化學反應的限度導學案

1、班級：高一（ ）班 姓名： 2.3.2化學反應的限度課前先學案先學目標1.認識可逆反應、化學反應限度的含義。2.學會描述化學平衡建立的過程,建立起化學平衡的概念。3.了解化學平衡的特征,知道化學平衡狀態(tài)的判定方法。4.結(jié)合提高煤的燃燒效率,認識控制化學反應條件的意義。先學內(nèi)容一、可逆反應1.概念:在同一條件下,(反應物生成物)和(生成物反應物)能同時進行的化學反應稱為可逆反應。2.特點“四同”:同一反應;(反應處于)同一條件;(正、逆反應)同時進行;(反應物和生成物)同時存在。3.表示:可逆反應用化學方程式表示時,不用“”,而用“”。微思考1氫氣在氧氣中燃燒可生成水,電解水可得到氫氣和氧氣,上

2、述兩個反應是否為可逆反應?為什么?二、化學反應的限度1.化學平衡狀態(tài)的建立在密閉容器中加入1 mol H2和1 mol I2發(fā)生反應:H2(g)+I2(g)2HI(g)對于以上反應:(1)反應開始時:反應物的濃度最大v(正)最大,此時v(逆)=0,v(正)v(逆)。(2)反應過程中:反應物濃度逐漸減小v(正)逐漸,生成物濃度逐漸增大v(逆)從0開始逐漸。(3)反應達到平衡時:反應物和生成物濃度不再改變,v(正)v(逆)。2.化學平衡的概念在一定條件下,當一個反應進行到正反應速率和逆反應速率時,反應物的濃度與生成物的濃度,達到一種表面靜止的狀態(tài),稱為化學平衡。3.化學反應的限度化學平衡狀態(tài)是可逆

3、反應達到的一種特殊狀態(tài),是在給定條件下化學反應所能達到或完成的最大程度,即該反應進行的。化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大。微思考2可逆反應達到平衡后,正反應和逆反應是不是都停止了?三、化學反應條件的控制1.目的通過化學反應條件的控制,來改變化學反應速率和化學反應的限度,以達到:(1)促進對人類有利的化學反應:加快反應速率和提高反應物的轉(zhuǎn)化率。(2)抑制有害的化學反應:減緩反應速率,減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生,控制副反應的發(fā)生。2.提高燃料燃燒效率的措施(1)盡可能使燃料充分燃燒,提高能量的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣盡可能充分,且空氣要適當。(2)盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的

4、熱量,提高的利用率。先學檢測1.下列反應中不屬于可逆反應的是()。A.Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O B.N2+3H22NH3C.Cl2+H2OHCl+HClO D.2NO2N2O42.下列關(guān)于反應N2+3H22NH3達到平衡時的說法不正確的是()。A.平衡體系中氮氣、氫氣、氨的物質(zhì)的量保持不變B.平衡體系中氮氣、氫氣、氨的濃度保持不變C.單位時間內(nèi)生成的氨和分解的氨物質(zhì)的量相同D.單位時間內(nèi)消耗的氮氣和氫氣與生成的氨氣物質(zhì)的量相同3.在一定條件下,向V L密閉容器中充入a mol SO2和b mol O2,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。(1)反應剛開

5、始時,由于c(SO2)=,c(O2)=,而c(SO3)=,所以v(正)(填“”或“v(逆)D.t2t3,正反應速率等于逆反應速率5.在一密閉容器中,等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應:A(g)+2B(g)2C(g),反應達到平衡時,若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則此時A的轉(zhuǎn)化率為()。A.40%B.50%C.60%D.70%6.可逆反應N2+3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列關(guān)系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是()。A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v正(NH3) C.v正(H2)=3v逆(NH3) D.3v正(N2)=v

6、逆(H2)7.下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()。將固體燃料粉碎將液體燃料霧化煤經(jīng)氣化處理 通入適當過量的空氣A.B.C.D.全部8.一定溫度下,在某恒容的密閉容器中,建立化學平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列敘述不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是()。A.體系的壓強不再發(fā)生變化B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成n mol CO,同時生成n mol H2D.斷裂1 mol HH鍵的同時斷裂2 mol HO鍵9.在密閉容器中進行反應X2(g)+2Y2(g)Z(g),X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2 molL-1、0.3 molL-1、0.3 molL-1,當反

7、應達到最大限度(化學平衡狀態(tài))時,各物質(zhì)的濃度可能的是()。A.c(Z)=0.45 molL-1B.c(X2)=0.3 molL-1,c(Z)=0.1 molL-1C.c(X2)=0.5 molL-1D.c(Y2)=0.5 molL-110.右圖是可逆反應2HI(g)H2(g)+I2(g)在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是()。A.t2t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化B.t2t3,反應不再發(fā)生C.t2t3,各物質(zhì)的濃度之比等于111D.若向容器中加入2 mol HI,則最終可生成1 mol H2和1 mol I2(g)11.800 時,在2 L密閉容器中發(fā)生反應

8、:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),測得n(NO)隨時間的變化如下表所示:時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反應在第秒時達到平衡。(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器內(nèi)密度保持不變12.某溫度時,在2 L容器中發(fā)生A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應,A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:(1)該反應的化學方程式為。(2)反應開始至4 min時,A的平均反應速率為。(3)4 min時,反應是否達平衡狀態(tài)?(填“是”或“否”),8 min時,v正(填“”“”或“=”)v逆。13.在2