2014上海高考化學(xué)試卷(含答案)精美排版

1、2014 年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試 上海 化學(xué)試卷 P.F. Productions 后期制作 考生注意： 1本試卷滿分 150 分，考試時間 120 分鐘。 2本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂或?qū)懺诖痤} 紙上；做在試卷上一律不得分。 3答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫姓名、準(zhǔn)考證號， 并將核對后的條形碼貼在指定位置上，在答題紙反面清楚地填寫姓名。 4答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。 相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75 一、

2、選擇題（本題共 10 分，每小題 2 分，每小題只有一個正確選項） 1.“玉兔”號月球車用作為熱源材料。下列關(guān)于的說法正確的是 238 94Pu 238 94Pu A.與互為同位素B.與互為同素異形體 238 94Pu 238 92U 238 94Pu 239 94Pu C.與具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D.與具有相同的最外層電子數(shù) 238 94Pu 238 92U 238 94Pu 239 94Pu 2.下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是 A. 過氧化鈉B. 氫硫酸C. 硫酸亞鐵D. 苯酚 3.結(jié)構(gòu)為CH=CHCH=CHCH=CHCH=CH的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導(dǎo)電 能力大幅度提高。

3、上述高分子化合物的單體是 A. 乙炔B. 乙烯C. 丙烯D. 1, 3-丁二烯 4.在“石蠟液態(tài)石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是 A. 范德華力、范德華力、范德華力B. 范德華力、范德華力、共價鍵 C. 范德華力、共價鍵、共價鍵D. 共價鍵、共價鍵、共價鍵 5.下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是 A. 升華B. 萃取C. 紙上層析D. 重結(jié)晶 二、選擇題（本題共 36 分，每小題 3 分，每題只有一個正確選項） 6.今年是門捷列夫誕辰 180 周年。下列事實不能用元素周期律解釋的只有 A. 堿性：KOH NaOHB. 相對原子質(zhì)量：Ar K C. 酸性：HClO4 H

4、2SO4D. 元素的金屬性：Mg Al 7.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是 A. H3O+ 和 OHB. CO 和 N2C. HNO2和 NO 2D. CH+ 3和 NH+ 4 8.BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與 AlCl3相似。由此可推斷 BeCl2 A. 熔融態(tài)不導(dǎo)電B. 水溶液呈中性 C. 熔點比 BeBr2高D. 不與 NaOH 溶液反應(yīng) 9.1, 3-丁二烯和 2-丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下 CH2=CHCH=CH2(g) + 2H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) + 236.6 kJ CH3CCCH3(g) + 2H2(g) CH3C

5、H2CH2CH3(g) + 272.7 kJ 由此不能判斷 A. 1, 3-丁二烯和 2-丁炔穩(wěn)定性的相對大小 B. 1, 3-丁二烯和 2-丁炔分子儲存能量的相對高低 C. 1, 3-丁二烯和 2-丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng) D. 一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小 10. 右圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是 選項X收集氣體Y A堿石灰氯化氫水 B堿石灰氨氣水 C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉 D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉 11. 向飽和澄清石灰水中加入少量 CaC2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，所得溶液中 A. c(Ca2+)、c(OH) 均增大B. c(Ca2+)、c(

6、OH) 均保持不變 C. c(Ca2+)、c(OH) 均減小D. c(OH) 增大、c(H+) 減小 12. 如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和 NaCl 溶液的 U 型管中。下 列分析正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為 2H+ + 2e H2 B. K1閉合，石墨棒周圍溶液 pH 逐漸升高 C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法 D. K2閉合，電路中通過 0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生 0.001 mol 氣體 13. 催化加氫可生成 3-甲基己烷的是 A. CH2=CHH2CH2CH2CH3B. CH2=CHCH CHC|CH

7、3CHC|CH3 C. CH3CH3D. CH3CH2CH2CH2 C = CHCH2|CH = CH2C = CH2|CH3 14. 只改變一個影響因素，平衡常數(shù) K 與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是 A. K 值不變，平衡可能移動B. K 值變化，平衡一定移動 C. 平衡移動，K 值可能不變D. 平衡移動，K 值一定變化 P.F. Productions 后期制作 15. 右圖是模擬“侯氏制堿法”制取 NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是 A. a 通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放堿石灰 X Y K 2 K 1 G FeC 飽和 NaCl 溶液 b a c 飽和食鹽水 冷

