化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)計(jì)算.pptx

化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算,微課作品,化學(xué)方程式表示反應(yīng)前后質(zhì)的變化,本題的問題是：理論上至少需要LiOH的質(zhì)量是多少？,化學(xué)方程式中反應(yīng)前后量的計(jì)算,化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算,LiOH和NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似?！吧裰邸憋w船內(nèi)，可用盛有LiOH的過濾網(wǎng)吸收航天員呼出的氣體，以降低CO2含量。請(qǐng)計(jì)算：用LiOH完全吸收176gCO2生成Li2CO3和H2O，理論上至少需要LiOH的質(zhì)量是多少？,LiOH和NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似?！吧裰邸憋w船內(nèi)，可用盛有LiOH的過濾網(wǎng)吸收航天員呼出的氣體，以降低CO2含量。請(qǐng)計(jì)算：用LiOH完全吸收176gCO2生成Li2CO3和H2O，理論上至少需要LiOH的質(zhì)量是多少？,解：,2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O,1、寫出本題有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式,2、找到可代入量，寫在化學(xué)式的下方,176g,3、明確所求，將未知量寫在化學(xué)式下方,x,4、完善解題過程,算,需要LiOH的質(zhì)量為x,設(shè),列,解,答,48,44,答：理論上至少需要LiOH的質(zhì)量為192g,設(shè),算,列,解,答,你感覺這個(gè)計(jì)算題和你老師所講的步驟有何不同呢？,思考過程和解題過程同步！,2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O,176g,x,4算,解：需要LiOH的質(zhì)量為x,48,44,答：理論上至少需要LiOH的質(zhì)量為192g,3設(shè),5列,6解,7答,1寫,2找,明白了，試試吧,稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì)）。試計(jì)算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì)）。試計(jì)算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,CaCO32HClCaCl2CO2H2O,12.5g石灰石,50g稀鹽酸,燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g,X,X,哪一種物質(zhì)呢？,都不是,X,都是混合物，都不能代入，怎么辦呢？,1寫,2找,稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì)）。試計(jì)算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,CaCO32HClCaCl2CO2H2O,50g稀鹽酸,12.5g石灰石,燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g,58.162.5,?,解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量12.5g50g58.1g4.4g,4.4g,1寫,2找,CO2,解決了大問題，終于找到了代入量,稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì)）。試計(jì)算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,CaCO32HClCaCl2CO2H2O,解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量12.5g50g58.1g4.4g,4.4g,1寫,2找,石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,3設(shè),設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x,x,真正需要計(jì)算的是化學(xué)方程式中碳酸鈣的質(zhì)量,稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì)）。試計(jì)算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,CaCO32HClCaCl2CO2H2O,解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量12.5g50g58.1g4.4g,4.4g,1寫,2找,石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,3設(shè),設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x,x,100,44,4算,5列,6解,x10g,10g,=20%,答：石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。,7答,怎么樣，想明白化學(xué)方程式計(jì)算的關(guān)鍵了嗎？,找準(zhǔn)代入量,明確真正所求,找不到，注意觀察質(zhì)量變化的原因喲！,所求的量注意從化學(xué)方程式