高中化學(xué)競賽教程上

1、高中化學(xué)競賽教程上黃岡中學(xué)化學(xué)奧賽培訓(xùn)教程（精美wr版)目錄上冊(75頁,2.5)第一章 化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化第一節(jié)氧化還原反應(yīng)第二節(jié) 離子反應(yīng)和離子方程式第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化第四節(jié) 綜合解題第二章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布第二節(jié)元素周期律與元素周期表第三節(jié) 化學(xué)鍵第四節(jié) 分子間作用力第五節(jié) 晶體結(jié)構(gòu)第六節(jié) 綜合題解第三章 氣體、溶液和膠體第一節(jié) 氣體第二節(jié) 膠體第三節(jié) 溶液第四節(jié) 綜合題解第四章 化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第三節(jié) 化學(xué)平衡 第一章 化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)1、根據(jù)下

2、列三個反應(yīng)，排出氧化劑氧化性的強弱順序：a.h+mno2mnl+c+2h2obhkno4=2kcl+2c2+5l28hc4l+22c2+2o解析:這三個反應(yīng)中還原劑都是鹽酸。不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時,若反應(yīng)越易發(fā)生，則氧化劑的氧化性越強,反之就弱,故其氧化性順序由強到弱：kmnomno2o2。2、配平氧化還原方程式：oclfy=pc3p2l5解析：本題中p4o中的元素對應(yīng)有兩種產(chǎn)物,故設(shè)p4o的化學(xué)計量數(shù)為“1”。用待定系數(shù)法配平的關(guān)鍵是選準(zhǔn)一種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為1。令p4oacl=bpoc3+2c5,由原子守恒得：代入整理得:44o+21cl2=4pocl56p2cl3、配平下列方程式

3、:fe3c+hno3fe(n3)3+no2co+h2o解析:復(fù)雜物質(zhì)f3c按常規(guī)化合價分析無法確定fe和c的具體化合價，此時可令組成該物質(zhì)的各元素化合價為零價,再根據(jù)化合價升降法配平。再用觀察法，不難確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為:1、22、3、13、1,故為fe3+22hno3=3fe(no3)3+13o2+c1h24、配平n4n3f=n+no+ho解析：ho3中n的平均化合價為1價,則元素化合價升降關(guān)系為:2n 2(+10) 降21n +15 升41用觀察法調(diào)整確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，故:n4n3=4n29h2o+2hno3注:若配平時不用此平均標(biāo)價法,則要分析同種元素化合價升降關(guān)系。決不會出現(xiàn)

4、化合價交叉現(xiàn)象,即不會出現(xiàn)的情況。5、問四氧化三鐵中鐵的氧化數(shù)為多少?解析：已知氧的氧化數(shù)為，設(shè)鐵的氧化數(shù)為+x,則3+4()=0所以fe4中e的氧化數(shù)為。注：氧化數(shù)可以為分數(shù)。6、用離子-電子法配平下列方程:kmno4+feso4h2o4y=mnso4+2(s4)3+k2so4h2o解析:寫出反應(yīng)的離子表達式:2+fymn2+fe3+h2o分別寫出氧化和還原半反應(yīng):fe2e-fe35+8h+5emn2+h2o1根據(jù)反應(yīng)過程中得失電子相等原則,配平氧化劑和還原劑系數(shù)：+5e2+8h+=m5fe3+4h2o2so4作介質(zhì)時，化學(xué)方程式可寫為：2kno4+fo42so42s42mo4+5e2(o4

5、)38h2o注：離子-電子法配平的關(guān)鍵是把氧化還原反應(yīng)方程式拆為兩個半反應(yīng)式,再利用電子得失守恒即可消去電子,得方程式。7、計算由標(biāo)準(zhǔn)氫電極和標(biāo)準(zhǔn)鎘電極組成的電池的自由能。解析：代數(shù)值較小的電極應(yīng)作原電池的負極,代數(shù)值較大的電極為正極,因此電池的符號可表示為:()cd|cd+(1mol/）/h+（1 ll)|(pt)(+)296 500.402 6=77 701.8j/mol第二節(jié)離子反應(yīng)和離子方程式1、在ph=的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（ ）a.l3+、g+、clb.mg2+、l.a+、ch3coo、e3+dzn2+、na+、解析:組由于agcl-agcl而不能共存；c組因生成弱

