初中化學溶液-溶解度易錯題精選經典

1、初中化學溶液 溶解度易錯題精選經典一、溶液選擇題1請根據右圖的溶解度曲線圖，判斷下列說法正確的是（ ）Aa、b兩物質的溶解度相等Bt1時，向20g a固體加入50g 水，充分攪拌后固體能全部溶解C將t2時a、b飽和溶液降溫到t1時，兩者的溶質質量分數相等Db中含有少量a，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純b【答案】C【解析】試題分析：A 根據溶解度曲線可知，只有在時兩物質溶解度相等；B t1時，a物質的溶解度為36g，也就是說此溫度下100g水中最多可以溶解36g a物質；C 從t2降溫至t1時，兩物質溶解度相等，且都為飽和溶液，因此質量分數相等；D a、b兩物質溶解度變化隨溫度變化相差較大，因此

2、可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純a，不可以用來提純b。考點：溶解度曲線的意義點評：關于溶解度曲線的題目一直是中考的必考點，常在雙選中出現，得分率不是很高，注意仔細審題，避免粗心。2甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()At1時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是：乙甲=丙Bt2時，30g甲物質加入50g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質的質量分數為37.5%C將相同質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液從t2降溫到t1，析出晶體最多的是甲D欲將丙物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海梢圆扇∩邷囟鹊姆椒ā敬鸢浮緽【解析】【詳解】A、通過分析溶解度曲線可知，t1時，甲、乙、丙三種

3、物質的溶解度由大到小的順序是：乙甲=丙，故A正確；B、t2時，甲物質的溶解度是50g，所以30g甲物質加入50g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質的質量分數為100%=33.3%，故B錯誤；C、將相同質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液從t2降溫到t1，甲物質的溶解度變化最大，所以析出晶體最多的是甲，故C正確；D、丙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以欲將丙物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采取升高溫度的方法，故D正確。故選B?！军c睛】根據固體的溶解度曲線可以：查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，判斷物

4、質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。3如圖是KNO3、MgSO4、NaCl三種物質的溶解度曲線。下列說法正確的是（）At2時，把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3飽和溶液，其中溶質和溶液的質量比為4：9Bt3時，圖中三種物質的飽和溶液降溫至t1，所得溶液中溶質質量分數大小關系為NaClMgSO4KNO3Ct4時，其他條件不變，把MgSO4飽和溶液升溫到t5，在此操作過程中溶液里無明顯現象DKNO3中含有少量的NaCl雜質，采用蒸發(fā)結晶法提純【答案】B【解析】【詳解】A、t2時，硝酸鉀的溶解度是40g，所以把40g KNO3放入50

5、g水中能得到KNO3飽和溶液，其中溶質和溶液的質量比為20g：70g2：7，故A錯誤；B、t1時，氯化鈉的溶解度最大，硝酸鉀的溶解度最小，所以t3時，圖中三種物質的飽和溶液降溫至t1，所得溶液中溶質質量分數大小關系為NaClMgSO4KNO3，故B正確；C、t4時，其他條件不變，把MgSO4飽和溶液升溫到t5，溶解度減小，在此操作過程中溶液里會析出晶體，故C錯誤；D、硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以KNO3中含有少量的NaCl雜質，采用降溫結晶法提純，故D錯誤。故選：B。4下圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法中正確的是AP點表示甲、丙兩種物質的飽和溶液質量相等Bt1時，乙物質的

6、飽和溶液，升溫至t2時仍是飽和溶液Ct1時，甲物質的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為14D將三種物質的溶液從t2降至t1，溶質質量分數最小的一定是丙物質【答案】C【解析】【詳解】A、由題中信息知，A. P點表示甲、丙兩種物質溶解度相等，故錯誤。B、乙溶解度隨溫度升高而增大， t1時，乙物質的飽和溶液，升溫至t2時不再是飽和溶液；故C錯誤。C、 t1時，甲物質的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為2510014；故C正確。D、 將三種物質的飽和溶液從t2降至t1，溶質質量分數最小的一定是丙物質；故D錯誤。故選C。5NH4C1和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲線如下，下列說法正確的是：（ ）A甲為NH4C

