1999-2000學(xué)年度第一學(xué)期期初考試卷(高二)(化學(xué))

1、1999-2000學(xué)年度第一學(xué)期期初考試高二級化學(xué)科試卷班級 姓名 座號 (本試卷共6頁) 總分 說明：本卷分二卷，請將第一卷的正確答案填入答題卡中，否則得0分.(第I卷)原子量：H：1 O：16 S：32 Al：27 Fe：56 一、選擇題(每小題2分，共60分.每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1.鹵素原子結(jié)構(gòu)中，不符合FClBrI的變化規(guī)律的是：A.原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù) B.原子半徑 C.最外層電子數(shù) D.電子總數(shù)2.關(guān)于氯離子的說法，正確的是：A.Cl-呈黃綠色 B.Cl-有毒 C.Cl-具有氧化性 D.Cl-是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3.光照下不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是：A.H2和Cl2混合氣 B.AgBr和AgI C

2、.新制的氯水 D.久置的氯水4.濃硫酸可用于制取HF，HCl，但不能用于制取HBr和HI的原因是：A.HBr，HI酸性強(qiáng) B.濃H2SO4沸點(diǎn)高，酸性強(qiáng) C.濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，HI，HBr易被氧化 D.HI，HBr不穩(wěn)定，易分解5.要實(shí)現(xiàn)下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是： 0 +1 0 -1 -1 0 +7 +4A. ClCl B. ClCl C. ClCl D. MnMn6.下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及方向都正確的是： 6e 2e A.2KClO3MnO2 2KCl+3O2 B.2FeCl3+ 2KI=2FeCl2+I2+2KCl D 4e 2e C.2F2+ 2H2O=4HF+

3、O2 D.Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 7.下列說法正確的是：A.硫酸的摩爾質(zhì)量是98g B.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于鐵有原子量C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何物質(zhì)的摩爾體積都約是22.4L D.1mol氧氣的質(zhì)量為32g8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相同的下列物質(zhì)，含分子數(shù)最多的是：A.氫氣 B.甲烷 C.氧氣 D.氯氣9.在同溫壓下，A容器的氧氣和B容器中的氨氣所含的原子個數(shù)相同，則A，B兩容器中氣體體積之比為：A.1:2 B.2:1 C.2:3 D.3:210.某物質(zhì)在一定條件下按下式分解：2A D B+2C+2D，測得生成的混合氣體在相同條件下的密度是H2密度的d倍，則A的式量為：A.2d B.

4、2.5d C.5d D.10d11.VLAl2(SO4)3溶液中含WgAl3+，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為：A.W/3V mol/L B.W/6V mol/L C.W/9V mol/L D.W/18V mol/L12.用食鹽晶體配制0.1mol/L的NaCl溶液250mL，不需要的儀器是：燒杯 250mL容量瓶 量筒 玻璃棒 膠頭滴管 托盤天平A. B. C. D.13.試管壁上粘有硫黃，洗滌時可采用的試劑是：A.肥皂 B.鹽酸 C.水 D.二硫化碳14.下列溶液露置在空氣中，會氧化變質(zhì)而出現(xiàn)渾濁的是：A.石灰水 B.漂白粉溶液 C.氫硫酸溶液 D.亞硫酸鈉溶液15.關(guān)于H2S氣體的敘

5、述，不正確的是：A.H2S加熱可分解成H2和S B.H2S具有可燃性和還原性 C.H2S的水溶液是強(qiáng)酸 D.H2S是有毒的氣體16.下列離子方程式正確的是：A.硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng)：S2-+2H+=H2S B.氫氧化鋇和硫酸銅：Ba2+SO42-=BaSO4 C.鋁和稀H2SO4：2Al+6H+=2Al3+3H2 D.氫硫酸和硫酸銅溶液反應(yīng)：H+S2-+OH-=S2-+H2O17.下列事實(shí)中，能說明濃H2SO4具有氧化性的是：A.濃H2SO4與氧化銅反應(yīng) B.濃H2SO4能與銅反應(yīng) C.濃硫酸能與磷礦石反應(yīng)制取磷酸 D.濃硫酸能與氯化鈉反應(yīng)制取氯化氫氣體18.鈉原子和鈉離子比較，相同的是：A.核

