2017全國各地高考化學試題、答案詳解及評析匯編

1、2017全國各地高考化學試題、答案詳解及評析匯編目錄1新課標卷22新課標卷223新課標卷404北京卷565天津卷736海南卷867江蘇卷93新課標1可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 1277下列生活用品中主要由合成纖維制造的是A尼龍繩 B宣紙 C羊絨衫 D棉襯衣【答案】A【名師點睛】掌握常見物質的組成以及合成纖維的含義是解答本題的關鍵，題目難度不大，注意羊絨衫和棉襯衣的區(qū)別。8本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短

2、者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿蒸餾 B升華 C干餾 D萃取【答案】B【解析】“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結”，屬于固體直接轉化為氣體，類似于碘的升華，因此涉及的操作方法是升學#科.網華，答案選B?！久麕燑c睛】掌握常見物質分離與提純的方法是解答的關鍵，易錯選項是A，注意升華與蒸餾的區(qū)別，蒸餾是依據混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質，固體不經過液體直接變?yōu)闅怏w的叫升華，例如碘的升華等。9已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是Ab的同分異構體只有d和p兩種Bb、d、p的二氯代物均只有三種Cb、d、p均可與酸性高

3、錳酸鉀溶液反應Db、d、p中只有b的所有原子處于同一平面【答案】D【解析】Ab是苯，其同分異構體有多種，不止d和p兩種，A錯誤；Bd分子中氫原子分為2類，根據定一移一可知d的二氯代物是6種，B錯誤；Cb、p分子中不存在碳碳雙鍵，不與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應，C錯誤；D苯是平面形結構，所有原子共平面，d、p中均含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，D正確。答案選D。【名師點睛】明確有機物的結構特點是解答的關鍵，難點是二氯取代物和共平面判斷。二取代或多取代產物數目的判斷一般采用定一移一或定二移一法，即可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構體的數目，注意不要重復。關于共平面判斷

4、應注意從乙烯、苯和甲烷等結構分析進行知識的遷移應用，解答是要注意單鍵可以旋轉，雙鍵不能旋轉這一特點。10實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是A、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱D裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣【答案】B【名師點睛】該題通過氫氣的制備以及性質檢驗考查學生的化學實驗基本素養(yǎng)，明確實驗原理和相關物質的性質是解答的關鍵，注意化學實驗的考查今后仍然是以

5、常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。11支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是 A通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D通入的保護電流應該根據環(huán)境條件變化進行調整【答案】C【名師點睛】該題難度較大，明確電化學原理是以及金屬的防腐蝕原理是解答的關鍵，鋼管樁表面腐蝕電流的理解是難點，注意題干信息的挖掘，即高硅鑄鐵為惰性輔助陽

6、極，性質不活潑，不會被損耗。12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是AX的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強BY的簡單離子與X的具有相同的電子層結構CY與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅DZ與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期【答案】C【解析】氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應生成黃色沉淀硫單質和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A非

7、金屬性O強于N，所以X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的，A正確；BNa、O的簡單離子都具有與氖原子相同的電子層結構，均是10電子微粒，B正確；C硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液不能使藍色石蕊試紙變紅，C錯誤；DS、O屬于A，S、Na屬于第三周期，D正確。答案選C。【名師點睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，準確判斷出元素是解答的關鍵，注意從元素及其化合物知識的角度去判斷，例如制冷劑、淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體等，然后再根據元素周期律的知識進行解答，這就需要掌握（非）金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時學習中要夯實基礎知識，同時應注意知識的靈活運用。元素周期表、元素周期律是學習化學

8、的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結構、元素的性質及相互轉化關系的規(guī)律，是根據元素周期律的具體表現形式，元素周期律是元素周期表排布的依據。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數相同，從左到右原子序數逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數相同，從上到下原子核外電子層數逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質及化合物的結構、反應條件、物質的物理性質、化學性質等是進行元素及化合物推斷的關鍵。13常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液

