四川省達(dá)州市大竹縣文星中學(xué)2015年高二下學(xué)期期初考試化學(xué)試卷

1、四川省達(dá)州市大竹縣文星中學(xué)2015 年高二下學(xué)期期初考試化學(xué)試卷第 I 卷（選擇題）一、單選題：共10 題 每題6 分 共60 分1 相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH 最大的是A.NaClB.CH3COONaC.Na2CO3D.NaHCO3【答案】C【解析】本題考查鹽的水解。相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的鹽溶液，鹽的組成中酸根離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，鹽溶液中酸根離子水解程度越大，溶液pH 越大。酸性：HClCH3COOHH2CO3，所以碳酸鈉溶液pH 最大。故選C。2 核糖是合成核酸的重要原料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO，下列關(guān)于核糖的敘述正確的是A. 與葡萄糖互

2、為同分異構(gòu)體B. 可與新制的 Cu(OH)2 懸濁液作用生成磚紅色沉淀C. 不能發(fā)生取代反應(yīng)D. 可以使紫色的石蕊試液變紅【答案】 B【解析】本題考查葡萄糖的性質(zhì)。A、葡萄糖的分子式為C6H12O6 ，核糖的分子式為C5H10O5，分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物互稱同分異構(gòu)體，核糖與葡萄糖的分子式不同，所以不是同分異構(gòu)體，故A 錯(cuò)誤；B、核糖含有醛基，可與新制的Cu(OH)2 懸濁液作用生成磚紅色沉淀，故B 正確；C、核糖含有醇羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，故C 錯(cuò)誤； D、核糖是多羥基醛不是酸，所以不能使紫色石蕊試液變紅，故D 錯(cuò)誤。3 下列做法與鹽的水解無(wú)關(guān)的是A. 實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必

3、須用橡膠塞而不能用玻璃塞B. 施肥時(shí)，草木灰 ( 有效成分為 K2CO3) 不能與碳銨混合使用C. 廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D. 配制 FeCl2 溶液時(shí)常常要在溶液中加入少量鐵粉【答案】 D【解析】本題考查鹽的水解的應(yīng)用。碳酸鈉溶液水解有氫氧化鈉生成，氫氧化鈉溶液能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，會(huì)將瓶塞與瓶子粘在一起，A 項(xiàng)與水解有關(guān)；碳酸鉀中的碳酸根離子與碳銨中的銨根離子互相促進(jìn)水解，使銨根離子生成氨氣而降低肥效， B 與水解有關(guān)；廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污，是利用碳酸鈉溶液水解生成的堿使油污水解而溶于水，C 與水解有關(guān)；配制FeCl2 溶液時(shí)常常要在溶液中加入少

4、量鐵粉，是防止亞鐵離子被氧化，與水解無(wú)關(guān)。故選D。4 下列說(shuō)法正確的是A. 常溫下 , 反應(yīng) 4Na(s) + O 2(g)2Na2O(s) 的0HSB. 反應(yīng) 2A(g)+B(g)3C(s)+D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行, 說(shuō)明該反應(yīng)的H0C. 合成氨生產(chǎn)中將NH液化分離 , 可加快正反應(yīng)速率, 提高 N 、H 的轉(zhuǎn)化率322D. 反應(yīng) 2SO+O22SO3 達(dá)平衡后 , 若升高溫度 , v( 逆 ) 增大 , v( 正 ) 減小【答案】 B【解析】選項(xiàng) A,Na 與 O2 在常溫下反應(yīng)放熱且反應(yīng)后無(wú)氣體生成,故 H0, S0。選項(xiàng) B,該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行, G=H-T S0,則

5、有HT S,因S0,故有H0)。經(jīng) 60 s 達(dá)平衡 ,此時(shí) Y的物質(zhì)的量為 0.2 mol 。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.060 s 內(nèi) , 用 Z 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2 mol L-1 min-1B. 若再充入1 mol Z, 重新達(dá)到平衡時(shí) ,X 的體積分?jǐn)?shù)不變 , 則 Y 為氣態(tài)C. 達(dá)平衡后 , 實(shí)際放出的熱量為b kJ, 則 b=aD. 若 Y 為氣態(tài) , 則使容器體積變?yōu)? L,Z的物質(zhì)的量不變【答案】 C-1-1。選項(xiàng)【解析】達(dá)平衡時(shí) ,消耗 0.8 mol Y,則生成 2.4 mol Z,v(Z)= c(Z)/ t=1.2 mol L minB,若再充入1 mol Z,重新達(dá)平

6、衡時(shí) ,X 的體積分?jǐn)?shù)不變 ,說(shuō)明原平衡與新平衡等效,反應(yīng)條件為恒溫恒容,故反應(yīng)物和生成物的氣體計(jì)量總數(shù)相同,則 Y 必為氣態(tài)。選項(xiàng) C,H=-a kJ/mol,表示 2 mol X 與 1 mol Y 完全反應(yīng)放出 a kJ 熱量 ,該反應(yīng)是可逆反應(yīng) ,所以 ba。選項(xiàng) D,因反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變 ,所以加壓平衡不移動(dòng) ,Z 的物質(zhì)的量不變。7 通過(guò)控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行。下列各圖所示的措施中 ,能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是【答案】 C【解析】 A 項(xiàng)會(huì)防止鐵門生銹。B 項(xiàng)可防止橡膠老化。C項(xiàng)用扇子扇煤爐火是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率,使?fàn)t火更旺。8 通常情況下 ,A、

