醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)章知識(shí)點(diǎn)串講ppt課件.ppt

知識(shí)點(diǎn)串講,1,第二章稀溶液的依數(shù)性,2,拉烏爾定律(Raoultlaw),P=P*xA,P*P=P=P*xB,P=P*xB=P*MAbB=KbB,P=KbB,3,溶液的沸點(diǎn)升高,Tb=TbTb0=KbbB,4,溶液的凝固點(diǎn)降低,TfKfbB,5,溶液的滲透壓力,V=nBRT,=cBRT,bBRT,對(duì)于非電解質(zhì)稀溶液,=icBRT,對(duì)于難揮發(fā)電解質(zhì)稀溶液,6,第三章酸堿解離平衡和緩沖溶液,7,離子的活度和活度因子,aB=cB/c,8,凡能給出質(zhì)子(H+)的分子或離子都是酸(acid)。,凡能接受質(zhì)子(H+)的分子或離子都是堿(base)。,酸堿質(zhì)子理論,9,H2O+H2OH3O+OH-,Kw=H3O+OH-,HA+H2OH3O+A-,H+3+KaH+2-(KaCa+Kw)H+-KaKw=0(精確公式),質(zhì)子平衡等式為：H3O+=A-+OH-,一元弱酸或弱堿溶液,10,再由H+=ca來(lái)求H+,當(dāng)Kaca20Kw時(shí)，只考慮酸的質(zhì)子傳遞平衡,當(dāng)ca/Ka500或5%時(shí)，11,對(duì)于一元弱堿溶液，Kbcb20Kw，且cb/Kb500可得最簡(jiǎn)計(jì)算公式：,11,(1)當(dāng)Ka1ca20Kw時(shí),可忽略水的質(zhì)子自遞平衡,(2)當(dāng)多元弱酸的Ka1Ka2Ka3、Ka1/Ka2102時(shí),當(dāng)作一元弱酸處理，則H+HA-，H2Ac(H2A)(1-),(3)若ca/Ka1500，則,多元酸堿溶液pH的近似計(jì)算,12,兩性物質(zhì)溶液,當(dāng)cKa220Kw且c20Ka1時(shí),由弱酸和弱堿組成的兩性物質(zhì)溶液,或,兩性陰離子溶液:,13,緩沖溶液,14,緩沖容量和緩沖范圍,緩沖范圍：pKa1pHKsp，表示溶液為過(guò)飽和溶液，有沉淀析出，直至溶液達(dá)飽和為止。,(l)QcKsp，無(wú)沉淀析出。,(2)QcK時(shí)，rGm0，逆向反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。,當(dāng)QK時(shí)，rGm0,正向反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；,當(dāng)Q=K時(shí)，rGm0，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；,用平衡常數(shù)判斷自發(fā)反應(yīng)方向,25,溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,26,第六章化學(xué)動(dòng)力學(xué),27,簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)的速率方程小結(jié),28,溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,29,30,31,32,解：1）對(duì)一級(jí)反應(yīng)：