9、的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是 AKa2（H2X）的數量級為106B曲線N表示pH與的變化關系CNaHX溶液中D當混合溶液呈中性時，【答案】D【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步電離小于第一步，即Ka1=Ka2=，所以當pH相等即氫離子濃度相等時，因此曲線N表示pH與的變化【名師點睛】該題綜合性強，該題解答時注意分清楚反應的過程，搞清楚M和N曲線表示的含義，答題的關鍵是明確二元弱酸的電離特點。電解質溶液中離子濃度大小比較問題，是高考熱點中的熱點。多年以來全國高考化學試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學生對強弱電解

10、質、電離平衡、水的電離、pH、離子反應、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對這些知識的綜合運用能力。圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應用試題在高考中常有涉及。解決這類題目必須掌握的知識基礎有：掌握強弱電解質判斷及其電離，鹽類的水解，化學平衡理論(電離平衡、水解平衡)，電離與水解的競爭反應，以及化學反應類型，化學計算，甚至還要用到“守恒”來求解。26（15分）凱氏定氮法是測定蛋白質中氮含量的經典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3?；卮鹣铝?/p>

11、問題：（1）a的作用是_。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是_。f的名稱是_。（3）清洗儀器：g中加蒸餾水；打開k1，關閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路；停止加熱，關閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是_；打開k2放掉水，重復操作23次。（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉k3，d中保留少量水。打開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。d中保留少量水的目的是_。e中主要反應的離子方程式為_，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是_。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為c molL1的鹽酸V

12、 mL，則樣品中氮的質量分數為_%，樣品的純度_%?！敬鸢浮浚?）避免b中壓強過大（2）防止暴沸 直形冷凝管（3）c中溫度下降，管路中形成負壓（4）液封，防止氨氣逸出 +OHNH3+H2O 保溫使氨完全蒸出（5）（4）氨氣是氣體，因此d中保留少量水的目的是液封，防止氨氣逸出。e中主要反應是銨鹽與堿在加熱條件下的反應，離子方程式為+OHNH3+H2O；e采用中空雙層玻璃瓶的作用是保溫減少熱量損失，有利于銨根轉化為氨氣逸出。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為c molL1的鹽酸V mL，根據反應NH3H3BO3+HClNH4Cl+H3BO3，可以求出樣

13、品中n(N)n(HCl)c molL1V103 L0.001cV mol，則樣品中氮的質量學科#網分數為，樣品中甘氨酸的質量0.001cV75g/mol，所以樣品的純度?！久麕燑c睛】明確相關物質的性質和實驗原理是解答的關鍵，注意掌握解答綜合性實驗設計與評價題的基本流程：原理反應物質儀器裝置現象結論作用意義聯想。具體分析為：（1）實驗是根據什么性質和原理設計的？實驗的目的是什么？（2）所用各物質名稱、狀態(tài)、代替物(根據實驗目的和相關的化學反應原理，進行全面的分析比較和推理，并合理選擇)。（3）有關裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。（4）有關操作：技能、操作

14、順序、注意事項或操作錯誤的后果。（5）實驗現象：自下而上，自左而右全面觀察。（6）實驗結論：直接結論或導出結論。實驗方案的設計要點：（1）設計要點：實驗方案的設計要明確以下要點：題目有無特殊要求；題給的藥品、裝置的數量；注意實驗過程中的安全性操作；會畫簡單的實驗裝置圖；注意儀器的規(guī)格；要防倒吸、防爆炸、防燃燒、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷卻、水浴加熱時采取相應措施；同一儀器在不同位置的相應作用等；要嚴格按照“操作(實驗步驟)現象結論”的格式敘述。27（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）

15、來制備，工藝流程如下：回答下列問題：（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為_。（2）“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應反應的離子方程式_。（3）TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：溫度/3035404550TiO2xH2O轉化率%9295979388分析40 時TiO2xH2O轉化率最高的原因_。（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為_。（5）若“濾液”中，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ （列式

