開發(fā)利用金屬礦物和海水資源檢測題

1、 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源 檢測題1從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是200來年的事。下列跟這個先后順序有關(guān)的是 ( )地殼中的金屬元素的含量，金屬活動性順序，金屬的導(dǎo)電性，金屬冶煉的難易程度，金屬的延展性A B C D2下列說法正確的是 ( ) A有些活潑金屬如鋁可用作熱還原法的還原劑B用電解NaCl溶液的方法來冶煉金屬鈉C可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁D回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物 答案：AD3海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如圖所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側(cè)淡水池，而海水中其他各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡

2、水。對加壓后右側(cè)海水成分變化分析正確的是 ( )A溶質(zhì)質(zhì)量增加 B溶劑質(zhì)量減少C溶液質(zhì)量不變 D溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小解析：右側(cè)水量減少后，溶質(zhì)質(zhì)量未變，A項錯；溶液質(zhì)量減少，C項錯；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，D項錯。答案：B4下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的是 ( )A加熱Al2O3 B加熱CaCO3C電解熔融NaCl D氯化鈉與鋁粉高溫共熱解析：制鋁不能通過加熱，只能通過電解Al2O3；加熱CaCO3只能生成CaO；電解熔融NaCl：2NaCl(熔融)2Na2Cl2；NaCl與鋁粉高溫共熱不反應(yīng)。答案：C5下列說法正確的是 ( )A使元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)的過程就是還原的過程B高爐煉鐵的原料有鐵礦

3、石、焦炭和空氣，工業(yè)上就是用焦炭還原鐵礦石以制得生鐵C電解熔融氧化鋁時，每還原出1 kg鋁，必有111 mol電子轉(zhuǎn)移D工業(yè)上常用電解NaCl水溶液的方法制取金屬鈉解析：元素有金屬元素和非金屬元素之分，使金屬陽離子轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)的過程是借助還原反應(yīng)。與之相反，使非金屬陰離子轉(zhuǎn)化為非金屬單質(zhì)的過程則是借助氧化反應(yīng)，如2BrCl2=2ClBr2。所以選項A錯。高爐煉鐵中起還原作用的是CO，而并非焦炭，B錯。Al3e=Al3，冶煉1 kg Al共獲得電子：n(e)3111 mol，所以C正確。D中NaCl水溶液里的H得電子能力遠比Na強，所以不可能得到Na，只能得到H2。答案：C6從海水中提取金屬鎂

4、的生產(chǎn)步驟有：濃縮結(jié)晶加熟石灰加鹽酸過濾熔融電解，正確的生產(chǎn)順序是 ()A B C D解析：海水中含有Mg2，加入Ca(OH)2可生成Mg(OH)2沉淀：Mg22OH=Mg(OH)2，過濾可得到Mg(OH)2固體。如何由Mg(OH)2制取金屬鎂？根據(jù)金屬的冶煉方法知應(yīng)電解含Mg2的熔融化合物。若直接加熱Mg(OH)2，則Mg(OH)2發(fā)生分解生成MgO：Mg(OH)2MgOH2O，MgO熔點高，很難熔融；工業(yè)上不采用電解熔融MgO的方法，而是將Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2，MgCl2熔點低，電解熔融MgCl2可得金屬鎂：MgCl2(熔融)MgCl2。答案：C7鉀是一種非?；顫姷慕饘?，易與氧氣

5、反應(yīng)生成超氧化鉀(KO2)，KO2具有很強的氧化性可與鉀反應(yīng)而發(fā)生爆炸。在理論上我們可以用電解熔融的KCl的方法來制備金屬鉀，而實際我們不用此法制備鉀，而用熔融狀態(tài)下的KCl與Na反應(yīng)并及時抽走鉀蒸氣的方法制備鉀，可能的原因有以下四種，其中正確的是 ( )鉀易溶于熔融的鉀鹽中；鉀蒸氣易逸出而污染環(huán)境；鉀被氧化后的產(chǎn)物與鉀反應(yīng)具有爆炸性；抽走鉀蒸氣時有利于鈉與熔融的KCl反應(yīng)A全部 B C D解析：由題干信息可以知道是正確的，金屬鉀熔化后易溶于熔融的鉀鹽中，將溫度控制在比鉀沸點稍高，使鉀變?yōu)殁浾魵猓瑢⑩浾魵獬槌鲇欣阝c與熔融的KCl反應(yīng)向右移動；另外，鉀蒸氣易逸出會污染環(huán)境。答案：A8下列說法錯

6、誤的是 ( )A對廢舊金屬的最好處理方法是回收、再用B提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步C活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液D熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等答案：C9用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1 mol，消耗鋁最少的是 ( )AMnO2 BWO3 CCr2O3 DCo3O4解析：用鋁熱法還原金屬氧化物時，Al作還原劑，金屬氧化物作氧化劑。在反應(yīng)中金屬氧化物被還原為單質(zhì)，顯然，在氧化物中金屬化合價愈高，變?yōu)閱钨|(zhì)時需獲得的電子愈多，消耗鋁愈多；金屬化合價愈低，得電子數(shù)愈少，消耗鋁愈少。以上金屬氧化物中金屬的化合價分別為：Mn(4)；W(6)；Cr(3)；Co()。

