甘肅省白銀市第九中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）

1、教育文檔 可修改 歡迎下載 甘肅省白銀市第九中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）相對(duì)原子質(zhì)量：H: 1 O:16 Ne:20 Na:23 Al:27 S:32 Cu:64一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分)1.對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)貼錯(cuò)了標(biāo)簽的是()ABCD物質(zhì)氫氧化鈉金屬汞四氯化碳煙花爆竹危險(xiǎn)警告標(biāo)簽A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A.氫氧化鈉是腐蝕性藥品，應(yīng)該貼腐蝕品標(biāo)志，A正確；B.金屬汞容易揮發(fā)產(chǎn)生汞蒸氣，導(dǎo)致中毒，應(yīng)該貼劇毒品標(biāo)志，B正確；C.四氯化碳不能燃燒，是常

2、用的滅火劑，不屬于易燃品，C錯(cuò)誤；D.煙花爆竹遇火會(huì)發(fā)生爆炸，屬于爆炸性物品，D正確；故合理選項(xiàng)是C。2.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?()A. 在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸B. 可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精C. 用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速率D. 加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A.不能在容量瓶中直接配制溶液，故A錯(cuò)誤；B.因酒精能與水互溶，不能用作萃取碘水中碘的萃取劑，故B正確；C.玻璃棒攪拌可能損壞濾紙而使過濾失敗，故C錯(cuò)誤；D.該操作引入新雜質(zhì)Cl，故D錯(cuò)誤；答案選B。3.下列儀器用酒精燈加熱時(shí)，需墊石

3、棉網(wǎng)的是 ( )燒杯坩堝錐形瓶蒸發(fā)皿試管蒸餾燒瓶表面皿A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室中可直接加熱的儀器有蒸發(fā)皿、試管、坩堝，墊石棉網(wǎng)可加熱的有燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細(xì)口瓶等。【詳解】燒杯錐形瓶燒瓶墊石棉網(wǎng)可加熱；坩堝蒸發(fā)皿試管可直接加熱；表面皿不能用來加熱。故選D。4.下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是A. 向某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有ClB. 向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42C. 向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D. 向某溶液中加入稀硫酸，生成無色氣體，說明原

4、溶液中有CO32【答案】C【解析】試題分析：A項(xiàng)要先加入稀硝酸，排除CO32-等離子的干擾；B項(xiàng)要先加入鹽酸，排除CO32-、SO32-的干擾；C項(xiàng)藍(lán)色沉淀說明是氫氧化銅，原溶液中含有Cu2+，正確；D項(xiàng)產(chǎn)生氣體的可能是CO32-或HCO3-等離子?？键c(diǎn)：考查常見離子的檢驗(yàn)。點(diǎn)評(píng)：常見的離子的檢驗(yàn)屬于中等題?！敬颂幱幸曨l，請(qǐng)去附件查看】5.對(duì)下列各組物質(zhì)：NaNO3和NaCl；CaCl2和CaCO3；MnO2和KCl；BaSO4和AgCl。可按照溶解、過濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序，將它們相互分離的是A. 只有B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】按照溶解、過濾、蒸發(fā)的步驟進(jìn)行分離的物質(zhì)，需要

5、滿足：一種物質(zhì)不溶于水，另一種物質(zhì)能溶于水。【詳解】NaNO3和NaCl均能溶于水，不能按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離，故錯(cuò)誤；CaCl2能溶于水，而CaCO3不溶于水，能按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離，故正確；KCl能溶于水，而MnO2不溶于水，能按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離，故正確；BaSO4和AgCl均不能溶于水，不能按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離，故錯(cuò)誤；答案選C6.下列物質(zhì)中含原子個(gè)數(shù)最多的是A. 0.4 mol氧氣B. 4時(shí),5.4 mL H2OC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L二氧化碳D. 10 g氖氣【答案】D【解析】【分析】根據(jù)n=m/M=V/Vm=N/NA結(jié)合分子的構(gòu)成計(jì)