16、計算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為。（6）寫出“高溫煅燒”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式 。【答案】（1）100、2h，90，5h（2）FeTiO3+ 4H+4Cl = Fe2+ + 2H2O（3）低于40，TiO2xH2O轉化反應速率隨溫度升高而增加；超過40，雙氧水分解與氨氣逸出導致TiO2xH2O轉化反應速率下降（4）4 （5）Fe3+恰好沉淀完全時，c()=molL1=1.31017 molL1，c3(Mg2+)c2()(0.01)3(1.31017)2=1.71040Ksp Mg3(PO4)2，因此不會生成Mg3(PO4)2沉淀。（6）2FePO4 +

17、 Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O+ 3CO2【解析】（1）由圖示可知，“酸浸”時鐵的凈出率為70%時，則應選擇在100、2h，90，5h下進行；（2）“酸浸”時用鹽酸溶解FeTiO3生成時，發(fā)生反應的離子方程式為FeTiO3+4H+4ClFe2+ + 2H2O；【名師點睛】工藝流程題，就是將化工生產過程中的主要生產階段即生產流程用框圖形式表示出來，并根據生產流程中有關的化學知識步步設問，形成與化工生產緊密聯系的化工工藝試題。制備類工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成，每一步操作都有其具體的目標、任務。審題的重點要放在與題設有關操作的目標、任務上，分析時要從成本角度(原料是

18、否廉價易得)、環(huán)保角度(是否符合綠色化學的要求)、現實角度等方面考慮；解答時要看框內，看框外，里外結合；邊分析，邊思考，易處著手；先局部，后全盤，逐步深入。而且還要看清問題，不能答非所問。要求用理論回答的試題應采用“四段論法”：本題改變了什么條件(或是什么條件)根據什么理論所以有什么變化結論。28（14分）近期發(fā)現，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節(jié)神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是_（填標號）。A氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以B氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸C0.10

19、 molL1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D氫硫酸的還原性強于亞硫酸（2）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)（）和系統(tǒng)（）制氫的熱化學方程式分別為_、_，制得等量H2所需能量較少的是_。（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。H2S的平衡轉化率=_%，反應平衡常數K=_。在620 K重復試驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，H2S的轉化率_，

20、該反應的H_0。（填“”“ B【解析】（1）A根據復分解反應的規(guī)律：強酸+弱酸鹽=強酸鹽+弱酸，可知酸性H2SO3H2CO3H2S，A錯SO2(g)+I2(s)+ 2H2O(l)=2HI(aq)+ H2SO4(aq) H2=151 kJ/mol2HI(aq)= H2 (g)+ I2(s) H3=110 kJ/molH2S(g)+ H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+ 2H2O(l) H4=61 kJ/mol +，整理可得系統(tǒng)（I）的熱化學方程式H2O(l)=H2(g)+O2(g) H=+286 kJ/mol；+，整理可得系統(tǒng)（II）的熱化學方程式H2S (g)=H2(g)+S(s) H

21、=+20 kJ/mol。變?yōu)?.03，所以H2S的轉化率增大。21；根據題意可知：升高溫度，化學平衡向正反應方向移動，根據平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，所以該反應的正反應為吸熱反應，故H0；A增大H2S的濃度，平衡正向移動，但加入量遠遠大于平衡移動轉化消耗量，所以H2S轉化率降低，A錯誤；B增大CO2的濃度，平衡正向移動，使更多的H2S反應，所以H2S轉化率增大，B正確；CCOS是生成物，增大生成物的濃度，平衡逆向移動，H2S轉化率降低，C錯誤；DN2是與反應體系無關的氣體，充入N2，不能使化學平衡發(fā)生移動，所以對H2S轉化率無影響，D錯誤。答案選B。【名師點睛】本題是化