7、 B 是無(wú)色溶液 ,產(chǎn)物 AB 是白色沉淀 ,則下列各條件下發(fā)生反應(yīng)A+BAB 時(shí) ,最先看到有白色沉淀生成的是(溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì))A. 常溫下 , 濃度均為 0.05 mol/L的 A、 B 兩種溶液各20 mL 相混合B.-10 時(shí) , 濃度均為 0.1 mol/L的 A、 B 兩種溶液各50 mL 相混合C. 常溫下 , 濃度均為 0.15 mol/L的 A、 B 兩種溶液各100 mL 相混合D.-10 時(shí) , 濃度均為 0.1 mol/L的 A、 B 兩種溶液各40 mL 相混合【答案】 C【解析】由于各選項(xiàng)都是等體積混合,因此所給體積是干擾項(xiàng),只看濃度和溫度即可。選項(xiàng)

8、C 的溫度最高、溶液的濃度最大,故反應(yīng)速率最快。9如圖為某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t1 時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率的變化都符合示意圖中表示的反應(yīng)是A.2SO2(g)+O 2(g)2SO3(g)H0B.4NH3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H2O(g)H0D.2A(g)+B(g)2C(g)H0【答案】 B【解析】由題中反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系圖可知,升高溫度 ,正反應(yīng)速率增大的程度小于逆反應(yīng)速率增大的程度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng);增大壓強(qiáng) ,正反應(yīng)速率增大的程度小于逆反應(yīng)速率增大的程度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),因此正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),只有 B

9、項(xiàng)符合題意。10 N2 和 H2 合成 NH3 的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是A.N2(g) 3H2(g)2NH3(g)； H 2( b- a) kJ/molB.N2(g) 3H2(g)2NH3(l)； H 2( a- b- c) kJ/molC. N (g) H (g)NH(l)； H ( bc- a) kJ/mol223D. N2(g) H2(g)NH3(g)； H ( ab) kJ/mol【答案】 B【解析】本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫。從圖像看，熱化學(xué)方程式為：N2(g)H2(g)NH3(l) ； H -(b c-a) kJ/mol ；或 N2(g) H2(g)NH3(g)

10、； H (a-b)kJ/mol 。化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大2 倍，反應(yīng)熱同樣擴(kuò)大2 倍，故選B。第 II卷（非選擇題）二、填空題：共3 題 每題 10 分 共 30 分11一定溫度下 ,向 2 L 恒容容器甲中,充入 2 mol 碳和 2 mol CO2 發(fā)生如下反應(yīng) :C(s) +CO2(g)2CO(g)H0,測(cè)得容器中CO2 的物質(zhì)的量隨時(shí)間t 的變化關(guān)系如圖所示。(1) 下列判斷正確的是。A. 該反應(yīng)在低溫下也能自發(fā)進(jìn)行B. 達(dá)平衡時(shí) , 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K=4.0C. 及時(shí)分離出 CO,對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)有影響D. 溫度越高越有利于 CO生成(2) 向上述平衡體系中再通入CO2, 則CO2 的轉(zhuǎn)

11、化率( 填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”) 。(3) 相同溫度下 , 向 2 L 恒容容器乙中充入 4 mol 碳和 4 mol CO 2, 達(dá)到平衡。請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出乙容器中CO2 的物質(zhì)的量隨時(shí)間t 變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖( 注明平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量 ) ?！敬鸢浮?(1)BD(2)減小(3) 如圖所示【解析】 (1)選項(xiàng) A,根據(jù)方程式可知 ,該反應(yīng)的S0, H0。 H-T S7.=7.7.=7.7) 。【答案】 (1) 10-13mol 2/L2(2)5-13(3) a+b=1410(4) 【解析】本題考查水的離子積常數(shù)，溶液pH 的計(jì)算。(1) 該溫度下，水的離子積常數(shù)K

12、w=10-13 mol 2/L 2 。(2) 該溫度下，100mL 0.1mol/L的稀硫酸溶液中氫氧根離子全部是水電離產(chǎn)生的，c(OH- )=。(3) 該溫度下，若 10 體積 pH1=a 的某強(qiáng)酸溶液與 1 體積 pH2=b 的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前該強(qiáng)酸的pH1 與強(qiáng)堿的pH2 應(yīng)滿足的關(guān)系是：，即 a+b=14。(4) 該溫度下，pH=3的硫酸溶液中， pH=8的 NaOH溶液中，它們等體積混合后，混合溶液呈酸性，pH 小于 7； pH=5的硫酸溶液中， pH=10 的 NaOH溶液中，它們等體積混合后，混合溶液呈堿性，pH 大于 7。三、實(shí)驗(yàn)題：共1 題 每題16 分

13、共16 分14某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH 溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) 用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的 NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞， 右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視 _，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬為止。(2) 下列操作中可能使所測(cè) NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是 _( 填字母序號(hào) ) 。A. 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B. 滴定前盛放 NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C. 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D. 讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3) 若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)

14、，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)mL。(4) 某學(xué)生根據(jù)3 次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：待測(cè) NaOH 溶液 1滴定次數(shù)0.100 0 mol L 鹽酸的體積 /mL的體積 /mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積 /mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。( 保留 4 位有效數(shù)字 )【答案】 (1)錐形瓶中溶液顏色變化在半分鐘內(nèi)不變色(2)D (3) 26.10(4) 26.10 mL ， c(NaOH) 0.104 4 mol L-1【解析】本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)及其有關(guān)計(jì)算。(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)， 左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶， 眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化；加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并在半分鐘?nèi)不變色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)。(2)A選項(xiàng)，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，造成標(biāo)準(zhǔn)酸濃度減小，滴定需要標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；B 選項(xiàng)，滴定前盛放NaOH 溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，對(duì)滴定結(jié)