斷常用到離子共存知識。 現(xiàn)有A、B兩瓶混合溶液，兩瓶溶液中所含8種離子是：Na+、K+、Al3+、H+、NO3-、Cl-、OH-、CO32-，已知每組溶液中均含兩種陽離子和兩種陰離子。（1）A組：H+、 。（2）將兩組溶液混合，其中兩種離子與水共同反應(yīng)，同時得到白色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是 。19（10分）某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某溶液進(jìn)行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示：檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質(zhì)第1次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第2次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第3次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl查閱資料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水 （1）三次檢測中，檢測結(jié)果肯定不正確的是 。 （2）SO42-、CO32-和Cl-的檢測順序是 。 （3）在上述檢測中：檢測SO42-時，所用試劑是 。 檢測CO32-時，所加試劑必須過量的原因是 。 檢測Cl-時，反應(yīng)的離子方程式是 。20（12分）氧化還原是一類重要的反應(yīng)。 （1）已知反應(yīng)：Cu2Fe3+=Cu2+2Fe2+，Cu2+Fe=CuFe2+ 反應(yīng)中還原劑是 ，兩個反應(yīng)中各種離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是 。 （2）在反應(yīng)MnO24HCIMnCl2C122H2O中，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是 。 （3）已知反應(yīng)： Cu4HNO3（濃）=Cu（NO3）22NO22H2O 3Cu8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2