22、學反應原理的綜合考查，易錯點是壓強對平衡狀態(tài)的影響，尤其是惰性氣體的影響，“惰性氣體”對化學平衡的影響：恒溫、恒容條件：原平衡體系體系總壓強增大體系中各組分的濃度不變平衡不移動。恒溫、恒壓條件：原平衡體系容器容積增大，各反應氣體的分壓減小體系中各組分的濃度同倍數減?。ǖ刃в跍p壓），平衡向氣體體積增大的方向移動。35化學選修3：物質結構與性質（15分）鉀和碘的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：（1）元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為_nm（填標號）。A404.4B553.5 C589.2D670.8E766.5（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據最高能層

23、的符號是_，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是_。（3）X射線衍射測定等發(fā)現，I3AsF6中存在離子。離子的幾何構型為_，中心原子的雜化形式為_。（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立方結構，邊長為a=0.446 nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為_nm，與K緊鄰的O個數為_。（5）在KIO3晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于_位置，O處于_位置?！緟⒖即鸢浮浚?）A（2）N 球形 K的原子半徑較大且價電子數

24、較少，金屬鍵較弱（3）V形 sp3 （4）0.315 12（5）體心 棱心OF2屬于V形，因此幾何構型為V形，其中心原子的雜化類型為sp3；（4）根據晶胞結構，K與O間的最短距離是面對角線的一半，即為nm0.315nm，根據晶胞的結構，距離K最近的O的個數為12個；（5）根據KIO3的化學式，以及晶胞結構，可知K處于體心，O處于棱心。【名師點睛】本題考查化學選修3物質結構與性質的相關知識，以填空或簡答方式考查，常涉及如下高頻考點：原子結構與元素的性質(基態(tài)微粒的電子排布式、電離能及電負性的比較)、元素周期律；分子結構與性質(化學鍵類型、原子的雜化方式、分子空間構型的分析與判斷)；晶體結構與性質

25、(晶體類型、性質及與粒子間作用的關系、以晶胞為單位的密度、微粒間距與微粒質量的關系計算及化學式分析等)。只有掌握這些，才可以更好的解決物質結構的問題。36化學選修5：有機化學基礎（15分）化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學名稱是_。（2）由C生成D和E生成F的反應類型分別是_、_。（3）E的結構簡式為_。（4）G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為_。（5）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6211，寫出2種符合要求的X的

26、結構簡式_。（6）寫出用環(huán)戊烷和2丁炔為原料制備化合物的合成路線_（其他試劑任選）?！敬鸢浮浚?）苯甲醛 （2）加成反應 取代反應 （3）（4）（5）、（任寫兩種）（6） 【解析】已知各物質轉變關系分析如下：G是甲苯同分異構體，結合已知的反應物連接方式，則產物（4）F生成H的化學方程式為。（5）F為，根據題意，其同分異構體中含有苯環(huán)、COOH，先考慮對稱【名師點睛】高考化學試題中對有機化學基礎的考查題型比較固定，通常是以生產、生活的陌生有機物的合成工藝流程為載體考查有機化學的核心知識，涉及常見有機物官能團的結構、性質及相互轉化關系，涉及有機物結構簡式的確定、反應類型的判斷、化學方程式的書寫、同

27、分異構體的識別和書寫等知識的考查。它要求學生能夠通過題給情境中適當遷移，運用所學知識分析、解決實際問題，這高考有機化學復習備考的方向。有機物的考查主要是圍繞官能團的性質進行，常見的官能團：醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團的性質以及它們之間的轉化要掌握好，這是解決有機化學題的基礎。有機合成路線的設計時先要對比原料的結構和最終產物的結構，官能團發(fā)生什么改變，碳原子個數是否發(fā)生變化，再根據官能團的性質進行設計。同分異構體類型通常有：碳鏈異構、官能團異構、位置異構等，有時還存在空間異構，要充分利用題目提供的信息來書寫符合題意的同分異構體。物質的合成路線不同于反應過程，只需寫出關

