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文檔簡介
1、14-15學年度下學期高一第二次月考化學試卷相對原子質(zhì)量:C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、選擇題(單選,前10題每題2分,后10題每題3分)1有關化學用語正確的是()A 乙烯的結(jié)構簡式:CH2CH2 B乙醇的結(jié)構式:CH3CH2OH Cl C四氯化碳的電子式: Cl C Cl D 甲烷分子的比例模型 Cl2、下列物質(zhì)既能與金屬鈉反應放出氣體,又能與反應作用放出氣體的是()ACH3CH2OH BH2O CCH3COOH DC6H12O63、將等質(zhì)量的銅絲在酒精燈上加熱后,分別插入
2、下列溶液中,放置片刻后取出稱量質(zhì)量,銅絲質(zhì)量增大的是()A硝酸 B無水乙醇 C石灰水 D鹽酸4. 某有機物的結(jié)構簡式為CH2CH CH2OH。下列關于該有機物不正確的是()A能與金屬鈉發(fā)生反應并放出氫氣B能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應C在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應D能發(fā)生縮聚反應5.下列實驗能獲得成功的是()A用溴水可鑒別苯、乙醇、乙烯B加濃溴水,然后過濾可除去苯中少量乙烯C苯、溴水、鐵粉混合可制成溴苯D可用分液漏斗分離硝基苯和苯6.科學家對土星的最大衛(wèi)星土衛(wèi)六的探測發(fā)現(xiàn),土衛(wèi)六的大氣層中含有95%的氮氣,剩余的氣體為甲烷和其它碳氫化合物。關于甲烷和碳氫化合物的敘述錯誤的是 (
3、 )A甲烷是含碳量最低的碳氫化合物 B所有的碳氫化合物分子組成均符合Cn H2n+2的通式C碳氫化合物均不溶于水 D碳氫化合物分子中的化學鍵一定有極性鍵,可能有非極性鍵7、“關注民生”和“科學發(fā)展”是“十七大”報告的主題之一,下列有關敘述符合科學規(guī)律的是 ()A“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”,向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化B臭氧空洞的形成與化石燃料大量使用有關C幾千萬年前地球上一條恐龍體內(nèi)的某個原子可能在你的身體里D納米銅能在氧氣中燃燒,說明了納米銅比普通銅的還原性強8、用鋁熱劑冶煉金屬,是利用了鋁的 ()還原性既與H反應,也與OH反應導電性反應過程中放出大量的熱ABC D9、下列
4、敘述正確的是 ()CO2的大量排放會加劇溫室效應正常雨水的pH為5.6,主要是因為溶解了SO2利用太陽能、風能和氫能替代化石能源可以改善空氣的質(zhì)量含磷合成洗滌劑易于被細菌分解,不會導致水體污染為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源,廢電池要集中處理A BC D10、下列說法正確的是 ()A煤是復雜的混合物,含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料B石油分餾得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸點C石油煉制的目的是為了獲得輕質(zhì)油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)D天然氣和沼氣的主要成分是乙烯,它們都屬于不可再生能源11、在“綠色化學”工藝中,理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物,即原子利用率
5、為100%.在下列反應類型中:置換反應化合反應分解反應復分解反應加成反應取代反應加聚反應縮聚反應能體現(xiàn)這一原子最經(jīng)濟原則的是 ()A BC D只有12反應AB=2C,在反應過程中,斷裂1mol A中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ,斷裂1mol B中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ,形成1mol C中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ;1mol A所含化學能為E1 kJ, 1mol B所含化學能E2 kJ,1molC 所含化學能E3 kJ。下列說法中一定正確的是()A若Q1Q2 2Q3,則反應為放熱反應 B若Q1Q2 E 3,則反應為放熱反應 D若E 1E 2 2E 3,則反應為吸熱反應13、在同溫同
6、壓下,下列各組熱化學方程式中ba的是( )A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-a 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H=-bB. C(s)+1/2O2(g)=CO (g);H=-a C(s)+O2(g)=CO2 (g);H=-bC. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-a 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-bD. S(g)+O2(g)=SO2 (g);H=-a S(s)+O2(g)=SO2 (g);H=-b14、已知在25、101kPa下,1g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ 熱量。表示上述反應的熱化
7、學方程式正確的是( )A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -115、已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l);H=-57.3 kJ/mol,下列說法中正確的是( )。A
