高中化學(xué)必修1電解質(zhì)和離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)難點(diǎn)梳理匯總

1、第2節(jié) 電解質(zhì)考綱考情三年高考高考指數(shù)：1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)1和弱電解質(zhì)的概念。2.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性?！局R(shí)梳理】一、電解質(zhì)1.電解質(zhì)：2.電解質(zhì)的電離。電解質(zhì)在_中或_狀態(tài)下，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。3.電離方程式的書(shū)寫(xiě)：(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“_”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“_”連接。如Na2SO4：_， HClO：_。(2)多元弱酸的電離分步書(shū)寫(xiě)，多元弱堿的電離一步寫(xiě)完。如H2CO3：_，_；Fe(OH)3：_。(3)酸式鹽的電離：多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸

2、酸式鹽的陰離子不同。如NaHSO4溶液中：_ NaHCO3溶液中：_，_?！疚Ⅻc(diǎn)撥】(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的辨析：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液。只有本身能電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但不是它們自身電離，而是它們與水化合生成了電解質(zhì)，所以它們屬于非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱取決于溶于水后的電離程度，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，如BaSO4；弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定弱。二、離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物中某些離子的濃度減小。2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：(1)復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型。(2)氧化還原反應(yīng)類(lèi)型。

3、強(qiáng)氧化性物質(zhì)+強(qiáng)還原性物質(zhì)弱氧化性物質(zhì)+弱還原性物質(zhì)如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。3.離子方程式：(1)書(shū)寫(xiě)步驟：以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例。(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式，都可用_來(lái)表示?！疚Ⅻc(diǎn)撥】(1)離子方程式書(shū)寫(xiě)中，濃硫酸參與的反應(yīng)不能書(shū)寫(xiě)離子方程式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫(xiě)成離子形式。(2)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫(xiě)成離子形式，如NaHCO3不能拆寫(xiě)成“Na+H+ CO32-”。(3)氨水作為反應(yīng)物寫(xiě)為NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，寫(xiě)

4、為“NH3+H2O”。(4)離子方程式要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒，是氧化還原反應(yīng)的還要遵循得失電子守恒?！拘☆}快練】1.【思考辨析】(1)(2014廣東高考)Fe2+、H+、SO32-、ClO-在水溶液中能大量共存。( )(2)(2014江蘇高考)Cu溶于稀HNO3，反應(yīng)的離子方程式是Cu+2H+NO3-=Cu2+NO2+H2O。( )(3)(2013重慶高考)Ca2+、Al3+、Br-、 CO32-在水溶液中能大量共存。 ( )(4)(2013新課標(biāo)全國(guó)卷)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)的離子方程式是2Fe+6H+=2Fe3+3H2。( )(5)銅和食鹽水都能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)；AgCl、CaCO3等不溶于

5、水，都屬于弱電解質(zhì)。( )(6)H+OH-=H2O可表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)。( )(7)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子。( )(8)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物。( )2.【教材研習(xí)】(1)(RJ必修1P33)下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()A.NaCl固體 B.液態(tài)H2SO4 C.蔗糖 D.熔融的NaOH(2)(LK必修1P42)下列電離方程式中正確的是()A.Al2(SO4)3=2Al3+3SO42- B.Na2SO4=Na+ SO42- C.Ca(NO3)2=Ca2+2(NO3)2- D.Ba(OH)2=Ba2+OH2-(3)(RJ必修1P34)

6、某無(wú)色溶液可能是強(qiáng)酸性也可能是強(qiáng)堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是()A.H+Na+MnO4- SO42- B.Na+ CO32-Al3+Cl- C.K+Na+Cl- SO42- D.K+Cl-Ba2+ HCO3-(4)(LK必修1P47)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.氯化鋇溶液與硫酸鉀溶液的反應(yīng)：Ba2+ SO42- =BaSO4B.氫氧化鈉溶液與硝酸的反應(yīng)：2H+2OH-=2H2OC.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)：Ba2+ SO42- =BaSO4D.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)： CO32- +2H+=CO2+H2O(5)(SJ必修1P57)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A.氯氣與澄清石

7、灰水反應(yīng)：2OH-+Cl2=H2O+Cl-+ClO- B.碳酸鈣加入過(guò)量鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C.向氯化鎂溶液中加入澄清石灰水：Mg2+2OH-=Mg(OH)2D.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2【速記卡片】1.常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均為強(qiáng)電解質(zhì)：(1)強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4。(2)強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。2.常見(jiàn)的弱酸、弱堿均為弱電解質(zhì)：(1)弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、HClO、H2S、CH3COOH、HF等。(2)弱堿：NH3H2O、Mg(OH)2、Fe