6、算?！驹斀狻緼.0.4mol氧氣中含有0.8molO原子；B.4時(shí)5.4 mL水的物質(zhì)的量n（H2O）= 5.4g18g/mol=0.3mol，原子的物質(zhì)的量為0.3mol3=0.9mol；C.標(biāo)況下5.6L 二氧化碳的物質(zhì)的量n（CO2）=5.6L22.4L/mol=0.25mol，原子的物質(zhì)的量為0.25mol3=0.75mol；D.10 g 氖的物質(zhì)的量n（Ne）=10g20g/mol=0.2mol，原子的物質(zhì)的量為0.2mol, 則含原子個(gè)數(shù)最多的是B，故選D。7.某?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl20.1molL-1”的字樣，下面是該小組成員對(duì)溶液的敘述，正確

7、的是（ ）A. 配制1L該溶液，可將0.1molCaCl2溶于1L水中B. Ca2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度都是0.1molL-1C. 從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05molL-1D. 將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl-)為0.1molL-1【答案】D【解析】【詳解】標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl2 0.1molL-1”的字樣，即在1L的溶液中含1molCaCl2；A將0.1mol CaCl2溶于1L水中，所得溶液的體積大于1L，故A錯(cuò)誤；B在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物質(zhì)的量之比為1：2，則濃度之比也為1：2，故Ca2+的濃度為0.1mol/L，而Cl-的濃度應(yīng)

8、為0.2mol/L，故B錯(cuò)誤；C溶液是均一穩(wěn)定的，濃度與取出的溶液的體積是多少無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D溶液中Cl-的濃度為0.2mol/L，將溶液稀釋一倍，則濃度減半，故稀釋后Cl-的濃度應(yīng)為0.1mol/L，故D正確；故答案為D。8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A. 0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAD. 常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)氧原子【答案】B【解析】非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.

9、2 L O2的物質(zhì)的量不一定是0.5 mol，故A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L由N2與CO組成的混合氣體物質(zhì)的量是0.5 mol，含有的原子數(shù)目為NA，故B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，22.4 L的CCl4的物質(zhì)的量不是1 mol，故C錯(cuò)誤；常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量不是1 mol，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的物質(zhì)的量一定為22.4L。9.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制1.00 molL1的NaOH溶液100 mL，造成所配溶液濃度偏低的原因是()A. 暴露在空氣中稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)B. 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，容量瓶?jī)?nèi)含有蒸餾水C. 定容時(shí)俯

10、視刻度線D. 溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶【答案】A【解析】【詳解】A. NaOH潮解吸水，暴露在空氣中稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)，造成實(shí)際稱得的氫氧化鈉質(zhì)量偏小，所配溶液的濃度偏低，故A正確；B.容量瓶中含有蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積沒有影響，對(duì)結(jié)果沒有影響，故B錯(cuò)誤；C.定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故C錯(cuò)誤；D.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】進(jìn)行配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析主要抓住溶質(zhì)和溶液的體積在實(shí)驗(yàn)過程中有沒有產(chǎn)生誤差，若配制過程中造成溶質(zhì)有損失，則結(jié)果偏低；若造成溶液的體積偏大，則

11、結(jié)果也偏低。10.對(duì)下列物質(zhì)分類全部正確的是()純堿食鹽水石灰水NaOH液態(tài)氧KClO3A. 堿：B. 純凈物：C. 鹽：D. 混合物：【答案】C【解析】【分析】純堿為碳酸鈉，是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，則屬于鹽類化合物；食鹽水是由食鹽和水兩種物質(zhì)組成，則屬于混合物；石灰水中含氫氧化鈣和水，屬于混合物；NaOH在水中電離的陰離子全部為OH-，則屬于堿；液態(tài)氧是一種只有氧元素組成的物質(zhì)，則屬于單質(zhì)；KClO3是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，則屬于鹽類化合物?！驹斀狻緼項(xiàng)，純堿是Na2CO3，屬于鹽，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，石灰水是混合物，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，純堿和KClO3都是鹽，故C正確；D項(xiàng)，液態(tài)氧