28、鍵的物質及反應條件、使用的物質原料，然后進行逐步推斷，從已知反應物到目標產物。本題較全面的考查了考生對有機物的性質、物質的反應類型、物質之間的相互轉化關系和一些基本概念、基本理論的掌握和應用能力。評析一、堅持立徳樹人，傳承優(yōu)秀科技文化1.呈現中國成就，傳遞愛國情懷通過試題素材、考核知識點以及情景設置等角度，著力引導考生關注我們國家社會、經濟和科學技術的發(fā)展，弘揚社會主義核心價值觀。挖掘歷史文獻和頂級科研論文的合適資料，以中國古代科技文明、我國科學家最新研究成果編制試題，體現中國傳統(tǒng)科技文化對人類發(fā)展和社會進步的貢獻，引導青年學生熱愛化學，為國奉獻。例如I卷以我國古代由砷礦提取三氧化砷技術為背景

29、考查元素化合物分離基本操作方法;II卷以我國科學家在Science上發(fā)表的文章，世界上首個五氮陰離子化合物為題材考查物質結構基礎理論。2.滲透研究過程，激發(fā)科學精神對于苯結構的闡釋和研究是一個充滿神奇色彩的過程。I卷第8題以3個分子式均為C6H6的化合物展開設問。這三種物質結構是19世紀中后期，三位化學家提出苯的三種結構。包括1865年由化學家凱庫勒提出的凱庫勒式，1867年由杜瓦提出具有雙環(huán)結構的杜瓦苯。1869年拉敦保格提出來的三棱柱結構。由于凱庫勒結構比較符合苯的化學性質，一直沿用至今。當然這結構還不能解釋苯的某些性質，所以在凱庫勒之后仍有一些科學家繼續(xù)探索研究苯的結構與性質之間的關系。

30、這道試題設置的目的是讓學生尊重物質化學性質的事實和證據，不迷信已有的研究成果，養(yǎng)成敢于質疑、勇于創(chuàng)新的科學精神。二、健全考查體系，科學選拔優(yōu)秀人才1.落實大綱修訂思路，考查必備知識內容2016年底對高考化學大綱進行了修訂，完善了考核目標和考查內容。今年高考化學試題的設計貫徹大綱修訂的指導思想，通過科學設計試卷結構，落實考查目標和考查要求。首先是落實考查學科的必備知識和方法?；瘜W作為一門自然科學，既有自己的科學體系，又有與之適應的學習方法。中學化學中的基本理論體現在化學反應原理和物質結構理論兩個層面，以兩大理論為指導，學習常見無機物和有機物的組成、結構、反應和應用。必備知識內容，包括熟悉最為基本

31、化合物的性質和反應及其相互轉化規(guī)律，化學反應原理和結構知識的精髓，基本化學實驗操作方法和實驗設計思想。調整了模塊的設置，看似刪去了化學與技術模塊，實際上是將幾個模塊內容融合一起命制試題，考查學生綜合運用學科知識的能力。例如、卷13題均以電解質溶液平衡為題材，呈現平衡數據關系圖，加大考查學生運用平衡原理、元素知識綜合分析問題能力。2.呈現真實化學問題，考查應用實踐能力化學是一門中心科學，并且與材料科學、生命科學、環(huán)境科學、能源科學等聯系緊密，是這些科學的基礎;化學又是一門創(chuàng)造新物質的科學，通過日益發(fā)展的合成技術，為人類社會提供了農藥、化肥、醫(yī)藥和種類繁多的新材料等等。今年高考化學試題編制正是從化

32、學科學這一特點出發(fā)，牢牢把握化學應用性在學習化學中有力杠桿作用，廣泛聯系實際創(chuàng)設化學應用情景，引領學生正確認識化學對社會發(fā)展和人類進步的巨大貢獻，認識化學學科的價值。例如，今年考試中心命制的試卷中，所運用實際情景主要有新材料制備、廢物綜合利用、環(huán)境保護技術、有機新物質和新藥物合成、無機化工生產以及新技術性能源等。這些試題均要求學生將基礎化學、基本化學原理和方法運用到實際生產生活中，解釋生活中相關的現象，解決工業(yè)生產的問題。3.創(chuàng)新試題情境素材，探索創(chuàng)新意識考查在化學學科領域，創(chuàng)新思維的能力形式包括合成新物質、闡釋反應機理或新的結構理論、發(fā)現新的合成方法以及應用新的分析測試技術等。今年的高考化學

