碳酸鈉及碳酸氫鈉練習(xí)題

1、有關(guān)鈉及其化合物的計(jì)算專項(xiàng)訓(xùn)練1.當(dāng)a g NaHCO3和Na2CO3 的混合物加熱至質(zhì)量不在減少時(shí)，變成b g，則原混合物中NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量比應(yīng)是 A（a-b）/ b B.b/（a-b）C.（b-0.63 a）/（a-b） D.（a-b）/ （b-0.63 a）2.有一在空氣中暴露過KOH固體，經(jīng)分析知其內(nèi)含水7.62%、K2CO32.38%，KOH90%。若將此1g加入到含HCl1.68g的稀鹽酸中，過量的鹽酸再用20%的KOH溶液中和，蒸發(fā)中和后的溶液得到固體的質(zhì)量為 A. 3.43g B. 4.00 g C. 4.50 g D.無法計(jì)算3.由Na2S、Na2SO3、Na

2、2SO4組成的混和物中測得氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%，則含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A、32% B、46% C、78% D、無法確定4在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g，用電火花引燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A36%B54.5%C40%D33.3%5. 某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或二種.現(xiàn)將13.8克樣品加入足量水,樣品全部溶解.再加入過量的CaCl2溶液,得到9克沉淀.對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是 A肯定有KNO3 B肯定有KNO3,可能還含有Na2CO3C肯定沒有B

3、a(NO3)2；可能有KNO3D肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)26 1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 ANa2CO3BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3DNa2O2 NaOH Na2CO37.（多選）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH4 、Cl、Mg2、Ba2、CO32 、SO42 ，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生 (2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀

4、6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是 AK一定存在B100 mL溶液中含0.01 mol CO32 CCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在8下列情況下混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是A8gNaOH放到42gH2O中 B6.2gNa2O放到43.8gH2O中C4.6gNa放到45.4gH2O中 D7.8gNa2O2放到42.2gH2O中9Na2O2與H2O反應(yīng)，還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是A41 B51 C15 D11106.2gNa2O溶于多少克水中，才能使每10個(gè)水分子中含有1個(gè)Na+離子A37.8g B36g C3.8g D1

5、8g11（多選）已知NaH中Na為+1價(jià)，對于NaH+H2ONaOH+H2下列說法正確的是 AH2都是還原產(chǎn)物 BH2都是氧化產(chǎn)物CNaH中的氫元素被氧化 D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量相等12金屬鈉與其在空氣中燃燒產(chǎn)物x分別加入到足量水中，生成的兩種氣體在一定條件下恰好完全反應(yīng)，則與水反應(yīng)的金屬鈉與被氧化成x的金屬鈉的質(zhì)量比 A1:1 B2:1 C23:78 D46:7813將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加01molL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是CO2Na2CO3X食鹽水循環(huán)II循環(huán)I母液(提取副產(chǎn)品)煅燒爐合

6、成氨廠沉淀池NH3NH314我國化學(xué)侯德榜（右圖）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：(1) 上述生產(chǎn)純堿的方法稱 ，副產(chǎn)品的一種用途為。(2) 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。(3) 寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式 。 (4) 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了（填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是 。(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加 。(6) 向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有 。(a) 增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出(b) 使NaHCO3更多地析出(c) 使N

7、aHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度15將一定量NaHCO3和Cu的混合粉末放在容器中，在空氣中用酒精燈加熱至質(zhì)量不變?yōu)橹?，發(fā)現(xiàn)加熱前后固體質(zhì)量相同。寫出有關(guān)化學(xué)方程式，并計(jì)算原混合粉末中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。16向300 mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體請回答下列問題：(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出(2)若通入CO2氣體為2.24L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，得到11.9 g 的白色固體。請通過計(jì)算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少?所用的KOH溶液的物質(zhì)

8、的量濃度為多少?17.請歸納總結(jié)鈉及其化合物中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫時(shí)注意：反應(yīng)條件、生成物的狀態(tài) 反應(yīng)物用量等，并配平之。：鈉與有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：氧化鈉、過氧化鈉與有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：碳酸鈉、碳酸氫鈉與有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：氫氧化鈉與有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：你所接觸到的其他關(guān)于鈉的化學(xué)反應(yīng)方程式有關(guān)鈉及其化合物的計(jì)算專項(xiàng)訓(xùn)練 參考答案 2010-11-2612345678910111213DAABAAACDDACDAC14. （1）?聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法化肥或電解液或焊藥等（其他合理答案均可）（2） NH3 + CO2 + H2O + NaCl NH4Cl + Na

9、HCO3或 NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl NaHCO3 + NH4Cl（3）? CO2（4）? I過濾（5）? 稀硝酸和硝酸銀溶液（6）? ac15. 59.4%16. （1）K2CO3KOH K2CO3 K2CO3KHCO3 KHCO3(2） 由：CO22KOHK2CO3H2O CO2KOHKHCO3 22.4L(標(biāo)態(tài)) 1.00mol即138g 22.4L(標(biāo)態(tài)) 1.00mol即100g 2.24L(標(biāo)態(tài)) 0.100mol即13.8g 2.24L(標(biāo)態(tài)) 0.100mol即10.0g 13.8g11.9g10.0g 得到的白色固體是 K2CO3和KHCO3的混合物設(shè)白色固體中 K2CO3 x mol，KHCO3 y mol，即CO22KOHK2CO3H2O CO2KOHKHCO3 x mol 2x mol x mol y mol y mol y mol x moly mol2.24L/22.4mol?L10.100 mol (CO2）138g?mol1 x mol 100 g?mol1 y mol11.9g (白色固體）解此方程組，得 x0.0500mol (K2CO3） y0.0500mol (KHCO3） 白色固體中 ，K2CO3 質(zhì)量為