8、水 B. b 通入 NH3，然后 a 通入 CO2，c 中放堿石灰 C. a 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脫脂棉 D. b 通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脫脂棉 16. 含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全 分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為 1.50 mg，則（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） A. 被氧化的砒霜為 1.98 mgB. 分解產(chǎn)生的氫氣為 0.672 mL C. 和砒霜反應(yīng)的鋅為 3.90 mgD. 轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA 5 6 10 17. 用 FeCl3溶液腐蝕印刷電路版上的銅，

9、所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶 液分析合理的是 A. 若無固體剩余，則溶液中一定有 Fe3+B. 若有固體存在，則溶液中一定有 Fe2+ C. 若溶液中有 Cu2+，則一定沒有固體析出D. 若溶液中有 Fe2+，則一定有 Cu 析出 三、選擇題（本題共 20 分，每小題 4 分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選 項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給 2 分，選錯一個，該小題不給分） 18. 某未知溶液可能含 Cl、CO2 3、Na+、SO2 4、Al3+。將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙 變紅。 取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液

10、中滴加硝酸 銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是 A. 一定有 ClB. 一定有 SO2 4C. 一定沒有 Al3+D. 一定沒有 CO2 3 19. 下列反應(yīng)與 Na2O2 + SO2 Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是 A. 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2B. 2Na2O2 + 2SO3 2Na2SO4 + O2 C. Na2O2 + H2SO4 Na2SO4 + H2O2D. 3Na2O2 + Cr2O3 2Na2CrO4 + Na2O 20. 向等物質(zhì)的量濃度的 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不 相符的是 A.

11、OH + CO2 3+ 2H+ HCO 3+ H2OB. 2OH + CO2 3+ 3H+ HCO 3+ 2H2O C. 2OH + CO2 3+ 4H+ CO2+ 3H2OD. OH + CO2 3+3H+ CO2+ 2H2O 21. 室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有 5 mL 的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至。pH3pH4 關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是 A. 溶液的體積：10VV 甲乙 B. 水電離出的 OH 濃度：10 (OH )(OH )cc 甲乙 C. 若分別用等濃度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲乙 D. 若分別與 5 mL 的 NaOH 溶液反應(yīng)，所得溶液的

12、 pH：pH11甲乙 22. 已知：2NaAl(OH)4 + CO2 2Al(OH)3+ Na2CO3 + H2O。向含 2 mol NaOH、1 mol Ba(OH) 2、2 mol NaAl(OH)4 的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量關(guān)系正確 的是 選項ABCD n(CO2)mol2346 n(沉淀)mol1233 四、（本題共 12 分） 合成氨工業(yè)的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液醋酸二氨合銅（ ） 、氨水吸收在生 產(chǎn)過程中產(chǎn)生的 CO 和 CO2等氣體。銅液吸收 CO 的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為： Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 Cu(N

13、H3)3COAc A AA A AA 完成下列填空： 23. 如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是_。 （選填編號） a.減壓b. 增加 NH3的濃度c.升溫d. 及時移走產(chǎn)物 24. 銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 _ 25. 簡述銅液吸收 CO 及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件） 。 _ 26. 銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為_。其中氮元素原 子最外層電子排布的軌道表示式是_。通過比較_可判斷氮、磷兩種元素 的非金屬性強弱。 27. 已知 CS2與 CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是_。 CS2熔點高于 CO2，其原因是_

14、。 P.F. Productions 后期制作 五、（本題共 12 分） 硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多 金屬硫化物難溶于水。 完成下列填空： 28. 硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S 和 KMnO4反應(yīng)生成 S、MnSO4、K2SO4和 H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 _ 29. 石油化工的廢氣中有 H2S。寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法（除空氣外，不使用其他原 料） ，以化學(xué)方程式表示。 _ _ 30. 室溫下，0.1 mol/L 的硫化鈉溶液和 0.1 mol/L 的碳酸鈉溶液，堿性更強的是_，其 原因是_