33、對創(chuàng)新思維能力的考查主要體現在推理實驗現象、設計合成路線、闡釋結構與性質的規(guī)律三個方面：對于推理實驗現象的考查，基本思路是給出探究目的和裝置等，要求學生根據物質在不同條件下的性質，選擇合適的檢查藥品并推測實驗中的現象。例如III卷26題探究硫酸亞鐵的分解產物，并通過殘留物的顏色推理分解的產物，并通過選擇品紅和硝酸鋇等試劑進行驗證推理。對于合成路線的設計，是以有機化合物為考查載體，要求考生對于給定的目標有機物，利用逆合成分析方法解析目標有機物，將其分解為題目提供的簡單有機物，將已經學過的反應和題目給出的反應信息相結合，設計出符合要求的合成路線。例如I卷36題“設計用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備 的

34、合成路線”。闡釋結構與性質的規(guī)律，要求能根據給出的物質性質數據或者圖表，采用合適的分析方法，總結物質結構與性質之間關系及變化規(guī)律。例如III卷35題要求學生分析二氧化碳、氫氣、甲醇和水沸點從高到低的順序，并闡釋沸點高低的原因。三、展現學科價值，灌輸綠色化學思想化學是一門具有實際應用意義的學科，并且與材料科學、生命科學、環(huán)境科學等相融合產生了諸多的交叉學科;化學又是一門創(chuàng)造新物質的科學，通過化工生產和日益發(fā)展的合成技術，為人類社會提供了農藥、化肥、醫(yī)藥和種類繁多的新材料等等?；瘜W知識和理論是實施化工生產、環(huán)境保護和新材料、新物質合成制備的技術儲備和理論支撐。全國化學試題均設計了化學與生活試題，分

35、別從合成纖維(卷)、健康化學(卷)、環(huán)境化學與環(huán)境保護(卷)等領域設計考核知識點，讓學生全面了解化學在生活中的應用，讓學生正確地認識化學的價值和功能。試題選材設計廢棄物品綜合利用，展現化學變廢為寶的神奇魅力，實驗過程注重尾氣吸收，使學生牢固樹立綠色化學和環(huán)保理念。如II卷中的水中溶氧測定實驗、卷中的由砷廢渣制取砷酸鹽等，均體現環(huán)境保護和廢物利用的綠色化學思想。四、加強難度調控，積極引導教學對于理科綜合卷中的化學試題，根據使用省份的特點，采用基本相同的內容和試卷結構設置，不同的問題設計思路，考查不同類型和層次的學生。為了體現化學學科的特點，將與數學計算有關的內容的考查重點放在化學原理以及化學概念

36、上。對于氧化還原的計算，重點放在方程式的配平和物料關系上。將晶體相關計算放在晶胞的組成、化學式的推斷以及數量的轉換關系上。例如I卷35題只要求學生推導K與O間的最短距離以及II卷35題五氮陰離子的晶胞參數相關計算。只有那些計算不是很復雜的內容，才要求學生計算出結果，其他等計算稍顯復雜的內容均只要求列出計算的表達式即可。例如I卷26題氮的質量分數計算、III卷27題重鉻酸鉀產率的計算、II卷28題水中含氧量的計算。新課標2卷可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 407下列說法錯誤的是A糖類化合物也可稱為碳水化合物B維生素D可促進人