8、濃硫酸和NaOH溶液反應,生成 l mol水時放熱57.3 kJB含l molH2SO4的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后,放熱為57.3 kJC1L 0.l mol/L CH3COOH與1L 0.l mol/L NaOH溶液反應后放熱為5.73 kJD1L 0.l mol/L HNO3與 2L 0.l mol/L NaOH溶液反應后放熱為 5.73 kJ16將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入半透膜中扎好袋口,浸入流動的溫水中。相當一段時間后,取袋內(nèi)液體分別與碘水、新制氫氧化銅懸濁液(混合后加熱)和濃硝酸作用,其現(xiàn)象分別為 ( ) A顯藍色、無現(xiàn)象、顯黃色 B顯藍色、紅色沉淀、無現(xiàn)象C無現(xiàn)象、變黑色
9、、顯黃色 D無現(xiàn)象、紅色沉淀、顯黃色17、提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()ABCD提純物質(zhì)乙烷(乙烯)乙醇(乙酸)酒精(水)溴苯(溴)除雜試劑酸性高錳酸鉀溶液氫氧化鈉溶液生石灰KI溶液分離方法洗氣分液蒸餾分液 18、取一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)混合后,無論以何種比例混合,其充分燃燒后一定能得到相同物質(zhì)的量的二氧化碳和水的是AC2H2 C2H6 B CH4 C3H8 C 、C3H6 C3H8 D C2H4 C4H819同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶,一個裝有C2H4氣體 ,另一個是裝有C2H2氣體和C2H6氣體的混合氣體,則兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的 A質(zhì)量 B
10、原子總數(shù) C碳原子數(shù) D密度20某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成。2.24L該混合氣體完全燃燒后,得到4.48L二氧化碳(氣體已折算成標準狀況)和3.6g水。則這兩種氣體可能是( ) A CH4和C3H4 BCH4和C3H8 CC2H4和C3H4 DC2H4和C2H6二、填空題21化學式為C8Hm的烷烴,m值等于 ;CnH22的烷烴,n值等于 ;相對分子質(zhì)量為212的烷烴的分子式為 。22、已知:(a)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q1(b)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q2(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = Q3(1) Q1 Q2 (填、
11、=、),因為 。(2)CO和H2分別燃燒生成CO2和H2O(g),欲得到相同的熱量,所需CO和H2的體積比是 。23、金屬熱還原法廣泛用于冶金過程中。用金屬A(或其合金)作還原劑在高溫下將另一種金屬B的化合物還原以制取金屬B(或其合金)的方法,通常是按還原劑來命名。(1)用鋁作為還原劑還原Cr2O3,稱為鋁熱法,化學方程式為_。(2)用硅作為還原劑還原V2O3冶煉釩,稱為硅熱法,化學方程式為_。(3)硅的價格比鋁低,所以硅熱還原法在鐵合金及某些金屬的生產(chǎn)中占有重要地位。但硅的還原能力不如鋁,為使硅熱還原過程更易進行,常加入CaO。試分析加入CaO的作用: _。24、常溫常壓,1g 硫粉在氧氣中
12、充分燃燒放出 9.36kJ熱量,寫出硫燃燒的熱化學方程式。 、常溫常壓,0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時,放出445 kJ的熱量。寫出熱化學方程式。 、4g氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,熱化學方程式是 25現(xiàn)有5種有機物:乙烯 ,乙醇,乙醛,乙酸,乙酸乙酯。(1)請分別寫出其中只含有下列官能團的有機物的結(jié)構簡式:OH_,CHO_,COOH_。(2)在上述5種有機物中(填寫序號):能發(fā)生水解反應的是 。 能發(fā)生酯化反應且具有酸性的是 。 既能發(fā)生加成反應,又能發(fā)生加聚反應的是 。26、丙烯酸的結(jié)構簡式是:CH2 CHCOOH。試寫出它與下列物質(zhì)反應的方程式。()氫氧化鈉
13、溶液_。()溴水_。()乙醇_。()氫氣_。27、海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設計并進行了以下實驗:請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)步驟灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是 (從下列儀器中選出所需的儀器,用標號字母填寫在空白處)。A燒杯 B坩堝 C表面皿 D泥三角 E酒精燈 F干燥器(2)步驟的實驗操作名稱是 ;步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實驗操作名稱是 。(3)步驟反應的離子方程式是 (4)步驟中,某學生選擇用苯來提取碘的理由是 (5)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡單方法: 28、50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?;卮鹣铝袉栴}:(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”“偏小”“無影
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