12、是純凈物，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C?！军c(diǎn)睛】學(xué)生應(yīng)能對(duì)常見的物質(zhì)根據(jù)其組成和性質(zhì)來進(jìn)行分類，并注意概念之間的區(qū)別和聯(lián)系。11.將飽和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3膠體，下列有關(guān)說法正確的是A. 溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B. 含0.1 mol FeCl3溶質(zhì)的溶液形成膠體后，膠體粒子為0.1 molC. 分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液Fe(OH)3膠體FeCl3溶液D. 可通過觀察液體是否澄清透明，來區(qū)別溶液和膠體【答案】C【解析】A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，分散質(zhì)微粒直徑介于1100nm的為膠體，故A錯(cuò)誤；B、膠體粒子

13、是大量氫氧化鐵的聚集體，所以含0.1mol FeCl3溶質(zhì)溶液形成膠體后，膠體粒子小于0.1mol，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm），所以分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（0H）3懸濁液Fe（0H）3膠體FeCl3溶液，故C正確；D、有的膠體也是澄清透明的，可以根據(jù)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)別溶液和膠體，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了分散系溶液、濁液、膠體的區(qū)別，膠體的性質(zhì)及鑒別等，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大12.下列說法中正確的是（ ）A. 銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B. NH3、

14、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C. 液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D. 蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A. 銅、石墨都單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B. NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，由于NH3、CO2不能自身電離出離子，所以NH3、CO2均是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C. 液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，HCl、NaCl溶液能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D. 蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)，故D正確。13.分類法在化學(xué)學(xué)科

15、的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)不合理的是() 根據(jù)組成元素將氧化物分成酸性氧化物和堿性氧化物根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)水溶液是否能導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A. B. C. D. 【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)氧化物的性質(zhì)，將氧化物分成酸性氧化物和堿性氧化物，故錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，正確；根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，錯(cuò)誤；根據(jù)水溶液或熔融狀態(tài)是否能導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，錯(cuò)誤，故選D?？键c(diǎn)：本題考查

16、化學(xué)基本概念。14.屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式是A. CaCO32H=Ca2CO2H2OB. 2Fe2Cl2=2Fe32ClC. H=CO2H2OD. Na2OH2O=2Na2OH【答案】B【解析】【詳解】A中無化合價(jià)的變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)；B中鐵元素有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)；C中無化合價(jià)的變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)；D中無化合價(jià)的變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)。答案選B。15.下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()A. 金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出Mg2H2Cl=MgCl2H2B. 氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成Ba2SO42-=BaSO4C. 碳酸鈉溶液與鹽酸反

17、應(yīng)：有氣泡逸出Na2CO32H=2NaCO2H2OD. 向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：CO22OH=CO32-H2O【答案】B【解析】【詳解】A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)，有氫氣產(chǎn)生的離子反應(yīng)為Mg2H=Mg2+H2，故A錯(cuò)誤；B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng),有白色沉淀產(chǎn)生的離子反應(yīng)為Ba2SO42-=BaSO4，所以B選項(xiàng)是正確的；C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出的離子反應(yīng)為CO32-2H=CO2H2O，故C錯(cuò)誤；D.向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2，CO2過量，反應(yīng)應(yīng)生成HCO3-，離子方程式為：CO2OH= HCO3-，故D錯(cuò)誤。所以B選項(xiàng)是正確的。16.在下列溶液中，離子一定能大量共存的是

18、()A. 強(qiáng)堿性溶液中：K、Cu2、Cl、SO42-B. 含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Ba2、OH、NO3-C. 含有0.1 molL1 Ca2的溶液中：Na、K、CO32-、ClD. 室溫下的強(qiáng)酸性溶液中：Na、Fe3、NO3-、SO42-【答案】D【解析】【詳解】A、強(qiáng)堿性溶液中存在大量的OH，OH和Cu2反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、Fe3和OH生成氫氧化鐵沉淀而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、Ca2+可與CO32反應(yīng)生成CaCO3沉淀，而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、強(qiáng)酸性條件下Na、Fe3、NO3-、SO42-各離子間互不反應(yīng)，一定能大量共存，故D正確。

19、所以D選項(xiàng)是正確的。17.將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：SO22Fe32H2O=SO2Fe24HCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O下列有關(guān)說法正確的是A. 還原性Cr3Fe2SO2B. 氧化性Cr2OSO2Fe3C. Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4D. 兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑【答案】C【解析】18.對(duì)于鋁熱反應(yīng)：Fe2O3+ 2Al2Fe + Al2O3，下列說法中正確的是A. Fe元素的化合價(jià)升高B. 若27 g Al參加反應(yīng)則有3 mol電子轉(zhuǎn)移C. Fe2O3發(fā)生氧化反應(yīng)D.