15、。 已知：H2S： 7 i1 1.3 10K 15 i2 7.1 10K H2CO3： 7 i1 4.3 10K 11 i2 5.6 10K 31. 向 ZnSO4溶液中滴加飽和 H2S 溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成 ZnS 沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。 _ 32. 將黑色的 Fe2S3 固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有 _、_。過濾，微熱濾液，然后加入過量氫氧化鈉溶液，可觀察 到的現(xiàn)象是_ _。 六、（本題共 12 分） 在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3） ，并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一 步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。 完成下列填空：

16、 33. 寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式。 _ 34. 濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法： 通入氨，冷卻、加食鹽，過濾 不通氨，冷卻、加食鹽，過濾 對兩種方法的評價正確的是_。 （選填編號） a.析出的氯化銨純度更高b. 析出的氯化銨純度更高 c.的濾液可直接循環(huán)利用d. 的濾液可直接循環(huán)利用 35. 提取的 NH4Cl 中含少量 Fe2+、SO2 4。將產(chǎn)品溶解，加入 H2O2，加熱至沸，再加入 BaCl2 溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨。 加熱至沸的目的是_。 濾渣的主要成分是_、_。 36. 稱取 1.840 g 小蘇打樣品（含少量 NaCl） ，配置成 250 mL 溶液，

17、取出 25.00 mL 用 0.1000 mol/L 鹽酸滴定，消耗鹽酸 21.50 mL。 實驗中所需的定量儀器除滴定管外，還有_。 選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是_。 樣品中 NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 （保留 3 位小數(shù)） 37. 將一定質(zhì)量小蘇打樣品（含少量 NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測定小 蘇打的含量。若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結(jié)果_。 （選填“偏高” 、 “偏 低”或“不受影響” ） P.F. Productions 后期制作 七、（本題共 12 分） 氯氣和氯乙烯都是非常重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在 107 t 左右。氯氣的實驗室制備和氯乙 烯的

18、工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法。 完成下列填空： 38. 實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要 _、_（填寫試劑或溶液名稱） 。 39. 實驗室用 2.00 mol/L 鹽酸和漂粉精成分為 Ca(ClO)2、CaCl2反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水， 若產(chǎn)生 2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸為_ mL。 40. 實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設(shè)計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空 氣。 _ 41. 工業(yè)上用電石-乙炔法生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下： CaO + 3C CaC2 + CO 2200 C 2300 C CaC2 + 2H2O HCCH + Ca(OH)2

19、HCCH + HCl CH2=CHCl 140 C 200 CHgCl2 電石-乙炔法的優(yōu)點是：流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴于石油資源。 電石-乙炔法的缺點是：_、_。 42. 乙烷和氯氣反應(yīng)可制得 ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl 加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。 設(shè)計一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選） ，用化學(xué)方程式表示（不 必注明反應(yīng)條件） 。 要求：反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；不再產(chǎn)生其他廢液。 P.F. Productions 后期制作 八、（本題共 8 分） 許多有機化合物具有酸堿性。 完成下列填空： 43. 苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性

20、由強到弱的順序為：_； 苯胺（NH2）具有_。 （選填“酸性” 、 “堿性”或“中性” ） 44. 常常利用物質(zhì)的酸堿性分離混合物。某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四種物質(zhì)， 其分離方案如下圖。 已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。 A、B、C 分別是：A_B_C_ 上述方案中，若首先僅僅將苯甲酸與其他三種物質(zhì)分開，則應(yīng)加入_。 45. 欲將轉(zhuǎn)化為，則應(yīng)加入_。 ONa CH2ONa ONa CH2OH P.F. Productions 后期制作 九、（本題共 14 分） M 是一種治療直腸癌和小細(xì)胞肺癌藥物的主要成分，其結(jié)構(gòu)式為 （不考慮立體結(jié)構(gòu)，其中 R 為） 。M R N H OC