6、電解質(zhì)(h+ch3oo=c3cooh）而不能共存，且f是棕黃色的,故答案為a、c。注：解答此類題的關(guān)鍵是掌握離子能否共存的判斷規(guī)則。、重金屬離子有毒性。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。經(jīng)化驗甲廢液呈堿性，主要有毒離子為ba2+離子，如將甲、乙廢液按一定比例混合,毒性明顯降低。乙廢液中不可能含有的離子是( ）c2+和 b.cu2+和clck和 ag+和解析：沉淀b2+必須用,而在a、兩選項中均含有，但c項中k+無毒性，a項中cu2+可與甲廢液中oh反應(yīng)生成u(oh)2沉淀，從而降低毒性。本題答案為a。注：設(shè)法使重金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀,使其毒性明顯降低。若僅考慮將b2+沉淀為baso4，即選c

7、。、下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（ ).等物質(zhì)的量的b(oh）2與nh4hso4在溶液中反應(yīng):a+2h+aso4nh3ho+h2ob氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng):fe(oh)33h+=fe+h22oc足量的o2通入飽和碳酸鈉溶液中：c2+h2o=d向碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄清石灰水：ca2+2h-=cao3h2o解析：對于a:在水溶液中進一步電離成h+和，且ba（o)2與nh4so4等物質(zhì)的量反應(yīng),故nh4+與h+分別與oh反應(yīng),故正確。對于b，氫溴酸是強酸,fe（h）3為難溶物，故也正確。對于c,由于nahc3溶解度小于na3,且na2o3為飽和溶液，故析出的是aco3晶體，故錯誤。對于d

8、，(oh)少量，故溶液中還有存在，若ca(o)2過量,則不能有存在。故正確。本題答案為c。注：本題結(jié)合元素化合物的知識,從多個側(cè)面考查對離子方程式正誤的判斷。有的同學(xué)對選項產(chǎn)生懷疑:產(chǎn)物中的陰離子是還是o?仔細分析可發(fā)現(xiàn),加入的石灰水是少量，n（h-）1q3c.q2q3q1 .q2=q1解析:酸在水中電離成h+和酸根是一個吸熱過程,所以,酸越弱,電離熱就越大；反之越小。因此，ch3cooh的電離熱最大;按理h24(第一級）與hno3同是強酸,特別在水中,由于水的拉平效應(yīng),使它們都顯強酸性,似乎中和熱應(yīng)相同，實際上并不相同，hn3有一個分子內(nèi)氫鍵(如圖)，所以它比2so4(第一級)酸性要弱，在電

9、離成時要破壞氫鍵而消耗能量。其次,h2o分子間雖然也有氫鍵，但在溶解過程中首先形成水合硫酸放出大量熱量,破壞氫鍵并促使離解,所以硫酸的中和熱要大于硝酸的中和熱。應(yīng)選c。3、已知2時，n2(g）+3()nh(g)+(0),在相同溫度條件下，向一密閉容器中通入 moln和3 oh2，達到平衡時,放出能量為q1,向另一體積相同的密閉容器中通入0ml 2和1.5 mol h,達到平衡時,放出能量為q2。則q1和q應(yīng)滿足的關(guān)系是( ）aqq1qbq2q2q/2解析:熱化學(xué)反應(yīng)方程式中q是指1 mol 2和3ml h2完全反應(yīng)，生成2 l n3時放出的熱量，而實際反應(yīng)平衡時,并沒有完全反應(yīng)，即沒有生成2

