廣東2018屆二模4月

廣東省2018屆二模（4月）化 學 試 題可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-647物理小識中對鍍金法有如下敘述：“以汞和金涂銀器上，成白色，入火則汞去，而金存，數(shù)次即黃。”其中“入火則汞去”是指A蒸發(fā) B升華 C分液 D分餾8苦艾精油是一種神經(jīng)毒素，可分離出多種化合物，其中四種的結構如下:下列說法錯誤的是A分子中所有的碳原子不可能處于同一平面內(nèi)B均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C、互為同分異構體D的一氯代物有5種9設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A25時，pH=12的氨水中所含OH-的數(shù)目為0.01NAB36 g由35Cl 和37C1組成的氯氣中所含質子數(shù)一定為17NAC7.8 g Na2O2與足量酸性KMnO4溶液反應,轉移的電子數(shù)為0.2NAD30 g由甲醛(HCHO)與乙酸混合的溶液中所含C-H鍵的數(shù)目為2NA10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Y的最外層電子數(shù)之和等于6，且X、Y 位于不同的周期，W的最簡單氣態(tài)氫化物與Z的單質形成的混合氣體在光照條件下可得到Z的氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是A簡單離子的半徑: YZBX的最簡單氫化物與乙的單質混合后可產(chǎn)生白煙CZ的氧化物對應的水化物酸性一定比W 的強DW、X、Y 三種元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性11戰(zhàn)爭的氣體化學和分析中介紹了一種制取COC12(光氣,熔點為-118，沸點為8.2，微溶于水，易溶于甲苯等有機溶劑)的方法，其實驗裝置如圖所示(夾持裝置已省略)。已知:3CCl4+2H2SO4(濃) 3COCl2+4HCl+ S2O5Cl2。下列說法正確的是A該反應屬于氧化還原反應B自來水從冷凝管的X口通入，且被冷凝的物質是CCl4C可將裝置丁的尾氣通過導管直接通入NaOH溶液中進行尾氣處理D裝置乙中可收集到光氣的甲苯溶液，裝置丙、丁均可收集到液態(tài)光氣12電鍍產(chǎn)生的工業(yè)廢水含有的重金屬離子（Cu2+、Ni2+等）和CN- 形成難以除去的絡合物，用電解法制備高鐵酸鈉（Na2FeO4)處理廢水是目前比較先進的方法。已知氰化氫有毒易揮發(fā)。電解裝置如圖所示，下列選項正確的是A鐵片連接電源的負極B電解時，每生成l mol FeO42-，轉移電子3molCCN被氧化成CO2和N2，Cu2+、Ni2+形成難溶堿而除去D已知HFeO4-的氧化性比FeO42-更強，故pHc(HCOOH)c(HCOO-)c(OH-)c(H+)26(14分)某校學習小組的同學擬用工業(yè)廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有少量FeS、Fe3P等)制備FeSO47H2O，并探究FeSO47H2O高溫分解的產(chǎn)物。I制備實驗步驟如下:稱取一定量的廢鐵屑，用熱的碳酸鈉溶液浸泡，再用蒸餾水洗滌。將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/L的硫酸，連接好裝置(如圖)后水浴加熱至反應完全。依據(jù)現(xiàn)象停止加熱，趁熱過濾，向濾液中補加少量硫酸。將濾液冷卻、結晶、過濾、洗滌?；卮鹣铝袉栴}(1)步驟稱量5.6 g廢鐵屑時,若砝碼與物品的位置放反了，則稱得的廢鐵屑的質量會 (填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)步驟中需控制硫酸的用量，使鐵粉過量，其目的是 (3)裝置C的作用是 (4)步驟中洗滌時所用的洗滌劑最好是 A.稀硝酸 B無水乙醇 C苯(5)測定產(chǎn)品的純度:稱取m g產(chǎn)品，放入錐形瓶中，用經(jīng)煮佛過且冷卻的蒸餾水和稀硫酸溶解，然后用c mol/L的KMnO4標準溶液滴定，消耗V mL KMnO4標準溶液。滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為 ;產(chǎn)品的純度為 (列出計算表達式即可)探究FeSO47H2O高溫分解的產(chǎn)物的實驗裝置及步驟如下，請完成相關填空:操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因組裝好儀器，先充人氮氣，再加熱管式爐至700一段時間干燥管E中的白色固體變藍分解得到的產(chǎn)物中含水蒸氣氣體產(chǎn)物經(jīng)過試管B時品紅溶液褪色(6) 氣體產(chǎn)物經(jīng)過試管C時試管C中出現(xiàn)白色沉淀(7)C中反應的化學方程式為 將瓷舟中反應后的固體溶于足量稀硫酸，再滴入幾滴KSCN溶液(8) (9) 27(14分)高氯酸銅易溶于水，在130時會發(fā)生分解反應，是一種催化劑，以食鹽等為原料制備高氯酸銅Cu(ClO4)26H2O)的一種工藝凱程如下:回答下列問題:(1)發(fā)生“電解I”時所用的交換膜是 (填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。(2)歧化反應是同一種物質中同種元素自身的氧化還原反應，已知上述工藝流程中“歧化反應”的產(chǎn)物之一為NaClO3?！捌缁磻钡幕瘜W方程式為 “歧化反應”階段所采用的不同溫度對產(chǎn)率影響的結果如圖所示。則該反應最適宜的溫度是 。(3)“電解”的陽極產(chǎn)物為 (填離子符號)。(4)操作a的名稱是 ，該流程中可循環(huán)利用的物質是 (填化學式)。