21、OOH COOH HCl O O HN H2N N N H 的一條合成路線如下（部分反應(yīng)試劑和條件省略） 。 苯胺 苯酚 苯甲醇 苯甲酸 A有機溶 劑 有機層 C 水層 A提純 物質(zhì) 3 有機層 提純 物質(zhì) 4 水層 B有機溶 劑 水層 C提純 物質(zhì) 1 有機層 提純 物質(zhì) 2 O O O 1 AlCl3 C10H12O2 A 2 O COOH COOC2H5 OH H5C2OOC 3 C13H16O3 CHO H5C2OOC Br R COOC2H5 B C R N H OCOOC2H5 COOC2H5 4 M D 完成下列填空： 46. 寫出反應(yīng)類型。 反應(yīng)_反應(yīng)_ 47. 寫出反應(yīng)試劑和

22、反應(yīng)條件。 反應(yīng)_反應(yīng)_ 48. 寫出結(jié)構(gòu)簡式。 B_C_ 49. 寫出一種滿足下列條件的 A 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。 （1）能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； （2）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； （3）分子中有 5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。 50. 丁烷氯代可得到 2-氯丁烷，設(shè)計一條從 2-氯丁烷合成 1, 3-丁二烯的合成路線。 （合成路線常用的表達(dá)方式為：A B 目標(biāo)產(chǎn)物） 反應(yīng)試劑反應(yīng)條件反應(yīng)試劑反應(yīng)條件 51. 已知：R NHR 與 R OR 的化學(xué)性質(zhì)相似。 C | OC | O 從反應(yīng)可得出的結(jié)論是：_。 P.F. Productions 后期制作 十、（本題共 14 分） 硫有多種含氧

23、酸，亞硫酸（H2SO3） 、硫酸（H2SO4） 、焦硫酸（H2SO4 SO3） 、硫代硫酸 （H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。在實驗室，濃硫酸是常用的干燥 劑。 完成下列計算： 52. 焦硫酸（H2SO4 SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445 g 焦硫酸溶于水配成4.00 L 硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_ mol/L。 53. 若以濃硫酸吸水后生成 H2SO4 H2O 計算，250 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98% 的硫酸能吸收多少克水？ 54. 硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下： 3FeS2 + 8O2 Fe3O4 + 6SO2

24、 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 若 48 mol FeS2完全反應(yīng)耗用氧氣 2934.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） ，計算反應(yīng)產(chǎn)物中 Fe3O4與 Fe2O3物 質(zhì)的量之比。 55. 用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護(hù)環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方 法。 硫化氫體積分?jǐn)?shù)為 0.84 的混合氣體（H2S、H2O、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過量 77%，計算產(chǎn)物氣體中 SO2體積分?jǐn)?shù)（水是氣體） 。 已知空氣組成：N2體積分?jǐn)?shù) 0.79、O2體積分?jǐn)?shù) 0.21。 2014 年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試 上海化學(xué)試卷答案及評分標(biāo)準(zhǔn) 一、 （本題共 10 分） 1.

25、D2.A3.A4.B5.A 二、 （本題共 36 分） 6.B7.D8.A9.D10. C11. B 12. B13. C14. D15. C16. C17. B 三、 （本題共 20 分） 18. BD19. D20. C21. AD22. AC 四、 （本題共 12 分） 23. bc 24. 2NH3 + CO2 + H2O (NH4)2CO3(NH4)2CO3 + CO2 + H2O 2NH4HCO3 25. 低溫加壓下吸收 CO；然后將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中；高溫低壓下釋放 CO， 然后將銅洗液循環(huán)利用 26. C N O H NH3和 PH3的穩(wěn)定性 2s 2 p 27.CS2和

26、CO2都是分子晶體，CS2相對分子質(zhì)量大，分子間作用力大SCS 五、 （本題共 12 分） 28. 5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5S 29. 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O，2H2S + SO2 3S + 2H2OH2S S + H2或 2H2S + 點燃 O2 2S + 2H2O 點燃 30. 硫化鈉溶液硫化氫的 Ki2小于碳酸的 Ki2，硫化鈉更易水解 31. 飽和 H2S 溶液中電離產(chǎn)生的 S2 很少，因此沒有沉淀。加入氨水后，促進(jìn) H2S 的電離， S2 離子濃度增大，有沉淀產(chǎn)生 32. FeCl2、H2S先有白色沉淀生成，然后沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色 六、 （本題共 12 分） 33. NH4HCO3 + Na