7、1Bt2時，甲溶液的溶質質量分數一定比乙大C甲、乙飽和溶液從t3降溫到t2，溶質的質量分數都變小D等質量的甲、乙飽和溶液從t1升溫到t3，為使其溶液恰好飽和,加入的甲、乙固體質量相等【答案】D【解析】A、通過分析溶解度表中的數據可知，氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大，所以乙為氯化銨；B、飽和溶液溶質的質量分數=溶解度（溶解度+100g）100%，由圖可知，t2時，甲乙兩物質的溶解度相等，所以兩物質的飽和溶液溶質的質量分數相同；不飽和時，濃度大小關系不確定，C、甲物質飽和溶液從t3降溫到t2，溶解度變大，溶質的質量不變，溶質的質量分數不變；D、t1、t3時，兩物質的溶解度相等，所以等質量的甲、乙

8、飽和溶液從t1升溫到t3，為使其溶液恰好飽和，加入的甲、乙固體質量相等，故D正確選D點睛：在溶解度曲線圖上，溶劑的量都是100g,所以分析溶質的質量分數時，只需要比較溶質的多少即可。溶解度變大時，溶質不變，溶解度減小時溶質質量等于減小后的溶解度6甲、乙的溶解度曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是At2時，甲的飽和溶液中溶質和溶劑的質量之比為2:5Bt2時甲、乙各100g飽和溶液從t2降溫到t1，溶液質量仍相等Ct1時，甲、乙兩種飽和溶液中溶質的質量分數相等D甲中含有少量乙，可以采用降溫結晶的方法提純甲【答案】B【解析】【分析】【詳解】A. t2時，甲的溶解度為40g，溶解度是一定溫度下，100

9、g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。飽和溶液中溶質和溶劑的質量之比為40:100=2:5；B. t2時甲、乙各100g飽和溶液從t2降溫到t1，甲析出晶體較多，剩余溶液質量，甲小于乙；C. 飽和溶液溶質的質量分數=溶解度（溶解度+100g）100% ，t1時，甲、乙兩種物質的溶解度相同，其飽和溶液中溶質的質量分數相等。D. 甲中含有少量乙，可以采用降溫結晶的方法提純甲；選B7NaCl、KNO3兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A20時，NaCl的溶解度為31.6 gB將10時兩物質飽和溶液升溫至30，溶液中溶質的質量分數都增大C為了除去NaCl固體中混有的少量KNO3，可加

10、熱將其完全溶解后，再通過降溫結晶、過濾來除之D50時，將50g KNO3加入50g水中，充分溶解后溶液的質量為92.75g【答案】D【解析】A. 在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。20時，NaCl的溶解度為31.6 g；B. 將10時兩物質飽和溶液升溫至30，；兩種物質的溶解度變大，溶質的質量不變，溶液中溶質的質量分數都不變；C. 為了除去NaCl固體中混有的少量KNO3，可加熱將其完全溶解后，再通過降溫結晶、過濾來除之；因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而迅速減小，而氯化鈉的溶解受溫度的影響很小，所以降溫析出晶體幾乎全是硝酸鉀。過濾得硝酸鉀固體。D. 50時，將50g KNO3加入

11、50g水中，溶解硝酸鉀42.75g，充分溶解后溶液的質量為92.75g；選D8甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A甲的溶解度比乙的大B2時，甲的溶解度是50 gC1時，100 g乙的飽和溶液中溶質的質量為30 gD1時，甲和乙的飽和溶液中溶質的質量分數均為30%【答案】B【解析】A、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，故錯誤；B、通過分析溶解度曲線可知，t2時，甲的溶解度是50g，故正確；C、t1時，乙物質的溶解度是30g，所以130g乙的飽和溶液中溶質的質量為30g，故錯誤；D、t1時，甲、乙物質的溶解度是30g，甲和乙的飽和溶液中溶質的質量分數均為100%=23.1%，故

12、錯誤。 點睛：根據固體的溶解度曲線可以：查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。9如圖是a，b，c三種物質的溶解度曲線，下列分析錯誤的是At2時，a，b，c三種物質的溶解度由大到小的順序是abcBt2時，將50ga物質放入100g水中溶解可得a的飽和溶液Ct1時，a，b，c三種物質的溶液中溶質質量分數關系是bacD除去a中少量的c，可采用降溫結晶的方法【答案】C【解析】【詳解】A. 由溶解度曲線可知，t2時，