10、mol nh3,比 mol nh3少，所以。當(dāng)在相同體積的密閉容器通入物質(zhì)的量為一半的氣體時,相應(yīng)壓力也降了一半,所以h的得率相應(yīng)要比 ml n2和3 mo h的低。所以放出的熱量。因為合成氨反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，總壓增大有利平衡向正方向移動，相反,則逆向移動。因此，應(yīng)選a和b。注：合成氨的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),所以不可能完全反應(yīng)。故熱量不等于q。4、反應(yīng)在恒溫下的密閉容器中進行，so的產(chǎn)率為a；而在絕熱密閉的同一容器中反應(yīng)，3的產(chǎn)率為b，則a與b的正確關(guān)系為（ ).a b.= ca .無法判斷解析:由于是一個放熱反應(yīng),能散去一部分熱量將有利于正向反應(yīng);若能把產(chǎn)生的熱積聚起來,將會使絕熱容器中反

11、應(yīng)體系的溫度升高,將不利于正向反應(yīng)而有利于平衡逆向移動；若反應(yīng)體系的溫度升高到一定溫度（約63以上）,將會使催化劑的活性降低，甚至消失。由此可見，在恒溫體系的產(chǎn)率多，絕熱體系的產(chǎn)率低,因此，應(yīng)選。5、根據(jù)蓋斯定律和下列數(shù)據(jù),計算反應(yīng)的1值： c(石墨）o(g)=co()+33.5kj 解析:將c（石墨)作為起始狀態(tài)、c2(g)作為最終狀態(tài)，則由c（石墨)生成c2(g)有下列兩種途徑：c(石墨)co2(g)co(g)（）q2q1q3（）由蓋斯定律:q=q+ 故=+所以q39.kj-283kj=1105k即反應(yīng)的反應(yīng)熱為1105kj。6、由生成焓數(shù)據(jù)計算氨的氧化反應(yīng)的,并指出此反應(yīng)是吸熱還是放熱反

12、應(yīng)？解析：查出各物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓的值，代入反應(yīng)物即可。該反應(yīng)方程式為：4nh3（g)+5o2(）4（g)h2o(g)，查出各物質(zhì)的的值：表明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)。、已知-丁烯有順、反兩種異構(gòu)體,前者能量比后者高，在某反應(yīng)條件下它們處于平衡，其平衡常數(shù)如下:自由能差和平衡常數(shù)k有如下關(guān)系:式中r=8.31jmol-k-1,=29。()求該平衡時,順、反式的摩爾分數(shù)（物質(zhì)的量分數(shù)）。(2）求順、反式的自由能差(請以kj/ml表示)。(答案均取3位有效數(shù)字)解析：利用平衡常數(shù)可求得平衡時順，反2-丁烯的物質(zhì)的量之比，從而求得兩者的物質(zhì)的量分數(shù)。（1）設(shè)平衡時順反式分別為（x)ml和xmo,則有：所

13、以，順-2丁烯的物質(zhì)的量分數(shù)為反-2-丁烯的物質(zhì)的量分數(shù)為：0.28=72（2）根據(jù)題意,自由能差與平衡常數(shù)有定量關(guān)系:=-2.3.31298l3.20-2 0（jmo)即2.8j/mo故答案：(1）順式：3, 反式:0.762. （2)=2.88jmol。注：求算時,切不可丟掉“負號”，在進行有關(guān)焓（h)、熵(s）、自由能（g)等的計算中,h、s、g均為生成物與反應(yīng)物的相關(guān)物理量之差。題目中已指出“丁烯有順,反兩種異構(gòu)體，前者的能量比后者高”，由此也可確定順反式2丁烯的自由能差應(yīng)為負值。8、求反應(yīng)cco3（s)=cao(s)+o2(g)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自發(fā)進行的最低溫度。解析：欲使反應(yīng)自發(fā)進行，

14、必須時反應(yīng)自發(fā)進行,從而求得自發(fā)進行時的最低溫度。aco3()cao（)+c2（g); h8=1.kj/mol欲使反應(yīng)自發(fā)進行，必須時反應(yīng)自發(fā)進行。故反應(yīng)自發(fā)進行的最低溫度是11118k。第四節(jié) 綜合解題1、bco3(存在于白鉛礦中）和zno（白鋅）常用來做白色涂料。h可將這些化合物變成相應(yīng)的硫化物。（)寫出反應(yīng)方程式。(2)根據(jù)熱力學(xué)討論，若空氣中h的濃度為.7mg-3,使用這些涂料是否妥當(dāng)?(3）表明哪種涂料不合適?（4）對于生成bs的情況，為使白色恢復(fù),用2o處理使生成ps4。根據(jù)熱力學(xué)原理，簡單地暴露于空氣能否達到同樣的效果？25、1atm下空氣的平均組成（按體積百分數(shù)）為：77.90