6、外電子層數(shù) B.最外層電子數(shù) C.化學(xué)性質(zhì) D.焰色反應(yīng)19.Na2O2和過量的NaHCO3在密閉容器中混合充分加熱后，最終殘留的固體應(yīng)是：A.Na2O和Na2O2 B.Na2O2和Na2CO3 C.Na2CO3 D.Na2O20.區(qū)別Na2CO3和NaHCO3的有效方法是：A.是否與鹽酸反應(yīng)放出CO2 B.加熱有無CO2放出 C.是否溶于水 D.與澄清石灰水作用有無沉淀生成21.下列微粒半徑大小比較正確的是：A.Na+Mg2+Al3+Cl-Na+Al3+ C.NaMgAlS D.CsRbK H2YO4 H3ZO4，下列判斷錯誤的是：A.原子半徑：XYZ B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH

7、3C.非金屬性：XYZ D.陰離子的還原性：Z3-Y2-X-25.根據(jù)下列性質(zhì)判斷屬于原子晶體的物質(zhì)是：A.熔點(diǎn)為2700，導(dǎo)電性好，延展性強(qiáng) B.無色晶體熔點(diǎn)為3550，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水及有機(jī)溶劑 C.無色晶體，溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)為800，熔化時能導(dǎo)電D.熔點(diǎn)為-56.6，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時不導(dǎo)電26.A，B，C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示.已知B，C兩元素原子序數(shù)之和為A元素原子序數(shù)的4倍，則A，B，C依次是： A A.C，Al，P B.N，Si，S C.O，P，Cl D.F，S，Ar B C27.通常情況下，氮?dú)獾男再|(zhì)很不活潑的原因是：A.氮分子中有

8、三個共價(jià)鍵，鍵能很大 B.氮?dú)庵械拥幕蟽r(jià)為零C.固態(tài)氮屬于分子晶體 D.氮元素在第2周期28.鑒別紅棕色氣體NO2和溴蒸氣不能用：A.水 B.NaOH溶液 C.KI淀粉試紙 D.AgNO3溶液29.下列物質(zhì)組在常溫下能產(chǎn)生氣體的是：A.鐵和濃硫酸 B.銀和稀鹽酸 C.銅和濃硫酸 D.銅和濃硝酸30.下列離子組中，能在溶液中共存的是：A.H+，F(xiàn)e2+，NO3-，Na+ B.Na+，Cl-，Ca2+，NO3-C.Ca2+，NO3-，CO32-，Na+ D.NH4+，SO42-，H+，OH-二、選擇題(每小題2分，共10分，每題有一或二個選項(xiàng)符合題意)31.某二價(jià)陽離子有18個電子，其質(zhì)量數(shù)

9、為40，則其核內(nèi)中子數(shù)為：A.22 B.58 C.20 D.2432.X原子最外層有7個電子，Y元素的陽離子和X元素的陰離子次外層均有8個電子，X和Y形成的化合物是：A.NaF B.MgCl2 C.KCl D.CaCl233.將銅片與濃硫酸共熱，讓反應(yīng)生成的氣體通入下列溶液中，最后得到無色澄清溶液的是：A.溴水 B.氫硫酸 C.氫氧化鈉溶液 D.酸化的硝酸鋇溶液34.X和Y是短周期元素，兩者能形成化合物XY4。已知X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和n的關(guān)系不可能是：A.m-n=5 B.m-n=13 C.n-m=8 D.n-m=1135.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))：A.2