7、Co化合價最低，消耗鋁最少。答案：D10在實驗室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，有下列兩種途徑：(1)FeH2Cu (2)CuOCuSO4Cu若用這兩種方法制得的銅質(zhì)量相等，則下列有關(guān)說法符合實際情況的是 ( )A消耗氧化銅的質(zhì)量相同 B消耗鐵的質(zhì)量相同C消耗硫酸的質(zhì)量相同 D生成硫酸亞鐵的質(zhì)量不同解析：兩種途徑中CuO中的銅均全部生成金屬銅，故A項正確；途徑(1)中，H2與CuO反應(yīng)時，部分H2進入尾氣中，即氣態(tài)反應(yīng)物與固態(tài)反應(yīng)物在加熱的條件下反應(yīng)，氣態(tài)反應(yīng)物所消耗量均大于完全反應(yīng)時所需量，故(1)消耗的鐵和硫酸的質(zhì)量要明顯大于(2)消耗的Fe和H2SO4的質(zhì)量，同時生成FeSO4的質(zhì)

8、量也是(1)(2)。途徑(2)明顯優(yōu)于途徑(1)。答案：AD11目前，從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的1/3左右，常用的方法之一是用氧化劑把Br氧化成單質(zhì)溴，再通入熱空氣將溴蒸氣吹出，這一反應(yīng)中常用的氧化劑是 ( )AO2 BCl2 C濃硫酸 D濃硝酸答案：B解析：Cl2可把Br氧化成單質(zhì)溴：2BrCl2=2ClBr2，而O2不能。濃硫酸、濃硝酸能把Br氧化成更高價態(tài)，且反應(yīng)產(chǎn)生有害的氣體產(chǎn)物(SO2、NO2等)，不宜選用。12.古代的“藥金”外觀與金子相似，常誤認為是金子(現(xiàn)在屢屢發(fā)生的“假元寶”騙人事件)。冶煉方法如下：將碳酸鋅、赤銅礦(Cu2O)和木炭混合加熱至800得金光閃閃的“藥金”

9、。試回答下列問題：“藥金”的主要成分是_。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：_ 。利用你所學(xué)的化學(xué)知識，設(shè)計鑒別真假元寶的方法：_ 。銅和鋅，ZnCO3 ZnO+CO2，2ZnO+C 2Zn+CO2，2Cu2O+C 4Cu+CO2，測其密度、實驗看其是否與鹽酸或硝酸反應(yīng)。13海洋中有大量寶貴資源。被稱為“海洋元素”的溴，其工業(yè)制法為把海水濃縮得鹽鹵。然后加熱到363 K，控制pH為3.5，通入氯氣把溴置換出來，然后用一種氣體X把溴吹出，再用純堿溶液吸收，這時，溴轉(zhuǎn)化為溴離子和溴酸根，最后用硫酸酸化，單質(zhì)溴可從溶液中析出。(1)把溴吹出的氣體X，最可能用下面的_(填序號)。A乙烯 B空氣 C氬氣 DCO2

10、(2)某同學(xué)對上述工藝提出改進意見，認為氧化后直接用有機溶劑萃取出溴即可，你認為其建設(shè)是否合理。_(填“是”或“否”)，并說出理由_。(3)提取溴的工廠往往會因為溴的揮發(fā)而造成空氣污染，某實驗小組準備測定工廠的空氣中溴的含量，提供乙醇溶液、蒸餾水、飽和Na2SO3溶液、飽和NaBr溶液，請你為他們設(shè)計收集一瓶工廠的空氣的方法_。(4)純堿溶液吸收溴的化學(xué)方程式為_。硫酸酸化得到單質(zhì)溴的離子方程式為_。(5)工業(yè)上曾用惰性電極電解鹽鹵的方法來獲取溴，當用惰性電極電解MgBr2溶液時，除得到溴之外，同時還能得到的產(chǎn)品是_。解析：(1)吹出的溴單質(zhì)用Na2CO3吸收，不能用CO2吹出Br2，是因為CO2與Na2CO3能發(fā)生反應(yīng)，乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，氬氣的使用在工業(yè)上成本較高，因此最可能用的是空氣。(2)直接萃取單質(zhì)溴不僅需要大量的萃取劑，而且還造成一部分溴流失，從萃取劑中分離出液溴成本增加。(3)收集工廠內(nèi)的空氣，只需把裝滿飽和NaBr溶液的試劑瓶帶到工廠后，把其中的液體倒出，然后密封集氣瓶，即得一瓶工廠內(nèi)空氣。(4)根據(jù)題中提供的信息，Br2與Na2CO3反應(yīng)化學(xué)方程式為：3Br23Na2CO3=5NaBrNaBrO33CO2，然后硫酸酸化的離子方程式為5Br6HBrO=3Br23H2O。(5)用惰性電極電解MgBr2溶