寧夏石嘴山一中2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（無(wú)答案）

石嘴山市第一中學(xué)2020學(xué)年高二第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（考試時(shí)間：120分鐘 試卷滿分：120分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 O 16 Cu 64第部分 選擇題（共66分）1、 選擇題：本題共22個(gè)小題，每小題3分。（在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1下列選項(xiàng)中描述的過(guò)程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A燃料電池 B煅燒石灰石 C鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌 D火力發(fā)電2下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是A乙烷在氧氣中燃燒 B氫氧化鈉溶液與硫酸溶液混合C氧化鈣與水反應(yīng) D水蒸氣與碳高溫下反應(yīng)3下列物質(zhì)對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響的是ACH3COONa BNaOH CKCl DH2SO44.下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是ACH3COOHBCaOCH2SO4DSO25在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)，下列說(shuō)法不正確的是A將碳?jí)K磨成粉末可以加快反應(yīng)速率B增加碳的質(zhì)量可以加快反應(yīng)速率C容器體積不變時(shí)，向其中充入N2，反應(yīng)速率不變D升高溫度可以加快反應(yīng)速率6化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A明礬凈水與自來(lái)水通入氯氣進(jìn)行殺菌清毒，二者原理相同B醫(yī)學(xué)上常采用碳酸鋇作為鋇餐C鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕中負(fù)極失電子的是不同的物質(zhì)D泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生雙水解反應(yīng)7下列方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是ANaHCO3水解的離子方程式：+ H2O+H3O+BNH4Cl水解的化學(xué)方程式：NH4Cl+H2ONH3H2O+HClCFeCl3溶液與NaHCO3溶液混合，發(fā)生雙水解：Fe3+ + 3HCO3 = Fe(OH)3 + 3CO2DNaHSO3的電離方程式：NaHSO3Na+8.含Ba(OH)21mol的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出1146kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是A.Ba(OH)2（aq）2HCl（aq）=BaCl2（aq）2H2O（l）H=1146kJ/molB.Ba(OH)2（aq）2HCl（aq）=BaCl2（aq）2H2O（l） H=1146kJ/molC.1/2Ba(OH)2（aq）HCl（aq）=1/2BaCl2（aq）H2O（l）H=573kJ/molD.1/2Ba(OH)2（aq）HCl（aq）=1/2BaCl2（aq）H2O（l）H=573kJ/mol9.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.無(wú)色透明溶液中:Na+、,Cl-B.0.1molL-1 NaHCO3溶液中:Mg2+、Al3+、K+、C.能使甲基橙變黃的溶液中:Na+、CH3COO-、Fe3+、D.c(H+)/c(OH-)=11012的溶液中: 、CO32-、K+、Fe2+10.室溫下,向10mL 0.1molL-1的CH3COOH溶液加蒸餾水稀釋到1L后,下列變化正確的是( )電離程度增大 c(H+)/c(OH-)減小 c(H+)增大 導(dǎo)電性增強(qiáng) c(OH-)/c(CH3COOH)增大A.僅B.僅C.僅D.僅11下列溶液加熱蒸干后，能析出原溶質(zhì)固體的是ANa2SO3 BKCl CNaHCO3 DFeCl212下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是A向AgCl濁液中加入少量KI溶液，可看到白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀B高壓比常壓更有利于N2和H2轉(zhuǎn)化為NH3C蒸干AlCl3溶液無(wú)法得到無(wú)水AlCl3D滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn與稀H2SO4反應(yīng)的速率13.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（Cr元素化合價(jià)變?yōu)?3價(jià)時(shí)，溶液呈現(xiàn)綠色）結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A中溶液變黃，中溶液橙色加深B中Cr2O72被C2H5OH氧化CK2Cr2O7在堿性條件下的氧化性比酸性條件更強(qiáng)D若向中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)榫G色14工業(yè)上可用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則下列圖像正確的是15關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)，說(shuō)法不正確的是A2H(g)2X(g)2HX(g)HD0.1 molL-1的NaHC2O4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+c(C2O42-)19.如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，下列說(shuō)法正確的是A.氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是2H2+O2=2H2OB.a極是正極C.SO42-向正極移動(dòng)D.陰極的電極反應(yīng)式：O24H+4e2H2O20下列實(shí)驗(yàn)裝置,其中按要求設(shè)計(jì)正確的是( )A. B. 銅鋅原電池 電解飽和食鹽水 C. D. 電鍍銀 電解精煉銅 21研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。有人利用如圖所示裝置(均為惰性電極)從海水中提取CO2。下列敘述正確的是Aa室產(chǎn)生氫氣B由b室向c室遷移Cc室溶液pH減小Db室中提取CO2反應(yīng)的離子方程式為+H+CO2+H2O22室溫下,用0.1molL-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1molL-1HCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖,下列說(shuō)法不正確的是( )A.HX為弱酸 B.M點(diǎn)c(HX)c(X-) C.將P點(diǎn)和N點(diǎn)的溶液混合,呈酸性 D.向N點(diǎn)的溶液中通入HCl至pH=7: c(Na+)c(HX)=c(Cl-)c(X-) 第部分 非選擇題（共54分）23.（12分）現(xiàn)用0.1000 molL1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無(wú)色H2C2O4溶液，反應(yīng)離子方程式是：2MnO45H2C2O46H+2Mn2+10CO28H2O。填空完成下列問(wèn)題：（1）該滴定實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器有_。（填字母）A酸式滴定管B堿式滴定管 C量筒 D錐形瓶 E鐵架臺(tái)F滴定管夾 G燒杯H白紙 I漏斗（2）不用_(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，理由_。（3）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)。（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 滴定次數(shù)待測(cè)H2C2O4溶液的體積/mL0.1000 mol/L KMnO4的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。（保留4位有效數(shù)字）（5）下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是_(填字母)。A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液B滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定后有氣泡D讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)24（12分）.常溫下,有濃度均為0.1mol/L的四種溶液:A. NaCN溶液 B.NaOH溶液 C.CH3COONa溶液 D.NaHCO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa=4.910-10Ka=410-7Ka=5.610-11Ka=1.710-6（1）這4種溶液的pH由大到小的順序:_(填序號(hào))。（2）D中物料守恒等式：_。（3）D中滴入酚酞后變紅，原因（用離子方程式和必要文字解釋）：_ 。（4）體積均為100的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過(guò)程中與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH 的電離平衡常數(shù)。（5）25時(shí)測(cè)得等濃度的HCN和NaCN的混合溶液PH=8,則混合溶液中各離子濃度由大到小的順序:_,c(Na+)-c(CN-)=_mol/L(具體數(shù)值)25（12分）.“天宮一號(hào)”飛行器白天靠太陽(yáng)能帆板產(chǎn)生電流向鎳氫電池充電，夜間鎳氫電池向飛行器供電。鎳氫電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。若電池總反應(yīng)為：2Ni(OH)2（S) 2NiO(OH)(S)H2(g)。（1）放電時(shí)a極是 極（填正、負(fù)、陰或陽(yáng)），發(fā)生 反應(yīng)（填氧化或還原） 。（2）放電時(shí)b極的電極反應(yīng)式 。（3）充電時(shí)a極的電極反應(yīng)式 。（4）若在室溫下，用鎳氫電池連接如右圖裝置(其中CuSO4是濃溶液），當(dāng)a極消耗 H2 0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，陰極會(huì)析出銅 g.(5)常溫下，已知KspNi(OH)2 =2.01015，若要使某溶液中的Ni2+沉淀完全（即溶液中殘余Ni2+濃度小于105mol/L），則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH為_(kāi)。（約為1.4）26（18分）砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）畫(huà)出與砷在同一主族，位于第三周期的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖_。（2）工業(yè)合成NH3中：N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3(g) H 0, 合成氨的適宜條件：溫度：500左右、壓強(qiáng)：20MPa50MPa、催化劑：鐵觸媒，選擇這樣的溫度和壓強(qiáng)，理由： 、 。（3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)H1H2(g)+O2(g)=H2O(l)H22As(s)+O2(g) =As2O5(s)H3則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的H=_。（4）298 K時(shí)，將20 mL 3xmolL1Na3AsO3、20 mL 3xmolL1I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH(aq)AsO43-(aq)+2I(aq)+ H2O(l