37、體對鈣的吸收C蛋白質是僅由碳、氫、氧元素組成的物質D硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多【答案】C【解析】A、糖類是由C、H、O三種元素組成的一類有機化合物，糖類也叫做碳水化合物，故A說法正確；B、維生素D可促進人體對鈣的吸收，故B說法正確；C、蛋白質基本組成元素是碳、氫、氧、氮，有些蛋白質還包括硫、磷等元素，故C說法錯誤；D、硒是人體的微量元素，但不宜攝入過多，否則對人體有害，故D說法正確?！久麕燑c睛】考查有機物的基礎知識，本題的難度不大，注意蛋白質與糖類、油脂組成的差別，蛋白質主要由碳、氫、氧、氮等元素組成，有的還含有硫、磷等元素，而糖類、油脂僅含有碳、氫、氧三種元素，本題注重基礎知識的

38、積累。8阿伏加德羅常數的值為。下列說法正確的是A1 L 0.1 molNH4Cl溶液中，的數量為0.1B2.4 g Mg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1C標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數為0.2D0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2【答案】D【名師點睛】本題考查阿伏加德羅常數的應用，是高考的一個熱點，主要從物質結構、水解、轉移電子、可逆反應等角度考查，本題相對比較容易，只要認真、細心就能做對，平時多注意這方面的積累。9a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c

39、所在周期數與族數相同；d與a同族。下列敘述正確的是A原子半徑：dcbaB4種元素中b的金屬性最強Cc的氧化物的水化物是強堿Dd單質的氧化性比a單質的氧化性強【答案】B【名師點睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，首先根據題目信息判斷出元素名稱，再根據元素周期律進行知識的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時夯實基礎知識是關鍵，同時應注意知識的靈活運用，審清題意。元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結構、元素的性質及相互轉化關系的規(guī)律，是根據元素周期律的具體表現形式，元素周期律是元素周期表排布的依據。元素的原子半徑、元

40、素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數相同，從左到右原子序數逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數相同，從上到下原子核外電子層數逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質及化合物的結構、物質的物理性質、化學性質等是進行元素及化合物推斷的關鍵。10下列由實驗得出的結論正確的是實驗結論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢

41、，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性【答案】A【名師點睛】本題考查實驗方案設計與評價，本題的難度不大，注意利用反應的實質，有無雜質對實驗的干擾，進行分析判斷，如本題的D選項，甲烷和氯氣反應是取代反應，除有氯甲烷的生成外，還有HCl的生成，從而得出混合氣體能使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t的原因是產生了HCl，體現考生對平時基礎知識的積累的程度。11用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質溶液一般為混合溶液。下列敘述錯誤的是A待加工鋁質工件為陽極B可選用不銹鋼網作為陰極C陰極的電極反應式為：D硫酸根離子在電解過程

42、中向陽極移動【答案】C【解析】A、根據原理可知，Al要形成氧化膜，化合價升高失電子，因此鋁為陽極，故A說法正確；B、不銹鋼網接觸面積大，能增加電解效率，故B說法正確；C、陰極應為陽離子得電子，根據離子放電順序應是H放電，即2H2e=H2，故C說學#科網法錯誤；D、根據電解原理，電解時，陰離子移向陽極，故D說法正確。【名師點睛】本題考查電解原理的應用，如本題得到致密的氧化鋁，說明鋁作陽極，因此電極方程式應是2Al6e3H2O=Al2O36H，這就要求學生不能照搬課本知識，注意題干信息的挖掘，本題難度不大。12改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、的物質的量分數隨pH的變化如圖所示已知。下列敘述

43、錯誤的是ApH=1.2時，BCpH=2.7時，DpH=4.2時，【答案】D【名師點睛】該題綜合性強，該題解答時注意利用守恒的思想解決問題。電解質溶液中離子濃度大小比較問題，是高考熱點中的熱點。多年以來全國高考化學試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學生對強弱電解質、電離平衡、水的電離、pH、離子反應、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對這些知識的綜合運用能力。圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應用試題在高考中常有涉及。解決這類題目必須掌握的知識基礎有：掌握強弱電解質判斷及其電離，鹽類的水解，化學平衡理論(電離平衡、水解平衡)，電離與水解的競爭反應