10、.7g金屬鋁變成離子時，失去的電子數(shù)目為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氧氣所含的原子數(shù)目為0.2NAC.常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NAD.17g氨氣含的電子數(shù)目為10NA南澳中學(xué)19992000學(xué)年度第一學(xué)期期初考試高二級化學(xué)科試卷班級 姓名 座號 (本試卷共6頁) 總分 第一卷答題卡題序123456789101112131415答案CDDCCBDABBDADCC題序161718192021222324252627282930答案CBDCBBBBABDABDB二、多選題：題序3132333435答案CCDACCBD (第II卷)原子量：Cl：35.5 Ag：108 Ba：

11、137三、(本題2小題，共10分) 36. 環(huán)境監(jiān)測和法醫(yī)學(xué)分析的砷檢反應(yīng)： 2AsH3 + 12AgNO3 + 3H2O = As2O3 + 12Ag+ 12HNO3中，氧化劑是 AgNO3 ，氧化產(chǎn)物是 As2O3 ，被氧化的元素是 As ，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是 12e 。37.現(xiàn)有A，B，C，D，E五種物質(zhì)，焰色反應(yīng)均呈黃色，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成C，并放出H2；B與水反應(yīng)也生成C，但放出O2；C溶液中通入CO2可生成D，通入過量的CO2則生成E。(1)試寫出五種物質(zhì)的名稱：A 鈉 ；B 過氧化鈉 ；C 氫氧化鈉 ； D 碳酸鈉 ；E 碳酸氫鈉 。(2)寫出C溶液轉(zhuǎn)化為D的離子方程式： CO2+2

12、OH-=CO32-+H2O 。四、實(shí)驗(yàn)題(本題有2小題，共9分) 38.某溶液可能存在NH4+、SO42-、K+離子，請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答：(1)與NaOH溶液共熱，放出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，則溶液中一定含有 NH4+ 離子。(2)用鉑絲蘸少許溶液在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，則溶液中一定含有 K+ 離子。(3)若往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，沒有沉淀生成，則溶液中一定不含 SO42- 離子。39.右圖是實(shí)驗(yàn)室制取NH3和HCl兩種氣體并驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖：試回答：(1)用氣體發(fā)生裝置(I)制取的氣體是 HCl ，用氣體發(fā)生裝置(II)制取的氣體是

13、 NH3 。(2)氣體發(fā)生裝置(I)中標(biāo)號為的玻璃儀器的名稱是： 圓底燒瓶 。(3)欲觀干燥體發(fā)生裝置(II)中產(chǎn)生的氣體，干燥管B中的干燥劑應(yīng)選用 堿石灰 。(4)A瓶中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 產(chǎn)生濃厚的白煙 。(5)若氣體發(fā)生裝置(II)中產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入A瓶反應(yīng)后過量，從瓶口逸出，可在瓶口用濕潤的 紅色石蕊 試紙驗(yàn)證。五、計(jì)算題(本題有2小題，共11分)40(4分).同溫同壓下，24體積的NO2和N2的混合氣體，通過水后氣體只剩12體積。問原混合氣體中NO2和N2體積比是多少?解：設(shè)混合氣體中有x體積NO2。 3NO2+H2O=2HNO3+NO 氣體體積減少 3 1 3-1=2 x 24-12

14、=12答(略)41. (7分)有一種由HCl和H2SO4組成的混合物，取其10mL加入0.5mol/L的BaCl2溶液30 mL，剛好與H2SO4完全反應(yīng)，生成白色沉淀2.33g。在過濾后的濾液中滴入3mol/LAgNO3溶液20mL，以生成白色沉淀5.74g，試求這種混合物中兩種酸的物質(zhì)的量濃度。(計(jì)算過程保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù))(1)硫酸的物質(zhì)的量濃度。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。(1)解：設(shè)含H2SO4xmol。 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 1mol 233g xmol 2.33g x=(12.33)/233=0.01(mol) 硫酸的物質(zhì)的量濃度為：0.01mol0.01L=1mol/