(5)用該工藝流程制備高氯酸銅時，若起始時NaCl的質量為a t。最終制得的Cu(ClO4)26H2O為b t，則產(chǎn)率為 (用含a、b的代數(shù)式表示)。(6)某溫度下，高氯酸銅按A、B兩種方式同時分解，分解過程中銅的化合價不發(fā)生改變。A方式為Cu(ClO4)2CuCl2+4O2，若4 mol高氯酸銅在該溫度下按A、B各占50%的方式完全分解，且A、B兩種方式轉移的電子數(shù)之比為8:7，則B方式為 (用化學方程式表示)。28(15分)碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備。因答下列問題:(1)一種制備氮氧化鋁的反應原理為23Al2O3+15C+5N2=2Al23O27N5+15CO，產(chǎn)物Al23O27N5中氮的化合價為 ，該反應中每生成1mol Al23O27N5,轉移的電子數(shù)為 (2)真空碳熱冶得法包含很多反應,其中的三個反應如下:Al2O3(s)+3C(s)=Al2OC(s)+2CO(g) H12Al2OC(s)+3C(s)=Al4C3(s)+2CO(g) H22Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) H3 H3= (用H1、H2表示)。Al4C3可與足量鹽酸反應制備種最簡單的烴。該反應的化學方程式為 (3)下列是碳熱還原制錳合金的三個反應,CO與CO2平衡分壓比的白然對數(shù)值(lnK=2.3031gK)與溫度的關系如圖所示(已知Kp是用平衡分壓代替濃度計算所得的平衡常數(shù),分壓=總壓氣體的物質的量分數(shù))。Mn3C(s)+4CO2(g)3MnO(s)+ 5CO(g) Kp(I)Mn(s)+CO2(g)MnO(s)+CO(g) Kp()Mn3C(s)+CO2(g)3Mn(s)+2CO(g) Kp()H0的反應是 (填“”、“”或“”)。1200K時,在一體積為2L的恒容密閉容器中有17.7gMn3C(s)和0.4molCO2，只發(fā)生反應，5min后達到平衡，此時CO的濃度為0.125mol/L，則05min內(nèi)v(CO2)=_ 在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s)并充人一定量的CO2(g)，只發(fā)生反應，下列能說明反應達到平衡的是 (填標號).A容器的體積不再改變 B固體的質量不再改變C氣體的總質量不再改變向恒容密閉容器中加入Mn3C并充入0.1molCO2，若只發(fā)生反應，則在A點反應達到平衡，當容器的總壓為akPa時，CO2的轉化率為 ;A點對應溫度下的Kp()= .35化學選修3：物質結構與性質(15分)世上萬物，神奇可測。其性質與變化是物質的組成與結構發(fā)生了變化的結果。回答下列問題:(1)根據(jù)雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構型是V形的是 (填標號)。ABeCl2 BH2O CHCHO DCS2(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價電子)排布式為 ，Q2+的未成對電子數(shù)是 .(3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物Cu(NH3)4SO4。銅元素在周期表中的位置是 ，Cu(NH3)4SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為 。Cu(NH3)4SO4中,存在的化學鍵的類型有 (填標號)。A離子鍵 B金屬鍵 C配位鍵 D非極性鍵 E極性鍵NH3中N原子的雜化軌道類型是 ，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式： Cu(NH3)42+具有對稱的空間構型,Cu(NH3)42+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產(chǎn)物,則Cu(NH3)42+的空間構型為 (4)CuO晶胞結構如圖所示。該晶體的密度為g/cm3，則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為 (用含的代數(shù)式表示，其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。(5)在Cu2O晶胞結構中，Cu處于正四面體空隙，O處于 廣東省2018屆二模（4月）化學試題參考答案7A 8C 9C 10B 11D 12C 13C26（14分） (1)減小(1分)(2)保證溶液中不含F(xiàn)e3+(或其他合理答案)(2分)(3)除去H2S、PH3等物質(1分)(4)B(1分)(5)MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O(2分)100% (2分)(6)分解得到的產(chǎn)物中含SO2(1分)(7)BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl(或BaCl2+SO3+H2O=BaSO4+2HClO(1分)(8)溶液變紅(1分)（9）說明產(chǎn)物中含有SO2，S元素的化合價降低，則Fe元素化合價會升高，溶于足量稀硫酸后，溶液含有Fe3+(2分)27（14分） (1)陽離子交換膜(1分)(2)3Na2CO3+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3CO2(2分)60(1分)(3)ClO4-(2分)(4)蒸發(fā)濃縮(2分)NaCl(2分)(5)702b/371a100% (2分)(6)2Cu(C1O4)22CuO+7O2+2C12(2分)28（15分） (1)-3(1分)9.031024(或15NA)(1分)(2)2H1+