8、(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、兩性氫氧化物Al(OH)3等。3.記憶4種有色離子：Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4- (紫紅色)。4.掌握4種氧化性離子與7種還原性離子：(1)氧化性離子： MnO4- (H+)、Fe3+、NO3- (H+)、ClO-。(2)還原性離子：I-、Fe2+、SO32-、S2-、HSO3-、HS-、Br-。5.常見(jiàn)水解顯酸性的離子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+、Fe3+、Fe2+。6.常見(jiàn)水解顯堿性的離子：Al(OH)4-、ClO-、CH3COO-、CH3COO-、CO32-、S2-。7.常見(jiàn)既與酸反應(yīng)

9、又與堿反應(yīng)的離子：HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-考點(diǎn)一離子方程式的書(shū)寫(xiě)和正誤判斷【自主訓(xùn)練】1.(2015濟(jì)寧模擬)在學(xué)習(xí)中，我們經(jīng)常應(yīng)用類(lèi)推法。下列左邊正確，類(lèi)推法應(yīng)用于右邊也正確的是()A向FeCl2溶液中滴入氯水 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2+I2=2Fe3+2I-BCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaCO3+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaSO3+2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀硝酸 +2H+=CO2+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀硝酸 +2H+=SO2+H

10、2OD向澄清石灰水中通入少量CO2氣體Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2氣體Ca2+2OH-+SO2=CaSO3+H2O2.(1)(2014重慶高考節(jié)選)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類(lèi)未來(lái)的資源寶庫(kù)。月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為_(kāi)；(2)(2014新課標(biāo)全國(guó)卷節(jié)選)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等。PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)?！練w納總結(jié)】1.“六查”判斷離子方程式書(shū)寫(xiě)的正誤：

11、(1)“一查”是否符合客觀事實(shí)。如2Fe+6H+=2Fe3+3H2 (2)“二查”“=” “”“”是否使用恰當(dāng)。如用飽和FeCl3溶液制備膠體：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+如NaHCO3溶液因水解呈堿性： HCO3-+H2O=H2CO3+OH-(3)“三查”拆分是否正確。只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆寫(xiě)成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫(xiě)。如Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2CO2+2H2O(4)“四查”是否“漏寫(xiě)”離子反應(yīng)。如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+ SO42- =BaSO4(5)“五查”反應(yīng)物的“量”過(guò)量、少量、足量等。如把過(guò)量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合：HCO

12、3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O(6)“六查”是否符合三個(gè)守恒。質(zhì)量守恒。 如Na+H2O=Na+OH-+H2電荷守恒。 如Fe3+Cu=Fe2+Cu2+得失電子守恒：氧化還原反應(yīng)型的離子方程式要符合得失電子守恒。如將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合： Fe2+4H+ NO3-=Fe3+2H2O+NO2.“定1法”書(shū)寫(xiě)酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式：(1)根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過(guò)量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書(shū)

13、寫(xiě)離子方程式。如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液，NaOH不足時(shí)：Ca2+ HCO3-+OH-=CaCO3+H2O；NaOH過(guò)量時(shí)：Ca2+2 HCO3- +2OH-=CaCO3+2H2O+ ?！踞槍?duì)訓(xùn)練】(2014北京高考)下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是()A.測(cè)0.1 molL-1氨水的pH為11：NH3H2O NH4+OH-B.將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2+2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4- +3H2【加固訓(xùn)練】1.(2015桂林模

14、擬)有些離子方程式能表示一類(lèi)反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個(gè)反應(yīng)。下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是() Fe+Cu2+=Fe2+Cu Ba2+2OH-+2H+ SO42- =BaSO4+2H2O Cl2+H2O=H+Cl-+HClOCO32-+2H+=CO2+H2O Ag+Cl-=AgClA.只有B.C.D.2.判斷下列離子方程式是否正確？(1)Cl2通入水中：Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-。(2)雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2I-=I2+2H2O。(3)用銅作電極電解CuSO4溶液： 2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+。(4)Na2S2O3溶液中加

15、入稀硫酸： 2S2O32-+4H+= SO42- +3S+2H2O。(5)用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2： 2NH3H2O+SO2=2 NH4+ SO32-+H2O。(6)磁性氧化鐵溶于稀硝酸： 3Fe2+4H+ NO3-=3Fe3+NO+3H2O。(7)明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀： 2Ba2+3OH-+Al3+2 SO42- =2BaSO4+Al(OH)3。(8)硅酸鈉與醋酸混合： SiO32- +2H+=H2SiO3。(9)濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉： Fe+3 NO3-+6H+=Fe3+3NO2+3H2O。(10)大理石溶于醋酸中： CaCO3+2CH3COOH

16、=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O。考點(diǎn)二離子大量共存的判斷【自主訓(xùn)練】1.(2014山東高考)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A.無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2- B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3- D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-2.下列有關(guān)離子組的評(píng)價(jià)及相關(guān)離子方程式均正確的是()選項(xiàng)離子組評(píng)價(jià)及離子方程式AH+、Fe2+、NO3- 、Cl- 不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：Fe2+2H+=Fe3+H2 BNa+、K+、HCO3- 、

