分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)重點知識1.了解共價鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵長、鍵能和鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)2.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp、sp2、sp3），能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。3.了解簡單配合物的成鍵情況。4.了解化學(xué)鍵合分子間作用力的區(qū)別。5. 了解氫鍵的存有對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含氫鍵的物質(zhì)。一.共價鍵1.共價鍵的本質(zhì)及特征 共價鍵的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對，其特征是具有飽和性和方向性。2.共價鍵的類型 按成鍵原子間共用電子對的數(shù)目分為_、_、_。 按共用電子對是否偏移分為_、_。 按原子軌道的重疊方式分為_鍵和_鍵，前

2、者的電子云具有軸對稱性，后者的電子云具有鏡像對稱性。單鍵都是_ ，雙鍵中_鍵_鍵。3.鍵參數(shù) 鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的_，鍵能越_，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。 鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距，鍵長越_，共價鍵越穩(wěn)定。 鍵角：化學(xué)鍵的方向性，與分子空間構(gòu)型相關(guān)鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響：鍵長越_，鍵能越_，分子越穩(wěn)定4.等電子原理等電子原理：_相同、_相同的_具有相似的_特征，它們的很多性質(zhì)是_。根據(jù)等電子原理，寫出CO分子結(jié)構(gòu)式 。 根據(jù)等電子原理，寫出短周期元素原子形成的與H3O+互為等電子體的分子或離子_。練習(xí)：下列各組物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似的是（ ）AHF和H2O BNH3和PH3

3、 CCO和N2 DH3O+和NH3二分子構(gòu)型與雜化軌道理論1.雜化軌道的要點當(dāng)原子成鍵時，原子的價電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間形狀不同。中心原子的雜化軌道類型雜化軌道數(shù)目鍵角VSEPR 模型名稱典型例子sp2180直線形BeCl2sp23120平面三角形BF3sp3410928正四面體形CH42.分子構(gòu)型與價層電子對互斥模型：價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對空間構(gòu)型，不包括孤對電子。(1) 當(dāng)中心原子無孤對電子時，兩者的構(gòu)型一致；(2) 當(dāng)中心原子有孤對電子時，兩者的構(gòu)

4、型不一致。練習(xí)：(1) NH3空間構(gòu)型是_；N2H4分子中氮原子軌道雜化類型是_。(2) 在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_，B原子的雜化軌道類型為_，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構(gòu)型為_；(3) H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因為_。(4) SO42的立體構(gòu)型是_，其中S原子的雜化軌道類型是_； (5) 用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn-Br鍵的鍵角_120（填“”“”或“=”）3.配位化合物定義：金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物。組成

5、：如Ag(NH3)2OH，中心離子為Ag，配體為NH3，配位數(shù)為2。練習(xí)：（1）在Z(NH3)42+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的 _ 形成配位鍵（2）CO能夠和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)2，Ni與CO之間的鍵型為_。（3）向硫酸銅溶液中加氨水，先生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍(lán)色晶體。用相關(guān)的離子方程式和必要的文字加以解釋： 。 （4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成Cu(NH3)42配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2形成配離子，其原因是_ 。 。（5）Co(NH3)5BrSO4可形

6、成兩種鈷的配合物.已知兩種配合物的分子式分別為Co(NH3)5Br SO4 和Co (SO4) (NH3)5 Br， 若在第一種配合物的溶液中加入BaCl2 溶液時，現(xiàn)象是 ；若在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，現(xiàn)象是 ，若加入 AgNO3溶液時，現(xiàn)象是 . 三.分子的性質(zhì)1.幾種作用力的比較（見資料P10）范德華力氫鍵共價鍵分子之間普遍存有的一種相互作用的力，又稱分子間作用力由已經(jīng)與電負(fù)性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一個分子中電負(fù)性很強的原子之間的作用力原子間通過共用電子對所形成的相互作用作用粒子特征強度比較存有影響強度的因素對物質(zhì)性質(zhì)的影響2分子的極性(1) 極性分子：正電中

7、心和負(fù)電中心不重合的分子(2) 非極性分子：正電中心和負(fù)電中心重合的分子練習(xí)：(1)下列分子中，屬于非極性分子的是( )A.SO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.COCl2(2)既含極性鍵有含非極性鍵的非極性分子是（ ）A.CO2 B.Na2O2 C.BBr3 D.乙炔（3）SO2、CO2相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 _（寫分子式），理由是 _；3溶解性(1)“相似相溶”規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑若存有氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好(2)“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小4手性

8、：具有完全相同的_和原子排列的一對分子，如左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊的現(xiàn)象5無機含氧酸分子的酸性：無機含氧酸可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，使ROH中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H，酸性越強，如HClOHClO2HClO3HClO4.試題類型一：化學(xué)鍵與分子構(gòu)型A、B、C、D四種元素處于同一短周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點最高，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強的，C的電負(fù)性介于A、B之間，D與B相鄰。(1)C的原子的價電子排布式為_。(2)在B的單質(zhì)分子中存有_個_鍵，_個_鍵。(3)已知B的

9、氣態(tài)氫化物很容易與H結(jié)合，B原子與H間形成的鍵叫_，形成的離子的立體構(gòu)型為_，其中B原子采取的雜化方式是_。(4)在A、B、C、D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中沸點最低的是_(寫分子式)，其沸點顯著低于其他三種氫化物的原因是：_。當(dāng)堂檢測：1.下列物質(zhì)熔、沸點與氫鍵相關(guān)的是（ ） A.NaCl B.SiO2 C.H2O D.HBr2.下列分子中，屬于非極性分子的是ASO2 BBeCl2 CBBr3 DCOCl23.下列說法準(zhǔn)確的是A形成離子鍵的陰陽離子間只存有靜電吸引力BHF、HCL、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D元素周

10、期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果4下列說法準(zhǔn)確的是 A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B.分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物 C.由共價鍵形成的分子一定是共價化合物 D.只有非金屬原子間才能形成共價鍵5下列說法準(zhǔn)確的是（ ） AHBr的熔沸點高于HF B乙醇因為含氫鍵所以易溶于水C氫鍵是一種分子間作用力 D影響物質(zhì)熔沸點的因素是溫度6下列說法中準(zhǔn)確的是A.p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成鍵B.p軌道之間以“頭對頭”重疊可形成鍵C.s和p軌道以“頭對頭”重疊可形成鍵D.共價鍵是兩個原子軌道以“頭對頭”重疊形成的7下列物質(zhì)是含有極性鍵的非極性分子的是（ ） AO3 BCH3Cl CCS2 DNa2O28下列物質(zhì)不溶于水的是（ ）A氨氣 B氯化鈉 C乙醇 DBF39下列說法準(zhǔn)確的是（ ）A.CHCl3是三角錐形 B.AB2是V字型，其A可能為sp2雜化C.二氧化硅sp雜化，是非極性分子 D.NH4+是平面四邊形結(jié)構(gòu)10. 下列說法中準(zhǔn)確的是（ ）A在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫鍵長BH-Cl鍵比H-I鍵穩(wěn)定C含有極性鍵的一定是極性分子D鍵能越大，說明該分子越易受熱分解11. 能與氫原子形成含有最強極性鍵的原子是（ ）AF BCl CI DBr12. 下列物質(zhì)中水溶液pH值最高的是（ ） AH2O BNaClO CHClO4 DH2SO413（1）H2O分