15、 o220.0 c20.2 h20.40 其他氣體:1.03各物質(zhì)的是:pco3（s)-6. 2s(g)3.0 pb（s)92.6zo(s)3180 zns（s)8 co2(g)-34.2h2o(g)2285 pbo4(s)1.0解析：（1)pbco3（)+hs(g）=pbs(s)h2o(g)+co2(g)no(s）h2s（g)=zns(s)o(g)(2)反應(yīng)的0007mgm3h2s所占的體積比為:所以p（h2s)=009atm所以pbco白涂料會發(fā)黑，即不妥當(dāng)。同理，反應(yīng)的=-62.3kjml1, =-28.6kjmlhegjdbi)確定它們的相對位置。同性相似的元素在周期表中位置相鄰,其中

16、相對原子質(zhì)量相差較大的為同族相鄰，相對較小的為同周期相鄰。然后,按照相對原子質(zhì)量小的元素其原子序數(shù)小原則排列,故上述元素在表中的相對位置為:abcjehf、下圖表示元素x的前五級電離能的對數(shù)值，試推測可能是哪些元素？lgie+12345解析：本題考查對圖形的分析,要注意圖中縱坐標(biāo)的標(biāo)度是對數(shù)值,因此x元素的第二和第三三電離能之間有突變,說明它有兩個電子容易電離，電離第三個電子需要破壞8電子構(gòu)型,所以它是iia族元素。圖中示出個電子的電離能值，因此它不可能是b。因為be原子總共只有4個電子，綜合分析，x可能是m、ca、s或a。所以x可能是mg、ca、sr或。第三節(jié)化學(xué)鍵1、b3的幾何構(gòu)型為平面正

17、三角形,而nf3卻是三角錐形,試用雜化軌道加以說明。解析:用s雜化軌道、sp雜化軌道的空間構(gòu)型及等性雜化和不等性雜化軌道加以說明。在bf3中b原子以三個sp2雜化軌道分別與三個p原子的2軌道形成個spp鍵,b原子的三個sp雜化軌道是等性雜化軌道,其空間構(gòu)型為平面正三角形,所以bf3的幾何構(gòu)型的為平面正三角形。而nf中，n原子形成4個sp3雜化軌道，其中有一個雜化軌道已排布兩個電子(弧電子對)，能量稍低，另外3個雜化軌道僅排1個電子,能量稍高。n原子用這個能量相等、各排布有1個電子的sp3雜化軌道分別于3個f原子的2p軌道形成3個sp3p鍵間的夾角小于098(實為12.5）。因此nf分子的幾何構(gòu)

18、型為三角錐形。2、試分別用價鍵理論和分子軌道理論說明稀有氣體不能形成雙原子分子的理由。解析:從稀有氣體原子間的電子不能配對成鍵和它們的鍵極為零分別進行說明。稀有氣體外層電子結(jié)構(gòu)為s2p6(除外），是穩(wěn)定的8電子構(gòu)型，現(xiàn)以ne為例加以說明。價鍵理論認為:氖的外層電子結(jié)構(gòu)為s226或,所有電子都已互相成對，當(dāng)兩個e原子接近時,不能再相互配對(原子中無未成對電子),所以ne不能形成2分子。分子軌道理論認為:若能形成ne分子,則其分子軌道排布式為：kk(2s)2所以不能形成雙原子分子。3、sf是一種不穩(wěn)定的化合物,它可以聚合成三聚分子，也可以加合一個f生成b，還可以失去一個f變成。(1）試寫出nf和產(chǎn)

