2008年無(wú)機(jī)化學(xué)期末測(cè)試及答案

1、學(xué)院班級(jí)姓名學(xué)號(hào)成績(jī)東北大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)試卷（B卷）2008年1月16日大題一二三四五成績(jī)一、選擇題（將正確答案填入括號(hào)內(nèi)，每小題只有一個(gè)正確答案，多填無(wú)分。本題共30分，每小題1.5分）1、40.0ml，0.10molL-1氨水與20.0ml，0.10molL-1鹽酸混合，此時(shí)溶液的pH值為（ ）。(A) 2.84；(B) 9.26(C) 5.30(D) 3.102、由下列數(shù)據(jù)確定電對(duì)MnO4-/MnO2的E為（ ）V。MnO4-+8H+5e=Mn2+4H2O E=1.51VMnO2+4H+2e=Mn2+2H2O E=1.23V(A) 0.28V(B) 1.70V(C) 5.05V(D) 3.2

2、8V3、在濃度為0.1 molL-1CaBr2溶液中，AgBr的溶解度是（ ）（單位：molL-1）已知Ksp(AgBr)=5.010-13(A) 5.010-12(B) 2.510-12(C) 5.010-14(D) 2.510-144、向0.03 molL-1HOAc溶液中加入NaOAc晶體，使NaOAc的濃度為0.010 molL-1，則溶液中的C(H+)接近于（ ）。已知Ka（HOAc）=1.810-5(A) 5.010-5 molL-1(B) 7.010-5 molL-1(C) 5.410-5 molL-1(D) 10.810-5 molL-15、在25和100kPa下，用排水集氣法

3、收集1molH2(g)，則氣體的體積為（ ）(A) 大于22.4298/273 L(B) 小于22.4298/273 L(C) 等于22.4298/273 L(D) 無(wú)法判斷6、已知反應(yīng)B4C(s)+4O2(g)=2B2O3(s)+CO2(g)的rHm(298K)= -2859kJmol-1，而且fHm(B2O3,s)= -1273kJmol-1，fHm(CO2,g)= -1273kJmol-1，則fHm(B4C,s)=( ) kJmol-1(A)-2859kJmol-1(B) -1666kJmol-1(C) 1666kJmol-1(D) 80.0kJmol-17、HPO42-的共軛堿是（ ）

4、(A) OH-(B) H2PO4-(C) PO43-(D) H3PO48、下列溶液屬于緩沖溶液的是（ ）(A) CH3COOH + HCl(B) CH3COOH + CH3COONa(C) NaOH + NH3H2O(D) HCl+NaCl9、在合適的溫度范圍內(nèi)，N2O4(g)與NO2(g)達(dá)平衡N2O4(g)=2NO2(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=P(NO2)/P2/P(N2O4)/P。將上述反應(yīng)方程式寫(xiě)成1/2N2O4(g)= NO2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（ ）(A) K1(B) 1/2K1(C) 2K1(D) (K1)1/210、某1L溶液中Sr2+、Pb2+和Ag+的物質(zhì)的量均為

5、0.01mol，往此溶液中加入0.01molSO42-，生成沉淀的是（ ）已知：Ksp（SrSO4）=7.610-7；Ksp（PbSO4）=1.310-8；Ksp（Ag2SO4）=1.210-5(A) SrSO4、PbSO4和Ag2SO4(B) SrSO4和PbSO4(C) SrSO4和Ag2SO4(D) PbSO4和Ag2SO411、反應(yīng)C(s)+O2(g)CO2(g)的rHm0，欲增加正反應(yīng)的反應(yīng)速率，下列措施中無(wú)用的是( )(A) 增加氧的分壓(B) 升溫(C) 使用催化劑(D) 減少CO2的分壓12、根據(jù)電勢(shì)圖判斷可能發(fā)生的反應(yīng)是( )+0.52V+1.07V+1.07V+1.51VE

6、A：BrO3- Br2 Br- EB：BrO3- Br2 Br-(A) 3Br2+3H2O5Br-+BrO3-+6H+(B) 3Br2+6OH-5Br-+BrO3-+3H2O(C) 5Br-+BrO3-+3H2O3Br2+6OH-(D) 10Br-+2BrO3-3Br2+3O213、25時(shí)Ag2O的fGm= -10.82 kJmol-1，所以Ag2O分解為Ag和O2的反應(yīng)（ ）(A) 在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)是個(gè)非自發(fā)反應(yīng)；(B) 在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)是個(gè)自發(fā)反應(yīng)；(C) 在25的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下是個(gè)自發(fā)反應(yīng)；(D) 在25的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下是個(gè)非自發(fā)反應(yīng)。14、原電池的兩個(gè)電極都由在AgNO3溶液中的Ag絲組成，通過(guò)鹽橋?qū)煞N溶液