44、，以及化學反應類型，化學計算，甚至還要用到“守恒”來求解。13由下列實驗及現象不能推出相應結論的是實驗現象結論A向2 mL 0.1 的溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產生黃色沉淀，另一支中無明顯現象【答案】C【解析】A、加入過量的鐵粉，黃

45、色消失，加入KSCN溶液，溶液不變色，說明Fe3完全被消耗，即Fe【名師點睛】考查根據實驗現象，得出結論，本題的難度不大，培養(yǎng)學生分析問題，得出結論的能力，體現了化學學科素養(yǎng)。26（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：回答下列問題：（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是_，還可使用_代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是_，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為_。（3）加氨水過程中加熱的目的是_。沉淀B的主要成分為_

46、、_（寫化學式）。（4）草酸鈣沉淀經稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為：+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500 molL1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質量分數為_?！敬鸢浮浚?）將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+ H2O2（2）SiO2 (或H2SiO3) SiO2+4HF=SiF4+2H2O（或H2SiO3+4HF= SiF4+3H2O）（3）防止膠體生成，易沉淀分離 Fe(OH)3 Al(OH)3 （4）45.0%【解析】5Ca2+5H2C2

47、O42KMnO4n(KMnO4)=0.0500 mol/L36.00103 mL=1.80103 moln(Ca2+)=4.50103 mol水泥中鈣的質量分數為4.50103 mol40.0 g/mol0.400 g100%=45.0%?！久麕燑c睛】化學工藝流程題是高考的熱點內容，每年都會涉及，體現了化學知識與生產實際的緊密聯系；工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成，每一步操作都有其具體的目標、任務；解答時要看框內，看框外，里外結合；邊分析，邊思考，易處著手；先局部，后全盤，逐步深入；而且還要看清問題，不能答非所問。要求用理論回答的試題應采用“四段論法”：本題改變了什么條件(或是什么條件)根據

48、什么理論所以有什么變化結論；化學工藝流程一般涉及氧化還原反應方程式的書寫、化學反應原理知識的運用、化學計算、實驗基本操作等知識，只要理解清楚每步的目的，加上夯實的基礎知識，此題能夠很好的完成。27（14分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) H1已知：C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) H2=119 kJmol1H2(g)+ O2(g)= H2O(g) H3=242 kJmol1反應的H1為_kJmol1。圖（a）是反應平衡

49、轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產率提高，應采取的措施是_（填標號）。A升高溫度B降低溫度C增大壓強D降低壓強（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是_。（3）圖（c）為反應產率和反應溫度的關系曲線，副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產率在590之前隨溫度升高而增大的原因可能是_、_；590之后，丁烯產率快速降低的主要原因可能是_?！敬鸢浮浚?）

50、+123 小于 AD （2）氫氣是產物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應速率增大（3）升高溫度有利于反應向吸熱方向進行 溫度升高反應速率加快丁烯高溫裂解生成短鏈烴類 【解析】向逆反應方向進行，逆反應速率增加。（3）根據圖(c)，590之前，溫度升高時反應速率加快，生成的丁烯會更多，同時由于反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡體系中會含有更多的學科網丁烯。而溫度超過590時，由于丁烷高溫會裂解生成短鏈烴類，所以參加反應的丁烷也就相應減少?！久麕燑c睛】本題考查了化學反應原理的綜合運用，此類題目往往涉及熱化學反應方程式的計算、化學反應速率的計算、化學平衡的計算、化學反應條件的控制等等

51、，綜合性較強，本題難點是化學反應條件的控制，這部分知識往往以圖像的形式給出，運用影響化學反應速率和化學平衡移動的因素進行考慮，需要平時復習時，多注意分析，強化訓練，就可以解決，本題難度較大。28（15分）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO(OH)2，實現氧的固定。酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2+，在暗處靜置5 min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2+I2=2I+）?；卮鹣铝袉栴}：（1）取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為_。（3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和_；蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除_及二氧化碳。（4）取100.00 mL水樣經固氧、酸化后，用a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現象為_；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為_mgL1。（5）上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測量結