19、物、b、c的lews結(jié)構(gòu)式。（2)預(yù)期a、b、中哪一個s鍵最長？哪一個ns鍵最短?為什么?(3）假設(shè)有的同分異構(gòu)體存在snf，請按照()、（2)內(nèi)容回答問題。解析：（1)本題可采用lews結(jié)構(gòu)理論，計算出nsf的化學(xué)鍵數(shù)。因應(yīng)該是三條共價鍵,即n=f,但它存在形式電荷：而n=f中各原子的形式電荷為零，所以只要修正s原子的nr=10即可。所以nsf的ei結(jié)構(gòu)式為nsf，其中，n、s、f的形式電荷均為零。(2)從a、b、c的結(jié)構(gòu)看,c的ns鍵最短，因為ns之間為共價叁鍵，a、b結(jié)構(gòu)式中之間都為共價鍵，但中可認為有離域鍵存在，所以a中n鍵最長。（3)當(dāng)sf排列時，es結(jié)構(gòu)式為，所以從結(jié)構(gòu)上看，中的n

20、s鍵仍然最短,a中n鍵最長。、19年langir提出：“凡原子數(shù)與電子總數(shù)相等的物質(zhì)，則結(jié)構(gòu)相同,物理性質(zhì)相近，”稱為等電子原理,相應(yīng)的物質(zhì)互稱為電子體。（bn)n是一種新型無機合成材料,它與某單質(zhì)互稱為等電子體。工業(yè)上制造(bn)n的方法之一是用硼砂和尿素在 1731 73k時反應(yīng),得到-（n)n及其他元素的氧化物。-(bn)n可作高溫潤滑劑，電器材料和耐熱的涂層材料等。如在高溫下反應(yīng),可制得-（bn)n,-(b)n硬度特高，是作超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精密刀具的優(yōu)良材料。試問:(1）它與什么單質(zhì)互為等電子體？（）寫出硼砂與尿素反應(yīng)的方程式。(3）根據(jù)等電子原理畫出-(b)n與(bn）的構(gòu)

21、型。解析:等電子體是一個很重要的概念。它可以從已知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推測未知的等電子體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。由于bn的價電子=+5=8，(bn)n的價電子數(shù)為(24)，與金剛石和石墨的價電子數(shù)相等(4),而,因此在此情況下4n與4相等。再根據(jù)題中信息“-(b)n硬度特高，是作超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精密刀具的材料”易知：-(bn)n結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似,而由“-(n)可作高溫潤滑劑、電器材料和耐熱的涂層材料等”可推知:(n)n結(jié)構(gòu)與石墨相似。問（2)主要是寫化學(xué)方程式。在高溫下反應(yīng)除生成指定產(chǎn)物(n)n外,還應(yīng)生成其他的穩(wěn)定物質(zhì)。根據(jù)質(zhì)量定恒定律,這些在高溫下穩(wěn)定的物質(zhì)na2o、c、h。(1）(bn)

22、n、-（bn)n的與金剛石、石墨互為等電子體。(2)nab4+2o（nh)24(b)42o+4h2o22(3）因為（b)n結(jié)構(gòu)與石墨相似，-（b)n結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似,則它們的結(jié)構(gòu)畫成:（-(n)n結(jié)構(gòu)） （-(bn）n結(jié)構(gòu)）需要指出的是：在畫-(n)n結(jié)構(gòu)時,要注意b、n的位置。b位于a族，在一般化合物中每個b原子周圍只能相連三根共價鍵。第四節(jié)分子間作用力、某溫度、某壓強下取三份等體積無色氣體a,于198k、353k和36k下測得其摩爾質(zhì)量分別為5.gml1、206ol;于28k、3k、3k下各取1l（氣體壓強相同）上述無色氣體分別溶于10l水中,形成的溶液均顯酸性。則(）無色氣體是_。(

23、2）各溫度下摩爾質(zhì)量不同的可能原因是_。(3)若三份溶液的體積相同（設(shè)溶解后溶液溫度也相同）,其物質(zhì)的量濃度比值是多少?解析:(1)由題目信息可知不同溫度下測得a氣體的摩爾質(zhì)量不同，并且隨著溫度的升高而減小,這種情況可能是由于分子發(fā)生了締合所致。那么，a氣體究竟是什么氣體？這可以從所學(xué)過的溶于水且具有酸性的氣體如hcl、cl2、so2、o、等氣體去尋找。在這些氣體中，前四者沒有能夠發(fā)生分子締合的因素，盡管no2可以締合,但是沒有哪一種形體的分子量與題目所給數(shù)據(jù)相吻合，故a只可能是hf,且從摩爾質(zhì)量角度驗證也符合。另一方面，h分子間能夠形成氫鍵，能發(fā)生分子締合。（2）由于氫鍵的形成與溫度無關(guān)。溫

