高二化學(xué)選修四綜合卷1

1、高二化學(xué)選修四綜合卷1 選修四綜合練習(xí)一 第i卷（選擇題） 1.在某恒溫密閉容器中，投入一定量的a發(fā)生可逆反應(yīng)：a(s) b(g)+c(g) h=q kj/mol(qo)。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，然后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡。下列分析不正確的是 a兩次平衡時(shí)，c(g)的濃度相等 b平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(b)生成：n(c)消耗=1：1 c若再向平衡體系中加入少量a，平衡不移動(dòng) d若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1 mol b和1 mol c，則達(dá)到平衡時(shí)吸收qkj熱量 2.加熱n2o5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為： n2o5（g） n2o3（g）+o2（g）n2o3（g） n2o（g）+o2（g） 在容積為2l的

2、密閉容器中充入8mol n2o5，加熱到t，達(dá)到平衡狀態(tài)后o2為9mol，n2o3為3.4mol則t時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為（ ） a10.7 b8.5 c9.6 d10.2 3.下列坐標(biāo)圖均涉及平衡原理，其中相關(guān)表述正確的是 a.圖表示室溫下，用0.1moll1氨水吸收hcl氣體時(shí)，溶液的粒子濃度隨吸收hcl的變h2o)，虛線表示c(nh4)，處于m點(diǎn)時(shí)溶液呈中性 化，實(shí)線表示c(nh3b.圖表示2so2(g)o2(g) c.圖表示反應(yīng)2nh3(g) 2so3(g) h0正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)k隨溫度的變化 3h2(g)n2(g)在恒溫恒壓裝置中達(dá)平衡時(shí)，n2的物質(zhì)的量與 通入nh3的物質(zhì)的量的變化關(guān)

3、系 d.圖表示agcl(s) ag(aq)cl(aq)的離子的濃度關(guān)系，當(dāng)處于b點(diǎn)時(shí)，蒸發(fā)部分的 水后，可以到達(dá)平衡線的a點(diǎn)處 4.某溫度下，在一個(gè)2l的密閉容器中，加入4 mol a和2 mol b進(jìn)行如下反應(yīng)：3a(g)+2b(g)的是 4c(s)+d(g)，反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol c，下列說(shuō)法正確 a.前2 min，d的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(lmin) b.此時(shí)，b的平衡轉(zhuǎn)化率是40 c.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng) d.增加b，平衡向右移動(dòng)，b的平衡轉(zhuǎn)化率增大 5.利用co和h2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：co（g）+2h2（g）ch3

4、oh（g）在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入co和h2，測(cè)得平衡混合物中ch3oh的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示下列說(shuō)法正確的是（ ） a該反應(yīng)的h0，且p1p2 b反應(yīng)速率：逆（狀態(tài)a）逆（狀態(tài)b） c在c點(diǎn)時(shí)，co轉(zhuǎn)化率為75% d在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的ch3oh，達(dá)平衡時(shí)ch3oh的體積分?jǐn)?shù)也不同 6.將等物質(zhì)的量的a、b混合于2l的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3a（g）+b（g） xc（g）+2d（g），經(jīng)2min后測(cè)得d的濃度為0.5mol/l， c（a）：c（b）=3：5，以c表示的平均速率v（c）=0.25mol?l1?min1，下列說(shuō)法正

5、確的是（ ） a反應(yīng)速率v（b）=0.25 mol?l1?min1 b該反應(yīng)方程式中，x=1 c2min時(shí)，a的物質(zhì)的量為1.5mol d2min時(shí)，a的轉(zhuǎn)化率為60% 7.可逆反應(yīng)2so2（g）+o2（g） 2so3（g）h0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為 t1時(shí)改變條件化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示下列說(shuō)法正確的是（ ） a維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入so3（g） b維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度 c維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入一定量ar d維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入so3（g） 8.少量鐵粉與100ml 0.01mol?l 1 的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率 太慢為了加快

6、此反應(yīng)速率而不改變h2的產(chǎn)量，可以使用如下方法的（ ） 加h2o 滴入幾滴cuso4 滴入幾滴濃鹽酸 加ch3coona固體 加nacl固體升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） 改用10ml 0.1mol?l鹽酸 a b c d h2o（g）+co（g）該溫度下，在甲、乙、丙 1 9.（雙選）700時(shí)，h2（g）+co2（g） 三個(gè)恒容密閉容器中，投入h2和co2，起始濃度如下表所示其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，v （h2o）為0.025mol/（l?min），下列判斷錯(cuò)誤的是（ ） 起始濃度 c（h2）/mol/l 甲 0.10 乙 0.xxxx年，單位gdp二氧化碳排放比xxxx年下降40%50%。 c

7、o2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 l的密閉容器中，充入1 mol co2和3 mol h2，一定條件下反應(yīng):co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g) h49.0 kjmol1，測(cè)得co2 l1min和ch3oh(g)濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。從3 min到9 min，v(h2)_mol 1 。 能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填編號(hào))。 a.反應(yīng)中co2與ch3oh的物質(zhì)的量濃度之比為11(即圖中交叉點(diǎn)) b.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化 c.單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol h2，同時(shí)生成1 mol h2o d.co2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變 為了加快化學(xué)反應(yīng)速率

8、且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時(shí)，可采取的措施有_(填編號(hào))。 a.升高溫度 b.縮小容器體積 c.再充入co2氣體 d.使用合適的催化劑 ch3oh(g)的 (3)工業(yè)上，ch3oh也可由co和h2合成。參考合成反應(yīng)co(g)2h2(g) 平衡常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是_。 溫度/ 平衡常數(shù) a.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng) 0 667 100 13 200 1.9102 400 300 2.4104 1105 b.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)sc.在t 時(shí)，1 l密閉容器中，投入0.1 mol co和0.2 mol h2，達(dá)到平衡時(shí)，co轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)

9、的平衡常數(shù)為100 d.工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5 mpa)和250 ，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高 答案及解析： 1.d 試題分析：a平衡常數(shù)k=c(b)c(c)，只與溫度有關(guān)，則縮小容器體積，k保持不變，因 c(b)、c(c)同等倍數(shù)變化，為使k保持不變，只有c(b)、c(c)濃度均不變化，即與原平衡濃度相等，故a正確；b根據(jù)平衡的v(正)=v(逆)可知，平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(b)生成：n(c)消 耗 =1：1，故b正確；c因a是固體，再向平衡體系中加入少量a，平衡不移動(dòng)，故c正 確；d由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量小于q，故d錯(cuò)誤；故選d。 2.b 【解答】解：設(shè)分解的n2o3物質(zhì)的量為x，反應(yīng)過(guò)程中共生成n2o3（x+3.4）mol，在反應(yīng)中n2o5分解了（x+3.4）mol，同時(shí)生成o2（x+3.4）mol在反應(yīng)中生成氧氣xmol 則（x+3.4）+x=9， 求得x=2.8 所以平衡后n2o5、n2o3、o2濃度依次為 c（n2o5）=（82.83.4）2=0.9moll1 c（n2o3）=3.42=