13、a，b，c三種物質的溶解度由大到小的順序是abc，此選項正確；B. t2時，a的溶解度是50g，即t2時，100g水中最多能溶解50ga，將50ga物質放入100g水中溶解可得a的飽和溶液，此選項正確；C. t1時，a，b，c三種物質的溶解度大小關系是：ba=c，飽和溶液中溶質質量分數關系是bac，此選項錯誤；D. 由溶解度曲線可知，a的溶解度受溫度影響較大，除去a中少量的c，可采用降溫結晶的方法，此選項正確。故選C。10下列有關溶液的說法符合實際的是 （ ）A將澄清的飽和石灰水加熱，無白色渾濁出現B20時氯化鈉溶解度是36g，將30g氯化鈉放入50g水中充分攪拌，得到80g溶液C硫酸溶液中存

14、在的陽離子全部是H+D溶液一定是無色透明的液體【答案】C【解析】A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，升溫會使溶質析出出現渾濁，故此選項錯誤B、由20時氯化鈉溶解度可知，30g氯化鈉不能都溶解在50g水中，只能溶解18g形成68g溶液，故此選項錯誤C、硫酸在水中電離時會出現氫離子與硫酸根離子，除氫離子外再無其他帶正電的離子，故此選項正確D、溶液一定透明但不一定無色，例如硫酸銅的溶液是藍色的，故此選項錯誤故選C11在20時，劉冰同學向100g水中依次加入NaCl固體，充分溶解，實驗過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A圖中的溶液是不飽和溶液B圖中的溶液是飽和溶液C圖中溶液的溶質質量為40 gD圖

15、和圖中NaCl溶液的溶質質量分數相等【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、圖中繼續(xù)加熱氯化鈉后，繼續(xù)溶解，故說明中是不飽和溶液，故正確；B、由圖可知，在20時，100g的水中最多能溶解36g的氯化鈉，圖3前已經向100g的水中加入了40g的氯化鈉，故是飽和溶液，故正確；C、在20時，100g的水中最多能溶解36g的氯化鈉，圖3中已經加入40g的氯化鈉，故溶解了36g，故錯誤；D、和中都達到了變化狀態(tài)，故溶質的質量分數相等，故正確。故選C。12甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖所示，下列說法正確的是A20時，甲溶液中溶質質量一定小于乙溶液B20時，可配制溶質質量分數為30%的乙溶液C20時，100

16、 g水中加入20 g甲得到不飽和溶液D50時，甲的飽和溶液質量分數大于乙的飽和溶液質量分數【答案】D【解析】A、20時，甲溶液中溶質質量不一定小于乙溶液，與甲乙溶液的總質量有關，錯誤；B、20時，乙物質的溶解度為30g ，含義是20時，100g水中最多可溶解乙的質量為30g，可得乙的質量分數為=23.1%，小于30%，故20時，不可配制到溶質質量分數為30%的乙溶液，錯誤；C、20時，甲的溶解度小于20g，故向100 g水中加入20 g甲，甲不能完全溶解，得到飽和溶液，錯誤；D、50時，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲的飽和溶液質量分數大于乙的飽和溶液質量分數，正確。故選D。13如圖所示為M、N

17、兩種固體物質的溶解度曲線，根據圖示判斷下列說法中，不正確的是( )AM的溶解度隨溫度的升高而增大B在t1時，M、N兩物質的溶解度相等C將t1時M的飽和溶液升溫至t2，溶質的質量分數會增大D將t2時M、N的飽和溶液分別降溫至t1，N的溶液中不會析出晶體【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、通過分析溶解度曲線可知，M物質的溶解度隨溫度的升高而增大，故A選項正確；B、在t1時，M、N兩物質的溶解度相等，故B選項正確；C、將t1時M的飽和溶液升溫至t2，溶解度增大，不會析出晶體，溶質、溶劑質量都不變，所以溶質的質量分數不變，故C選項錯誤；D、將t2時M、N的飽和溶液分別降溫至t1，M物質的溶解度減小，

18、N物質的溶解度增大，所以N的溶液中不會析出晶體，故D選項正確。故選C。14下列四個圖象分別對應四種操作過程，其中正確的是（）A將一定質量分數的硫酸溶液加水稀釋B向硫酸銅的溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量C常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應D將一定質量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直到有晶體析出【答案】C【解析】【分析】稀釋酸性溶液，溶液酸性減弱, 硫酸銅和氫氧化鈉反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉, 稀硫酸和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣, 飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉化。【詳解】A、將一定質量分數的硫酸溶液加水稀釋，溶液酸性減弱，pH升高

