高中化學(xué)選修4化學(xué)平衡練習(xí)題集(含解析)

1、第二章 化學(xué)平衡練習(xí)題（含解析）一、選擇題 1在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻，SO2、O2、SO3分別是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）ASO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LBSO2為0.25mol/LCSO2、SO3(g)均為0.15mol/LDSO3(g)為0.4mol/L 2I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)某I2、KI混合溶液中，I3的物質(zhì)的量濃度c(I3)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的

2、是A反應(yīng) I2(aq)I(aq)I3(aq)的H0B若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K1K2C若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正v逆D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大3可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是（ ）A. 混合氣體密度恒定不變B. 混合氣體的顏色不再改變C. H2、I2、HI的濃度相等D. I2在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變4在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A、B于反應(yīng)容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)2B(g)C(g)D(g)已達(dá)平衡的是（ ）A混合氣體的壓強(qiáng)B混合氣體的密度CC、D的物質(zhì)的量的比值D氣體的總物質(zhì)

3、的量5在一真空密閉容器中，通入一定量氣體A在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) B(g) + xC(g)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大為P，若此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為a，下列關(guān)系正確的是（ ）A若x=1，則Pa B若x=2，則PaC若x=3，則P=a D若x=4，則Pa6在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（g）+ 5Q（g） 4X（g） + nY（g）反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是（ ）A、2 B、3 C、4 D、57在1L的密閉容器中通入2molNH3，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：2NH3N2+3H2，達(dá)

4、到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的百分含量為a%。若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列初始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的百分含量也為a的是（ ）A3molH2+1molN2 B2molNH31molN2C2molN2+3molH2 D0.1molNH30.95molN2+2.85molH28加熱氣體按下式分解：在容積為2L的密閉容器中將4molA2B3加熱至t達(dá)平衡后，濃度為0.5mol/L，濃度為0.7mol/L，則t時(shí)，平衡濃度是（ ）A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.9mol/L D. 1.5mol/L9在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%，Y的轉(zhuǎn)化

5、率為75%，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，充入容器中的X、Y的物質(zhì)的量之比為（ ） A. B. C. D. 10一定條件下，在一密閉容器中通入一定量SO2和O2的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q(Q0)。反應(yīng)達(dá)平衡后SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比為346，保持其它條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，O2和SO3的物質(zhì)的量分別是1.1 mol和2.0 mol，此時(shí)容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是( )A. 0.7 molB. 0.9 mol C. 1.1 molD. 1.3 mol 11在一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)Q達(dá)平衡后，S

6、O2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為324。其它條件不變，升溫達(dá)到新平衡時(shí)，SO2為1.4 mol，O2為0.9 mol，則此時(shí)SO3的物質(zhì)的量為 ( ) A. 1.4 mol B. 1.6 mol C. 1.8 mol D. 2.0 mol12如圖為（氣）（氣）+的平衡狀態(tài)I移動(dòng)到狀態(tài)II的反應(yīng)速率與時(shí)間的曲線，此圖表示的變化為（ ）A. 降溫 B. 降壓 C. 增加的量 D. 增加的量13在一定溫度時(shí)，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L。下列敘述不正確的是（

7、） A在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol/(Lmin)B5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol/LC當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol14把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)： 3A（氣）+B（氣）2C（氣）+xD（氣）+Q，5min達(dá)平衡，此時(shí)生成2molC，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol（Lmin）1。下列說(shuō)法中正確的是（ ） A降低平衡體系的溫度，逆反應(yīng)速率最小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)B恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C和D的生成速率相等CA的平均反應(yīng)速率為0.15m

8、ol（Lmin）DB的轉(zhuǎn)化率為25%15一定溫度下，向一固定容積的容器中放入1molA和1molB，待反應(yīng)A(s)+B(g) C(g)+2D(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是M%，在相同的條件下，若按以下配比開(kāi)始反應(yīng)，平衡時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比為M%的是（ ）A2molA+2molBB2molD+1molCC2molD+1molA+1molBD0.5molA+0.5molB+0.5molC+1.0molD16在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2 2SO3(g)，起始時(shí)SO2和O2分別為30mol和15mol，達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，若從SO3開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)，在相同條件下，欲使平衡時(shí)各成分的體積

9、分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率為（ ）A15mol和10%B30mol和20%C30mol和40%D45mol和80%二、填空題17寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：N2+3H22NH3 K= N2+H2 NH3 K= Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 K= 18在1L密閉容器中，充入amolN2和bmolH2，在一定溫度下N2+3H22NH3，達(dá)到平衡，容器中還剩余CmolN2，則平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率是 ，H2的轉(zhuǎn)化率是 ，生成NH3是 mol，容器中H2的平衡濃度是 。19一定溫度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，有3m

10、olSO2發(fā)生了反應(yīng)，則：（1）生成了 molSO3，SO2的轉(zhuǎn)化率為 。（2）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為 。（3）平衡時(shí)SO2的濃度是 ，O2的濃度是 ，SO3的濃度是 。20一定條件下，可逆反應(yīng)：A2+B2 2C達(dá)到平衡。經(jīng)測(cè)定，平衡時(shí)c(A2)=0.5mol/L，c(B2)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L，若A2、B2和C的起始濃度分別為amol/L，bmol/L，cmol/L。請(qǐng)回答： （1）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 _（2）a的取值范圍是 _21在溫度830K時(shí)，下列可逆反應(yīng)及其平衡有某些特殊性：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)若 c(CO)始為2 mol