20、Al被還原【答案】B【解析】試題分析：A、根據(jù)反應(yīng)方程式Fe有3價(jià)0，化合價(jià)降低，故錯(cuò)誤；B、1molAl失去3mol電子，故27g鋁參加反應(yīng)有3mol電子轉(zhuǎn)移，說法正確；C、根據(jù)A的分析鐵元素的化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故說法錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)方程式鋁的化合價(jià)升高，被氧化，故說法錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的概念。二、非選擇題(本題包括3小題，每空2分，共46分)19.如下圖所示是實(shí)驗(yàn)中常用的幾種儀器：寫出各字母所代表的儀器的名稱：A_；B_；C_；D_。.實(shí)驗(yàn)室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問題：(1)配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有_(填字母)。

21、A燒杯B500 mL容量瓶C漏斗D膠頭滴管E玻璃棒(2)用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為_ g。(3)下列主要操作步驟的正確順序是_(填序號(hào))。稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；加水至液面離容量瓶瓶頸刻度線下12 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶中；蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(4)如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟，會(huì)使配制出的NaOH溶液濃度_(填“偏高”“偏低”或“不變”)?！敬鸢浮?(1). 漏斗 (2). 容量瓶 (3). 冷凝管 (4). 分液漏

22、斗 (5). C (6). 4.0 (7). (8). 偏低【解析】【詳解】.由圖示可知各儀器的名稱為：A. 漏斗 B. 容量瓶C. 冷凝管D. 分液漏斗.(1)配制溶液肯定用到容量瓶。溶解氫氧化鈉用到燒杯，攪拌、轉(zhuǎn)移溶液用到玻璃棒，定容用到膠頭滴管，故答案為：C；(2)氫氧化鈉的質(zhì)量為0.5 L0.2 mol/L40 g/mol4.0 g，托盤天平可讀到小數(shù)點(diǎn)后一位，故答案為: 4.0 g (3)配制溶液的基本步驟為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，故答案為：，(4)如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟，則所配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，故溶液的濃度偏低，故答案為：偏低?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了配

23、制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)操作和誤差分析等知識(shí)。整個(gè)配制的流程可由歸納為以下幾個(gè)關(guān)鍵詞：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，方便學(xué)生知識(shí)梳理。20.如下圖所示是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物分離和提純的裝置： A B C D 請(qǐng)根據(jù)裝置圖回答下列問題：(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置_(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl等雜質(zhì)得到蒸餾水，選擇裝置_。(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置_，該分離方法的名稱為_。(3)裝置A中的名稱是_，冷凝水流動(dòng)的方向是_。(4)分液時(shí)要注意及時(shí)_，防止上層液體流下。分液后漏斗內(nèi)剩余的液體從分液漏斗的_(填“上口”或“下口”)倒入燒杯。

24、【答案】 (1). D (2). A (3). B (4). 萃取、分液 (5). 冷凝管 (6). 從下口進(jìn)，上口出 (7). 關(guān)閉活塞 (8). 上口【解析】【分析】(1)從溶液中得到固體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)采用蒸餾的方法；(2)從碘水中分離出I2，碘易溶于有機(jī)溶劑而難溶于水，所以可以采用萃取方法；(3)根據(jù)儀器構(gòu)造和作用可得；(4) B為分液操作，為使分液漏斗中的液體順利流出，應(yīng)使壓強(qiáng)內(nèi)外相等；為了充分分離混合物，在兩層液體分界面時(shí)及時(shí)關(guān)閉分液漏斗的活塞，遵循下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出的原則?！驹斀狻緼為蒸餾裝置，B為分液裝置，C為過濾裝置，D為蒸發(fā)