17、OH- 不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：HCO3- +OH-=H2O+CO2 CCa2+、NH4+、CO32-、Cl- 能大量共存于同一溶液中DNa+、 NH4+ 、SO42- 、Cl- 能大量共存于同一溶液中【歸納總結(jié)】1.判斷離子能否大量共存的方法：總體思路：具體方法：(1)一色溶液顏色。幾種常見(jiàn)離子的顏色：離子Cu2+Fe3+Fe2+MnO4-溶液顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色(2)二性溶液的酸堿性。在強(qiáng)酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子(如CO32-、SO32-、S2- 、CH3COO-等)均不能大量存在； 在強(qiáng)堿性溶液中，H+及弱堿陽(yáng)離子(如 NH4+、Al3+、Fe3+等)均不能

18、大量存在； 酸式弱酸根離子(如 HCO3-、HSO3- 、HS-等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。(3)三特殊三種特殊情況。Al(OH)4-與 HCO3-不能大量共存：Al(OH)4-+ HCO3- =Al(OH)3+ CO32- +H2O；“NO3- +H+”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2-、Fe2+、I-、SO32-等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存； NH4+與CH3COO-、CO32-，Mg2+與 HCO3-等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊妗?4)四反應(yīng)四種反應(yīng)類(lèi)型。指離子間通常能發(fā)生的四種類(lèi)型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)

19、的離子顯然不能大量共存。復(fù)分解反應(yīng)：如Ba2+與 SO42-，NH4+與OH-，H+與CH3COO-等；氧化還原反應(yīng)：如Fe3+與I-、S2-，NO3- (H+)與Fe2+，MnO4- (H+)與Br-等；相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：如Al3+與 HCO3-，Al3+與Al(OH)4-等；絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3+與SCN-等。2.離子共存題干中常見(jiàn)的限制條件：題干分析溶液無(wú)色有色離子不能大量存在，如Cu2+、Fe2+、Fe3+、 MnO4-等 溶液pH1或pH13溶液pH1，說(shuō)明溶液中含大量H+，則與H+反應(yīng)的離子不能存在；溶液pH13，說(shuō)明溶液中含大量OH-，則與OH-反應(yīng)的離子不能存在與Al反應(yīng)放出H

20、2溶液可能顯酸性也可能顯堿性由水電離出的c(H+)110-12molL-1溶液可能顯酸性也可能顯堿性【針對(duì)訓(xùn)練】(2015濟(jì)寧模擬)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A.無(wú)色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3- B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NO3-、I-、NH4+C.AlCl3溶液：K+、Na+、SO42-、Al(OH)4-D. =0.1 molL-1的溶液：Na+、K+、SiO32- 、NO3-CO32-的檢驗(yàn)1.(2013江蘇高考)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液()2.(2013大綱版全國(guó)卷)確定NaCl

21、溶液中是否混有Na2CO3：取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁()3.(2010天津高考)用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl-、CO32-和SO42-。()二、離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式(以?xún)煞N物質(zhì)為例)CO32-SO42-【探究歸納】1. CO32- 、 HCO3- 的檢驗(yàn)：(1) CO32- 的檢驗(yàn)。向待測(cè)液中滴加一定量的含Ca2+或Ba2+的可溶性鹽溶液，有白色沉淀生成，再加入適量的鹽酸，白色沉淀溶解且生成無(wú)色、無(wú)味的氣體，則待測(cè)液中有CO32-。(2)HCO3-的檢驗(yàn)。原理：HCO3-+H+=CO2+H2O檢驗(yàn)方法：向待檢溶液中滴加足量的含Ca2+或Ba2+的

22、可溶性鹽溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再向溶液中加入足量的鹽酸，若溶液中有無(wú)色、無(wú)味的氣體生成，則待檢溶液中有HCO3-。2.SO42-的檢驗(yàn)：(1)檢驗(yàn)原理：SO42-+Ba2+=BaSO4BaSO4不溶于稀硝酸。(2)實(shí)驗(yàn)操作：被檢液-加足量鹽酸酸化-取清液滴加BaCl2溶液有無(wú)白色沉淀(判斷有無(wú)SO42-)。(3)檢驗(yàn)SO42-時(shí)要防止其他離子的干擾。Ag+干擾：先用鹽酸酸化，能防止Ag+干擾，因?yàn)锳g+Cl-=AgCl。CO32-、SO32-干擾：因?yàn)锽aCO3、BaSO3也是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強(qiáng)酸中。因此檢驗(yàn)SO42-時(shí)，必須用酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)。所用鋇鹽不能用Ba(NO3)2溶液，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，HS