11、 / L，c(H2O)始為3 mol / L，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，如果c(H2O)始為6 mol / L，c(CO)始為2 mol / L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%。(1) 計(jì)算上述兩種情況下H2O的轉(zhuǎn)化率 、 ，CO和H2O的轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系可表示為 。(2) 設(shè)830K時(shí)，c(CO)始a mol / L，c(H2O)始b mol / L，達(dá)平衡時(shí)c(H2)平c mol / L。 當(dāng)a5，c時(shí)，b ； 當(dāng)ab時(shí)， ； 用以表示a、b、c之間關(guān)系的式子是 。22將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O（

12、g）2H2O2 2COO22CO2（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是 和 ，或 和 。（填它們的分子式）（2）若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為 n（O2）平a mol， n（CO2）平b mol。試求n（H2O）平 。（用含a、b的代數(shù)式表示）三、計(jì)算題23已知可逆反應(yīng)： M(g)N(g) P (g)Q(g) ，H0 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 molL-1，c(N)=2.4 molL-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_(kāi) ； （2）若反應(yīng)溫度升高，

13、M的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”“減小”或“不變”；） （3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 molL-1, c(N)=a molL-1;達(dá)到平衡后，c(P)=2 molL-1,a=_ （4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M) = c(N)= b molL-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。 241體積SO2和3體積空氣混合后，在450以上通過(guò)V2O5催化劑，發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) 若同溫同壓下測(cè)得反應(yīng)前后混合氣體的密度比為0.91，則反應(yīng)掉的SO2是原有SO2的百分之幾？答案及解析:1C項(xiàng)反應(yīng)物、生成物濃度不可能同時(shí)減小。因是可逆

14、反應(yīng)，不可能反應(yīng)物或生成物變?yōu)?，A、D不正確。答案：B。2BC3答：BD。4答案：B。5轉(zhuǎn)化率=100%。A項(xiàng)根據(jù)已知壓強(qiáng)增大P，則 x+12，x1，排除A。設(shè)通入的一定量氣體A為1mol， 2A(g) B(g) + xC(g)始態(tài)（mol） 1 0 0轉(zhuǎn)化（mol） a% a% a%平衡（mol） 1- a% a% a%依據(jù)壓強(qiáng)增大 P，則應(yīng)滿足： 1- a% + a% + a% =1 + P% x=+1當(dāng)x=2時(shí)a=2PPa B選項(xiàng)正確當(dāng)x=3時(shí)P=aC選項(xiàng)正確當(dāng)x=4時(shí)D選項(xiàng)排除答案為B、C。6答案為：A 8A 9 A10【分析解答】一法：設(shè)第一種平衡狀態(tài)下O2為x，則SO3為，變成第

15、二種平衡時(shí)O2變化量為y，2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)Q x x x2y2.0 解得： x1.2 mol y 2y xy1.1 y0.1 mol1.1 2.0可得：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)Q 0.9 1.2 1.80.2 0.1 0.20.7 1.1 2.0 二法：用等效平衡辦法，將SO3轉(zhuǎn)變?yōu)镾O2和O2，使原初始量比相同。2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 3 4 6 x 1.1 2.0 ( 5 3 0 ) ( 2.0 1 0 ) x0.7 mol三法：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 2SO2(g)O2(

16、g) 2SO3( g) 2.1 0 2.1 0 1 2 2.14a 6a 1.1 2 4a 6a ，a0.32SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)2.7 2.1 0 2.7 2.1 01.8 0.9 1.8 2 1 20.9 1.2 1.8 0.7 1.1 2答案為A。11【分析解答】解法一： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 2SO2(g) O2(g) 2SO3 (g) n 0 (mol) a b 0 a b 0 n變 (mol) 2x x 2x a1.4 b0.9n平 (mol) a2x bx 2x 1.4 0.9 b1.6 mol，a

17、0.82.8 mol。 2SO2(g)O2(g) 2SO3 (g) n 0 (mol) 2.8 1.6 0 n變 (mol) 1.4 0.7 1.4 n平 (mol) 1.4 0.9 1.4 解法二： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) n 0 (mol) 3a 2a 4a n變 (mol) 2x x 2x n平 (mol) 3a2x 2ax 4a-2x 由題意知，3a2x1.4，2ax0.9，聯(lián)立二式得：a0.4 mol，x0.1 mol，4a -2x 40.4 mol -20.1 mol1.4 mol ，故應(yīng)選A。12 D 13D 14C 15 BD 16 B17（1）； （2）；

18、（3）18；2(a-c)mol；b-3a+3cmol/L19（1）3；60%（2）6.5mol（3）0.2mol/L；0.15mol/L；0.3mol/L20（1）a-b=0.4 （2）0.4a1.3解析：（1）A、B消耗濃度與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比：a-0.5=b-0.1a-b=0.4 （2）若反應(yīng)從正方向開(kāi)始，C的起始濃度為0： A2 + B2 2C 0.5mol 1.6mol (0.5+0.8)mol 0 a=1.3mol若反應(yīng)從逆向反應(yīng)開(kāi)始：A、B兩物質(zhì)中必有一種物質(zhì)的量為0，根據(jù)題目數(shù)據(jù)可知 b=0 A2 + B2 2C 0.5 0.1 1.6mol (0.5-0.1)mol 0 a=0.4mol 則a的取值范圍為0.4a1.321(1) 40%；25%；w (CO)w (H2O)1 (2) 4 0.5 1