7、連通，在一個(gè)電極中C(Ag+)=1.0molL-1，而在另一個(gè)電極中C(Ag+)=0.10 molL-1，。已知E(Ag+/Ag)=0.77V，這個(gè)電池的E為( )(A) 0.00V(B) 0.059V(C) 0.77V(D) 0.858V15、反應(yīng)H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)在1297K時(shí)K=1.6104，在1495K時(shí)K=3.5103，則此反應(yīng)是（ ）(A) 放熱反應(yīng)；(B) 吸熱反應(yīng)(C) 無(wú)熱效應(yīng)反應(yīng)(D) 熱效應(yīng)正負(fù)號(hào)不能確定的反應(yīng)。16、甲醇的共軛酸是（ ）(A) H3O+(B) OH-(C) CH3OH2+(D) CH3O-17、下列化合物的水溶液呈堿性的是（ ）(A

8、) NaF(B) NaNO3(C) Fe(NO3)3(D) NaHSO418、將15ml，1.0molL-1HOAc與5ml，2.0molL-1NaOH混合，并將混合溶液稀釋到100ml，制得溶液的pH值為（ ）。（Ka（HOAc）=1.810-5）(A) 4.45(B) 4.75(C) 5.04(D) 5.4019、298K時(shí)，反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)=2NH3(g) rHm0，達(dá)到平衡后，若在恒容容器中加入He氣，下列判斷正確的是（ ）(A) 平衡狀態(tài)不變；(B) NH3產(chǎn)量減??；(C) NH3產(chǎn)量增加；(D) 正反應(yīng)速率加快。20、已知Kb(NH3H2O)=1.810-5，氨水溶液

9、中的OH-的濃度為2.410-3molL-1，則氨水的濃度為（ ）(A) 3.2molL-1(B) 0.18molL-1(C) 0.32molL-1(D) 1.8molL-1二、填充題（根據(jù)題意，在下列各題的橫線處，填上正確的文字，符號(hào)或數(shù)值）（本題共20分，每小題2分）1、任何一個(gè)電極電勢(shì)的絕對(duì)值都難以直接測(cè)定，電極電勢(shì)是指定的電極電勢(shì)為零，而測(cè)出的電極電勢(shì)。、在多元弱酸中，由于第一級(jí)電離產(chǎn)生的對(duì)其第二級(jí)電離有效應(yīng)，因此第二級(jí)電離的酸根離子的濃度比第一級(jí)的酸根濃度。、現(xiàn)有某酸的鈉鹽，將其配成molL-1溶液，在測(cè)得溶液的值為，則該鹽的水解平衡常數(shù)等于，該酸的電離常數(shù)等于。、的共軛酸是，而共軛

10、堿是。、反應(yīng)均為基元反應(yīng)，它們的反應(yīng)級(jí)數(shù)分別為和。、實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，必須在少量中配制，而后稀釋至所需濃度，才能得到澄清溶液，這是因?yàn)椤?、反?yīng)（）（）（），在時(shí)值為，則Gm值為，平衡時(shí)（）為。8、現(xiàn)有下列濃度相等的各溶液：NH4Oac、HCN、H2S、NaOAc，其溶液的pH值由小到大的順序?yàn)?。已知Ka(HOAc)=1.810-5，Ka(HCN)=6.210-10，Ka1(H2S)=1.110-7，Ka2(H2S)=1.310-13。9、某反應(yīng)BC，當(dāng)C(B)=0.20molL-1時(shí)，反應(yīng)速率是0.005molL-1S-1。若對(duì)B是零級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)速率常數(shù)為 ，若對(duì)B是一級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)速率常數(shù)為

11、 。10、對(duì)于一般化學(xué)反應(yīng)，欲增加活化分子分?jǐn)?shù)可采取 和 的措施。三、配平下列各反應(yīng)方程式。（本題共10分，每小題2分）（不寫(xiě)過(guò)程）1、 Fe + KReO4 + H2SO4 FeSO4 + Re 2、 C + HNO3 NO + CO2 + H2O3、HIO3 + Na2S2O3 NaHSO3 + I-4、HCN + PbO Pb(CN) + (CN)25、Mg + HNO3（很?。?Mg(NO3)2 + N2O四、問(wèn)答題（本題共12分，第1小題5分，第2小題7分）1、估計(jì)Mn(s) + H2O(l)=MnO(s) + H2(g)反應(yīng)在298K，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下進(jìn)行的熱力學(xué)可能性。已知： Mn(s)