25、結(jié)晶裝置。(1)從KCl溶液中得到KCl固體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故選擇裝置D；氯離子易溶于水，但難揮發(fā)，水易被蒸發(fā)，所以除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)采用蒸餾的方法，故選擇裝置為A；(2)碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑而難溶于水，從碘水中分離出I2可以先加入四氯化碳，充分振蕩，經(jīng)萃取后，然后進(jìn)行分液，就得到I2單質(zhì)，故選擇裝置B；(3)根據(jù)裝置圖A中儀器a的結(jié)構(gòu)可知a儀器為分液漏斗；為充分冷凝，冷凝水通水方向?yàn)橄逻M(jìn)上出，即進(jìn)水方向?yàn)橄驴谶M(jìn)水，上口出；(4)B為分液操作，為使分液漏斗中的液體順利流出，應(yīng)使壓強(qiáng)內(nèi)外相等，應(yīng)打開上口瓶塞(或凹槽對(duì)小孔)，分液時(shí)要注意及時(shí)關(guān)閉活塞，避免上層液體從下口流出，分液后漏斗

26、內(nèi)剩余的上層液體從分液漏斗的上口倒出?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的分離和提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。掌握各種分離混合物方法對(duì)被分離物質(zhì)狀態(tài)、性質(zhì)的要求，及需分離提純的物質(zhì)的性質(zhì)的不同之處是解答題目的前提。21.有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO2、CO32、OH中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：A不溶于水和鹽酸；B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式。A、_，B、_，C、_，D、_。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。B與鹽酸反應(yīng)

27、：_，C與硫酸反應(yīng)：_，E(少量)與澄清石灰水反應(yīng)：_?！敬鸢浮?(1). BaSO4 (2). BaCO3 (3). Ba(OH)2 (4). K2CO3 (5). 2H+BaCO3=CO2+H2O+Ba2+ (6). Ba2+2OH+2H+ SO42=BaSO4+2H2O (7). Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O【解析】【分析】常見的“不溶于水和鹽酸”的物質(zhì)是氯化銀和硫酸鋇，結(jié)合所給離子知A是硫酸鋇；B不溶于水，但溶于鹽酸并放出無色無刺激性氣味的氣體，則B是碳酸鋇，E是二氧化碳；C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，則C是氫氧化鋇；D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體CO2，則D

28、是碳酸鉀。以此解答?！驹斀狻?1) 常見的“不溶于水和鹽酸”的物質(zhì)是氯化銀和硫酸鋇，結(jié)合所給離子知A是硫酸鋇；B不溶于水，但溶于鹽酸并放出無色無刺激性氣味的氣體，則B是碳酸鋇，E是二氧化碳；C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，則C是氫氧化鋇；D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體CO2，則D是碳酸鉀。因此，本題正確答案是：BaSO4；BaCO3； Ba(OH)2； K2CO3；(2)碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)：2HClBaCO3=CO2H2OBaCl2；離子方程式：2HBaCO3=CO2H2OBa2，氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，離子方程式：Ba22OH2HSO=BaS

29、O42H2O二氧化碳和足量澄清石灰水反應(yīng)：Ca（OH）2CO2=CaCO3H2O；離子方程式：Ca22OHCO2=CaCO3H2O。因此，本題正確答案是：2HBaCO3=CO2H2OBa2 ；Ba22OH2HSO=BaSO42H2O ；Ca22OHCO2=CaCO3H2O。22.（1）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是_；結(jié)合、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知Fe2、Cu2、Ag的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。（2）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是_；若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是_g。（3）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl，這個(gè)事實(shí)說明具有還原性的粒子還原性強(qiáng)弱為_。【答案】 (1). FeCu2=Fe2Cu (2). 紅色銅絲上有銀白色金屬附著 (3). AgCu2Fe2 (4). NO (5). 4.8 (6). Fe2BrCl【解析】分析】(1)鐵與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)：FeCu2=Fe2Cu，氧化性Cu2Fe2，Cu與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)Cu2Ag=Cu22Ag，Ag附著在Cu的表面，氧化性Cu2BrCl?！驹斀狻?1)中發(fā)生Fe與硫酸銅的置換反應(yīng)生成Cu和硫酸亞鐵，離子反應(yīng)為FeC