19、，但是不能升高到7，更不能大于7，故A不正確；B、向硫酸銅的溶液中加入氫氧化鈉溶液，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，立即產生沉淀，故B不正確；C、常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應，鋅比鐵活潑，反應速率快，反應需要時間短，最終鐵和稀硫酸反應生成的氫氣多，故C正確；D、一定質量的硝酸鉀不飽和溶液溶質質量分數不能是0，故D不正確。故選C。15如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列分析不正確的是（）At2時a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是 abcBt2時，將50g a物質放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液（a物質不含結晶水）C將t2

20、時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1時，所得溶液的溶質質量分數關系是bacDt1時a的飽和溶液的溶質質量分數為16.7%【答案】C【解析】A. t2 時a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是：abc，正確；B. t2 時，a的溶解度是30g，將50g a物質放入100g水中部分溶解，得到a的飽和溶液（a物質不含結晶水），正確；C. 將t2 時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1 時，c變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質質量分數不變，a的溶質質量分數是 100%=16.7%，b的溶質質量分數大于a的溶質質量分數， 所得溶液的溶質質量分數關系是bac，錯誤；D. t1時a的飽和溶液的溶質質量分數為

21、100=16.7%，正確。故選C。點睛：溶解度曲線的應用。16向飽和澄清的氫氧化鈣溶液中加入一定量的CaO，充分反應后恢復到原來溫度下列說法中，正確的是( )A溶液中溶質質量增多，溶液的質量減少B溶液中溶質質量增多，溶液的質量增加C溶液中水的質量減少，溶質質量分數不變D溶液中水的質量減少，溶質質量分數增大【答案】C【解析】試題分析：氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣。但由于原溶液為飽和溶液，所以生成氫氧化鈣不會再溶解。且由于水的減少（溶劑減少），原溶液中的氫氧化鈣會析出一部分。所以溶液中的溶質質量會減少。AB項錯誤。由于溶液的溫度沒變，即還是該溫度下的飽和溶液，所以其溶質質量分數不會發(fā)生改變。所以應

22、選C項。考點：飽和溶液、溶解度17如圖是KNO3和NaCl固體的溶解度曲線，下列有關說法中正確的是AKNO3的溶解度受溫度的影響比NaCl大Bt1時，100gKNO3飽和溶液中含有20gKNO3Ct2時，NaCl溶液與KNO3溶液中溶質質量分數相等D若NaCl中混有少量KNO3，可用降溫結晶的方法提純NaCl【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、KNO3的溶解度受溫度的影響比NaCl大，故A正確；B、t1時，KNO3的溶解度為20g，表示120g KNO3飽和溶液中含有20g KNO3，故B錯誤；C、t2時，NaCl和KNO3的溶解度相同，二者飽和溶液的溶質質量分數相等，題中沒有指明是飽和溶液

23、，故C錯誤；D、NaCl的溶解度隨溫度變化不大，若NaCl中混有少量KNO3，可用的蒸發(fā)結晶的方法提純NaCl，故D錯誤。故選A。18甲、乙試管中各盛有10.0g水，向其中一支試管中加入3.0g Na2CO3粉末，另一支試管中加入3.0gNaC1粉末，按圖1, 2進行實驗。下列說法正確的是（ ）A甲中加入的粉末是Na2CO3B0時，甲中溶液不一定飽和，乙中溶液一定飽和CNa2CO3中含有少量NaCl，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純Na2CO3D30時，若使圖1中甲、乙試管內的溶液恰好變?yōu)轱柡腿芤海瑒t甲中加入的溶質質量大于乙中加入的溶質質量【答案】C【解析】【詳解】A、0時，碳酸鈉的溶解度是7g，

24、所以10g水中可以溶解0.7g，乙燒杯底部有固體剩余，所以甲中加入的粉末是氯化鈉，故A錯誤；B、B、 由溶解度曲線可知，甲溶液為氯化鈉溶液，0時NaCl的溶解度為35.7g,故在該溫度下10g水里最多可溶解3.57g氯化鈉，所以0時甲溶液一定是不飽和溶液。故B錯誤；C、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，而碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大。所以碳酸鈉中混有少量的氯化鈉，可用冷卻熱飽和溶液的方法（或降溫結晶）提純碳酸鈉。故C正確。D、30時，碳酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度，所以若使圖1中甲、乙試管內的溶液恰好變?yōu)橄鄳柡腿芤?，甲中加入對應的溶質質量小于乙中加入對應的溶質質量，故D錯誤。故選B。19如圖是甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線。下列說法不正確