12、 H2O(l) MnO(s) H2(g)fHmkJmol-1 0 -285.8 -384.3 0SmJmol-1K-1 31.8 69.96 59.8 130.62、半電池（）電極電勢(shì)的絕對(duì)值|E(Pb2+/Pb)|=0.126V，半電池（）電極電勢(shì)的絕對(duì)值|E(Fe2+/Fe)|=0.44V，當(dāng)它們分別與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成原電池時(shí)，兩種金屬都被溶解，請(qǐng)回答：（1）半電池（）和（）的E各等于多少伏？（2）半電池（）和（）分別與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成兩個(gè)原電池，電池反應(yīng)中，最強(qiáng)的氧化劑和最弱的還原劑各是何物種？（3）若將（）和（）聯(lián)結(jié)成原電池，寫(xiě)出電池符號(hào)，并計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)。五、計(jì)算題（本題共28分）1、欲

13、使CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在100kPa下正向進(jìn)行。（1）反應(yīng)的最低溫度應(yīng)是多少？（2）在298K，100kPa下，在密閉容器中CaCO3分解所產(chǎn)生的CO2的平衡分壓？已知：rSm(298K)=160 Jmol-1K-1fGm(CO2)= -394.4 kJmol-1fGm(CaO)= -604 kJmol-1fGm(CaCO3)= -1128.8 kJmol-1（本小題8分）2、溶液中含有Fe2+和Fe3+離子，它們的濃度都是0.10 molL-1，如果要求Fe(OH)3沉淀完全而Fe2+不生成Fe(OH)2沉淀，需要控制pH值在何范圍？已知：Ksp(Fe(OH)3)=4

14、.010-38 Ksp(Fe(OH)2)=8.010-16(本小題6分)3、欲從ZnSO4溶液中除去Mn2+，在pH=5時(shí)，可加入KMnO4使Mn2+氧化為MnO2，而KMnO4被還原為MnO2。若最后MnO4-的含量為1.010-3 molL-1，試通過(guò)計(jì)算回答Mn2+是否除盡了？已知：E(MnO4-/MnO2) =1.68V，E(MnO2/Mn2+)=1.22V(提示：除Mn2+的反應(yīng)式：2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+)（本小題8分）4、已知銦的電勢(shì)圖：-0.147-0.425EA In3+ In+ In-1.0EB In(OH)3 In求In(OH)3的溶度積等于多

15、少？（本小題6分）東北大學(xué)2007級(jí)應(yīng)用化學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)試卷（B卷）答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，多填無(wú)分。本題共30分，每小題1.5分）B B B C AD C 二、填充題（本題共20分，每小題2分）、標(biāo)準(zhǔn)氫電極相對(duì)、同離子效應(yīng)小、級(jí)級(jí)、鹽酸抑制的水解、kJmol-18、H2SHCNNH4OAcNaOAc9、0.005molL-1S-1 0.025S-110、升高溫度 加入催化劑三、配平題（本題共10分，每小題2分）1、 7Fe + 2KReO4 + 8H2SO4 7FeSO4 + 2 Re + K2SO4 +8H2O2、 3C + 4 HNO3 4 NO +3 CO2 +2 H2O3

16、、 2HIO3 + 3Na2S2O3 6NaHSO3 + 2I- + 2H+4、 4HCN + 2PbO 2Pb(CN) + (CN)2 +2H2O5、 4Mg + 10 HNO3（很?。?4Mg(NO3)2 + N2O +5H2O四、問(wèn)答題（本題共12分，第1小題5分，第2小題7分）1、rHm=-98.5kJmol-1 1分rSm=88.64Jmol-1K-1 1分rGm=rHm-TrSm=-124.9kJmol-1 2分rGm=1.6*10-11 pOH3.20 (3分)Fe2+不產(chǎn)生沉淀：C(OH-)7.05 PH6.95 (2分)pH值范圍：3.2pH6.95 （1分）3、（本小題8分）正極：2MnO4-+8H+6e=2MnO2+4H2O E=1.68V負(fù)極：3Mn2+6H2O-6e=3MnO2+12H+ E=1.22VE=1.68V-1.22V=0.46V 2分 K=4.18*1046 2