24、度越高締合度越小，溫度越低締合度越大。因此,溫度從2835k363k，摩爾質(zhì)量從0gml-1.6gmo-20.0gl1是可以理解的。(3)由于三種締合體溶于水后，均成hf單體分子。而溶液體積也是相同的，因此溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)等于三種締合體溶于水后形成的f單體的物質(zhì)的量濃度之比。又因p、v是一定的,而氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量也絕對溫度成反比，因此在8、353k、6條件下制成的三種稀溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為：答案:（1）hf。(）hf以氫鍵締合之故。(3)締合的f均以單體分子溶于水,在一定溫度下,一定量的締合氣體所含單體分子的物質(zhì)的量與締合氣體的相對分子質(zhì)量成正比；、v一定時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)

25、的量與絕對溫度成反比，故在298、353k、63下制成的三種稀溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為：、a和b兩種物質(zhì)互相溶解的關(guān)系如圖所示，橫坐標(biāo)表示體系的總組成，縱坐標(biāo)為溫度，由下往上,溫度逐漸升高。t時a是在a中的飽和溶液的組成,b是a在中的飽和溶液的組成(t2時相應(yīng)為c,d)。t3為臨界溫度，此時a和b完全互溶。圖中曲線內(nèi)為兩相，曲線外為一相（不飽和液)。某些物質(zhì)如h2o和(c25)3n，c3h5(oh)和間-ch36hnh2有低的臨界溫度(見圖)。請根據(jù)上述事實,回答下列問題：(）解釋圖中3存在原因。（2)說明圖中所示的兩對物質(zhì)存在低的臨界溫度的原因。(3)描述圖中所示的兩對物質(zhì)的互溶過程。

26、解析:解本題的關(guān)鍵是理解圖形。(1）圖中所示的a、相互溶解關(guān)系在中學(xué)化學(xué)中可以找到這種模型,如苯酚與水的互溶體系。將盛有苯酚的晶體和水溶液的試管加熱片刻可觀察到苯酚溶液。隨著溫度升高，兩相中相互溶解度增大，兩相組成也接近直至達到相同。(在 tm下，該點為6.9和4(苯酚）。這與題中曲線所示a、b互溶體系是一致的。(2）圖乙和和圖甲相反，這說明圖乙所示的互溶體系有一種特殊的因素影響溶解度。分析給出的o與（2h5)3n,ch(o）和間ch3chnh的例子可找出氫鍵這種因素，顯然溶劑與溶質(zhì)分子之間氫鍵的形成有利于互溶，而溫度升高，分子間氫鍵破裂,溶解度而減小。答案：（）物質(zhì)的溶解度常隨著溫度的升高而

27、增大，所以在一定的溫度下,和兩種物質(zhì)能達到完全互溶。(2）某些物質(zhì)如h2o和(c2h5)n，c3h（h)3和間ch3c6nh2存在低的臨界溫度的原因是它們在較低溫度能形成分子間氫鍵,然而,隨著溫度的升高，分子間氫鍵破裂,所以溶解度反而減小。第五節(jié) 晶體結(jié)構(gòu)1、（05年全國化學(xué)競賽初賽試題)2001年3月發(fā)現(xiàn)硼化鎂在9時呈超導(dǎo)性，可能是人類對超導(dǎo)認識的新里程碑。在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，像維夫餅干一層鎂一層硼地相間，圖中是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿c軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中硼原子和鎂原子投影在同一平面上。(1）由下圖可確定硼化鎂的化學(xué)式為_。（)在下圖右邊的方框里畫出硼化鎂的一個晶胞的透視圖，標(biāo)出該晶胞內(nèi)面、棱、頂角上可能存在的所有硼原子和鎂原子（鎂原子用大白球，硼原子用小黑球表示）。解析:本題是晶體結(jié)構(gòu)的