質(zhì)量守恒定律教案2

1、質(zhì)量守恒定律教案教學(xué)目的1. 知識目標(biāo) :通過實(shí)驗(yàn)的測定,使學(xué)生 理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其守恒的原因;能解釋一些簡單的實(shí)驗(yàn)事實(shí);能推測物質(zhì)的組成。2. 能力培養(yǎng) :通過對質(zhì)量守恒定律守恒原因的分析, 認(rèn)識了在 化學(xué) 反應(yīng)中各反應(yīng)物質(zhì)量總和與各生成物質(zhì)量總和相等的原因,培養(yǎng)學(xué)生 定量研究問題的能力和推理能力。3. 科學(xué)品質(zhì) :通過實(shí)驗(yàn)的操作和問題的分析,培養(yǎng) 學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì);樹立相信科學(xué)、尊重科學(xué)和依靠科學(xué) 的思想品質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1. 重點(diǎn) : 質(zhì)量守恒定律的涵義及應(yīng)用。2. 難點(diǎn) : 質(zhì)量守恒定律涵義的理解及應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備演示實(shí)驗(yàn) 見課本 實(shí)驗(yàn) 4-1 實(shí)驗(yàn) 4-2 。

2、教學(xué)用品天平、錐形瓶、燒杯、小試管 ;白磷、 NaOH 溶液、 CuSO4 溶液等。教學(xué)過程一、復(fù)習(xí)提問(提問 )1. 分別寫出實(shí)驗(yàn)室制備氫氣和氧氣的文字表達(dá)式。2. 化學(xué) 變化的實(shí)質(zhì)是什么 ?(利用原子、分子的觀點(diǎn) )二、引入新課(引言 )由提問 1. 氯酸鉀氯化鉀 + 氧氣鋅 + 硫酸 硫酸鋅 + 氫氣以上兩個(gè)表達(dá)式可以看出,用文字表達(dá)式寫起來很麻煩,而且不能表示反應(yīng)物和生成物的組成 ,也無法反映出各物質(zhì)間量的關(guān)系,是否可用一個(gè)式子來表示物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)呢 ?本節(jié)中我們將重點(diǎn)研究這個(gè)問題。三、新課講授(講解 )由提問 2 得知 ,由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中 :分子原子新分子新物質(zhì)以上是

3、從質(zhì)的方面研究化學(xué)變化,今天我們要從量的方面來研究分析化學(xué)變化即化學(xué) 反應(yīng)。1. 質(zhì)量守恒定律(實(shí)驗(yàn) )教師演示課本實(shí)驗(yàn) 4-1 。(說明 )教師在做演示實(shí)驗(yàn)時(shí), 要說明天平使用方法及注意事項(xiàng),注意強(qiáng)調(diào)磷的用量 ,必須嚴(yán)格按照規(guī)定操作。(觀察 )反應(yīng)前后天平均保持平衡。(小結(jié) )磷 + 氧氣五氧化二磷mg+ngwg由實(shí)驗(yàn)結(jié)果得知:(m+n)g=wg,即參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量。(設(shè)問 )對于其他反應(yīng),反應(yīng)前的質(zhì)量總和是否也等于反應(yīng)后的質(zhì)量總和?(實(shí)驗(yàn) )將課本 實(shí)驗(yàn) 4-2 改為 學(xué)生實(shí)驗(yàn)。(觀察 )引導(dǎo) 學(xué)生 觀察(小結(jié) )硫酸銅 + 氫氧化鈉 氫氧化銅 + 硫酸

4、鈉ag+bgcg+dg從學(xué)生 實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析 :(a+b)g=(c=d)g。即參加 化學(xué) 反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2. 利用分子、原子的知識解釋質(zhì)量守恒的原因(講解 )我們知道 ,在化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分,而原子不能再分; 由于原子發(fā)生了原子間的重新組合 ,才使反應(yīng)物變成生成物。在這一過程中 , 原子的種類和個(gè)數(shù)并沒有發(fā)生變化,原子的質(zhì)量也沒有發(fā)生變化,所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。(投影 )根據(jù)演示 實(shí)驗(yàn) 4-1, 利用投影分析質(zhì)量守恒的原因。(小結(jié) )化學(xué) 反應(yīng)前后 ,原子種類不變 ,原子的數(shù)目沒有增減。四、鞏固練習(xí)1. 課堂練習(xí)(1)課本第 70 頁

5、習(xí)題 1.(1)-(2)2.(1)-(3) 。(2)在化學(xué) 反應(yīng) A+B=C 中 ,5gA和足量 B 反應(yīng)生成 8gC, 則參加反應(yīng)的B 的質(zhì)量是 ( )A.8g B.5gC.3gD.2g(3) 如下圖所示 , 天平兩邊的燒杯中分別放有硫酸鋅和稀硫酸 , 天平保持平衡?，F(xiàn)分別向兩邊燒杯中投入少量質(zhì)量相等的鋅粒 ,最后天平的指針 ( )A. 偏向右邊B. 偏向左邊C. 仍指向正中 ,天平保持平衡D. 左、右擺動2. 典例分析例 1根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題:(1) 氯酸鉀受熱分解后 ,剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量;(2) 鎂條在空氣中燃燒后 ,生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加。(分析 )(1) 氯酸鉀受熱分解后,生成氯化鉀 (固體 )和氧氣。其符號表達(dá)式:KClO3 KCl+O2,根據(jù)守恒定律 , 反應(yīng)物 KClO3 的質(zhì)量 = 生成物 KCl 的質(zhì)量 + 氧氣的質(zhì)量 ,由于剩余的固體物質(zhì)是 KCl , 所以 KCl 的質(zhì)量 KClO3的質(zhì)量。同樣在(2) 中 ,鎂帶在空氣里燃燒,即鎂和氧氣發(fā)生了化學(xué) 反應(yīng) ,Mg+O2 MgO,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)后生成物的質(zhì)量,一定等于參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和,所以生成物的質(zhì)量比鎂帶重。五、歸納小結(jié)1. 掌握質(zhì)量